教材知識解讀·講透重點難點·方法能力構(gòu)建·同步分層測評第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離與溶液的pH第1課時酸堿中和滴定教習目標1.了解酸堿中和滴定的原理，知道酸堿中和滴定中溶液pH的變化是判斷滴定終點的依據(jù)，了解指示劑的選擇方法。2.掌握酸堿中和滴定的主要儀器及用途，掌握酸堿中和滴定的實驗操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測定中的遷移應用。重點和難點重點:掌握酸堿中和滴定的實驗操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。難點:酸堿中和滴定的誤差分析及氧化還原滴定的拓展。◆知識點一酸堿中和滴定1.實驗原理P67（1）原理：利用酸堿中和反應，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。①反應實質(zhì)：H＋＋OH－=H2O。②定量關系：中和反應中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，則c(H＋)＝eq\f(c（OH－）·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c（H＋）·V酸,V堿)。（2）酸堿中和滴定的關鍵：①準確測定標準液和待測液的體積；②準確判斷滴定終點。2.實驗用品（1）儀器圖(A)是酸式滴定管、圖(B)是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。（2）試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。（3）滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數(shù)可精確到0.01mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。④排氣泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。⑤使用注意事項：試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開3.實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例（1）滴定前的準備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。（1）檢查：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水，在確保不漏水后方可使用。（2）潤洗：滴定管加入酸、堿反應液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待盛液潤洗2~3遍。（3）裝液：分別將酸、堿反應液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3cm處。（4）調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。（5）記錄：記錄初始液面刻度。（6）放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2～3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。（2）滴定①左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。（3）終點判斷：等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。特別提醒特別提醒滴定終點答題模板：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r,溶液由×××色變成×××色,且半分鐘內(nèi)溶液不變色，則達到滴定終點。（4）數(shù)據(jù)處理按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)計算。易錯提醒易錯提醒求平均值時應先判斷數(shù)據(jù)的有效性，要求每次滴定所消耗的溶液體積誤差不超過0.05mL，取幾次結(jié)果的平均值。（5）操作注意事項①滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。②終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，讀出V(標)記錄。③在滴定過程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。4.指示劑的選擇（1）中和反應恰好完全反應的時刻叫滴定終點。為準確判斷滴定終點，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與終點的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。（2）中和滴定中，酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍(顏色與pH的關系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色特別提醒特別提醒選擇指示劑時要求變色明顯，所以一般不選用石蕊。指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH要吻合。強酸強堿之間的滴定用甲基橙或酚酞均可。若用強酸滴定弱堿，用甲基橙為好，終點的現(xiàn)象為由黃變橙；若用強堿滴定弱酸，用酚酞為佳，終點的現(xiàn)象為由無色變淺紅。口訣為：強酸滴堿甲基橙，強堿滴酸用酚酞。5、誤差分析（1）誤差分析的方法依據(jù)原理c(標準)·V(標準)＝c(待測)·V(待測)，得c(待測)＝eq\f(c標準·V標準,V待測)，因為c(標準)與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，即分析出結(jié)果。（2）常見誤差分析以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：A、儀器洗滌①酸式滴定管水洗后，未潤洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，誤用待測液潤洗(偏高)；③堿式滴定管水洗后，未潤洗(偏低)；④錐形瓶水洗后，用待測液潤洗(偏高)。B、量器讀數(shù)①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高)；②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視(偏低)如圖所示；③滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去(偏低)。C、操作不當①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失(偏高)；②滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出(偏低)；③滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水(無影響)。以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，相關誤差分析如下：步驟操作V（NaOH）c（HCl）洗滌堿式滴定管未用標準溶液潤洗偏高偏高酸式滴定管未用待測溶液潤洗偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏低偏低錐形瓶中指示劑加得過多偏高偏高滴定堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失偏高偏高震蕩錐形瓶時有部分液體濺出偏低偏低滴定終點時滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高偏高指示劑變色即停止滴定偏低偏低溶液顏色較淺時滴入堿液過快，停止滴定后返加一滴HCl溶液無變化偏高偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）偏低偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）偏高偏高兩次滴定所消耗的酸液體積相差太大無法判斷無法判斷NaOH造成的誤差NaOH已部分潮解偏高偏高NaOH已部分變質(zhì)偏高偏高NaOH中有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與HCl反應）偏高偏高6.滴定曲線(以0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1鹽酸為例)理論上，強酸強堿完全反應時溶液的pH應為7，滴定終點應選用pH＝7時變色的指示劑；但從實驗數(shù)據(jù)可以看出，開始時由于被中和的酸(或堿)的濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH影響不大，上圖中，當?shù)渭覰aOH溶液的體積從19.98mL變?yōu)?0.02mL(只滴加1滴)時，pH從4.3突變至9.7，因此只要選擇變色范圍在這一突變范圍內(nèi)的指示劑就不會造成很大的誤差。特別提醒特別提醒1.酸堿恰好中和時溶液不一定呈中性,最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì),強酸強堿鹽的溶液呈中性,強堿弱酸鹽的溶液呈堿性,強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。2.滴定終點是通過指示劑顏色變化來控制停止滴定的“點”,滴定終點與恰好反應越吻合,測定的誤差越小。即學即練1.下列說法正確的是()A．用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C．中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶【答案】C【解析】酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確、D項不正確。2.在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，用甲基橙作指示劑，滴定到終點時，溶液的顏色變化是()A．由黃色變?yōu)榧t色 B．由黃色變?yōu)槌壬獵．由橙色變?yōu)榧t色 D．由紅色變?yōu)槌壬敬鸢浮緽【解析】甲基橙在NaOH溶液中顯黃色，滴定終點時，由黃色變?yōu)槌壬?，由于pH<3.1時甲基橙為紅色，所以若滴定至紅色則無法判斷滴過量多少。3.準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定過程中，眼睛應注視滴定管內(nèi)液面的下降【答案】B【解析】A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則會引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)的溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時才能停止滴定，錯誤。◆知識點二酸堿中和滴定的拓展1.氧化還原滴定（1）原理與酸堿中和滴定的原理相似，如果兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，能夠用一種方法（通常是顏色變化）顯示物質(zhì)間恰好反應的時刻，則可用滴定原理來進行濃度測定、含量測定等定量分析。（2）指示劑選擇用酸性溶液滴定、、等溶液，不需另加指示劑（加入1滴，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪去即達到滴定終點）；用溶液滴定碘溶液（），以淀粉作指示劑（由藍色→無色）。（3）計算依據(jù)化學方程式或離子方程式等，運用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律進行計算。（4）應用用于溶液濃度測定、物質(zhì)純度測定、食品藥品成分的檢測等定量分析。即學即練1.雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W興趣小組欲準確測定某市售雙氧水中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。（2）滴定到達終點的現(xiàn)象是________________________________________________________。【答案】（1）酸（2）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色【解析】（1）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。（2）滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色。2.沉淀滴定（1）概念沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應來測定Cl－、Br－、I－濃度。（2）原理沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時常以CrO42為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶。3.雙指示劑法（1）定義雙指示劑法是用于確定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物質(zhì)含量的一種定量測定方法。（2）指示劑酚酞試液+甲基橙試液（3）原理用酚酞作指示劑，當溶液由紅色恰好褪為無色時，NaOH完全被滴定，Na2CO3變?yōu)镹aHCO3，NaHCO3未發(fā)生變化；若用甲基橙作指示劑，當溶液由黃色變?yōu)槌壬臅r候，NaOH完全被滴定，Na2CO3、NaHCO3均完全被滴定為H2CO3。依據(jù)先用酚酞、再用甲基橙這兩步實驗所消耗的鹽酸的體積關系或?qū)⒃囈悍譃閮煞?，一份用酚酞、一份用甲基橙作指示劑分別進行滴定，依據(jù)所消耗的鹽酸的體積關系，便可確定其成分并計算其含量。即學即練【答案】A一、酸堿中和滴定的誤差分析以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，相關誤差分析如下：步驟操作V（NaOH）c（HCl）洗滌堿式滴定管未用標準溶液潤洗偏高偏高酸式滴定管未用待測溶液潤洗偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏低偏低錐形瓶中指示劑加得過多偏高偏高滴定堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失偏高偏高震蕩錐形瓶時有部分液體濺出偏低偏低滴定終點時滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高偏高指示劑變色即停止滴定偏低偏低溶液顏色較淺時滴入堿液過快，停止滴定后返加一滴HCl溶液無變化偏高偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）偏低偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）偏高偏高兩次滴定所消耗的酸液體積相差太大無法判斷無法判斷NaOH造成的誤差NaOH已部分潮解偏高偏高NaOH已部分變質(zhì)偏高偏高NaOH中有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與HCl反應）偏高偏高實踐應用1.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確【答案】A【解析】A項，堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項，消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高；D項，計算出消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高。2.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定【答案】B【解析】此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應可知，c(Na2CO3)·V待測液＝k·c酸·V酸(k為標準酸與Na2CO3反應時的化學計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏低。考點一酸堿中和滴定實驗操作的考察【例1】下列有關敘述正確的是()A．下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管B．在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C．滴定前應排除滴定管尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應注意滴定管內(nèi)液面的變化【答案】C解題要點解題要點1.中和滴定實驗中，滴定管必須潤洗，錐形瓶不能潤洗。2.強酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。3.石蕊顏色變化不明顯，變色范圍寬，一般不用作中和滴定的指示劑。4.強酸與弱堿相互滴定時，應選用甲基橙作指示劑。強堿與弱酸相互滴定時，應選用酚酞作指示劑。5.當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，指示劑發(fā)生顏色變化，必須保證半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，才是達到滴定終點。6.滴定停止后，必須等待1～2分鐘，待附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后，再進行讀數(shù)。【變式11】下列實驗操作正確的是A．用圖1裝置進行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mLC．中和滴定時，選用圖3滴定管盛裝NaOH標準溶液D．為了減小誤差，可選用滴定管量取一定體積的溶液【答案】D【解析】A．KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應放于酸式滴定管中，并且在滴定時，滴定管的尖嘴不能插入錐形瓶中，A錯誤；B．滴定管“0”刻度在上方，從上至下依次增大，虛線處讀數(shù)為18.10mL，B錯誤；C．圖3為酸性滴定管，不能盛放堿NaOH溶液，C錯誤；D．滴定管的精確度為0.01mL，精確度高，可以量取一定體積的溶解，D正確；故合理選項是D。A．可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液D．達到滴定終點時溶液顯橙色【答案】A【解析】A．量筒只能精確到0.1mL，故A錯誤；B．NaOH溶液是堿性溶液會與玻璃塞反應而使玻璃塞不易打開，因此應選用配帶塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B正確；C．滴定管需要用標準液潤洗，趕走氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，故C正確；D．達到滴定終點時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，故D正確；故選A?？键c二酸堿中和滴定的曲線分析C．HA和HB起始溶液體積相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑【答案】A【解析】A．等濃度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正確；B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始濃度大于0.01mol/L，故B錯誤；C．達到滴定終點，消耗氫氧化鈉溶液的體積，HA<HB，則起始溶液體積HA<HB，故C錯誤；D．HB是弱酸，滴定終點溶液呈堿性，滴定HB用酚酞作指示劑，故D錯誤；選A。解題要點解題要點強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)【變式21】1.在25℃時，用0.125mol·L－1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為()A．13B．12C．10D．11【答案】A【解析】由圖示可知，在V(HCl)＝20.00mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)＝eq\f(0.125mol·L－1×20.00mL,25.00mL)＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。【變式22】如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12時，V的值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－1【答案】A【解析】當V(NaOH)＝0mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1，A正確、D錯誤；當反應后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL，B錯誤；當反應后溶液pH＝12時，C錯誤?？键c三酸堿中和滴定的應用及拓展【例3】中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，下列有關幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))的說法不正確的是A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色D．用標準NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復時達到滴定終點【答案】C【解析】A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度，KMnO4本身就是指示劑，溶液由無色變?yōu)闇\紅色為終點的到達，故A正確；B．Fe(NO3)3為指示劑，溶液由無色變?yōu)檠t色為終點的到達，故B正確；D．使用酚酞試液，在強堿滴定強酸時，當觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復原色時達到滴定終點，故D正確；故選C。解題要點解題要點一、氧化還原滴定1．原理以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。2．試劑（1）常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；（2）常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。（3）指示劑：氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍；③自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。二、沉淀滴定1.概念：沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應來測定Cl－、Br－、I－濃度。2.原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時常以CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶?！咀兪?1】某化學興趣小組模擬酒駕的檢測方法，設計如下實驗：①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7標準溶液并加入少許稀硫酸酸化；②量取VmL酒精溶液置于錐形瓶中；③加入c1mol/LK2Cr2O7標準溶液V1mL，充分反應后，再加入過量的KI溶液和指示劑；①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反應后的溶液，達到滴定終點時，重復三次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V2mL。乙醇的物質(zhì)的量濃度為【答案】D下列操作使測定的K值偏小的是A．取實驗Ⅰ的濁液測定B．滴定過程中振蕩劇烈，有待測液濺出C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡D．達到終點時最后半滴標準液用蒸餾水沖入錐形瓶【答案】A基礎達標1．準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管【答案】C【解析】準確量取25.00mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式滴定管。2.用0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，有關該實驗說法中正確的是A．本實驗可選用石蕊作指示劑B．用量筒量取25.00mLNaOH待測液于錐形瓶中C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次D．滴定開始時平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低【答案】D【解析】A．用0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點時生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的變色范圍為8~10，可選用酚酞作指示劑，A錯誤；B．量筒只能精確到0.1，不可用量筒量取25.00mLNaOH待測液，應該用堿式滴定管量取，B錯誤；C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次，導致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤洗，C錯誤；D．滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標準液體積偏小，導致測量結(jié)果偏低，D正確；故選D。3.下列實驗操作中正確的是A．量取一定體積的K2Cr2O7標準溶液可以選用圖甲中滴定管B．如圖乙所示，記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC．在滴定過程中，滴加酸液操作應如圖丙所示D．圖丁中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端【答案】D【解析】A．K2Cr2O7標準溶液可氧化橡膠，不能選圖中堿式滴定管量取，A錯誤；B．滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)為11.80mL，B錯誤；C．滴加酸時左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，圖中使用的為右手控制活塞，C錯誤；D．將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，可起潤滑和密封作用，圖中操作合理，D正確；故答案為：D。4.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL【答案】A【解析】V(HCl)＞20mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20mL。5.用NaOH標準溶液滴定食用白醋，測定其中醋酸含量的操作中正確的是A．盛白醋溶液的錐形瓶滴定前用白醋溶液潤洗2～3次B．酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2～3次C．配標準溶液是稱取4.0gNaOH固體放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度D．用甲基橙作指示劑，溶液恰好由紅色變?yōu)辄S色，為滴定終點【答案】B【解析】A．盛白醋溶液的錐形瓶滴定前不能用白醋溶液潤洗，否則導致待測液體積增大，故A錯誤；B．酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2～3次，以確保滴定管中放出的待測液濃度準確，B正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，NaOH固體應在燒杯中溶解，故C錯誤；D．用NaOH溶液滴定白醋，終點生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，顯堿性，應用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點，故D錯誤；故選B。A．實驗中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏C．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獶．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤洗，使測定濃度偏大【答案】C【解析】A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B．由于實驗室中沒有490mL容量瓶，所以需要選用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；C．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為：紅→橙→黃，用標準氫氧化鈉溶液滴定某未知濃度的稀硫酸，滴定前溶液為紅色，當甲基橙由紅色變成橙色，且半分鐘不褪色時，說明達到了滴定終點，故C錯誤；D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要再用待裝稀硫酸潤洗，若潤洗，造成被滴定的硫酸的物質(zhì)的量增大，所以標準液用量偏大，則使測定濃度偏大，故D正確；故選C。7.用0.1000mol·L1的標準鹽酸滴定50.00mL未知濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定實驗中，下列有關說法正確的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管、錐形瓶后可分別直接注入標準鹽酸和待測液NaOH溶液B．滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視滴定管液面變化C．此中和滴定實驗的指示劑可采用酚酞，滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)顏色不變D．若滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則所測NaOH溶液的濃度偏低【答案】D【解析】A．酸式滴定管需用標準鹽酸潤洗，否則會使標準溶液濃度因稀釋而減小，引起滴定誤差，A錯誤；B．滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，B錯誤；C．此中和滴定實驗的指示劑可采用酚酞，滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，C錯誤；D．若滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，所讀標準液體積減少，故所測NaOH溶液的濃度偏低，D正確;故答案為：D。A．滴定時有鹽酸濺出錐形瓶外B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【答案】A【解析】A．滴定時有鹽酸濺出錐形瓶外，待測液物質(zhì)的量偏少，測定結(jié)果偏小，A符合題意；B．定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，測定結(jié)果偏高，B不符合題意；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，測定結(jié)果偏高，C不符合題意；D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(堿)偏大，測定結(jié)果偏高，D不符合題意；故選A。9.下列實驗操作會使結(jié)果偏大的是A．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤的pH試紙上B．中和滴定時，溶液顏色剛剛變色便立即讀數(shù)C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，堿式滴定管未潤洗D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時，酸式滴定管剛開始有氣泡，讀數(shù)時，氣泡消失【答案】D【解析】A．氯化鈉溶液中性，濕潤的pH試紙對結(jié)果無影響，A錯誤；B．顏色褪去立即讀數(shù)，導致滴入的標準溶液體積偏小，會使測量結(jié)果偏小，B錯誤；C．堿式滴定管未潤洗，量取的氫氧化鈉物質(zhì)的量變小，測量結(jié)果偏小，C錯誤；D．該操作會導致讀取的鹽酸體積偏大，導致測量結(jié)果偏大，D正確；答案選D。10.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液(采用滴定管取用25.00mL)的實驗中，有關敘述正確的是A．取用NaOH溶液時，開始平視，后來仰視，則測定濃度偏大B．滴定時，開始平視，后來仰視，則測定濃度偏小C．實驗只能使用酚酞作指示劑D．滴定管使用前必須檢驗是否漏液【答案】D【解析】A．用滴定管取用25.00mLNaOH溶液時，刻度線為標準，開始平視，后來仰視，測定的體積小于25.00mL，則消耗標準鹽酸的體積偏小，測定濃度偏小，A錯誤；B．滴定時，開始平視，后來仰視，測得鹽酸的體積偏大，則測定濃度偏大，B錯誤；C．強酸與強堿的滴定實驗可以使用酚酞或甲基橙作指示劑，C錯誤；D．滴定管使用前必須檢驗是否漏液，D正確。故選D。11.如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)的()選項ABCDc(HCl)/mol·L－10.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/mol·L－10.040000.12000.090000.03000【答案】D【解析】由圖像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C兩項；A中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH＜1，與圖像不符。12.某同學用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。Ⅰ.實驗步驟（1）用圖1儀器________(填“A”或“B”)取待測燒堿溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）記錄盛裝0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時刻液面位置如圖2所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（3）滴定。滴定過程中，眼睛應始終注視______________________________________________。（4）滴定終點的現(xiàn)象是：___________________________________________________________。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄實驗編號燒堿待測液體積V/mL鹽酸標準液體積(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理（1）平均消耗的鹽酸標準液的體積V＝________mL。（2）計算該燒堿溶液的濃度c(NaOH)＝________mol·L－1(精確到小數(shù)點后4位)。Ⅳ.誤差分析以下操作會導致測定結(jié)果偏高的是_________________________________________(填字母)。A．未用鹽酸標準溶液潤洗滴定管B．裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】Ⅰ.（1）A（2）0.70（3）錐形瓶中溶液顏色的變化（4）最后一滴標準溶液滴入后，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色Ⅲ.（1）18.00（2）0.0720Ⅳ.AC【解析】Ⅰ.（1）取堿液應該用堿式滴定管，故選A。（2）滴定管的精確度為0.01mL，故讀數(shù)為0.70。（3）滴定過程中，眼睛應始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化。（4）因為用酚酞作指示劑，初始為Ⅳ.A項，未用鹽酸標準溶液潤洗滴定管，造成鹽酸濃度偏小，所用鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高；B項，裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水，無影響；C項，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，所用鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高；D項，觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成鹽酸讀數(shù)偏小，結(jié)果偏小。綜合應用13.使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏高的是()①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol·L－1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線③滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下A．①③B．②④C．②③④D．①②③④【答案】A【解析】根據(jù)c(測)＝eq\f(c標·V標,V測)判斷，①量筒用蒸餾水，洗凈后直接量取鹽酸，所配標準液濃度偏小，滴定NaOH溶液時V(標)變大，c(測)偏高；②配制鹽酸時，俯視容量瓶刻度線，c(標)變大，滴定NaOH溶液時，V(標)偏小，c(測)偏低；③滴定結(jié)束時，讀數(shù)后滴定管尖嘴處懸一滴液體，V(標)偏大，c(測)偏高；④滴定過程中用蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁鹽酸沖下，對測定結(jié)果無影響，故選A。

A．M點加入的NaOH溶液的體積為20.00mLB．M、N、Q三點中水的電離程度最大的是Q點D．M點到N點過程中水的離子積常數(shù)增大【答案】C【解析】A．M點pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶質(zhì)是CH3COONa，CH3COO?水解使溶液顯堿性，與題干的溶液顯中性相違背，說明M點對應的NaOH溶液的體積小于20.00mL，A錯誤；

B．酸和堿都會抑制水的電離；CH3COOH完全反應后，加入的NaOH越多，OH?對水的電離抑制程度越大，故N點水的電離程度比Q點大，B錯誤；D．水的電離常數(shù)受溫度的影響，M點到N點過程中水的離子積常數(shù)不變，D錯誤；故選C。A．點溶液對應的約為2.6【答案】B故選：B。16.如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是B．P點時酚酞恰好變色，溶液呈中性C．曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線D．石蕊也能用作本實驗的指示劑【答案】C【解析】A．由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A錯誤；P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，此時酚酞不變色，B錯誤；C．曲線a對應的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C正確；D．強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，不能用石蕊做酸堿中和滴定的指示劑，D錯誤；故答案選C。17.實際工作中，可利用某些反應進行類似中和滴定的滴定分析。下列滴定分析中(待測液置于錐形瓶內(nèi))，對所用的指示劑及達到滴定終點時溶液的顏色判斷不正確的是A．用標準的酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：KMnO4――紫紅色B．利用已知濃度鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度：甲基橙――橙色C．利用2Fe3++2I?=I2+2Fe2+，用FeCl3溶液測定KI樣品中KI的百分含量：淀粉――藍色D．利用已知NaOH溶液滴定某鹽酸的濃度：酚酞――淺紅色【答案】C【解析】A．Na2SO3溶液中加入酸性KMnO4溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應，當達到滴定終點時，溶液呈紫紅色，A正確；B．利用已知濃度鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，屬于強酸滴定強堿，可以選擇甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液由淺紅色變?yōu)槌壬?，B正確；C．根據(jù)反應可知，當FeCl3溶液滴入KI溶液時會馬上生成單質(zhì)碘，遇到淀粉會顯示藍色，無法判斷終點，C錯誤；D．利用已知NaOH溶液滴定某鹽酸，選用酚酞作指示劑，當達到滴定終點時，溶液由橙色變?yōu)闇\紅色，D正確；故選C。（1）從下表中選出正確選項_______(填字母)選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液先用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙（2）某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_______(填字母)。A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸的濃度偏高的是_______(填字母)。A．滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用20.00mL待測鹽酸注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20【答案】（1）D（2）

B

D

C

E

F

滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色（3）C（4）C（5）0.1000【解析】（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L1的標準NaOH溶液去滴定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用20.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，則標準溶液濃度偏低，滴定消耗的標準液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成溶質(zhì)減少，消耗V(標準)偏小，則由待測溶液濃度計算式可知，c(待測)偏低；答案選C；拓展培優(yōu)A．0.65 B．0.70 C．0.75 D．0.80【答案】C20.亞磷酸(H3PO3)是有機磷水處理藥劑的原料，有強還原性，容易被銀離子氧化為磷酸。右圖為向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物質(zhì)的量分數(shù)α(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系。下列關于亞磷酸的說法正確的是A．亞磷酸與磷酸相似，均為三元酸B．亞磷酸與銀離子恰好完全反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．亞磷酸的Ka2=107D．pH為5～9時，主要反應的離子方程式為H3PO3+2OH=HPO+2H2O【答案】C【答案】B實驗室采用配位滴定法測定自來水硬度。實驗步驟如下：對于上述實驗，下列做法錯誤的是A．可以選用聚四氟乙烯滴定管進行滴定B．滴定終點前，用少量蒸餾水沖洗瓶壁，繼續(xù)滴定至終點C．滴定讀數(shù)時，為使凹液面下邊緣清晰，可在液面后襯一張白紙D．容量瓶搖勻時，左手捏瓶頸上端，食指壓瓶塞，右手手掌拖瓶底，上下顛倒【答案】D【解析】A．聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，酸和堿溶液不能腐蝕聚四氟乙烯，可以選用聚四氟乙烯滴定管進行滴定，故A正確；B．滴定終點前，用少量蒸餾水沖洗瓶壁，使標準液進入錐形瓶反應完全，繼續(xù)滴定至終點，避