第11講硫及其化合物練習(xí)1硫二氧化硫1.(2023·華羅庚中學(xué))下列硫酸鹽性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(A)A.KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成膠體，可用作凈水劑B.FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑C.CuSO4的水溶液呈酸性，可用作殺菌劑D.BaSO4難溶于水，可用于制取BaS【解析】明礬水解生成Al(OH)3膠體，膠體能吸附水中懸浮物，明礬可用作凈水劑，A正確；FeSO4中的Fe2＋能與血紅蛋白結(jié)合，從而改善貧血癥狀，可作治療貧血藥劑，與FeSO4具有還原性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；Cu2＋為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，可用作殺菌劑，與CuSO4水溶液呈酸性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，C錯(cuò)誤；BaSO4和C高溫生成BaS和CO，反應(yīng)中BaSO4表現(xiàn)氧化性，與BaSO4難溶于水無對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤。2.(2023·華羅庚中學(xué))硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，煅燒輝銅礦反應(yīng)為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3B.硫黃在過量氧氣中燃燒生成SO2C.輝銅礦煅燒生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.用SO2水溶液吸收用熱空氣吹出來的溴蒸氣反應(yīng)生成HBr和H2SO4【解析】石灰乳吸收SO2可生成水和CaSO3，A正確；硫黃在過量氧氣中燃燒生成SO2，B正確；煅燒輝銅礦生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，D正確。3.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(C)A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【解析】SO2易溶于水，也能使液面上升，A錯(cuò)誤；SO2＋H2OH2SO3，反應(yīng)可逆，B錯(cuò)誤；滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為弱酸，分步電離出H＋，C正確；H2SO3具有還原性，易被氧化為H2SO4，H2SO3為弱酸、H2SO4為強(qiáng)酸，pH下降，D錯(cuò)誤。4.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是(C)選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【解析】SO2有還原性、Fe3＋有氧化性，SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，A正確；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性，B正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)SO2的還原性，C錯(cuò)誤；SO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)，說明酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。5.(2024·江蘇各地模擬重組)下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是(B)A.將SO2通入過量氨水中：SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.氫氧化鈉吸收足量SO2的離子方程式：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.熱的NaOH溶液除S：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD.S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應(yīng)：2S＋3O2＋2H2O=2H2SO4【解析】NaOH溶液吸收足量SO2生成NaHSO3，B錯(cuò)誤。6.(2024·九省聯(lián)考安徽卷)煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是(CA.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD.煙氣與海水中HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)：SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O【解析】MgO不溶于水，A錯(cuò)誤；該離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；由H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)可知，SO2與HCOeq\o\al(－,3)生成HSOeq\o\al(－,3)和CO2，D錯(cuò)誤。7.(2024·江蘇各地模擬)下列敘述正確的是(A)A.向Na2S溶液中通入SO2至過量，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2具有氧化性B.證明酸性：H2SO3＞HClO，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，觀察是否有沉淀生成C.向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X一定具有氧化性D.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒【解析】SO2與Na2S生成S，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性，A正確；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能比較H2SO3和HClO的酸性，B錯(cuò)誤；向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能具有氧化性，也可能是NH3，C錯(cuò)誤；SO2可用于殺菌、消毒，D錯(cuò)誤。8.(2024·南通名校聯(lián)盟)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置探究SO2與NaNO3溶液的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前先通入CO2排除裝置中的空氣)。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A.用裝置甲產(chǎn)生SO2B.裝置乙中無明顯現(xiàn)象，則SO2與NaNO3未發(fā)生反應(yīng)C.裝置丙中注入O2，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置乙中SO2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.裝置丁吸收尾氣并防止空氣進(jìn)入裝置丙【解析】H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A正確；NO為無色無味氣體，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；丙中注入氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置丙中有NO，乙中SO2將NOeq\o\al(－,3)還原為NO，SO2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；丁吸收尾氣SO2、NOx，并且防止空氣進(jìn)入丙，D正確。9.(2023·淮安期末)某興趣小組探究二氧化硫使品紅溶液褪色的原因，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作試管中的液體現(xiàn)象a.0.1mol/LSO2溶液(pH＝2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH＝5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH＝10)溶液立即褪色d.pH＝10NaOH溶液紅色溶液不變色下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.實(shí)驗(yàn)b中HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于其水解程度使溶液顯酸性B.實(shí)驗(yàn)c中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)C.實(shí)驗(yàn)c、d證明OH－對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾D.實(shí)驗(yàn)a、b、c說明SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是HSOeq\o\al(－,3)【解析】0.1mol/LNaHSO3溶液pH＝5，溶液呈酸性，說明HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于水解程度，A正確；Na2SO3溶液元素守恒式為c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B正確；實(shí)驗(yàn)c、d溶液pH相等，證明OH－對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾，C正確；實(shí)驗(yàn)c溶液立即褪色，說明起褪色作用的主要粒子是SOeq\o\al(2－,3)，不是HSOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤。10.寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式。(1)寫出①的化學(xué)方程式：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O。(2)寫出②的化學(xué)方程式：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3。(3)寫出③的化學(xué)方程式：NH4HSO3＋NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O。(4)寫出④的化學(xué)方程式：2NH4HSO3eq\o(=,\s\up7(△))(NH4)2SO3＋SO2↑＋H2O。(5)寫出⑤的離子方程式：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O。(6)寫出⑥的化學(xué)方程式：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3。(7)寫出⑦的離子方程式：SOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HSOeq\o\al(－,3)。(8)寫出⑧的離子方程式：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。11.吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。圖1圖2(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式：2NH3＋H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)(或2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O)。(2)當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是HSOeq\o\al(－,3)(填化學(xué)式)。(3)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是ZnSO3(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式：ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)(或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3))。(4)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低，SOeq\o\al(2－,4)生成速率越大，其主要原因是隨著pH降低，HSOeq\o\al(－,3)濃度增大；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將減小(填“增大”“減小”或“不變”)。【解析】(2)當(dāng)pH＝6時(shí)，根據(jù)圖1可知，陰離子濃度最大的是HSOeq\o\al(－,3)。(3)開始階段，SO2與ZnO反應(yīng)生成ZnSO3，化學(xué)方程式為SO2＋ZnO=ZnSO3，SO2的吸收率和溶液的pH幾乎不變，隨后發(fā)生反應(yīng)：ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)，SO2吸收率迅速降低。(4)由圖可知，pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低，HSOeq\o\al(－,3)濃度越大，則生成SOeq\o\al(2－,4)的速率越大，HSOeq\o\al(－,3)氧化生成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，pH減小。12.(2023·高郵調(diào)研)某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和一定量的水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加2.00mL0.001000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以0.2L/min流速通氮?dú)?，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2氣體進(jìn)入錐形瓶，同時(shí)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定SO2，將其氧化，至終點(diǎn)時(shí)記錄下滴定管中消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。③平行實(shí)驗(yàn)4次，實(shí)驗(yàn)中步驟②記錄的消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下：第一次第二次第三次第四次碘標(biāo)準(zhǔn)液體積10.00mL10.90mL9.90mLxmL(1)裝碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管b為酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”)。上表中第四次滴定的起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖，則表中x＝10.10mL。(2)步驟②中滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；碘標(biāo)準(zhǔn)液與SO2反應(yīng)的離子方程式為I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是AC(填字母)。A.先加磷酸再通氮?dú)釨.滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入碘標(biāo)準(zhǔn)液C.滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視D.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁(4)該樣品中亞硫酸鹽含量(以SO2計(jì))為76.8mg/kg(寫出計(jì)算過程)。步驟②使用的碘標(biāo)準(zhǔn)液的體積，舍去第二次數(shù)據(jù)，取其他三次的平均值，即10.00mL，SO2共消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為2.00mL＋10.00mL＝12.00mL，n(I2)＝12.00×10－3L×0.001000mol/L＝1.20×10－5mol，根據(jù)反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，n(SO2)＝n(I2)＝1.20×10－5mol，根據(jù)S元素守恒可知，該樣品中亞硫酸鹽含量(以SO2