第28講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)目的關(guān)系。2.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理。3.能正確書寫1~36號(hào)元素原子核外電子排布式、價(jià)層電子排布式和軌道表示式。考點(diǎn)一原子核、核素、同位素1.原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成(2)微粒符號(hào)及其意義(3)微粒間的數(shù)目關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)=中子數(shù)(N)＋質(zhì)子數(shù)(Z)②中性粒子(原子、分子等)：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)幾種重要核素的用途核素926118用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子1.核聚變?nèi)?2H+13H→24He2.所有原子核內(nèi)一定有中子()3.質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量()4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素()5.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同()6.1735Cl與1737Cl答案1.×2.×3.×4.×5.×6.√一、元素、核素、同位素概念辨析1.(2024·上海，2)下列關(guān)于18F與19F說(shuō)法正確的是()A.是同種核素B.是同素異形體C.19F比18F多一個(gè)電子D.19F比18F多一個(gè)中子答案D解析18F與19F質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者不是同種核素，A錯(cuò)誤；同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)，18F與19F不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，19F比18F多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤，D正確。2.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.TiO2光催化乙苯脫氫轉(zhuǎn)化為苯乙烯，兩種有機(jī)物互為同分異構(gòu)體B.科研團(tuán)隊(duì)合成環(huán)狀的C10和C14，C10和C14互為同素異形體C.鈮酸鋰(LiNbO3)納米超材料具有獨(dú)特的光學(xué)特性，4193NbD.我國(guó)首次獲得公斤級(jí)豐度99%100Mo產(chǎn)品，100Mo與98Mo互為同位素答案A解析乙苯和苯乙烯的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；C10和C14均為碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確，4193Nb的中子數(shù)為93－41=52，C正確；100Mo與98Mo質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，3.現(xiàn)有下列9種微粒：11H、12H、613C、614C、714(1)11H、12H分別是氫元素的一種(2)互為同素異形體的微粒是。(3)2656Fe2＋的中子數(shù)為(4)上述9種微粒中有種核素，含有種元素。答案(1)核素同位素(2)816O2、816O3(3)3024二、原子、分子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系4.我國(guó)科學(xué)家成功合成出新核素251Lr，熔合反應(yīng)為2450Ti＋20→b251Lr+24HeA.251Lr和253Lr的物理性質(zhì)完全相同B.上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.上述熔合反應(yīng)中a=203、b=103D.251Lr核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47答案C解析鐒的兩種核素質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)子數(shù)守恒可得24＋81=b＋2，解得b=103，由質(zhì)量數(shù)守恒可得50＋2＋a=251＋4，解得a=203，C項(xiàng)正確；251Lr的中子數(shù)為251－103=148，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為148－103=45，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(1)1molH218O與1molD216(2)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為，所含中子的物質(zhì)的量為，所含質(zhì)子數(shù)為，所含電子數(shù)為。答案(1)1∶1(2)a(m＋1)aA＋m(m＋A－N)NAaA＋m(m＋考點(diǎn)二核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布原理1.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子按能量不同分成能層，同一能層的電子，還被分成不同能級(jí)。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。回答下列問題：(1)填寫下表，熟悉原子核外能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系。能層(n)一二三四能層符號(hào)KLMN能級(jí)符號(hào)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f各能級(jí)原子軌道數(shù)1131351357各能層原子軌道數(shù)14916最多容納電子數(shù)281832(2)常用電子云輪廓圖的形狀和取向來(lái)表示原子軌道的形狀和取向。s電子云輪廓圖呈球形、p電子云輪廓圖呈啞鈴形，p電子云有3種伸展方向。(3)預(yù)測(cè)第五電子層上原子軌道總數(shù)是多少？最多能容納的電子數(shù)是多少？答案25，50(4)比較下列基態(tài)原子能級(jí)或原子軌道的能量高低。①1s、2s、2p、3s、3p、3d②2s、2px、2py、2pz答案①1s<2s<2p<3s<3p<3d②2s<2px=2py=2pz2.基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(2)原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。3.基態(tài)原子核外電子排布原則(1)泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反。(2)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。(3)能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。4.構(gòu)造原理——基態(tài)原子電子填入能級(jí)的順序5.基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4價(jià)層電子排布式3s23p4價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖)特別提醒洪特規(guī)則的特例當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式不應(yīng)寫為1s22s22p63s23p63d44s2，正確的是1s22s22p63s23p63d54s1。1.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等()2.基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)()3.霓虹燈發(fā)光是由于電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)產(chǎn)生的()4.基態(tài)F原子的電子排布式為2s22p5()5.2p3的軌道表示式為()6.基態(tài)B原子的軌道表示式為()7.Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()答案1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×一、基態(tài)原子、離子的電子排布式、軌道表示式書寫1.按要求書寫電子排布式或軌道表示式。(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為。(2)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為。(3)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為。(4)基態(tài)釩(V)原子的價(jià)層電子軌道表示式為。(5)基態(tài)鎵(Ga)原子的核外電子排布式為。(6)基態(tài)Ni2＋的價(jià)層電子軌道表示式為。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(4)(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(6)二、基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、未成對(duì)電子數(shù)目的判斷2.(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(2)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為，其原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，若其電子排布式表示為[Ne]3s23px2違背了答案(1)9(2)3d24s21222(3)4洪特規(guī)則解析(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種。(2)基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)層電子排布式為3d24s2；s軌道有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，3d軌道只有兩個(gè)電子，有兩種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種；核外有22個(gè)電子，就有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的判斷電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與原子核外電子數(shù)目相等；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數(shù)目相等。3.(1)基態(tài)Ti3＋中未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有種。(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時(shí)，其最高能級(jí)中的單電子數(shù)為。(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為。答案(1)14d25s23(2)4(3)3∶1解析(1)Ti位于第四周期，Ti的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是2，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se。(3)基態(tài)鉻原子價(jià)層電子排布式為3d54s1，核外有6個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)鎳原子價(jià)層電子排布式為3d84s2，核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則鉻與鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1。三、核外電子排布與元素推斷4.元素推斷(1)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于核外電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號(hào)依次是A，B，C，D。(2)①E元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；其基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為。②元素F的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，F(xiàn)的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。答案(1)SClKCa(2)①N②Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)1.(2022·山東，3)813O、815O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：816O+23He→813O+baX；A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.813O、D.自然界不存在813O2答案B解析根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為26He，Y微粒為24He，X的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；X、Y為具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的原子，互為同位素，B正確；由題干信息可知，813O與815O的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；自然界中不存在8132.[2024·湖北，16(1)]基態(tài)Be2＋的軌道表示式為。答案3.[2024·湖南，16(1)]Cu屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。答案ds3d104s14.[2024·河北，16(1)節(jié)選]釩原子的價(jià)層電子排布式為；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為。答案3d34s2＋55.按要求解答下列問題。(1)[2019·全國(guó)卷Ⅰ，35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填字母)。A.[Ne] B.[Ne]C.[Ne] D.[Ne](2)[2020·全國(guó)卷Ⅰ，35(1)]基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。答案(1)A(2)4∶5課時(shí)精練[分值：100分](選擇題1~14題，每小題5分，共70分)1.下列說(shuō)法不正確的是()A.某些花崗石產(chǎn)生氡(86222Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，86B.Se是人體必需的微量元素，3478Se和C.613C?NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，6D.原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O答案C2.下列能級(jí)符號(hào)正確且簡(jiǎn)并軌道數(shù)最多的是()A.2d B.3f C.4d D.5s答案C解析第二能層包含兩個(gè)能級(jí)即s和p，不存在2d能級(jí)，A不符合題意；第三能層包含三個(gè)能級(jí)即s、p、d，不存在3f能級(jí)，B不符合題意；4d能級(jí)包括5個(gè)簡(jiǎn)并軌道，5s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，C符合題意，D不符合題意。3.下列說(shuō)法正確的是()A.在多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形C.基態(tài)氮原子的軌道表示式為D.B原子由1s22s22px1→1s22s22答案B4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.H2、D2、T2互為同素異形體B.M2＋核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M的核素符號(hào)：aC.H2O2的電子式：H＋[×·O‥‥D.用電子式表示Na2S的形成過程：2Na×＋·S‥‥·→N答案B解析同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，H2、D2、T2均為氫分子，不互為同素異形體，A錯(cuò)誤；M2＋核外有a個(gè)電子，則M的質(zhì)子數(shù)為a＋2，則質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2，M的核素符號(hào)：a＋2a＋b＋2M，B正確；H5.如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級(jí)的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖B.3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道C.由圖乙可知，s能級(jí)的電子云輪廓圖呈圓形，有無(wú)數(shù)條對(duì)稱軸D.由圖丙可知，p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個(gè)伸展方向答案D解析由于電子云圖難以繪制，所以通常把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率約為90%的空間圈出來(lái)，稱為電子云輪廓圖，實(shí)際上這種電子云輪廓圖就是我們常說(shuō)的原子軌道圖，故A錯(cuò)誤；3p2表示3p能級(jí)中容納了兩個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；s能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形而不是圓形，故C錯(cuò)誤；p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，有px(沿x軸方向)、py(沿y軸方向)、pz(沿z軸方向)三個(gè)伸展方向，并且互相垂直，D正確。6.(2025·武漢模擬)下列有關(guān)構(gòu)造原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C.所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，并不代表各能級(jí)能量由低到高的順序答案C解析絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu，故C錯(cuò)誤。7.第四周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子的共有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種答案B解析第四周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子的共有3種，分別是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，故選B。8.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A.B.C.D.答案D解析原子處于基態(tài)時(shí)能量最低。A項(xiàng)，Be原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布1個(gè)電子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N原子核外電子排布不符合洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布2個(gè)電子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳原子的1s和2s軌道全部排滿電子后，2p軌道排布2個(gè)電子，核外電子排布符合能量最低原理，應(yīng)是基態(tài)碳原子，正確。9.通常情況下，原子核外p、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時(shí)候更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是()①基態(tài)He原子的電子排布式為1s2，基態(tài)H原子的電子排布式為1s1②Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性③基態(tài)Cu原子的電子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A.①② B.②③C.③④ D.①②③④答案B解析基態(tài)He原子的電子排布式為1s2，基態(tài)H原子的電子排布式為1s1，不符合洪特規(guī)則的特例，①不選；Fe2＋的價(jià)層電子排布為3d6，而Fe3＋的價(jià)層電子排布為3d5，3d5達(dá)到半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，②選；基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，3d軌道達(dá)到全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，③選；激發(fā)態(tài)是指處于基態(tài)的電子獲得能量進(jìn)入能量較高的電子層，則某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特規(guī)則的特例，④不選。10.下列電子排布式或軌道表示式正確的是()①基態(tài)C原子的軌道表示式：②基態(tài)Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2③基態(tài)O原子的軌道表示式：④基態(tài)Br原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24p5A.①②③ B.②③④C.①②④ D.只有③答案D解析①應(yīng)為，②應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，④應(yīng)為4s24p5。11.(2024·黃石調(diào)研)1934年約里奧?居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核24He)轟擊金屬原子ZWZWX+24He→其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.ZWXB.X、Y均可形成三氯化物C.X的質(zhì)子數(shù)大于Y的D.Y僅有一種含氧酸答案B解析由守恒關(guān)系可知元素X的質(zhì)量數(shù)為27，X與Y最外層電子數(shù)之和為8，質(zhì)子數(shù)相差2，且X為金屬元素，可推知X為Al元素，Y為P元素，二者都有＋3價(jià)，都可以形成三氯化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；Al原子質(zhì)子數(shù)為13，P原子質(zhì)子數(shù)為15，故質(zhì)子數(shù)：X<Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2答案D解析由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5，那么肯定是B原子M層上多了2個(gè)電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構(gòu)成Mg3N2，即B3A2。13.X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說(shuō)法正確的是()A.基態(tài)X原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子B.Y基態(tài)原子的軌道表示式：C.P原子的價(jià)層電子排布為4s1D.P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價(jià)一定相同答案B解析X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，為1s22s22p2，為C元素，Z原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z為O元素，Y為N元素，Z與W元素位于同一族，W為S元素，P原子核外有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子，為Cu元素。X為C元素，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；Y為N元素，基態(tài)原子的軌道表示式：，B正確；P為Cu元素，價(jià)層電子排布為3d104s1，C錯(cuò)誤；Cu和O2反應(yīng)生成CuO，Cu元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，Cu元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，D錯(cuò)誤。14.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子和價(jià)層電子排布為4s24p5D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)層電子排布為2s22p5的原子答案B解析A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，不符合題意；B項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，符合題意；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)層電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，不符合題意；D項(xiàng)，2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子可能是B或F，價(jià)層電子排布為2s22p5的原子是F15.(1