大單元七電解質溶液中的離子平衡第23講弱電解質的電離平衡溶液的pH練習1電離平衡電離平衡常數(shù)及電離度1.(2024·鹽城期中)下列關于電解質的敘述正確的是(A)A.難溶于水的鹽可能是強電解質B.電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強C.多元酸溶液的導電性一定比一元酸的導電性強D.強電解質熔融時一定完全電離【解析】電解質的強弱與溶解性無關，如硫酸鋇就是強電解質，A正確；導電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，弱電解質即使?jié)舛容^大，導電性也不一定很強，B錯誤；沒有指明酸的相對強弱及濃度，C錯誤；強電解質熔融時不一定能完全電離，如液態(tài)HCl不能電離，D錯誤。2.下列物質在水中電離方程式正確的是(A)A.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B.NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NOeq\o\al(2－,3)D.H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】NH3·H2O是弱電解質，電離方程式應該用可逆符號，B錯誤；NOeq\o\al(－,3)帶一個單位的負電荷，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤。3.(2024·南通期末)下列可以說明次氯酸是弱酸的事實是(D)A.次氯酸不穩(wěn)定難保存B.次氯酸鈉與硫酸反應有次氯酸生成C.能與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉D.0.1mol/L次氯酸溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝10－4mol/L【解析】次氯酸是弱酸，說明次氯酸在溶液中部分電離。0.1mol/L次氯酸溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝10－4mol/L，溶液中c(H＋)＜c(HClO)，說明次氯酸部分電離，為弱電解質，故選D。4.(2023·蘇州期末)在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。對于該平衡，下列敘述正確的是(B)A.溫度升高，平衡逆向移動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小D.加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH的電離度增大【解析】電離吸熱，溫度升高，平衡正向移動，A錯誤；加入少量NaOH固體，c(H＋)減小，平衡正向移動，B正確；加入少量0.1mol/LHCl溶液，c(H＋)增大，C錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的電離，電離度減小，D錯誤。5.(2024·無錫期中)下列實驗操作或做法能比較次氯酸與醋酸的酸性強弱的是(B)A.用pH試紙分別測定0.10mol/L的次氯酸和醋酸的pHB.相同條件下，分別測定等物質的量濃度的次氯酸和醋酸的導電能力C.將醋酸和氯水分別加入碳酸氫鈉溶液，看是否有氣泡產(chǎn)生D.查閱資料，看醋酸和次氯酸沸點的高低【解析】HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH試紙測定HClO溶液的pH，應該用pH計，A錯誤；電離出的離子濃度越大，溶液導電性越強，在相同條件下，等物質的量濃度、等體積的次氯酸和醋酸，導電性強的酸性較強，B正確；氯水中氯氣和水反應生成HCl和HClO，加入碳酸氫鈉溶液，是鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，不能比較次氯酸和醋酸的酸性，C錯誤；沸點屬于物理性質，酸性屬于化學性質，不能依據(jù)沸點來判斷酸性強弱，D錯誤。6.已知：室溫時，0.1mol/L某一元弱酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯誤的是(B)A.該溶液中c(H＋)＝10－4mol/LB.升高溫度，溶液的酸性減弱C.該一元酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D.向一元酸HA的溶液中，通入HCl氣體，HA的電離平衡逆向移動，但c(H＋)增大【解析】室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H＋)＝0.1mol/L×0.1%＝10－4mol/L，A正確；升高溫度，HA的電離平衡正向移動，c(H＋)增大，溶液的酸性增強，B錯誤；該一元酸的電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)≈eq\f(10－4×10－4,0.1)＝1×10－7，C正確；通入HCl氣體，c(H＋)增大，HA的電離平衡逆向移動，D正確。7.0.01mol/L某一元弱酸HA溶液中的c(H＋)＝10－4mol/L，則其電離度為(A)A.1% B.2%C.5% D.10%【解析】電離度＝eq\f(cH＋,cHA)＝eq\f(10－4mol/L,0.01mol/L)×100%＝1%。故選A。8.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸溶液與10mL0.1mol/L醋酸溶液相比較。下列數(shù)值前者大于后者的是(B)A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.H＋的物質的量濃度D.CH3COOH的物質的量【解析】相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸溶液與10mL0.1mol/L醋酸溶液中所含CH3COOH的物質的量相同，故中和時所需NaOH的量相同，A、D不符合題意；由越稀越電離知，電離度前者大于后者，B符合題意；酸溶液越稀，c(H＋)越小，則H＋的物質的量濃度前者小于后者，C不符合題意。9.25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，始終保持增大趨勢的是(AA.eq\f(cH＋,cCH3COOH) B.eq\f(cCH3COOH,cH＋)C.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－) D.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)【解析】eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cCH3COO－)，溫度不變，Ka不變，隨著溶液的稀釋，c(CH3COO－)逐漸減小，則eq\f(cH＋,cCH3COOH)始終保持增大趨勢，A符合題意；eq\f(cCH3COOH,cH＋)＝eq\f(cCH3COO－,Ka)，則eq\f(cCH3COOH,cH＋)始終保持減小趨勢，B不符合題意；eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,Ka)，隨著溶液的稀釋，c(H＋)逐漸減小，則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)始終保持減小趨勢，C不符合題意；eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(1,Ka)，則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)始終不變，D不符合題意。10.已知：相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)。為了增大氯水中HClO的濃度，可加入(B)A.HCl B.CaCO3(s)C.H2O D.NaOH(s)【解析】氯氣中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入HCl，c(H＋)增大，平衡左移，c(HClO)減小，A錯誤；加入CaCO3，H＋與CaCO3反應，c(H＋)減小，平衡右移，HClO的酸性弱于碳酸，由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO知，HClO與CaCO3能大量共存，則c(HClO)增大，B正確；加水，c(H＋)減小，平衡右移，但c(HClO)減小，C錯誤；加入NaOH固體，H＋及HClO均與OH－反應，c(HClO)減小，D錯誤。11.(2024·無錫期中)現(xiàn)有常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列有關敘述正確的是(B)A.ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))B.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D.醋酸的物質的量濃度為0.01mol/L【解析】根據(jù)溶液中電荷守恒：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))，A錯誤；加入醋酸鈉固體，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))增大，醋酸的電離平衡逆向移動，電離常數(shù)只與溫度有關，所以Ka不變，B正確；醋酸是弱電解質，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，C錯誤；醋酸是弱電解質，pH＝2的醋酸物質的量濃度為大于0.01mol/L，D錯誤。12.25℃時，體積和pH均相等的鹽酸和醋酸溶液比較，下列說法正確的是(BA.中和NaOH的能力：鹽酸＝醋酸B.溶質的物質的量濃度：鹽酸<醋酸C.加水稀釋10倍，溶液的pH：鹽酸<醋酸D.水電離出的c(H＋)：鹽酸<醋酸【解析】醋酸為弱酸，pH相同時醋酸的濃度較大，則中和NaOH的能力：鹽酸<醋酸，A錯誤；稀釋后，醋酸溶液中c(H＋)濃度較大，則加水稀釋10倍后溶液的pH：鹽酸>醋酸，C錯誤；兩溶液的pH相等，則兩溶液中水的電離程度相同，則水電離出的c(H＋)：鹽酸＝醋酸，D錯誤。13.(1)(2024·連云港一模)利用CoCl2·2H2O制備eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Co\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))6))Cl3方法如下：2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NHeq\o\al(＋,4)=2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Co\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))6))3＋＋12H2O，制備時通常加入一定量的NH4Cl，作用是NH4Cl抑制氨水電離，防止生成Co(OH)2沉淀。(2)(2024·南京、鹽城一模)制取MnCO3。在圖1所示的實驗裝置中，攪拌下使一定量的MnSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液充分反應。圖1圖2①滴液漏斗中添加的藥品是氨水-NH4HCO3混合溶液。②混合溶液中氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，增大ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))，使Mn2＋盡可能沉淀完全。(3)(2024·揚州期初)用硫酸“酸浸”硫酸燒渣(主要成分為Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)制備氧化鐵紅。已知：Fe3＋＋3H2C2O4=Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O4))eq\o\al(3－,3)＋6H＋，F(xiàn)e2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋?！八峤睍r，使用草酸作為助劑可提高鐵浸取率，草酸加入量eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(m草酸,m硫酸燒渣)×100%))對鐵浸取率的影響如圖2所示。①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是Fe3＋和H2C2O4生成Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O4))eq\o\al(3－,3)，促進草酸電離，溶液的H＋濃度增大；Fe3＋濃度降低，促進燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應。②草酸加入量大于20%時，鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因是Fe2＋與C2Oeq\o\al(2－,4)生成FeC2O4沉淀?！窘馕觥?2)①制備MnCO3時，為防止生成Mn(OH)2；沉淀應將堿性試劑氨水-NH4HCO3的混合溶液緩慢滴入MnSO4溶液中。②反應生成MnCO3，混合溶液中氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使HCOeq\o\al(－,3)轉化為COeq\o\al(2－,3)，使Mn2＋盡可能沉淀完全。(3)①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是Fe3＋和H2C2O4生成Fe(C2O4)eq\o\al(3－,3)，促進草酸電離，使溶液中的氫離子濃度增大，溶液中的鐵離子濃度降低，有利于燒渣中鐵氧化物與稀硫酸的反應。②草酸加入量大于20%時，亞鐵離子與草酸反應生成草酸亞鐵沉淀，導致鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小。練習2水的電離溶液的pH酸堿中和滴定1.(2024·無錫期中)某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(D)A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5C.可用50.00mL酸式滴定管量取20.0mLNa2CO3溶液D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL【解析】量筒的精度是0.1mL，A錯誤；用pH試紙測出的溶液pH為整數(shù)，B錯誤；酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈堿性，C錯誤。2.(2023·響水中學)一定溫度下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是(D)A.c(H＋) B.Ka(HF)C.eq\f(cF－,cOH－) D.eq\f(cH＋,cHF)【解析】加水稀釋，酸性減弱，c(H＋)減小，A不符合題意；溫度不變，Ka(HF)不變，B不符合題意；加水稀釋，c(F－)減小，c(OH－)增大，則eq\f(cF－,cOH－)減小，C不符合題意；eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(nH＋,nHF)，加水稀釋，n(H＋)增大，n(HF)減小，則eq\f(cH＋,cHF)增大，D符合題意。3.(2024·鹽城期中)下列敘述正確的是(D)圖1圖2圖3圖4A.圖1可用于測定NaOH溶液的濃度B.圖2表示25℃C.圖3所示的讀數(shù)為12.20mLD.電導率是衡量電解質溶液導電能力的物理量，圖4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液時，溶液的電導率隨V(KOH)的變化【解析】氫氧化鈉溶液應盛裝在堿式滴定管中，不能盛裝在酸式滴定管中，A錯誤；強酸和強堿中和滴定接近終點時，溶液的pH會發(fā)生突躍，曲線的斜率較大，B錯誤；滴定管的0刻度在上方，該酸式滴定管的讀數(shù)為11.85mL，C錯誤。4.(2023·常州期末)已知HNO2常用于有機合成。下列事實無法證明HNO2為弱電解質的是(A)①用HNO2溶液做導電實驗時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗②等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的NaOH物質的量多③25℃時，0.1mol/LHNO2④25℃時，pH＝2的HNO2⑤常溫下，NaNO2溶液顯堿性⑥將CaCO3固體加入HNO2溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡A.①⑥ B.②③C.④⑤ D.①⑤【解析】發(fā)現(xiàn)燈泡很暗，可能是HNO2溶液的濃度低，無法證明HNO2為弱電解質，①符合題意；等pH、等體積的HNO2比鹽酸中和的NaOH物質的量多，說明HNO2沒有完全電離，能證明HNO2為弱電解質，②不符合題意；25℃時，0.1mol/LHNO2溶液的pH約為3，說明HNO2為弱酸，能證明HNO2為弱電解質，③不符合題意；25℃時，pH＝2的HNO2溶液稀釋100倍后溶液pH<4，能證明HNO2為弱電解質，④不符合題意；常溫下，NaNO2溶液顯堿性，NOeq\o\al(－,2)發(fā)生了水解，能證明HNO2為弱電解質，⑤不符合題意；將CaCO3固體加入HNO2溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡，只能說明HNO2的酸性比H2CO3強，無法證明HNO2為弱電解質，⑥符合題意；故選A。5.(2024·揚州期中)下列有關實驗的描述正確的是(C)A.用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液點在濕潤的pH試紙上，測得溶液的pH＝10B.向等體積pH＝2的鹽酸和醋酸中分別加入等濃度NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至4，所需的NaOH溶液的體積前者大于后者C.用pH計測量0.10mol/LH3PO4溶液的pH＝3.12，說明磷酸是弱電解質D.向pH＝2的鹽酸中加入少許NaCl固體，溶液的pH減小【解析】測定溶液的pH時，應使用干燥的pH試紙，試紙濕潤會使測得的氫氧化鈉溶液的pH減小，A錯誤；pH＝2的鹽酸和醋酸中，醋酸的物質的量濃度比鹽酸大，中和相同體積的pH＝2的鹽酸和醋酸，所需的等濃度NaOH溶液的體積前者小于后者，B錯誤；用pH計測量0.10mol/LH3PO4的pH＝3.12，表明H3PO4發(fā)生部分電離，則H3PO4是弱電解質，C正確；向pH＝2的鹽酸中加入少許NaCl固體，對c(H＋)不產(chǎn)生影響，溶液的pH不變，D錯誤。6.(2023·常州統(tǒng)考)某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(B)A.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線B.溶液中水的電離程度：a點>c點C.溶液的導電性：a點>c點D.取等體積的a點、b點對應的溶液，與足量鎂條充分反應生成的氫氣的量：a點>b點【解析】加水稀釋，弱酸溶液中c(H＋)減小的慢，強酸溶液中c(H＋)減小的快，故曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線，A正確；酸溶液中的c(H＋)越大，對水電離抑制程度越大，溶液中c(H＋)：a點＞c點，故溶液中水的電離程度：a點＜c點，B錯誤；溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度：a點＞c點，則溶液導電性：a點＞c點，C正確；酸的物質的量：a點＞b點，故與足量鎂條充分反應生成的H2的量：a點＞b點，D正確。7.(2024·無錫期中)實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是(C)A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.向錐形瓶中加NaOH溶液，滴定管讀數(shù)時，開始時是俯視，滴定后平視D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次【解析】酸式滴定管裝液前未用標準酸液潤洗，導致消耗標準酸液的體積變大，使測定結果偏高，A錯誤；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗標準液的體積增大，使測定結果偏高，B錯誤；滴定前俯視讀數(shù)，導致讀出的標準液初始體積偏小，滴定后平視無影響，所以向錐形瓶中加待測液的體積偏小，消耗的標準液偏少，所以測定結果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗，導致瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質的量增大，消耗標準液的體積也會增大，使結果偏高，D錯誤。8.(2024·無錫期中)用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是(A)A.滴定時有鹽酸濺出錐形瓶外B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【解析】滴定時有鹽酸濺出錐形瓶外，待測液物質的量偏少，測定結果偏低，A符合題意；滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，測定結果偏高，B不符合題意；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，測定結果偏高，C不符合題意；滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(堿)偏大，測定結果偏高，D不符合題意。9.(2024·南京、鹽城一模)測定產(chǎn)品中CaO2含量。高錳酸鉀滴定法原理：在酸性條件下，CaO2與稀酸反應生成H2O2，用標準酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以確定CaO2含量。下列關于滴定分析的說法不正確的是(A)A.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化B.當?shù)稳氚氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達滴定終點C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測定結果偏大D.讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結果偏大【解析】滴定時應觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，A錯誤；標準酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，H2O2被KMnO4氧化為O2，KMnO4被還原為無色Mn2＋，滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，B正確；在滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則滴定消耗標準酸性KMnO4溶液體積偏大，H2O2的質量偏大，因而會導致測定結果偏大，C正確；讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，V1偏小，滴定后仰視讀數(shù)，V2偏大，則消耗標準溶液體積(V2－V1)就會偏大，最終導致測定結果偏大，D正確。10.(2024·南航蘇州附中)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【解析】升高溫度，促進水的電離，H＋和OH－濃度會變大，水的離子積常數(shù)會變大，變化后不會還在曲線上，A錯誤；該溫度下，結合b點的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.0×10－14，B錯誤；通入HCl，H＋濃度變大，水的離子積不變，OH－濃度減小，C正確；溫度不變的情況下，稀釋不會改變水的離子積常數(shù)，應在曲線上進行移動，D錯誤。11.(2024·徐州期中)已知水在100℃時，Kw＝10－12(1)在100℃，某溶液中由水電離產(chǎn)生的ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝1×10－9mol/L，則該溶液的pH＝3或9。(2)100℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是a＋b＝14(3)100℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1∶10(4)常溫下，將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等體積等物質的量濃度的NaHSO4溶液混合，所得混合液的pH＝12。(5)已知HA的Ka＝1×10－5，常溫下，取V1LpH＝3的HA溶液與V2LpH＝11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH＝7，則大小關系：V1小于V2(填“大于”“小于”或“等于【解析】(1)100℃時，溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1×10－9mol/L，則該溶液可能是氫離子濃度為10－3mol/L的酸溶液，也可能是氫離子濃度1×10－9mol/L的堿溶液，所以溶液的pH為3或9。(2)設1體積為1L，由100℃時，100體積pH為a的某強酸溶液與1體積pH為b的某強堿溶液混合后溶液呈中性可得：10－amol/L×100L＝10－12＋bmol/L×1L，解得a＋b＝14。(3)設氫氧化鈉溶液的體積為aL、硫酸溶液體積為bL，由100℃時，pH為9的氫氧化鈉溶液與pH為4的硫酸溶液混合所得混合溶液的pH為6可得：10－4mol/L×bL＝10－3mol/L×aL，解得a∶b＝1∶10。(4)常溫下，等體積(VL)濃度均為0.02mol/L的氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成氫氧化鈉、硫酸鋇沉淀和水，則反應所得混合溶液的c(OH－)＝eq\f(0.02mol/L×2×V－0.02mol/L×V,2V)＝0.01mol/L，則溶液的pH為12。(5)HA為一元弱酸，常溫下，pH為3的弱酸HA溶液與pH為11的氫氧化鈉溶液等體積混合時，溶液呈酸性，若要使反應后溶液呈中性，則氫氧化鈉溶液的體積V2大于HA溶液的體積V1。12.(2023·蘇州期中)食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：(