練習(xí)2三氧化硫硫酸SOeq\o\al(2－,4)的檢驗1.(2024·江蘇各地模擬)下列敘述正確的是(A)A.在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色B.濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化C.室溫下，F(xiàn)e與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4D.用濃硫酸不能干燥SO2【解析】濃硫酸有吸水性，能吸收膽礬中的結(jié)晶水，A正確；濃硫酸有脫水性，能使蔗糖炭化，B錯誤；室溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，C錯誤；濃硫酸與SO2不反應(yīng)，濃硫酸能干燥SO2，D錯誤。2.(2024·江蘇各地模擬重組)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(D)A.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可用于實驗室制乙烯B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐劑C.SO3具有氧化性，可用于制取硫酸D.濃硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)【解析】實驗室制乙烯的反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性，A錯誤；SO2能殺菌、抗氧化，可用作葡萄酒的防腐劑，B錯誤；SO3與水生成硫酸是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤。3.(2024·江蘇各地模擬)下列說法正確的是(A)A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣體產(chǎn)生，濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B.驗證濃硫酸有氧化性：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸與Na2SO3混合，生成的氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象C.向Cu和濃硫酸反應(yīng)后的溶液加入水，觀察溶液顏色，驗證是否生成Cu2＋D.將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象，探究濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體【解析】濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化；C與濃硫酸共熱生成刺激性氣體SO2，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；Na2SO3與H2SO4生成SO2的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中還有未反應(yīng)的濃硫酸，直接加水，易發(fā)生酸液濺出傷人，應(yīng)將反應(yīng)后的溶液加入水中，觀察溶液顏色，C錯誤；SO2能與NaHCO3溶液生成CO2，無法探究產(chǎn)生的CO2氣體，D錯誤。4.(2024·江蘇各地模擬)下列說法正確的是(D)A.將Na2SO3樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)B.向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C.向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，原Na2SO3溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D.向溶液X中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明溶液X中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)【解析】酸性條件下NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故選D。5.(2024·江蘇初賽)實驗室利用NaCl固體與濃硫酸混合加熱制取HCl氣體。下列裝置不能達(dá)到目的的是(B)甲乙丙丁A.用裝置甲來制取HCl氣體B.用裝置乙來收集HCl氣體C.用裝置丙來吸收HCl尾氣D.用裝置丁來干燥HCl氣體【解析】HCl氣體極易溶于水，在飽和食鹽水中仍能溶解，不能用裝置乙收集HCl，B錯誤。6.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是(C)A.試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)生成【解析】SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，反應(yīng)中Br2表現(xiàn)氧化性，A正確；試管中紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性，B正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡，原因是錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，C錯誤；一段時間后，試管中有白色沉淀產(chǎn)生，是由于試管中反應(yīng)產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合產(chǎn)生BaSO4沉淀，D正確。7.(2024·無錫期末)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化有著重要的應(yīng)用。下列含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化錯誤的是(C)A.實驗室探究SO2的制備與性質(zhì)：Na2SO3(s)eq\o(→,\s\up7(70%硫酸))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(H2O2、BaCl2aq))BaSO4(s)B.工業(yè)上制備H2SO4的部分流程：FeS2(s)eq\o(→,\s\up7(O2、煅燒))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(O2、催化劑、高溫))SO3(g)C.用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3：SO2(g)eq\o(→,\s\up7(過量Na2CO3aq))NaHSO3(aq)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Na2SO3(aq)D.實驗室探究濃硫酸的性質(zhì)：H2SO4(濃)eq\o(→,\s\up7(Cu、加熱))SO2(g)eq\o(→,\s\up7(KMnO4aq))H2SO4(aq)【解析】SO2氣體與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，C錯誤。8.(2024·揚州期末)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是(B)A.用氨水吸收煙氣(含SO2、O2等)中SO2獲得(NH4)2SO4的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3·H2Oeq\o(→,\s\up7(SO2))(NH4)2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))(NH4)2SO4B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(煅燒))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C.利用硫酸的酸性去除鐵制品表面的鐵銹D.利用SO2的還原性將其作為葡萄酒的抗氧化劑【解析】工業(yè)制取硫酸的過程中，F(xiàn)eS2煅燒生成的氣體是SO2，不是SO3，B錯誤。9.(2024·南通一模)黃鐵礦(FeS2)遇酸會生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)得到Fe2O3、SO2。SO2與O2在400～500℃、V2O5催化作用下反應(yīng)生成SO3，每生成1molSO3釋放出98.3kJ的熱量。下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是(AA.FeS2與足量稀鹽酸反應(yīng)：FeS2＋4H＋=Fe2＋＋2H2S↑B.黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2C.SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(400～500℃))2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/molD.用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋【解析】由材料信息知，黃鐵礦(FeS2)遇酸會生成H2S氣體，S元素化合價由－1降低到－2，同時S元素化合價由－1升高到0，正確的離子方程式為FeS2＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑＋S，A錯誤。10.(2024·鹽城期末)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖所示流程脫除或利用。已知：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2＋O2＋2CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CaSO4＋2CO2。下列實驗操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有AC(填字母)。A.將石灰石粉末加水制成漿液B.提高反應(yīng)的溫度C.加快攪拌速率D.降低通入SO2氣體的速率(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①化合物A是一種無機(jī)酸酯。試寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：。②下列說法正確的是A(填字母)。A.煤的干餾為化學(xué)變化B.1molSO2與足量的O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－C.工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用水吸收(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素：取化合物A加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明A中含有S元素(可選用試劑：氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯化鋇溶液)?！窘馕觥?1)途徑Ⅰ中SO2與CaCO3生成CaSO4，S元素的化合價升高，氧化劑為空氣中的O2，同時生成CO2。(2)①