第3節(jié)物質(zhì)的量（第2課時(shí)）No.4班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解影響物質(zhì)體積大小的因素。氣體摩爾體積概念的建立與應(yīng)用。掌握阿伏加德羅定律及其簡(jiǎn)單推論，學(xué)會(huì)運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)與探究】【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】①仔細(xì)閱讀課本23~25上面的內(nèi)容，重要的概念，及概念間的關(guān)系。②找出疑難點(diǎn)，以備上課重點(diǎn)突破。知識(shí)點(diǎn)一、氣體摩爾體積影響物質(zhì)體積大小的因素分析P23表131，同溫同壓下，1mol不同固體或液態(tài)的體積是否相同？1mol不同氣體的體積呢？【思考1】思考下列問(wèn)題決定物質(zhì)體積大小的因素有（1）（2）（3）決定固體或液體體積大小的因素主要有同溫同壓下，1mol不同固體或液態(tài)的體積（填相同或不相同）氣體體積大小的影響因素：【思考2】如圖：將上板可滑動(dòng)的密閉容器內(nèi)的氣體壓縮，氣體體積會(huì)發(fā)生怎樣的變化？。如果給容器內(nèi)的氣體加熱（無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生）氣體體積又會(huì)發(fā)生怎樣的變化？。即：增大壓強(qiáng)，氣體分子間的平均距離，升高溫度，氣體分子間的平均距離。如果溫度和壓強(qiáng)相同，則分子之間的距離?！究偨Y(jié)】氣體體積大小的影響因素為、，若同溫同壓下，則只受影響。2.氣體摩爾體積①概念：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。②符號(hào)，單位,表達(dá)式.③特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（）下，氣體摩爾體積約為?！咀⒁狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況（STP）下的氣體摩爾體積概念剖析溫度：壓強(qiáng)：基準(zhǔn)：mol氣體對(duì)象：（任何一種單一組分的氣體或不相互反應(yīng)的混合氣體）【練習(xí)1】判斷正誤，指明原因1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。()2.1mol氣體的體積約為22.4L。()3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。()4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。()5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。()6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。()【練習(xí)2】在標(biāo)準(zhǔn)情況下（1）0.5molHCl占有的體積是（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是（3）16gO2的體積是（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是【小結(jié)】分析氣體體積與物質(zhì)的量以及微粒數(shù)之間的關(guān)系（用公式表示）知識(shí)點(diǎn)三、阿伏加德羅定律【思考3】同溫同壓下，甲、乙兩種氣體所含有的分子數(shù)目相等，那么它們的體積，反之，如果同溫同壓下，甲、乙兩種氣體的體積相等，那么它們所含有的分子數(shù)目?！景⒎拥铝_定律】1.內(nèi)容：相同的＿＿＿和＿＿＿下，相同＿＿＿＿的任何氣體都含有相同數(shù)目的?！咀⒁狻竣賾?yīng)用范圍：任何氣體。既可以是純凈的某一氣體，也可以是混合氣體。②該定律中有四同：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“三同”定“一同”，“兩同”成比例?！纠?】?jī)蓚€(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.電子總數(shù)D.質(zhì)量2．推論：“兩同”成比例思考4：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2的物質(zhì)的量為，6.72LO2的物質(zhì)的量為，它們的體積之比為，物質(zhì)的量之比為，分子數(shù)目之比為。推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比=之比=之比【例2】同溫同壓下等體積的H2S和NH3兩種氣體，分子數(shù)比；物質(zhì)的量比是；質(zhì)量之比；原子數(shù)之比；【變式練習(xí)】在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積Z(氣)，則Z的分子式是（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3推論2：同溫同體積，壓強(qiáng)之比等于之比A．H2B．O2C．CH4D．N2思考5：請(qǐng)計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度之比？推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=【例4】在同溫同壓下，有等質(zhì)量的氣體X和Y。已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是（）A．M(X)＞M(Y)B．M(X)＜M(Y)C．M(X)＝M(Y)D．無(wú)法確定【例5】同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2相比較，體積比為，分子數(shù)比為，物質(zhì)的量比為，密度比為【課堂檢測(cè)】班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約為_(kāi)_______L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的質(zhì)量約為_(kāi)_______g。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為_(kāi)_______L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣所含的氧分子數(shù)約為_(kāi)_______個(gè)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和42gN2的混合氣體的體積約為_(kāi)_______L。2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氮?dú)狻?3g二氧化碳和0.5mol甲烷。(1)其中物質(zhì)的量最大的是________，質(zhì)量最小的是________。(2)物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是________，所含原子數(shù)目最多的是________。(3)物質(zhì)所占體積最大的是________，這三種氣體的體積比為_(kāi)_______________________________。3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說(shuō)法中不正確的是()A．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a∶bB．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b∶aC．質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b∶aD．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a∶bA．原子數(shù)相等B．密度相等C．質(zhì)量相等D．摩爾質(zhì)量相等5．常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()ABCD6.列說(shuō)法中正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4LB.2gH2和44gCO2的體積相等C.1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等7．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO28．某容器真空時(shí)，稱(chēng)量其質(zhì)量為60.