2/6課題第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵課型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。2、能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3、知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程使用說(shuō)明1、仔細(xì)閱讀課本21—22頁(yè)內(nèi)容，課前認(rèn)真完成知識(shí)鏈接及自主學(xué)習(xí)的問(wèn)題。2、限時(shí)完成，規(guī)范書(shū)寫(xiě)，課上小組合作探討，答疑解惑。3、課后認(rèn)真完成過(guò)關(guān)檢測(cè)的相關(guān)問(wèn)題，注意歸納總結(jié)。新知學(xué)習(xí)教師備課（學(xué)生筆記）【知識(shí)鏈接】用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程：MgCl2：K2O：CaF2：【自主學(xué)習(xí)】預(yù)習(xí)教材理P22—P24，找出疑惑之處1、共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物。3、用電子式表示水分子的形成過(guò)程：。4、共價(jià)鍵可分為共價(jià)鍵和共價(jià)鍵，它們之間最根本的區(qū)別是。5、化學(xué)鍵。6、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是。7、分子間作用力是，又稱。8、氫鍵是。【我的疑問(wèn)】同學(xué)們通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它左右側(cè)邊欄內(nèi)。【新課導(dǎo)學(xué)】結(jié)合本節(jié)的目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)及自主學(xué)習(xí)中的疑惑完成以下問(wèn)題的探究【合作探究】探究一：共價(jià)鍵及共價(jià)化合物從H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析，它們的原子間是以什么方式相互結(jié)合的？2、如何判斷非金屬原子間相互結(jié)合時(shí)共用電子對(duì)的數(shù)目？3、用“—”表示共用電子對(duì)的式子，稱為結(jié)構(gòu)式，請(qǐng)你把課本22頁(yè)表1-3中的電子式改寫(xiě)為結(jié)構(gòu)式。4、對(duì)共價(jià)鍵的含義，從以下幾方面，你是如何理解的？⑴成鍵微粒⑵成鍵本質(zhì)⑶成鍵元素5、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程與離子化合物的形成過(guò)程有什么區(qū)別？6、想一想，共價(jià)鍵的中的極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵如何區(qū)分？【歸納小結(jié)】1、共價(jià)鍵是原子間通過(guò)___________所形成的強(qiáng)烈的相互作用。⑴成鍵微粒：⑵成鍵本質(zhì)：⑶成鍵元素：2、電子式書(shū)寫(xiě)說(shuō)明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對(duì)共用電子對(duì)，再書(shū)寫(xiě)；由于沒(méi)有電子所以沒(méi)有“+”或“-”，和“[]3、共價(jià)鍵的分類：⑴非極性鍵：由的原子問(wèn)形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。⑵極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯，吸引電子能力弱的原子一方顯。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。4、共價(jià)化合物是化合物分子中直接相鄰的原子間均以相結(jié)合。5、共價(jià)鍵的存在：⑴共價(jià)化合物，如：⑵多原子單質(zhì)分子，如：⑶某些含有原子團(tuán)的離子化合物：如：6、共價(jià)化合物與離子化合物的關(guān)系：⑴共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；⑵共價(jià)化合物中離子鍵，離子化合物可能共價(jià)鍵。7、特例說(shuō)明⑴金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如：BeCl2、AlCl3；⑵均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NH4NO3屬于化合物。課練1：下列化合物：①H2O、②H2O2、③Ca(OH)2、④Na2O、、⑤Na2O2、⑥I2、⑦NaCl、⑧NaOH中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既有離子鍵又有極性鍵的是，既有離子鍵又有非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是，屬于共價(jià)化合物的是，屬于離子化合物的是。探究二：化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)閱讀課本23頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，思考下列問(wèn)題。1、你對(duì)化學(xué)鍵是如何理解的？2、請(qǐng)你對(duì)化學(xué)鍵進(jìn)行分類。3、從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)，你如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？【歸納小結(jié)】(1)定義：使相結(jié)合或相結(jié)合的通稱為化學(xué)鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵與新化學(xué)鍵的過(guò)程。課練2：下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D.HCl氣體溶于水探究三：分子間作用力與氫鍵閱讀課本23頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，思考下列問(wèn)題：1、何為分子間作用力？它是化學(xué)鍵嗎？它與化學(xué)鍵有什么區(qū)別？2、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有影響嗎？怎樣影響？如何判斷？3、HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，原因是什么？4、氫鍵是化學(xué)鍵中的一種。對(duì)嗎？【歸納小結(jié)】1、分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力存在于：分子與分子之間?；瘜W(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響一般來(lái)說(shuō)，對(duì)和的物質(zhì)，，，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。4．HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。6/6【過(guò)關(guān)檢測(cè)】A組1、下列說(shuō)法正確的是()A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵D。離子化合物中可以含有共價(jià)鍵2、下列說(shuō)法正確的是()A．由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化合物B．兩種不同元素組成的化合物中一定不含非極性鍵C．雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵D．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵3．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是()A．B．C．D．KOH4、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是() A．Na2O2 B．Na2O C．NaOHD．CaCl25、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是()A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水6、下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是() A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵C．H2O分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵、7、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A．碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D.HCl氣體溶于水8、下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是() A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵 B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵 C．分子中必定含有極性鍵 D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方B組1、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．B．C．D．2、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．B．C．D．3、某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A．