中考化學中考化學復習：計算題知識點總結含答案一、選擇題1．在實驗室中,化學興趣小組的同學們發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉求狀藥品。他們對該藥品進行了定量實驗分析:稱取藥品19.8g放入錐形瓶中,加入30.2g的水,充分振蕩,再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸，充分反應后。測得部分數(shù)據(jù)與圖像如圖所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量（g）252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）75100a150172.8197.8請根據(jù)有關信息回答問題。(1)a的數(shù)值為_____。(2)興趣小組的同學們通過實驗,得出該粉末狀藥品成分是_____(寫化學式)(3)b的數(shù)值為_____。(4)求該粉末狀藥品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,_____（結果保留一位小數(shù)）。答案：125g、2.2g74.7%【解析】【分析】氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水和氯化鈣?！驹斀狻浚?）由表中的數(shù)據(jù)可知，解析：125g、2.2g74.7%【解析】【分析】氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水和氯化鈣?！驹斀狻浚?）由表中的數(shù)據(jù)可知，第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量等于錐形瓶中增加的質(zhì)量，則第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是第2次錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量加上鹽酸的質(zhì)量，故a的值為。(2)由圖像可以看出，剛開始是氫氧化鈣和鹽酸反應，當鹽酸的量達到100g時，出現(xiàn)氣體，是鹽酸和碳酸鈣反應放出的二氧化碳，故同學們通過實驗,得出該粉末狀藥品成分是氫氧化鈣和碳酸鈣，化學式為、。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入的鹽酸的質(zhì)量等于錐形瓶增加的質(zhì)量，則第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為，即b的數(shù)值為2.2g。設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x該粉末狀藥品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：該粉末狀藥品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為74.7%?！军c睛】由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入的鹽酸的質(zhì)量等于錐形瓶增加的質(zhì)量，則第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為，可以根據(jù)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量。2．氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下，能較快的分解生成氯化鉀和氧氣。（1）反應后，將二氧化錳從混合物中分離出來的操作方法是、。（2）要得到9.6g氧氣，計算需要分解氯酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程）答案：（1）溶解、過濾；（2）24.5g【解析】（1）反應后，將二氧化錳從混合物中分離出來的操作方法是溶解、過濾；（2）解∶設要得到9.6g氧氣，需要分解氯酸鉀的質(zhì)量為xg2KClO32解析：（1）溶解、過濾；（2）24.5g【解析】（1）反應后，將二氧化錳從混合物中分離出來的操作方法是溶解、過濾；（2）解∶設要得到9.6g氧氣，需要分解氯酸鉀的質(zhì)量為xg2KClO32KCl＋3O2↑。24596X9.6g＝,x＝24.5g.答∶（1）反應后，將二氧化錳從混合物中分離出來的操作方法是溶解、過濾；（2）要得到9.6g氧氣，需要分解氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g.點睛∶本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算。3．現(xiàn)將石灰石樣品15g與過量的105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)，反應時間與反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示：反應時間/s20406080100120質(zhì)量/g119.52118.64117.76116.88116116請回答：(1)完全反應后生成CO2的質(zhì)量是___g。(2)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結果保留一位小數(shù))答案：（1）4.4；（2）66.7%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量不再堅守時，表示碳酸鈣與稀鹽酸反應完全，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15g+105.4g-11解析：（1）4.4；（2）66.7%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量不再堅守時，表示碳酸鈣與稀鹽酸反應完全，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15g+105.4g-116g=4.4g；（2）利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4gx=10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=66.7%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%。4．過氧化鈉（Na2O2）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，將一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反應后所得溶液的質(zhì)量比原來的總質(zhì)量減少了1.6g（水的揮發(fā)忽略不計），請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_________g；（2）求參加反應的過氧化鈉的質(zhì)量____________________。答案：6。7.8g?！窘馕觥勘绢}考查了根據(jù)化學反應方程式的計算。計算時要注意規(guī)范性和準確性。（1）根據(jù)題意可知，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（2）設參加反應的過氧化鈉的質(zhì)量為x，2解析：6。7.8g?！窘馕觥勘绢}考查了根據(jù)化學反應方程式的計算。計算時要注意規(guī)范性和準確性。（1）根據(jù)題意可知，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（2）設參加反應的過氧化鈉的質(zhì)量為x，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑15632x1.6gx=7.8g，答：參加反應的過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g。5．小江同學為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下圖所示的實驗(石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)。試通過分析計算(結果保留一位小數(shù))：(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____________克？(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是否符合要求？______________答案：4克不符合要求【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)解析：4克不符合要求【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：10g÷12g×100%≈83.3%<85%，不符合要求。6．宇航員在太空艙中,往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用來獲得所需的氧氣,并合理處理呼出的二氧化碳(反應方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2).假如某宇航員在某次太空飛行中預計消耗氧氣320kg,請計算該宇航員在太空艙中至少應準備的過氧化鈉的質(zhì)量。(請寫出計算過程)答案：1560kg?！窘馕觥吭O要生成320kg的氧氣需要過氧化鈉的質(zhì)量為x2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O215632x3解析：1560kg?！窘馕觥吭O要生成320kg的氧氣需要過氧化鈉的質(zhì)量為x2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O215632x320kg=，解得x=1560kg答：需要準備過氧化鈉的質(zhì)量為1560kg。7．“黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的?，F(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g的稀硫酸中，完全反應后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g。請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為___________g。(2)這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為______________？答案：2g67.5%【解析】（1）銅鋅合金中銅的金屬活動性比氫弱，鋅的活動性比氫強，故將該黃銅投入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前的藥品總質(zhì)量為120g，反應后的總質(zhì)量變?yōu)榻馕觯?g67.5%【解析】（1）銅鋅合金中銅的金屬活動性比氫弱，鋅的活動性比氫強，故將該黃銅投入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前的藥品總質(zhì)量為120g，反應后的總質(zhì)量變?yōu)?19.8g，故生成氫氣的質(zhì)量為120g-119.8g=0.2g；（2）設該黃銅中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652x0.2g=，解得x=6.5g，故20g黃銅樣品中銅的質(zhì)量為20g-6.5gt=13.5g，這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=67.5%。答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。8．某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉.為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g.(碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，樣品中其它成分受熱不分解)計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________答案：84%【解析】解：設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16844x解析：84%【解析】解：設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16844x0.88g168=x440.88gx=3.36g碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為∶×100％＝84%。答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%點睛∶本題重點考查根據(jù)化學方程式進行計算。9．某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，充分反應后，并對反應后的固體物質(zhì)進行回收利用，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題：實驗前實驗后試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量18.0g13.2g（1）得到氧氣多少克________？（2）最多能回收二氧化錳多少克________？（3）回收后的一種物質(zhì)可以作肥料，它屬于______肥，要回收反應后的物質(zhì)需要用到操作有哪些？答案：8克；5.75克。鉀肥【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量=18.0g﹣13.2g=4.8g（2）設氯酸鉀的質(zhì)量為xx=12.25g二氧化錳的質(zhì)量為18.0g﹣12解析：8克；5.75克。鉀肥【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量=18.0g﹣13.2g=4.8g（2）設氯酸鉀的質(zhì)量為xx=12.25g二氧化錳的質(zhì)量為18.0g﹣12.25g=5.75g（3）氯化鉀是含有鉀元素的化合物，可以作為鉀肥使用。氯化鉀易溶于水，而二氧化錳難溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)獲得氯化鉀。10．某工業(yè)生產(chǎn)的氯化鎂樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定其中氯化鎂的含量，取該固體混合物10g做如下實驗。請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)分析回答：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____；（2）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應的氯化鎂的質(zhì)量（x）的比例式為_____；（3）樣品中氯化鎂的含量（質(zhì)量分數(shù)）為_____；（4）a的數(shù)值為_____；（5）所得到的溶液M的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____；（6）工業(yè)上欲制取80t純度為75%的單質(zhì)鎂，需要用到題中的樣品的質(zhì)量為_____（假設樣品中的鎂元素全部轉化為單質(zhì)鎂）。答案：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95%95.86.1%250t【解析】【詳解】解：（1）實驗中氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化解析：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95%95.86.1%250t【解析】【詳解】解：（1）實驗中氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）設氯化鎂質(zhì)量為x，反應的氫氧化鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，x＝9.5g，y＝8g，z＝11.7g，（3）樣品中氯化鎂的含量（質(zhì)量分數(shù)）為：×100%＝95%；（4）加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：8g÷8%＝100g，a的數(shù)值為：200+5.8﹣10﹣100＝95.8；（5）所得到的溶液M的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝6.1%；（6）設需要用到題中的樣品的質(zhì)量為為m，根據(jù)題意有：m×95%×＝80t×75%，m＝250t。11．將一定質(zhì)量的碳酸鈉（Na2CO3）固體加入一定質(zhì)量的稀鹽酸中恰好完全反應，得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%的NaCl溶液。（該反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求：（1）加入碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量______（2）生成二氧化碳的質(zhì)量______（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______（精確到0.1%）答案：6克4.4克7.8%【解析】【詳解】解：（1）-（2）因為恰好反應得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%的NaCl，故反應生成的NaCl的質(zhì)量為100g×11.7%=11解析：6克4.4克7.8%【解析】【詳解】解：（1）-（2）因為恰好反應得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%的NaCl，故反應生成的NaCl的質(zhì)量為100g×11.7%=11.7g。設加入碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的二氧化碳質(zhì)量為y，參加反應的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z，解得：x=10.6g，y=4.4g，z=7.3g，答：加入碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，反應生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，參加反應的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.8%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.8%。12．為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗；向裝有10.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水），試計算：（1）完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。答案：250%【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中碳酸解析：250%【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻拷猓海?）生成CO2的質(zhì)量為：10.0g+47.2g﹣55g＝2.2g，（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，，x＝5g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝50%。答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。13．潛水艇中常用過氧化鈉與二氧化碳反應制取氧氣，以供潛水員正常呼吸。（查閱資料）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2現(xiàn)有過氧化鈉10千克，與足量二氧化碳反應最多能制取氧氣____千克？（計算結果保留一位小數(shù)）答案：1【解析】【詳解】設生成氧氣質(zhì)量為x，，x≈2.1kg，答：與足量二氧化碳反應最多能制取2.1kg氧氣。解析：1【解析】【詳解】設生成氧氣質(zhì)量為x，，x≈2.1kg，答：與足量二氧化碳反應最多能制取2.1kg氧氣。14．實驗室用50g含碳酸鈣80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g?答案：6g【解析】設最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

4450g×解析：6g【解析】設最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

4450g×80%

X解得X=17.6g答：設最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為17.6g。15．某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），恰好完全反應，過濾經(jīng)處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)過濾、干燥、稱量，最終得到114.8gAgCl固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應的化學方程式_________，（2）往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式_______。（3）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______（精確到1%）。答案：26%【解析】【分析】鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵，鐵能把銅從氯化銅中置換出來，故溶質(zhì)是氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）鐵和解析：26%【解析】【分析】鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵，鐵能把銅從氯化銅中置換出來，故溶質(zhì)是氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應的化學方程式為。（2）濾液的主要成分是氯化亞鐵，氯化亞鐵和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵，往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式為。（3）設濾液中氯化亞鐵質(zhì)量為x設鐵屑中鐵的質(zhì)量為y，反應生成的氯化亞鐵質(zhì)量為z濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26%?！军c睛】鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵。16．小麗同學向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關系如圖所示。請計算：（1）當恰好完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_____g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________。答案：810%【解析】【詳解】（1）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故填8.8。（2）解：設該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x73：44=146gx：8.8gx＝10%解析：810%【解析】【詳解】（1）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故填8.8。（2）解：設該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x73：44=146gx：8.8gx＝10%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。17．將質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。答案：5g【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳?！驹斀狻吭O該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g。解析：5g【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。【詳解】設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g。18．鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。現(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？___________答案：96千克【解析】【分析】有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：（1）設未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案。本題中已知TiCl解析：96千克【解析】【分析】有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：（1）設未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案。本題中已知TiCl4的質(zhì)量，求Ti的質(zhì)量?！驹斀狻拷猓涸O生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為xTiCl4+2Mg═Ti+2MgCl219019048380kgx解得：x=96kg答：可生產(chǎn)金屬鈦千克96千克．19．尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)_________________。（2）生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少________________？答案：7%3.4t。【解析】【詳解】（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為=46.7%（2）設生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量為x=，解得x=3.4t答：尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46解析：7%3.4t?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為=46.7%（2）設生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量為x=，解得x=3.4t答：尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%，生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量為3.4t。20．某碳酸鈉樣品混有氯化鈉，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小林進行了如下實驗。向3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品，然后分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三稀鹽酸質(zhì)量/g100100100反應前固體樣品質(zhì)量/g51015反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/gm107.8112.3（1）表中的m值為________；（2）計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)____。答案：9；53%。【解析】【分析】當加入10g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，當加入15g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.7g，所以當加入5g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，根據(jù)反解析：9；53%?！窘馕觥俊痉治觥慨敿尤?0g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，當加入15g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.7g，所以當加入5g固體樣品時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，根據(jù)反應生成的二氧化碳的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2g53%樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為53%。21．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（1）工業(yè)上電解濃度為26.5%的飽和工業(yè)鹽水200t，則生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多少_____？(精確到0.1）（2）取電解生產(chǎn)的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。請在圖1坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設定具體物質(zhì)，并標出曲線中必要的數(shù)據(jù)_____)。（3）圖2是實驗室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。答案：2tA吸收反應充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根據(jù)反應的化學方程式結合數(shù)據(jù)進行解答即可。【詳解】解（1）設生成氯氣的質(zhì)量為x，26.5%的飽和工解析：2tA吸收反應充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根據(jù)反應的化學方程式結合數(shù)據(jù)進行解答即可?！驹斀狻拷猓?）設生成氯氣的質(zhì)量為x，26.5%的飽和工業(yè)鹽水200t中含有氯化鈉的質(zhì)量=200t26.5%=53t，則：x32.2t；（2）設吸收氯氣71g，生成NaClO的質(zhì)量為m，NaCl的質(zhì)量為n，則：m=74.5g，n=58.g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線如圖：；（3）使用漏斗能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。22．現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量_______;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結果保留至0.1%)___________。答案：7g，59.2%?！窘馕觥?1)混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀。設原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO358.5解析：7g，59.2%?！窘馕觥?1)混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀。設原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g=，解得x=11.7g(2)11.7gNaCl中鈉元素的質(zhì)量是：11.7g×=4.6g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量：（9.2g-4.6g）÷=17g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù):×100%=59.2%點睛：要順利解答此題，就要會熟練應用質(zhì)量守恒定律以及根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式的計算，關鍵是找出相關物質(zhì)的質(zhì)量關系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量不變進行列比例式計算。23．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共6g放入大試管中加熱，并在同時測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)，請分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：反應時間/min1.02.03.04.05.0剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.08(1)完全反應時，生成氧氣的質(zhì)量為_____g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是____________？(計算結果精確到0.1%)答案：92g81.7%【解析】(1)氯酸鉀發(fā)生分解反應生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92g。解析：92g81.7%【解析】(1)氯酸鉀發(fā)生分解反應生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92g。(2)設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x1.92g=，解得x=4.9g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=81.7%點睛：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式找出氧氣與氯酸鉀的質(zhì)量關系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算，易錯點是，由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步一定要仔細檢查。24．小宇為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取10g樣品與1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應）加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）9.689.047.167.16試計算：（1）完全反應后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_____________g；（2）樣品中氯酸鉀的純度是____（寫出計算過程）（3）加熱時間t1后，9.68g剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為______________。答案：8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應前后質(zhì)量不會發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，解析：8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應前后質(zhì)量不會發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)1、t2時，反應還沒有停止，加熱t(yī)3、t4后反應已經(jīng)結束，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氧氣的總質(zhì)量=10g＋1g－7.16g=3.84g;（2）解：設樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，x=9.8g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)×100%=98%答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（3）加熱t(yī)1時，氯酸鉀還沒有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，故剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳。25．將3.0g的丙醇(C3H8O)和6.4g氧氣充分反應后(反應物無剩余)，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M，則x的值為___；氧氣和M的化學計量數(shù)之比為___。答案：44∶1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后總的質(zhì)量相等，故3.0g+6.4g=3.6g+4.4g+xg，則x=1.4。解法一：3.0gC3H8O中碳元素的質(zhì)量為3.解析：44∶1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后總的質(zhì)量相等，故3.0g+6.4g=3.6g+4.4g+xg，則x=1.4。解法一：3.0gC3H8O中碳元素的質(zhì)量為3.0g××100%=1.8g，氫元素的質(zhì)量為3.0g××100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為3.0g××100%=0.8g；3.6g的水中氫元素的質(zhì)量為3.6g××100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為3.6g××100%=3.2g；4.4g的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為4.4g××100%=3.2g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的質(zhì)量相等，說明M中含有碳元素和氧元素，則M為CO，氧氣和M的化學計量數(shù)之比為(6.4g/32)∶(1.4g/28)=4∶1。解法二：丙醇燃燒，氫元素轉化成水，碳元素轉化為二氧化碳或一氧化碳，則M為CO，氧氣和M的化學計量數(shù)之比為(6.4g/32)∶(1.4g/28)=4∶1。26．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣)，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量與反應時間的關系如下表：反應時間∕st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質(zhì)量∕g80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為___。(2)求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)____(寫出計算過程)。答案：（1）22；（2）62.5%．【解析】【詳解】(1)由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g，故答案為22g(2)解：設樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x。解析：（1）22；（2）62.5%．【解析】【詳解】(1)由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g，故答案為22g(2)解：設樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x。x＝50g樣品中的質(zhì)量分數(shù)＝答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。27．向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量關系如圖所示。（化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____克。（2）恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。（3）B點時溶液中含有的溶質(zhì)有_____。答案：5%硫酸鈉和氫氧化鈉【解析】【詳解】解：消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為100g×8%＝8g設生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x，沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為y80：142=8g：x解析：5%硫酸鈉和氫氧化鈉【解析】【詳解】解：消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為100g×8%＝8g設生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x，沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為y80：142=8g：xx＝14.2g80：98=8g：yy＝9.8g恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝5%由于A點恰好完全反應，所以B點時溶液中含有的溶質(zhì)有生成硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉。答：（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為8克；（2）恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%；（3）B點時溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸鈉和氫氧化鈉。28．將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）。（1）將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。（2）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質(zhì)量是_____克。（3）B樣品中含有結晶水的質(zhì)量是_____克。（4）化學式Na2CO3?nH2O中n是_____（5）對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____？（精確到0.01%）答案：過濾5.39104.26%【解析】【分析】【詳解】（1）難溶性固體和液體分離的操作為過濾，故填過濾。（2）解：設碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為解析：過濾5.39