D．用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生D．焊錫(錫鉛合金)用NA1mol/LNaCl溶液中含有Na數(shù)目為呼吸面罩中7.8gNa2O2完全失效，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1molCO和CO2的混合氣體含氧原子的數(shù)目為常溫常壓下2.24LCl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為ANa、Ca2、ClNOBFe3、KNO、C0.1molLKICu2、K、ClODMg2Na、SO2、 A．氯氣通入FeClCl2Fe22Cl2Fe B．氯水中次氯酸見(jiàn)光分解：2HClO2H2ClOC．向Ba(OH)Ba2OHSO2HBaSOH DNaHCOHHCOCOH 說(shuō)明Fe與H2Og可用排水法收集 取ag該混合物充分加熱，質(zhì)量減少取ag該混合物與足量石灰水充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到bg取ag該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg取ag該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加 2Fe33ClO10OH2FeO23Cl5H 1molO22molNa2FeO4中鐵元素為+6FeO2250mL2.0mol/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀。則上述鹽酸的濃度為 濾渣③④通入⑥X、Y、Z、M、Q五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且只有兩種金屬元素。X原子無(wú)中子，Y、Z元素相鄰，M元素是短周期元素中原子半徑最大的，X、Z、MY、Q原子序數(shù)之和。下A．YBMC．ZD．X、M、Q氧化型/PbO2/MnO/Fe3/Cl氧化型/PbO2/MnO/Fe3/Cl/VO/BrO/1.6851.510.771.360.9911.423實(shí)驗(yàn)室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOClVO EFe(OH)3/Fe(OH)20.77V，則Fe(OH)2的還原性弱于Fe2向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入VO2SO4KSCN某實(shí)驗(yàn)小組用到了如下的化學(xué)物質(zhì)：①用飽和FeCl3溶液制備好的膠體②食用白酒Al2O3Na2CO3

⑤飽和FeCl3溶液

⑦液氯⑧燒堿溶液

NaHSO4 A．都是混合 B．都是溶以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的 ，能導(dǎo)電的 向⑤中加入足量鐵粉后過(guò)濾，隨即向所得的濾液中加入足量NaOH溶液，觀察到濾液中先有白色絮狀沉 檢驗(yàn)⑩中含有SO2的實(shí)驗(yàn)方法 向⑩中滴加BaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式 ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu) ⑦、⑧、⑨形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小 ( 字母)A．等物質(zhì)的量的7LiH和7LiD中電子總數(shù)相 B．6Li和7Li屬于同種核 C．等物質(zhì)的量的7LiH和7LiD中質(zhì)子總數(shù)相 D．6Li和7Li互為同位 實(shí)驗(yàn)室中⑤的單質(zhì)為避免接觸空氣保存 方程式表示 取200.0g黑木耳，經(jīng)粉碎、灼燒， (填“鹽酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待測(cè)液。取3滴測(cè)液滴在點(diǎn)滴板上，加幾 ①選擇儀器：需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒 (從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)等②計(jì)算，稱量：需用托盤(pán)天平稱 50.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液至恰好完全反 ③某同學(xué)記錄至恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗的KMnO4溶液的體積是3.50mL，則黑木耳中鐵元素的含量 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫(huà)出)氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選 裝置B中試劑 制備氯水的裝置 裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷 的原因 NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突猜想 ②[驗(yàn)證猜想]向褪色后的溶液中滴 ，若溶液變紅，則證明猜想Ⅱ正確；反之則猜想Ⅰ正確 先生成紅褐色沉淀，然后紅褐色沉淀溶 AlO+2OH-=AlO+H2 膠頭滴管、100mL容量 偏2Fe3+