小題提速練(七)(分值：42分，建議用時：15分鐘)序號78910111213得分答案選擇題：本題7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和B．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C．高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油的催化重整和煤的干餾D[A項(xiàng)，14C和12C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，錯誤；B項(xiàng)，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，錯誤；C項(xiàng)，Si用于制作光電池，SiO8．甲物質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，甲一定不屬于()【導(dǎo)學(xué)號：】A．酸 B．鹽C．金屬單質(zhì) D．氧化物C[甲物質(zhì)可能為酸，如鹽酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故A不符合題意；甲物質(zhì)可能為鹽，如碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故B不符合題意；甲物質(zhì)不可能為金屬單質(zhì)，如Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C符合題意；甲物質(zhì)可能為氧化物，如二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不符合題意。]9．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都處于同一平面D．甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種C[A項(xiàng)，乙烯含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，苯的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，錯誤；B項(xiàng)，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，假如油脂中烴基不飽和，則能使酸性KMnO4溶液褪色，假如油脂中的烴基飽和，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；C項(xiàng)，苯分子中6個碳原子和6個氫原子共平面，而當(dāng)氯原子取代氫原子時，分子中所有原子仍共面，正確；D項(xiàng)，—C3H6Cl共有5種，分別為—CH2CH2CH2Cl、—CH2CHClCH3、—CHClCH2CH3、—CCl(CH3)2、—CH(CH3)CH2Cl，所符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5＝15種，錯誤。]10．下列實(shí)驗(yàn)操作及解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋A在相同條件下，在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mLH2O和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象可以探究催化劑FeCl3對H2O2分解速率的影響B(tài)向盛有1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L－1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀常溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘防止Fe2＋水解以及被O2氧化A[A項(xiàng)，由于加入水和FeCl3溶液的體積相同，所以H2O2的濃度相同，可以探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，正確；B項(xiàng)，由于AgNO3溶液過量，加入KI會與過量的AgNO3反應(yīng)，而不會出現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，所以無法比較AgI和AgCl的溶度積大小，錯誤；C項(xiàng)，NaCl不是重金屬鹽，CuSO4是重金屬鹽，所以NaCl溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，錯誤；D項(xiàng)，加入稀鹽酸會引入Cl－雜質(zhì)，應(yīng)加入稀硫酸以防止Fe2＋的水解，錯誤。]11．a(chǎn)、b、c、d為四種短周期元素，a原子的M電子層有1個電子，b是地殼中含量最高的金屬元素，c元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。關(guān)于這四種元素下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)、c、d均存在兩種及兩種以上的氧化物B．b的氧化物與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好完全反應(yīng)后的溶液呈酸性C．a(chǎn)是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素D．工業(yè)上是通過電解b、d形成的化合物制取b單質(zhì)D[根據(jù)“M層有1個電子”推斷a為Na(鈉)，根據(jù)“地殼中含量最高的金屬元素”推斷b為Al(鋁)，根據(jù)“最高化合價為最低化合價絕對值的3倍”推測該元素的最高化合價為＋6，最低化合價為－2，故c為S(硫)、第三周期元素中原子半徑小于S的僅有Cl，故d為Cl(氯)。Na的氧化物有Na2O、Na2O2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2等，A正確；Al2O3和HClO4反應(yīng)后得到Al(ClO4)3，因Al3＋的水解而使溶液顯酸性，B正確；短周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，C正確；AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不可通過電解熔融AlCl3冶煉金屬鋁，D錯誤。]12．高鐵電池是一種可充電電池，其設(shè)計(jì)圖如下所示：負(fù)極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產(chǎn)物是Fe(OH)3，電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．高鐵電池放電時，正極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2B．高鐵電池充電時，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)3＋5OH－－3e－FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OC．高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Zn＋8H2O2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－D．高能堿性電池工作電壓比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定C[放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)得電子生成Fe(OH)3，A錯誤；充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是Zn(OH)2得電子生成Zn，B錯誤；該電池放電時發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，堿性環(huán)境下還原劑Zn和氧化劑FeOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)得到Fe(OH)3和Zn(OH)2，C正確；根據(jù)圖像可知高鐵電池放電更加穩(wěn)定、持久，D錯誤。]13．用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1氨水和20.00mL0.1000mol·L－1氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(eq\f(滴定用量,總滴定用量)×100%)，縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液的pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4～6.2，下列有關(guān)滴定過程的說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．滴定氨水溶液時，當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為50%時，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定百分?jǐn)?shù)為100%時，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻C．從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D．滴定氨水溶液時，當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為150%，所得溶液中離子濃度：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)B[滴定氨水時，當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為50%時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NH3·H2O和NH4Cl，由電荷守恒得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A錯誤；根據(jù)滴定百分?jǐn)?shù)的定義可知，當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為100%時即為恰好完全反應(yīng)，B正確；根據(jù)滴定曲線圖可知，圓圈表示滴定終點(diǎn)，甲基紅的變色范圍更接近滴定終點(diǎn)，故使用