2025年與鎂有關(guān)的試題及答案本文借鑒了近年相關(guān)經(jīng)典試題創(chuàng)作而成，力求幫助考生深入理解測試題型，掌握答題技巧，提升應(yīng)試能力。---2025年與鎂有關(guān)的試題一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪種化合物在常溫下呈白色固體，且與水反應(yīng)生成氫氣和堿？A.鈉B.鎂C.鋁D.鈣2.鎂燃燒時產(chǎn)生的耀眼白光，其主要原因是：A.鎂原子失去電子后能量躍遷B.鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)放熱C.鎂的熔點較低D.鎂的焰色反應(yīng)3.下列哪個實驗現(xiàn)象最能說明鎂的金屬性？A.鎂條在空氣中緩慢氧化B.鎂條投入水中反應(yīng)劇烈C.鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡D.鎂條在酒精中燃燒4.下列哪種溶液與鎂粉反應(yīng)最劇烈？A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L硝酸D.0.1mol/L氫氧化鈉5.鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-2.37V，下列說法正確的是：A.鎂在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下容易失去電子B.鎂在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下容易得到電子C.鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鋅高D.鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鐵低6.下列哪種物質(zhì)是鎂的常見合金？A.黃銅B.硬鋁C.不銹鋼D.白銅7.鎂在高溫下與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A.2Mg+O?→2MgOB.2Mg+CO?→2MgO+CC.Mg+2H?O→Mg(OH)?+H?D.Mg+2HCl→MgCl?+H?8.下列哪種方法可以防止鎂粉自燃？A.保持干燥B.避光儲存C.與空氣隔離D.添加穩(wěn)定劑9.鎂在人體內(nèi)主要以哪種形式存在？A.氧化鎂B.氫氧化鎂C.碳酸鎂D.乳酸鎂10.鎂合金在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，主要是因為：A.密度小B.硬度高C.耐腐蝕D.以上都是二、填空題（每空1分，共20分）1.鎂的原子序數(shù)為______，位于元素周期表的第______周期，第______族。2.鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。3.鎂的燃燒產(chǎn)物是______，其摩爾質(zhì)量為______g/mol。4.鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為______V，表明其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下傾向于______（失去或得到）電子。5.鎂合金中常見的合金元素包括______、______和______。6.鎂粉在空氣中自燃的主要條件是______和______。7.鎂在人體內(nèi)的主要功能是______和______。8.鎂的化學(xué)性質(zhì)比鈉______（活潑或不活潑），原因是______。9.鎂的焰色反應(yīng)顏色為______，常用于______。10.鎂的氫氧化物是______，其溶解度為______。三、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)原理，并寫出化學(xué)方程式。2.解釋為什么鎂條在空氣中燃燒比鐵條劇烈。3.說明鎂合金在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛的原因。4.鎂在人體內(nèi)有哪些重要功能？如何補充鎂？四、計算題（每題10分，共20分）1.計算2mol鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2.鎂粉與二氧化碳反應(yīng)生成1mol氧化鎂，需要多少摩爾的鎂和二氧化碳？五、實驗題（10分）設(shè)計一個實驗，驗證鎂的金屬性，并描述實驗步驟和現(xiàn)象。---答案與解析一、選擇題1.B解析：鎂與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，化學(xué)方程式為：Mg+2H?O→Mg(OH)?+H?↑。其他選項中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鋁在常溫下較穩(wěn)定，鈣與水反應(yīng)不如鎂劇烈。2.A解析：鎂燃燒時產(chǎn)生耀眼白光，是由于鎂原子失去電子后，電子從較高能級躍遷到較低能級，釋放出大量光子，導(dǎo)致白光產(chǎn)生。3.C解析：鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡，說明鎂與酸反應(yīng)生成氫氣，這是鎂金屬性的表現(xiàn)。其他選項中，鎂條在空氣中緩慢氧化、投入水中反應(yīng)劇烈、在酒精中燃燒，均不能充分說明鎂的金屬性。4.A解析：0.1mol/L鹽酸中的氫離子濃度較高，與鎂粉反應(yīng)最劇烈。其他選項中，硫酸、硝酸和氫氧化鈉的氫離子或氫氧根離子濃度較低，反應(yīng)較慢。5.A解析：鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-2.37V，表明其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下容易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。其他選項中，鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鋅高（鋅為-0.76V），比鐵低（鐵為-0.44V）。6.B解析：硬鋁是鎂的常見合金，主要成分包括鎂、鋁、銅、錳等。其他選項中，黃銅是銅鋅合金，不銹鋼是鐵鉻鎳合金，白銅是銅鎳合金。7.B解析：鎂在高溫下與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為：2Mg+CO?→2MgO+C。其他選項中，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。8.C解析：鎂粉在空氣中自燃的主要條件是與空氣接觸，因此隔離空氣可以防止自燃。其他選項中，保持干燥、避光儲存、添加穩(wěn)定劑均不能有效防止鎂粉自燃。9.C解析：鎂在人體內(nèi)主要以碳酸鎂的形式存在，參與骨骼和牙齒的構(gòu)成。其他選項中，氧化鎂、氫氧化鎂和乳酸鎂均不是人體內(nèi)鎂的主要存在形式。10.D解析：鎂合金在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，主要是因為其密度小、硬度高、耐腐蝕。其他選項均是其應(yīng)用原因。二、填空題1.12；三；二解析：鎂的原子序數(shù)為12，位于元素周期表的三周期，二族。2.Mg+2H?O→Mg(OH)?+H?↑解析：鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。3.氧化鎂；40解析：鎂的燃燒產(chǎn)物是氧化鎂，其摩爾質(zhì)量為40g/mol。4.-2.37；失去解析：鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-2.37V，表明其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下容易失去電子。5.鋁；鋅；錳解析：鎂合金中常見的合金元素包括鋁、鋅和錳。6.溫度；與空氣接觸解析：鎂粉在空氣中自燃的主要條件是溫度較高且與空氣接觸。7.骨骼構(gòu)成；神經(jīng)傳導(dǎo)解析：鎂在人體內(nèi)的主要功能是參與骨骼和牙齒的構(gòu)成，以及維持神經(jīng)傳導(dǎo)。8.不活潑；鎂的原子半徑比鈉大，失電子能力較弱解析：鎂的化學(xué)性質(zhì)比鈉不活潑，原因是鎂的原子半徑比鈉大，失電子能力較弱。9.耶路撒冷黃；焰色反應(yīng)分析解析：鎂的焰色反應(yīng)顏色為耶路撒冷黃，常用于焰色反應(yīng)分析。10.氫氧化鎂；非常低解析：鎂的氫氧化物是氫氧化鎂，其溶解度非常低。三、簡答題1.簡述鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)原理，并寫出化學(xué)方程式。解析：鎂與稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，鎂原子失去電子生成鎂離子，氫離子得到電子生成氫氣?；瘜W(xué)方程式為：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑。2.解釋為什么鎂條在空氣中燃燒比鐵條劇烈。解析：鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鐵低，說明鎂更容易失去電子，即鎂的金屬性比鐵強。因此，鎂條在空氣中燃燒比鐵條劇烈。3.說明鎂合金在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛的原因。解析：鎂合金在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，主要是因為其密度小、硬度高、耐腐蝕。這些特性可以減輕飛機重量，提高燃油效率，同時保證結(jié)構(gòu)強度和耐久性。4.鎂在人體內(nèi)有哪些重要功能？如何補充鎂？解析：鎂在人體內(nèi)的重要功能是參與骨骼和牙齒的構(gòu)成，以及維持神經(jīng)傳導(dǎo)。可以通過飲食補充鎂，如綠葉蔬菜、堅果、全谷物等富含鎂的食物。四、計算題1.計算2mol鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。解析：化學(xué)方程式為：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑。根據(jù)化學(xué)計量學(xué)，2mol鎂與4mol氫氯酸反應(yīng)生成2mol氫氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此2mol氫氣的體積為44.8L。2.鎂粉與二氧化碳反應(yīng)生成1mol氧化鎂，需要多少摩爾的鎂和二氧化碳？解析：化學(xué)方程式為：2Mg+CO?→2MgO+C。根據(jù)化學(xué)計量學(xué)，生成1mol氧化鎂需要1mol鎂和0.5mol二氧化碳。五、實驗題設(shè)計一個實驗，驗證鎂的金屬性，并描述實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟：1.取一小塊鎂條，用砂紙打磨表面，去除氧化層。2.將鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。3.將鎂條投入