PAGE1-2025年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（六）本試題卷分為第I卷（必考題)和第Ⅱ卷(選考題）兩部分?？忌?qǐng)按要求做答，作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試題卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，監(jiān)考老師只收答題卡。注意事項(xiàng)：1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫（涂）在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。非選擇題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，答案無(wú)效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考教師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Fe:56N:140:16Cu:64第I卷（必做題共65分)一、選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)△H=-57.3kJ/mol則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示C0(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-283.0kJ/molD.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=akJ/mol,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=bkJ/mol，則b>a2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.lLlmol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3，則Fe3+的數(shù)目為B.1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6C.常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1D.0.1molCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.13.我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種雙微生物燃料電池，以苯酚(QH60)為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是:A.a為正極B.若右池產(chǎn)生0.672L氣體(標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15molC.左池電極反應(yīng)式為C6H60+11H20-28e-=6C02↑+28H+D.左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為別28:54.某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度（其它條件不變），則c(N0)減小。下列說法正確的是A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N02(g)+S02(g)=N0(g)+SO3(g)△H>0B.—定條許下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色如深C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大5.為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g)+nB(g)=cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A.在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動(dòng),Z的含量增大B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大 C.△H<0m+n>cD.△H>0m+n<c6.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B.常溫下，的溶液:Na+、C032-、N03-、A102-C.無(wú)色溶液中:K+、A102-、HC03-、Cr2072-D.pH=1的溶液中:Na+、A13+、N03-、S2032-7.關(guān)于下列裝置說法正確的是A.裝置①中，一段時(shí)間后左邊燒杯SO42-濃度增大B.裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅C.用裝置③煉銅時(shí)，c極為粗銅D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕8.某溫度時(shí)，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(S042-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是A.該溫度下，Ksp(BaS04)=1.0xl0-24B.a點(diǎn)的Ksp(BaS04)小于b點(diǎn)的Ksp(BaS04)C.d點(diǎn)表示的是該溫度下BaS04的不飽和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)9.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是A.反應(yīng)CN-+H20+C02=HCN+HCO3-能夠發(fā)生B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HC03溶液:c(NH4HC03)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)10.常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V，PH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5B.當(dāng)=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小C.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的電離程度:a=c>b11.298K時(shí)，在20.0mL0.lOmol?L-1氨水中滴入0.lOmol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.lOmol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.OmLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=C(C1-)=C(H+)=c(0H-)D.N點(diǎn)處的溶液中PH<12二、填空題（共三大題,32分)12.(8分)（1)向0.1mol?L-1的氨水中加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度(填“增大”或“減小”）；(2)25℃，在0,lOmol?L-1溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol?L-1；②某溶液含0.020mol?L-1Mn2+O.lOmol?L-1H2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2+開始沉淀(已知:[Ksp(MnS)=28×10-13)。(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。①O.lOmol?L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?；②向NaHC03溶液中通入少量二氧化硫時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ；(4)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.8×lO-10，若向5mLO.Ol8mol?L-1的AgN03溶液中加入5ml0.020mol?L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol?L-1。13.(12分)150℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)）中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)=,反應(yīng)達(dá)到平衡后V(NH3)=L，該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為 。(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段對(duì)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量；①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將 ，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將 (填“增大”、“減小”或“不變”）;反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將5(填“>”、“<”或“=”）。②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡；A.容器不再與外界發(fā)生熱交換 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.當(dāng)K(N2):V(H2):F(NH3)=1:3:2時(shí)D.當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。14.(12分)銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe203、Si02等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為；濾渣I的成分為Mn02、S和(寫化學(xué)式)。②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過 mol/L。（已知Ksp[Cu(0H)2]=2.2×l0-20。）③“沉錳”（除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式 。④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學(xué)式）。(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝寘，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯f(wàn)t鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差 g。②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH (填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為 極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）第Ⅱ卷（選做題共35分）注意事項(xiàng):從選修3和選修5模塊中任選一個(gè)作答,若都做，只以選修3模塊計(jì)分。選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）15.下列描述中正確的是 A.CS2為V形的極性分子 B.C103-的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化16.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.電負(fù)性:③>②>① B.原子半徑:③>②>①C.第一電離能:③>②>① D.最高正化合價(jià):③>②>①17.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.12g石墨中含有鍵的個(gè)數(shù)為2(表示阿伏伽德羅常數(shù)）C.氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)C1-D.干冰晶體中，每個(gè)C02分子周圍緊鄰12個(gè)C02分子18.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為Is2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3P軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子19.S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似。下列說法不正確的是A.S2C12分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化 B.S2C12與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2S2C12+2H20=S02↑+3S↓+4HC1C.S2Br2與S2C12結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn):S2Br2>S2C12D.S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子二、填空題(共2大題，20分）20.(12分)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等。(1)下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是 。a.B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?D>C>Bb.E、F的最外層電子數(shù)相等c.A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為Bd.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵e.A、C、F都位于周期表的3區(qū)(2)B單質(zhì)有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是 （填化學(xué)式)。(3)EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式），原因是 。(4)D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是____。下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是 。a.NH3b.SO32- c.NO3- d.PCl3(5)已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示.則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞邊長(zhǎng)a= nm(用含P和NA的式子表示）21.(8分)金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常招于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，未成對(duì)電子數(shù)有 個(gè)，Cr3+的價(jià)電子排布式為 。(2)Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)?。(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有 個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有 個(gè)。(4)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為____；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g.cm-3(用含a和NA的式子表示)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)一、選擇題(本題包括5小題,每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)15.下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方的是A.苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水，過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌，分液16.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中正確的是A.M中不含手性碳原子16.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中正確的是B.M中所有碳原子均可能在同一平面C.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng) D.lmolM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)17.下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿眲?wù)必要的實(shí)驗(yàn)步驟造成的是①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯②無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗(yàn)證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶被水浴加熱后未析出銀鏡A.①③④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.全部 18.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有A.10種 B.16種 C.20種D.25種19.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A.分子式為C16H1809 B.既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),又可以使酸性KMn04溶液褪色C.還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)D.在鎳做催化劑的情況下，1mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6mol氫氣二、填空題(共2大題，20分）20.(12分)秸稈(含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸桿為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題；(1) 下列關(guān)于糖類的說法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽搏水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄櫧和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判新淀粉水解足否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2) B生成C的反應(yīng)類型為 ；(3) D中官能團(tuán)名稱為,0生成E的反應(yīng)類型為 ；(4) 由F生成G的化學(xué)方程式為 ； (5) 具有一種官能團(tuán)的_取代為香化合物WJ￡E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gC02，W共有 種（不含立體結(jié)構(gòu)）。(6) 參照上述合成路線，以（反，反）-2,4-己二烯和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線 。21.(8分)肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄屑桃，香子蘭等香味的食用香精。在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中問體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：請(qǐng)回答:(1) 化合物E的名稱為 。(2) 合成肉掛酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有 個(gè)，C中所含的官能團(tuán)有(寫名稱)。(3) G-H的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。(4) 符合下列條件的】的同分異構(gòu)體共有 種。 A.能發(fā)生水斛反應(yīng)B.與銀S溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C.能與溴生加成反應(yīng)高二化學(xué)試題參考答案1-5DCCBC6-10BBDDA11D12.（8分）（1）增大（1分）

（2）①0.043（1分）②5（1分）（3）①c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)（1分）②SO2+HCO3