（人教版選修3）高三復(fù)習(xí)第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》過關(guān)檢測試題滿分：100分考試時間：50分鐘一、選擇題：每小題有1—2各選項符合題意，每小題4分，共48分1.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是(C)A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B.eqB.eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53C.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為D.eqD.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是（C）A．RaCl2的熔點比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個22688Ra原子中含有138個中子D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物3．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（D）A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價呈+5價4.人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（BD）A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”5.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（D）6．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是(C)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：A項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為(A)A.XYB.XYB.XY2C.XYC.XY3 D.X2Y38．下列敘述中，正確的是（CD）A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子9．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(C)A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子解析：本題考查的是核外電子排布的知識。A項中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素都可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子，故性質(zhì)不一定相似。10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，下列敘述正確的是(A)A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：rx>ry>rz>rRC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種解析：短周期元素X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；地殼中含量最多的元素Y為O；Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)為6＋11＝17，即R為Cl。X(C)與Y(O)形成的氧化物有CO和CO2，A正確；原子半徑大小順序為r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O)，B錯誤；X(C)、Z(Na)分別與R(Cl)形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型不同，其中CCl4中的化學(xué)鍵為共價鍵，NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵，C錯誤；含有O、Na、Cl三種元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D錯誤。11．下列說法中錯誤的是（AD）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素；C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同12．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(D)A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子解析：C中，由于p能級有三個軌道，若有一個未成對電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況：即np5，所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。13．（每空2分，共10分）A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期的元素,其原子序數(shù):A＞B＞C＞D。D和C形成簡單離子后，它們的電子層相差一層。已知A處于第n主族，D處于m主族，且A單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％.B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相鄰。試回答：（1）若n－m=6，則A、D形成化合物的化學(xué)式為─────────────────────────。（2）D的原子序數(shù)為──────────────────（填含m的表達(dá)式）。（3）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為──────────────────。（4）向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為────────————————————————————————————————──.。（5）向A、C形成的化合物中滴入氨水，其離子方程式為────────────────。答案：（1）LICl（2）2+m結(jié)構(gòu)示意圖（略）（4）H2S+Cl2=2HCl+S↓（5）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14．（每空2分，共12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是_________________（填字母代號）。（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ·mol－1）：鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量②表中Y可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的電子式___________________。（4）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型。（5）以上13種元素中（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。答案：（1）acdefh（2）①Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難②fNa2O和Na2O2（(電子式)（3）3d24s2（4）m15．(除標(biāo)注外，每空1分，共16分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn＋2Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小R3p能級上有1個電子WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示)。(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有________鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”)，屬于________晶體(填“分子”、“原子”、“離子”)。(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為______。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是______，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是________。(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是________。(5)已知25℃、101kPa條件下：4R(s)＋3Z2(g)=2R2Z3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4R(s)＋2Z3(g)=2R2Z3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol則16gZ2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的ΔH＝________。解析：T、X、Y、Z、Q、R、W依次為H、C、N、O、Na、Al、Cu。同一周期元素的電負(fù)性遞增，同一主族元素的電負(fù)性減弱，電負(fù)性：N＞C＞Na；C3N4晶體硬度比金剛石大，說明C3N4晶體為共價鍵形成的原子晶體；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1，電解精煉可提純Cu，即是從粗銅中精煉銅，故該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅，陰極物質(zhì)是精銅，電解質(zhì)溶液則是可溶性的銅鹽的水溶液(如CuSO4溶液)；H2C=CH2分子中5個σ鍵和1個π鍵，原子半徑：N＞O，因此鍵長較長的是H—N；上式減下式得3O2(g)=2O3(g)ΔH＝284.2kJ/mol，可知，0.5molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為O3(g)的ΔH＝47.4kJ/mol。答案：(1)N＞C＞Na（2分）(2)共價原子(3)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）粗銅精銅CuSO4溶液(或可溶性的銅鹽)(4)5∶1（2分）H—N(5)47.4kJ/mol（2分）16．(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________；(黑色球表示F原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。解析：由信息知，A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu，可回答(1)、(4)。(2)B的氯化物NaCl為離子晶體，D的氯化物SiCl4為分子晶體，故NaCl熔點高于Si