試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)重慶市2025年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Se-79

Ag-108

Cl-35.5

I-127

O-16

Na-23一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．抗日戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期，我國(guó)軍民同仇敵愾，利用簡(jiǎn)易裝置制作了許多武器，下列制造過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用研磨法代替粉碎機(jī)碾碎硝化棉 B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸C．用蒸餾法將白酒制取工業(yè)酒精 D．用水解法將植物油與熟石灰制備甘油2．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)、現(xiàn)象都正確的是選項(xiàng)性質(zhì)現(xiàn)象A焰色反應(yīng)Na、K火焰都是紫色B漂白性、都可以使物質(zhì)永久漂白C蛋白質(zhì)變性醋酸鉛和甲醛都能讓蛋白質(zhì)變性D腐蝕印刷電路用氯化鐵和濃硫酸在常溫下都可以刻畫(huà)電路板A．A B．B C．C D．D3．下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是A．亞硫酸氫鈉與石灰水反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．與水反應(yīng)：D．與NaBr溶液反應(yīng)：4．下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置正確的是A．加熱 B．定容 C．稀釋 D．滴定5．根據(jù)元素周期律，同時(shí)滿足條件（?。┖蜅l件（ⅱ）的元素是（?。╇娯?fù)性是同主族元素中最大；（ⅱ）第一電離能比同周期相鄰主族元素大的。A．Al B．Si C．B D．Be6．如圖為有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分子式為 B．手性碳有3個(gè) C．為加成產(chǎn)物 D．為縮聚產(chǎn)物7．以下氮氧化合物，，，的結(jié)構(gòu)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氮氮鍵的鍵能： B．熔點(diǎn)：C．分子的極性： D．的鍵角：8．如圖是X的晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X中含有鍵 B．X是混合晶體 C．X的分子式為 D．X中C原子有一對(duì)孤電子9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將點(diǎn)燃的Mg條插入充滿的集氣瓶種，有白色和黑色固體生成說(shuō)明有氧化性B用pH計(jì)測(cè)定和苯酚鈉的pH，測(cè)出的pH大于苯酚鈉說(shuō)明酸性：>苯酚C將Zn片投入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，使Cu片與Zn片接觸，氣泡產(chǎn)生速率加快說(shuō)明腐蝕速率：電化學(xué)>化學(xué)D將葡萄糖加入新制懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明：葡萄糖是還原性糖A．A B．B C．C D．D10．下圖為AgCl-Sb原電池，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，M為正極B．放電時(shí)，N的電極反應(yīng)為：C．充電時(shí)，消耗4molAg，同時(shí)消耗D．充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)為：11．長(zhǎng)周期原子序數(shù)依次增大的主族元素X、Y、Z三種元素，X的價(jià)層電子數(shù)為4，Y有1個(gè)未成對(duì)電子，的最高能級(jí)4p軌道填滿，則下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z屬于同一周期元素 B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是XC．單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Y D．原子半徑是最大的是Z12．是一種常見(jiàn)燃料，可以用于火箭助推器。已知：①

②

③

則

為A． B． C． D．13．山城學(xué)術(shù)圈興趣小組為了探究沉淀的轉(zhuǎn)化，在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，流程圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液1中，B．溶液2中，C．溶液3中，D．此操作能證明：14．已知為兩性氫氧化物，常溫下，在不同pH條件下，與的總和為c?，F(xiàn)有如下圖：下列說(shuō)法正確的是

；

。A．由M點(diǎn)可以計(jì)算 B．恰好完全沉淀的C．P點(diǎn)溶液質(zhì)量小于Q點(diǎn)溶液質(zhì)量 D．隨著pH的增大溶液中比值先增大后減小二、非選擇題：共58分。15．工業(yè)上利用如下流程將粗硒進(jìn)行精制，結(jié)合流程，回答下列問(wèn)題。Ⅰ．按要求回答下列問(wèn)題：(1)焙燒產(chǎn)物為，其中Se的化合價(jià)為，鋁的基態(tài)電子排布式為。(2)“氫化”過(guò)程涉及到的化學(xué)方程式為。(3)已知熱解方程式為：

，回答下列問(wèn)題：熱解后，溫度迅速?gòu)?000K降至500K，對(duì)于Se蒸汽而言，從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程為。熱解后迅速降溫的目的。尾氣的成分為(填化學(xué)式)。Ⅱ．取0.1g樣品，加入，生成，向其中加入0.1mol/L的和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的溶液，反應(yīng)完成后，再加：

()，至藍(lán)色消失，通過(guò)反應(yīng)②Se(IV)與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。(4)反應(yīng)③的離子方程式為。(5)樣品中Se的含量。16．糖精鈉是一款易溶于水的甜味劑，其甜度是蔗糖的300倍。糖精鈉的制備流程包含磺化、胺化、氧化以及結(jié)晶等過(guò)程。Ⅰ．磺化過(guò)程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(1)儀器a的名稱(chēng)為：水吸收的尾氣是(填化學(xué)式)。Ⅱ．胺化過(guò)程：(2)0.3mol鄰甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反應(yīng)后，消耗的的體積為mL。Ⅲ．氧化：(3)氧化過(guò)程中為保證氧化完全，需要加入過(guò)量的，反應(yīng)完全后，向其中滴加以除去過(guò)量溶液，反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。涉及到的離子方程式為。Ⅳ．結(jié)晶：(4)過(guò)濾需要用到下列哪些儀器。(5)與反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，該氣體是。當(dāng)完全反應(yīng)，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶的后續(xù)操作是。17．水是重要的生活資源，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。(1)天然水中提純得到重水，重水中存在電離平衡，其圖像如圖，回答下列問(wèn)題：①“A、B、C”三點(diǎn)中呈中性的是。②(填寫(xiě)“>”“<”或者“=”)。(2)有如圖所示原電池，回答下列問(wèn)題：①用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，左側(cè)通入，產(chǎn)物為，鹽橋中移向(填“左側(cè)”或者“右側(cè)”)，總反應(yīng)方程式為。②用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一側(cè)通入，電池總反應(yīng)方程式不變，該側(cè)的電極反應(yīng)方程式為。(3)利用馳豫法可研究快捷反應(yīng)的速率常數(shù)(k在一定溫度下為常數(shù))，其原理是通過(guò)微擾(如瞬時(shí)升溫)使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測(cè)體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時(shí)間，從而獲得k的信息對(duì)于若將純水瞬時(shí)升溫到25℃，測(cè)得。已知：25℃時(shí)，，，，(為的平衡濃度)。①25℃時(shí)，，的平衡常數(shù)(保留2位有效數(shù)字)。②下列能正確表示瞬時(shí)升溫后反應(yīng)建立新平衡的過(guò)程示意圖為。③25℃時(shí)，計(jì)算得為。18．下列為某有機(jī)物的合成路線。(1)A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為，A到D的反應(yīng)類(lèi)型為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)D到E的反應(yīng)產(chǎn)物，除E外，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)下列說(shuō)法正確的是_______。A．G中存在大鍵 B．K中碳原子來(lái)自于J C．L中存在氫鍵 D．(5)G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種。①：存在和2個(gè)環(huán)外鍵；②：不含與sp雜化的碳原子寫(xiě)出其中核磁共振氧譜峰面積比為()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(6)有機(jī)物Q的合成路線如下：根據(jù)已知信息，由R和X生成T的化學(xué)方程式為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．B【詳解】A．研磨硝化棉是物理粉碎過(guò)程，無(wú)化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫磺（S）轉(zhuǎn)化為硫酸（H2SO4）時(shí)，硫的化合價(jià)從0升至+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．蒸餾法分離酒精是物理過(guò)程，無(wú)新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．植物油水解生成甘油和脂肪酸鹽，屬于水解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．C【詳解】A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．的漂白是暫時(shí)性，需生成HClO才有漂白性且為永久性，但本身不直接漂白，B錯(cuò)誤；C．醋酸鉛（重金屬鹽）和甲醛均能使蛋白質(zhì)不可逆變性，性質(zhì)與現(xiàn)象正確，C正確；D．銅在常溫濃硫酸中表現(xiàn)出惰性，加熱才能反應(yīng)，故濃硫酸無(wú)法腐蝕銅電路板，而溶液可以，D錯(cuò)誤；故選C。3．A【詳解】A．亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與石灰水反應(yīng)時(shí)，HSO不能拆開(kāi)，先與OH-中和生成SO，再與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，正確的方程式為：，A方程式錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反應(yīng)實(shí)際（生成NaOH和O2），B離子方程式正確；C．NO2與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，與化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正確；D．Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律（Cl2氧化Br-為Br2），D方程式正確；故選A。4．A【詳解】A．給試管中的物質(zhì)加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的，且用酒精燈外焰加熱，操作合理，A正確；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與刻度線保持水平，操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸應(yīng)遵循“酸入水”的原則，操作錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，裝置使用錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選A。5．D【詳解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是B，因此Al不滿足條件（i），A錯(cuò)誤；B．Si是第ⅣA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是C，因此Si不滿足條件（i），B錯(cuò)誤；C．B是第ⅢA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件（i）。B是ⅢA族元素，同周期電離能從左往右逐漸增加，但Be是第ⅡA族元素，2p為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B，所以B的第一電離能比相鄰的Be和C都小，不滿足條件（ii），C錯(cuò)誤；D．Be是第ⅡA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B和Li，所以Be的第一電離能大于同周期相鄰主族元素，滿足條件（ii），D正確；故選D。6．D【詳解】A．分子不飽和度為4，碳原子數(shù)為19，則氫原子個(gè)數(shù)為，化學(xué)式：，A錯(cuò)誤；B．連接四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，手性碳原子共有7個(gè)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，若其與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為或，若與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為，不存在選項(xiàng)中的加成產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．若發(fā)生縮聚反應(yīng)，兩個(gè)羥基脫水成醚，縮聚反應(yīng)產(chǎn)物可以是，D正確；故選D。7．A【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長(zhǎng)：，則氮氮鍵的鍵能：，A正確；B．二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力：，熔點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．為對(duì)稱(chēng)的平面結(jié)構(gòu)，極性較弱，而結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不能重合，屬于典型的極性分子，故分子極性：：，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)為，中心原子N存在對(duì)孤對(duì)電子，中心原子N為雜化，受孤對(duì)電子影響，鍵角略小于120°；而中心原子N的孤對(duì)電子為，價(jià)電子數(shù)為3，也是雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子的影響，故鍵角，D錯(cuò)誤；故選A。8．C【分析】由圖可知，晶胞中C原子的個(gè)數(shù)是，N位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，則晶胞化學(xué)式為；【詳解】A．C、N均以單鍵連接，晶胞中不含π鍵，A錯(cuò)誤；B．晶胞內(nèi)只存在共價(jià)鍵，不是混合型晶體，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，晶胞化學(xué)式為，C正確；D．位于面心的C原子，與周?chē)?個(gè)氮原子(位于兩個(gè)晶胞內(nèi))相連，其配位數(shù)為4，不存在孤獨(dú)電子，D錯(cuò)誤；故選C。9．B【詳解】A．鎂與CO2反應(yīng)中，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，CO2提供氧，而且化合價(jià)降低，所以二氧化碳體現(xiàn)氧化性，A結(jié)論正確；B．用pH計(jì)測(cè)定等濃度的和苯酚鈉的pH，根據(jù)水解原理，碳酸氫根的酸性比苯酚弱，則碳酸根的水解程度較大，溶液的堿性較強(qiáng)，pH大，所以由現(xiàn)象可得出結(jié)論是酸性：＜苯酚，不能直接比較碳酸和苯酚的酸性，而且選項(xiàng)中沒(méi)有強(qiáng)調(diào)碳酸鈉和苯酚鈉的濃度是否相等，B結(jié)論錯(cuò)誤；C．銅，鋅和稀鹽酸可形成原電池，加快了反應(yīng)，所以電化學(xué)腐蝕速率更快，C結(jié)論正確；D．葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成的磚紅色沉淀為Cu2O，說(shuō)明氫氧化銅做氧化劑，葡萄糖作還原劑，證明葡萄糖具有還原性，D結(jié)論正確；故選B。10．D【分析】由圖可知，放電時(shí)，N電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為：，M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，充電時(shí)，N為陽(yáng)極，M為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時(shí)，M電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，N電極反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，建立電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式：，由此可知，消耗4molAg，同時(shí)消耗，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反：，D正確；故選D。11．D【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為長(zhǎng)周期主族元素。X的價(jià)層電子數(shù)為4（ⅣA族），Y有1個(gè)未成對(duì)電子（可能為IA族或ⅦA族），的4p軌道填滿，說(shuō)明Z的原子序數(shù)為37，即Rb，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，可確定X為Ge，Y為Br，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．分析可知，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，不屬于同一周期，A錯(cuò)誤；B．X為Ge，Y為Br，Z為Rb，金屬性最強(qiáng)的元素為Rb，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Z，B錯(cuò)誤；C．X為Ge，單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br，單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb，單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，而且價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是X，C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X，Y為第四周期，Z為第五周期，所Z的原子半徑最大，D正確；故選D。12．B【分析】根據(jù)目標(biāo)方程式與原方程式的特點(diǎn)可知，將原方程式進(jìn)行（①-3×②+③）變換，可得目標(biāo)方程式，所以，ΔH應(yīng)為，據(jù)此解答。【詳解】A．選項(xiàng)A的表達(dá)式為，但根據(jù)推導(dǎo)結(jié)果，ΔH應(yīng)為，與A不符，A錯(cuò)誤；B．推導(dǎo)過(guò)程中，通過(guò)組合反應(yīng)①、③及反轉(zhuǎn)的反應(yīng)②×3，得到總ΔH為，再除以4得，與選項(xiàng)B一致，B正確；C．選項(xiàng)C未除以4，直接取，不符合目標(biāo)反應(yīng)的系數(shù)比例，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)D的表達(dá)式為，符號(hào)和系數(shù)均與推導(dǎo)結(jié)果不符，D錯(cuò)誤；故選B。13．C【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，經(jīng)分離后，向中滴加6mol/L的氨水，發(fā)生反應(yīng)，加入0.1mol/LKI溶液2mL，發(fā)生反應(yīng)：，得到沉淀，由物質(zhì)的量關(guān)系可知，不能完全反應(yīng)，溶液3中可能還存在剩余的氨水以及；【詳解】A．溶液1中主要溶質(zhì)是，同時(shí)由于存在溶解平衡：，還存在極少量的，選項(xiàng)中滿足電荷守恒關(guān)系，A正確；B．根據(jù)元素守恒可知，若不水解，則，但會(huì)水解生成其他含銀的微粒，故，B正確；C．溶液3中可能存在氨水過(guò)量的情況，不能得出的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)操作可知，存在轉(zhuǎn)化，由此說(shuō)明AgI更難溶，故可得出結(jié)論，D正確；故選C。14．A【分析】與的總和為c，隨著pH增大，發(fā)生反應(yīng)：，含鉻微?？倽舛认陆?，隨著pH繼續(xù)增大，發(fā)生反應(yīng)：含鉻微?？倽舛壬仙?，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．M點(diǎn)時(shí)，，，，幾乎可以忽略不計(jì)，含Cr微粒主要為，，A正確；B．恰好完全沉淀時(shí)，，由數(shù)據(jù)計(jì)算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B錯(cuò)誤；C．P和Q點(diǎn)溶液中含Cr微粒總和相等，生成的質(zhì)量相等，則P點(diǎn)溶液質(zhì)量等于Q點(diǎn)溶液質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．隨著pH的增大，減小，而增大，比值減小，D錯(cuò)誤；故選A。15．(1)(2)(3)凝華減少生成，提高Se產(chǎn)率，(4)(5)94.8%【分析】粗Se加入鋁粉焙燒得到，通入水蒸氣氫化得到，脫水后熱解發(fā)生反應(yīng)：，冷凝后得到精Se；【詳解】（1）Al是IIIA族元素，化合價(jià)為+3價(jià)，則Se化合價(jià)為-2價(jià)；鋁的基態(tài)電子排布式為；（2）“氫化”過(guò)程是與水蒸氣反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（3）從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程為凝華；已知熱解正向是吸熱反應(yīng)，降溫時(shí)，為避免平衡逆向移動(dòng)，需要迅速冷凝Se蒸汽，故目的是減少生成，提高Se產(chǎn)率；尾氣種含有以及少量的；（4）反應(yīng)③是被KI還原為Se的過(guò)程，離子方程式為：；（5）第一次加入40.00mL的溶液和KI溶液，二者同時(shí)做還原劑，將還原為Se，第二次再加入同濃度的滴定上一步生成的碘單質(zhì)，整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于48mL0.1mol/L的溶液與反應(yīng)，根據(jù)已知條件Se(IV)與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，則，樣品中Se的含量：。16．(1)溫度計(jì)HCl(2)40(3)溶液紫色褪去(4)ACEG(5)過(guò)濾、洗滌、干燥【詳解】（1）由方程式可知，磺化過(guò)程中還生成了氯化氫，所以用水來(lái)吸收，由裝置圖可知，a為溫度計(jì)，故答案為：溫度計(jì)；HCl；（2）由方程式可知，鄰甲基磺酸氯與氨水為1:1進(jìn)行反應(yīng)，0.3mol鄰甲基磺酸氯中消耗的氨水為0.3mol，加入15mol/L的氨水，充分反應(yīng)后，消耗20毫升的氨水，同時(shí)產(chǎn)生0.3mol的氯化氫，氯化氫與氨水中和反應(yīng)，消耗的氨水為0.3mol，即20毫升，所以一共需要消耗的體積為40mL，故答案為：40；（3）氧化過(guò)程中為保證氧化完全，需要加入過(guò)量的，反應(yīng)完全后，向其中滴加以除去過(guò)量溶液，溶液被消耗，則反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，該溶液為堿性，則被還原成二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，得出離子方程式為：，故答案為：溶液紫色褪去；；（4）過(guò)濾需要燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺(tái)等，故需要的儀器為：ACEG；（5）能水解生成羧基，與反應(yīng)，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)完全反應(yīng)，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶的后續(xù)操作是過(guò)濾，洗滌，干燥，故答案為：CO2；過(guò)濾，洗滌，干燥。17．(1)B＞(2)右側(cè)(3)D【詳解】（1）①重水中存在電離平衡，中性溶液中，，只有B點(diǎn)符合，所以“A、B、C”三點(diǎn)中呈中性的是B點(diǎn)，故答案為：B；②水的電離平衡為吸熱過(guò)程，溫度升高，電離程度增大，，均增大，Kw也增大，由圖可知，T1時(shí)離子濃度更高，Kw更大，所以＞，故答案為：＞；（2）①用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，左側(cè)通入，產(chǎn)物為，電極方程式為：，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，電極方程式為，在原電池中，正電荷向正極移動(dòng)，所以鹽橋中移向正極，即右側(cè)，該電池為燃料電池，原料為氫氣和氧氣，總反應(yīng)方程式為，故答案為：右側(cè)；；②用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一側(cè)通入，電池總反應(yīng)方程式不變