考點1反應(yīng)熱與焓變微考點1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷1．(2024·廣東華南師大附中期末)下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()[答案]C[解析]濃硫酸的稀釋是物理變化，是放熱過程，A不符合題意；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，B不符合題意；生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)過程中吸收能量，C符合題意；活潑金屬置換酸中的氫，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意。2．對下列反應(yīng)進行分類：①CaCO3分解；②煉鐵高爐中碳與二氧化碳高溫轉(zhuǎn)化為一氧化碳；③硫在O2中燃燒；④氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)；⑤CaO＋H2O=Ca(OH)2；⑥N2與H2合成NH3；⑦NaOH和CH3COOH的反應(yīng)；⑧鐵片與稀硫酸的反應(yīng)；⑨碳與水蒸氣高溫制水煤氣；⑩Fe2O3與Al的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：________________(填序號，下同)。放熱反應(yīng)：________________。[答案]①②④⑨③⑤⑥⑦⑧⑩微考點2化學反應(yīng)中能量變化圖形探析3．(2025·湖北武漢檢測)叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁醇，反應(yīng)(CH3)3CCl＋OH－→(CH3)3COH＋Cl－的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl穩(wěn)定C．第一步反應(yīng)一定比第二步反應(yīng)快D．增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率[答案]D[解析]由題干圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；由圖像可知，(CH3)3C＋、Cl－的能量之和比(CH3)3CCl的高，B項錯誤；該反應(yīng)第一步活化能大于第二步活化能，故第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢，C項錯誤；增大反應(yīng)物濃度、升高溫度均可加快反應(yīng)速率，D項正確。4．(2025·廣東廣州檢測)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)歷程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O＋eq\f(1,2)O2ΔH>0D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量[答案]D[解析]加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，A項錯誤；加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高，B項錯誤；在書寫熱化學方程式時，也要符合能量守恒定律，而且要注明物質(zhì)相對應(yīng)的狀態(tài)，C項錯誤；根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項正確。歸納拓展：焓變與反應(yīng)中物質(zhì)能量變化的關(guān)系1焓變與能量變化的關(guān)系：ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)；2焓變與活化能(Ea)的關(guān)系：ΔH＝Ea(正反應(yīng))－Ea(逆反應(yīng))。微考點3根據(jù)鍵能計算反應(yīng)的變5．(2022·浙江6月選考卷)標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2Oeq\f(能量,kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1[答案]C[解析]根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249kJ·mol－1＋39kJ·mol－1－10kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C錯誤；由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)－249kJ·mol－1＝－143kJ·mol－1，D正確。6．能源短缺是全球面臨的問題，用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。則該反應(yīng)的ΔH為()化學鍵C—HH—HC—OC=OH—O鍵能/(k·mol－1)413.4436.0351.0745.0462.8A.－46.2kJ·mol－1 B．＋46.2kJ·mol－1C．－181.6kJ·mol－1 D．＋181.6kJ·mol－1[答案]C[解析]ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝2×745.0＋3×436.0－3×413.4－351.0－462.8－2×462.8＝－181.6(kJ·mol－1)。[規(guī)律方法](1)計算公式：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。(2)計算關(guān)鍵：利用鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵，就是要算清物質(zhì)