高一年級(jí)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本卷為化學(xué)試題單，共18個(gè)題，滿分100分，共6頁(yè)?？荚嚂r(shí)間75分鐘。3.答題時(shí)請(qǐng)仔細(xì)閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)，并根據(jù)本題單各題的編號(hào)在答題卡上一、選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是3.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)A用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃HF的水溶液可與SiO?發(fā)生反應(yīng)B用FeCl?溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板C用硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含少量水D4.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)抗壞血酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式是C?H?O?B.分子中含有酯基官能團(tuán)D.分子中所有原子可能共平面5.下列裝置或操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侨芤旱拿迗F(tuán)中銅片品紅溶液AgNO?溶液氯酸鉀氧化鋁 與鐵粉的混合物NH?Cl和A.探究SO?的漂白性B.將Cu和AgNO?反6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.0.1molCu與一定量濃硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯中含有的C—H鍵數(shù)為2NA7.下列化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是B.氮化硅的制備D.濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)周期，Y、Z的單質(zhì)在放電條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體M,M遇空氣變成紅棕色，Z和Q同主族。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物D.M與O?按體積比4:3組成的混合氣體，理論上可完全溶于水B.d、e在一定條件下可分別通過(guò)化合反應(yīng)得到C.相同濃度時(shí)，g溶液中的n(H+)一定比f(wàn)溶液中的大10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AB酸性KMnO?溶液，洗氣C乙酸乙酯乙酸飽和Na?CO?溶液，分液DBa(OH)?溶液，過(guò)濾11.科學(xué)家使用δ-MnO?研制了一種MnO?-Zn電池(如圖所示)。電池工作一段時(shí)間后，MnO?電極上檢測(cè)到MnOOH電極上檢測(cè)到MnOOH。下列敘述正確的是A.環(huán)境溫度越低，越有利于電池放電B.電池工作時(shí)，Zn2+向正極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，MnO?發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)中每生成1molMnOOH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102312.在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，通常以四氯化碳為萃取劑對(duì)碘單質(zhì)進(jìn)行萃取、富集。從碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如圖所示：M下列說(shuō)法不正確的是A.碘單質(zhì)與濃NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為3I?+6NaOH=5NaI+NaIO?+3H?OB.分離水層與四氯化碳層操作中使用的儀器有分液漏斗和燒杯C.把“45%的H?SO?溶液”換成“98%的濃硫酸”,反應(yīng)速率更快，獲得的I?的量更多D.獲得固態(tài)碘單質(zhì)的操作方法“M”是“過(guò)濾”13.煤的氣化是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑之一。在恒溫恒容的密閉容器中加入1molC和1mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H?O(g)一CO(g)+H?(g)。下列說(shuō)法正確的是A.往容器中補(bǔ)充1molC,反應(yīng)速率加快B.當(dāng)CO和H?的生成速率相等時(shí)，H?O(g)的轉(zhuǎn)化率不再改變C.容器內(nèi)的質(zhì)量與壓強(qiáng)均不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在該條件下再充入1molH?O(g),有利于提高C的利用率14.我國(guó)科研人員提出了由CO?和CH?轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH?COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：E【△高一化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))△】下列說(shuō)法正確的是B.①→②的過(guò)程要吸收能量C.在催化劑表面發(fā)生極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成D.生成CH?COOH的總反應(yīng)原子利用率為100%二、填空題(本題共4小題，共58分)工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣(主要含N?、CO?、SO?、NO、CO,不考慮其他成分)和含(1)該工業(yè)廢氣可能造成的環(huán)境污染有(只寫(xiě)一種)。 ;所得固體1中的鹽類(lèi)物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)氣體1中某一成分與空氣按一定比例混合并通過(guò)氫氧化鈉溶液時(shí)生成NaNO?,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：0(4)處理含NH4的廢水時(shí)，生成的無(wú)污染氣體為(填化學(xué)式),每消耗0.5molNH?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為;捕獲劑捕獲的產(chǎn)物是0(5)按照一定標(biāo)準(zhǔn)，NaNO?在肉類(lèi)制品加工中可用作發(fā)色劑和防腐劑，但是易被酸性KMnO?溶液或氧氣氧化。甲同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中NaNO?的純度，稱取樣品mg溶于水并將它配成100mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用amol·L?1的酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行反應(yīng)，消耗KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則樣品中NaNO?的質(zhì)量分a1多b②SiHCl?中H的化合價(jià)為-1;(1)畫(huà)出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,硅元素在元素周期表的位置是o(2)裝置B內(nèi)盛裝的試劑是,導(dǎo)管a的作用是(3)儀器b的名稱是,堿石灰的作用是吸收過(guò)量的氯化氫氣體和o(4)實(shí)驗(yàn)中使用的粗硅可在高溫下用焦炭與石英(5)采用圖示方法測(cè)定溶有少量HCl的SiHCl?的純度。8量氣管首先調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管液面相平，讀數(shù)為40.0mL,向樣品中加入足量水，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至初始溫度，調(diào)整量氣管液面與儲(chǔ)液瓶液面相平，記錄讀數(shù)為17.6mL。若該條件下氣體的摩爾體積為22.4L·mol?1,則產(chǎn)品的純度為17.(15分)碳中和是目前社會(huì)備受關(guān)注的重要議題，碳中和是指CO?的排放總量和減少總量相(1)以TiO?為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO?已知：常溫下利用TiO?催化分解1molCO?生成CO和O?時(shí)需要吸收278kJ的能量。根據(jù)上述信息，計(jì)算1molO?中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要的能量為kJ。a60(2)CO?催化加氫合成新能源甲醇，既實(shí)現(xiàn)了碳資源的充分利用，又可有效減少CO?排放。300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入2mola60 ○a.若單位時(shí)間內(nèi)消耗0.3molH?的同時(shí)消耗0.1molCH?OH,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)b.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d.2min時(shí)，反應(yīng)速率突然變化的原因可能是升高反應(yīng)體系的溫度在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性(產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值)和總產(chǎn)率(產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值)如下表所示：序號(hào)溫度/℃總產(chǎn)率/%iV通過(guò)表中數(shù)據(jù)通過(guò)表中數(shù)據(jù)i、ii、iii可以得出的結(jié)論是 。實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)選擇的溫度是,壓強(qiáng)是o總量。以CO?和H?O為原料制備HCOOH和O?的原電池裝置如圖所示。其中，電極A的電勢(shì) A太腳能B產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料合成其他有機(jī)物的流程如請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是,B→C所需的試劑和反應(yīng)條件是◎(2)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為。(3)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：,反應(yīng)類(lèi)型是。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的同分異構(gòu)體中，與D具有相同官能團(tuán)的有種。全市2024—2025學(xué)年度第二學(xué)期普通高中質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試高一年級(jí)化學(xué)試題參考答案一、選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)題號(hào)123456789BABDAACDCCBCDD二、填空題(本題共4小題，共58分)15.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)酸雨或光化學(xué)煙霧(1分)(2)使氣體充分反應(yīng)CaCO?、CaSO?16.(14分，除標(biāo)注外，每空