PAGE1/4第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑1.下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-3.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g4.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少,可加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl5.根據(jù)反應(yīng)①~④四個(gè)反應(yīng),回答下列問題:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2S+2HI(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號)。

A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)(2)對于反應(yīng)②,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)對于反應(yīng)③,當(dāng)有0.1mol的Fe2+生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。(4)根據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl2、I2、Fe3+、H2S四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?/p>

6.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。

參考答案1．解析:A中存在2O33O2反應(yīng),不符合題意,故錯(cuò)誤;B中氧化性強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān),而是體現(xiàn)在得電子的能力強(qiáng)弱;C中Fe2+可被氧化,也可被還原;D中Na2SO4含有+6價(jià)的硫,但Na2SO4沒有強(qiáng)氧化性。答案:D2．解析:此題涉及性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的考查,即氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。由第一個(gè)化學(xué)方程式得還原性:H2SO3>I-,由第二個(gè)化學(xué)方程式得還原性:I->Fe2+,由第三個(gè)化學(xué)方程式得還原性:Fe2+>NO,故選A。答案:A3．解析:N元素的化合價(jià)變化:0價(jià)→-3價(jià),化合價(jià)降低,N2作氧化劑,C元素的化合價(jià)變化:0價(jià)→+2價(jià),化合價(jià)升高,C作還原劑;Al元素的化合價(jià)無變化,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1。答案:B4．解析:根據(jù)已知的3個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,則Fe2+、I-、Cl-還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不減少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。答案:C5．解析:對于反應(yīng)③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2。由電子轉(zhuǎn)移情況看每生成0.1molFe2+轉(zhuǎn)移0.1mol電子,其個(gè)數(shù)為6.02×1022。0-1答案:(1)AD(2)2∶1(3)6.02×1022(4)Cl2>Fe3+>I2>H2S0-16．解析:(1)由H2O2—O2,氧元素化合價(jià)升高,H2O2作還原劑。(2)所給物質(zhì)中化合價(jià)降低的H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4Cr(OH)3。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學(xué)方程式:(4)由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6mo