高一階段性檢測(cè)本試卷滿分100分,考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容:人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過(guò)程屬于物理變化的是A.煤的液化B.液氨汽化C.石油裂化和裂解D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石2.下列各組物質(zhì)中,按混合物、離子化合物、有機(jī)物順序排列的是3.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中,錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性:NH3<H2O<HFB.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOHC.原子半徑:Cl<S<PD.酸性:HClO4<HBrO4<HIO44.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為7的碳原子:1EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),7)CB.麥芽糖的分子式:C12H22O11EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)●●C.一氯甲烷的電子式:HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)CEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)HD.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3OH●●H5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說(shuō)法均正確的是A.油脂在酸性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng),可利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂B.SO2具有強(qiáng)氧化性,可用來(lái)漂白紙漿第【高—化學(xué)第頁(yè)(共6頁(yè))】【高—化學(xué)第【高—化學(xué)第C.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成銀,可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)葡萄糖D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)變性,可用作食品防腐劑6.下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色透明的是A.K十十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—十2十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—靈敏電流計(jì)7.同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是靈敏電流計(jì)A.鐵棒作正極,逐漸變細(xì)導(dǎo)線B.電子由銅罐沿導(dǎo)線流向鐵棒導(dǎo)線 C.銅罐內(nèi)壁有氣泡生成鐵棒 D.若僅將醋換成無(wú)水乙醇,靈敏電流計(jì)也能檢測(cè)到電流 醋8.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.增大氮?dú)獾臐舛?可以加快工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均為0D.鉛酸蓄電池充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9.海水提溴過(guò)程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2十SO2十2H2O=2HBr十H2SO4,下列說(shuō)法正確的是A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO2在反應(yīng)中被還原C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:110.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2十2OH—=SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十H2OB.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):3Fe十8H十十2NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)=3Fe2十十2NO↑十4H2OC.向KI溶液中通入氯氣:2I—十Cl2=I2D.BaCO3與稀鹽酸反應(yīng):BaCO3十2H十=11.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X中含有三種官能團(tuán)B.X能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.X的分子式為C11H12O3D.0.1molX與足量Na充分反應(yīng),可生成H2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH=CH2|CH2—COOH|CH2OH【高—化學(xué)第【高—化學(xué)第12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是2在加熱條件下充分反應(yīng),生成FeCl3的分子數(shù)目為0.1NAB.0.2molCU與足量的S在加熱條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAH8在空氣中完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)為5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA個(gè)氯仿(CHCl3)分子的體積為2.24L13.在10L恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)十Y(g)亍蘭3Z(g),Y的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是時(shí)間/minA.第1min時(shí),向容器中充入少量Ar(不參與反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率增大B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.0~2min,容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸減小14.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.步驟⑦電解MgCl2溶液可得到Mg和Cl2C.步驟④加入石灰乳后可以再次進(jìn)行過(guò)濾操作D.步驟⑤的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)15.(14分)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,探究NO2和水的反應(yīng)。ba銅絲ba氫氧化鈉溶液濃硝酸氫氧化鈉溶液濃硝酸裝置1裝置2裝置3【高—化學(xué)第【高—化學(xué)第已知:裝置1中的銅絲可以上下拉動(dòng)o請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出裝置1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:;該反應(yīng)體現(xiàn)的濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)有o(2)先關(guān)閉彈簧夾(填a、b、c中的一個(gè)或多個(gè),下同),再打開(kāi)彈簧夾,才能使NO2氣體充滿裝置2o(3)當(dāng)氣體充滿裝置2后,將銅絲提起使之與溶液脫離,寫出使燒杯中的水進(jìn)入裝置2的正確操作:o(4)NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5)裝置3的作用是o16.(14分)A~F分別表示六種不同的有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示o已知A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平,B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為C,F的分子式為C2H3Clo請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)式為,A所含官能團(tuán)的名稱為o(2)寫出B→D的化學(xué)方程式:o(3)下列關(guān)于有機(jī)物C的敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))oa.酸性弱于H2CO3b.與CH3CH2COOH互為同系物c.能與NaOH反應(yīng)d.能使無(wú)色酚酞溶液變紅(4)寫出B和C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:o(5)A→F的反應(yīng)類型為,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o(6)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體,其所含官能團(tuán)的種類與E相同,寫出有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o【高—化學(xué)第【高—化學(xué)第17.(15分)汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物,已成為城市空氣的主要污染源,如何處理這些污染物是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:I.一種催化技術(shù)可以將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2,該反應(yīng)的能量變化過(guò)程如圖所示。A能量/KJEaEbEaEb2molc2(g)+2molc2(g)+1molN2(g)2molNO(g)反應(yīng)過(guò)程”)的能量為(用含有Ea和Eb的式子表示)KJ。Ⅱ.一定條件下,將一定物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為10L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生I中的反應(yīng),用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的物質(zhì)的量如表所示。時(shí)間/s01234567n(NO)/(10—3mol)n(CO)/(10—3mol)—1;第4s時(shí)c(N2)=mol●L1;反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段為(填標(biāo)號(hào))。(3)下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.容器內(nèi)混合氣體中氧元素和氮元素的質(zhì)量比不再變化B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.相同時(shí)間內(nèi),消耗2molNO的同時(shí)生成Ⅲ.一種原電池裝置可實(shí)現(xiàn)NO和CO的無(wú)害轉(zhuǎn)化,其工作原理如圖所示。已知:熔融Na2O在該裝置中作為離子導(dǎo)體,是能傳導(dǎo)電荷的電解質(zhì)。出石墨Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng):。負(fù)載石墨I(xiàn)石墨CNOC熔融Na2ON2C2(5)當(dāng)石墨Ⅱ上生成33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。【高—化學(xué)第【高—化學(xué)第18.(15分)硫酸是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)試劑。I.同學(xué)們?cè)诮處煹闹笇?dǎo)下探究濃硫酸與蔗糖的反應(yīng):將適量蔗糖放入燒杯中并加入幾滴水,攪拌均勻,再加入適量濃硫酸,迅速攪拌,觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。(1)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出的濃硫酸的性質(zhì)有(填標(biāo)號(hào))。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式:。Ⅱ.工業(yè)上一般以黃鐵礦(主要成分為Fes2)為原料來(lái)制備硫酸,工藝流程如圖所示?？諝鈙o2、o2試劑x爐渣尾氣(含F(xiàn)e23)(3)黃鐵礦進(jìn)入沸騰爐之前破碎的目的是;將未反應(yīng)完的sO2和O2返回接觸室的目的是。(4)試劑X是(填標(biāo)號(hào))。(5)從沸騰爐中得到的爐渣可用來(lái)制備綠礬(FesO4●7H2O),其部分工藝流程如圖所示。過(guò)量稀硫酸過(guò)量鐵粉洗滌干燥還原過(guò)濾,結(jié)晶洗滌干燥還原過(guò)濾,結(jié)晶過(guò)濾酸浸過(guò)濾爐渣綠礬(含F(xiàn)e203)已知:爐渣中的其他組分均不溶于稀硫酸。①寫出還原步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:、。②綠礬遇空氣易被氧化,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)?zāi)尘G礬樣品是否被氧化: 。高一階段性檢測(cè)化學(xué)參考答案15.(1)CU十4H十十2NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)===CU2十十2H2O十2NO2↑(2分);強(qiáng)氧化性和酸性(寫出1個(gè)得1分,2分)(