/7第1章物質(zhì)的分類及其變化1.1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、選擇題1．下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2【答案】B【解析】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；2．下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（）A．置換反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．中和反應(yīng) D．電離過程【答案】B【解析】試題據(jù)題目給出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氫根離與水電離出的氫離子結(jié)合生成碳酸，促進了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，而碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，中和反應(yīng)為酸堿發(fā)生反應(yīng)，置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物之間的反應(yīng)，據(jù)此可知上述過程為水解反應(yīng)；3．下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是（）A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO2【答案】A【解析】A、鈉顯+1價,氧顯-2價，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4，故B錯誤；C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2CO3中碳元素的化合價分別為+2、+4，故C錯誤；D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4，故D錯誤；綜上所述，本題選A。4．溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別是（）A．微粒直徑的大小 B．觀察外觀 C．電泳 D．丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】當(dāng)分散劑是水或其他溶劑時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1納米），膠體（1納米-100納米），濁液（大于100納米），所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑的大小。5．下列變化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2→Ba(OH)2 C．FeCl3→Fe(OH)3 D．CaCO3→CaCl2【答案】B【解析】A.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能一步實現(xiàn)，不選A；B.氯化鋇不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，選B；C.氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能一步實現(xiàn)，不選C；D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能一步實現(xiàn)，不選D；6．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都屬于鹽【答案】D7．下列敘述正確的是()A．非金屬氧化物都是酸性氧化物 B．堿性氧化物都是金屬氧化物C．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 D．酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)【答案】B【解析】A.非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等非金屬氧化物就屬于不成鹽氧化物，A不正確；

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，B正確；

C.SiO2是酸性氧化物但不與水反應(yīng)，C不正確；

D.酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O8．奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4【答案】B【解析】A.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯誤；B.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽，K2SO4是鉀鹽、硫酸鹽，KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，NH4Cl是銨鹽、鹽酸鹽，B正確；C.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯誤；D.(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯誤；9．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是()A．CO B．NO C．N2O5 D．NO2【答案】C10．中國不少古詩詞清晰地描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識正確的是（）A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD．由沙子到計算機芯片發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】D【解析】A.“沙中浪底來”指的是金的單質(zhì)，故A錯誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯誤；C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯誤；D.由沙子(主要成份為SiO2)到計算機芯片，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。11．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指揮部的第19場新聞發(fā)布會上，華中科大公共衛(wèi)生學(xué)院副院長徐順清介紹，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒有直接證據(jù)證明病毒通過氣溶膠傳播。下列說法不正確的是()A．云、煙、霧均屬于氣溶膠B．可用滲析的方法除去膠體中存在的離子C．膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液D．PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆粒或液滴的總稱，其分散在空氣中一定形成氣溶膠【答案】D【解析】A．云、霧、煙塵也是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，A選項正確；B．膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，因此可用滲析的方法除去膠體中存在的離子，B選項正確；C．膠體是混合物，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，C選項正確；D．膠體微粒直徑介于1～100nm之間，而2.5μm(2.5×10-6m)＞100nm，因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，D選項錯誤；12．歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是為（）A．化學(xué)反應(yīng)分類B．物質(zhì)分類C．地殼中元素含量型D．金屬的化學(xué)性質(zhì)【答案】A【解析】A．四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，選項A正確；B．純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，選項B錯誤；C．地殼中含量最多的元素是氧元素，選項C錯誤；D．金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題13．儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。①丁達(dá)爾效應(yīng)②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜（2）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________?！敬鸢浮浚?）①②（2）32K2Cr2O7823CO2↑28（3）C（4）4.48L【解析】（1）碳納米顆粒大小介于1-100nm，所以分散到一定溶劑中,形成穩(wěn)定的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉的性質(zhì)，不能通過半透膜，故選①②；（2）反應(yīng)中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可配平方程式得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=2K2SO4＋3CO2↑＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；（3）H2SO4在上述反應(yīng)中所含元素化合價不變，與金屬陽離子結(jié)合生成鹽，表現(xiàn)出酸性；（4）根據(jù)方程式可以知道每生成3mol二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下體積為:0.2mol22.4L/mol=4.48L。14．（1）化工生產(chǎn)常用“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：①NaHCO3_____，②NaHSO4____。（3）有人說可將無機化合物KHSO4與KHCO3歸為同一類別，他的理由是二者都屬于____；他還認(rèn)為二者的溶液可發(fā)生反應(yīng)，請你寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_______。（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：____；若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：________?！敬鸢浮浚?）純堿(或Na2CO3)（2）NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-（3）酸式鹽或鉀鹽H++HCO3-=CO2↑+H2O（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【解析】（1）電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，純堿為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，不屬于堿；（2）碳酸氫鈉電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；（3）KHSO4與KHCO3都由金屬陽離子K+和酸式根離子構(gòu)成，都屬于鉀鹽，也都屬于酸式鹽，因此可以將他們分為一類；KHSO4在溶液中完全電離產(chǎn)生K+、H+、SO42-，起一元強酸的作用，與KHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，反應(yīng)的方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O；（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為2mol，含有2molH+離子，2molSO42-離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，含有1molBa2+離子，2molOH-離子，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molH+離子，1molSO42-離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH-離子，反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。15．FeCl3是中學(xué)實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；a．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液b．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液c．氨水中滴加氯化鐵濃溶液d．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式__________________________；（3）下列與膠體性質(zhì)無關(guān)的是_____________（填字母）；a．河流入?？谔幮纬缮持辀．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血c．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療d．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀e．冶金廠常用高壓電除去煙塵（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________?！敬鸢浮浚?）d（2）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（3）d（4）滲析【解析】（1）a.飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故a錯誤；b.氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故b錯誤；c.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故c錯誤；d.實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故d正確；故答案為：d；（2）制備Fe(OH)3膠體是利用了Fe3+在溶液中結(jié)合了水中的OH?，生成了Fe(OH)3(膠體)和HCl，故離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（3）a.河水是膠體，在入海口處遇到