1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分區(qū)別：在化學(xué)變化中,9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分是否可以再分12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子某原子的相對原子質(zhì)量=（單位為“1”,省略不寫）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up17(原),原)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up17(子),子)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up20(質(zhì)子),中子)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up20(+),0)核外電子(—)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒應(yīng)20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物22堿性氧化物（屬于金屬氧化物凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu構(gòu)成的單質(zhì)氬(氣)Ar等b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫氬(氣)Ar等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2名稱后加多個“氣”（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(MgSO),4)（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②第一層為最外②第一層為最外③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律8、酸堿度的表示方法——PH值酸性增強中性堿性增強說明1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動性由強逐漸減弱說明1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能?；衔锘衔锎嬖跔顟B(tài)表示方法元素符號質(zhì)子（+）原子核核外電子(—)表示方法存在狀態(tài)表示方法元素符號質(zhì)子（+）原子核核外電子(—)表示方法元素符號相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量表示方法化學(xué)式相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)表示方法離子符號相對質(zhì)量—各原子金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體氧化物酸無機化合物宏觀組成元素混合物化合物純凈物化合物有機化合物11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。元素符號:原子如：3S只表示3個硫原子化學(xué)式:分子如：5CO化學(xué)式:分子如：5CO2只表示5個二氧化碳分子離子符號:離子如：4Mg2+只表示4個鎂離子(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：氫原子：Hb．分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：二氧化碳分子：CO2c．離子的表示方法：用離子符號表示如：鈣離子：Ca2+d．化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：同種元素組同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物具有相同核電荷數(shù)的一類原子得或失飽和溶液化合物14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置簡易裝置收集裝置b排空氣法排空氣法排空氣法EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)）EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),2)2KMnO4==K2MnO4+MnO22H2O+O2P36用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制?、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②瓶口向下排空氣法<1>用拇指堵住集滿氫氣移開拇指點火聲，則氫氣不純CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則①瓶口向上排空氣法用燃著的木條,平放在滅,則已滿；否則沒滿①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要③點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點燃①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物理性質(zhì)物理性質(zhì)助燃性，但不具有可燃性，不能燃①C+O2（發(fā)出白光，放出熱量）無色無味的氣水,密度比空氣略大無色無味的氣水,密度比空氣略大2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2147483647(O),2)FEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2147483647(e),3)O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固無色無味的氣無色無味的氣體，密度大于空有毒氣體⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放2OCO2+H2O==H2CO3（酸性）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C2CO①可燃性：2CO+O2==2CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬也不支持燃燒屬1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。]224EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(a),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(a),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(2H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(K),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(K),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(2H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(a),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(a),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(2H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up1(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up1(O),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up1(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(N),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(O),3)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(K),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(aO),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)KOH溶液、堿石灰等EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(NaHCO),3)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(O),3)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一證明蠟燭證明蠟燭濁的上有不支持燃燒和密度比空氣階梯下層的上有不支持燃燒和密度比空氣階梯下層溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量化合物質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、應(yīng)掌握的知識點1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2C核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； 41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰4462.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。第一部分元素化合物知識（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性2H無色無色無色無色無色無味無味⑴可燃性⑴與金屬22⑴與水氣體氣體氣體⑵還原性22⑵與非金屬⑵與非金屬⑵與石灰水222222⑶與碳溶于水溶于水溶于水22、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬氧氣用途⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼二氧化碳用途⑴滅火⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無色無色無味無味無味氣體氣體氣體溶于水溶于水溶于水）：H24可燃性點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有，該氣體是；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，該氣體是；另一氣體就是。顏色氣味狀態(tài)密度溶解性2H無色無味氣體比空氣溶于水2金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的不同。C金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)，可燃性⑵還原性H：（1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2+H2O→(主要成分)；防銹的方法有。⑵鐵與酸：Fe+HCl=4=置換反應(yīng)。Fe的化合價變化：價→價3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵性能1．長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學(xué)方程式是；要除去這層白膜，可向瓶中加少量______（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。石石3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時，氣體應(yīng)4．為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，AB中黑色粉末將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末劑劑A⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有；⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。A5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：第二部分化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成物質(zhì)⑴微觀上既說種類，又說個數(shù)由⑵等粒子構(gòu)成的；分子是由構(gòu)成的⑶分子：是保持物質(zhì)的最小粒子；離子：帶電的或；元素：具有相同（即相同）的一類原子的總稱。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；水電解過程中的最小粒子例3下列敘述錯誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………決定了元素的決定了原子的中子:中子數(shù)元素的（二）原子的構(gòu)成原子核決定了原子的中子:中子數(shù)元素的元素的在原子中：核電荷數(shù)=+在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)離子帶電的原子團(tuán)4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。（三）物質(zhì)的分類金屬：Mg、Al、Zn、Fe稀有氣體：He、稀有氣體：He、Ne、Ar一般由構(gòu)成純凈物多數(shù)由多數(shù)由構(gòu)成構(gòu)成純凈物多數(shù)由多數(shù)由構(gòu)成構(gòu)成無機物無機物物質(zhì)化合物物質(zhì)化合物混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液例5下列既不是有機物，也不是無機物的是例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機物⑸非金屬⑹混合物”的序號填寫：氧氣屬于；水屬于；氯酸鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精（四）化學(xué)用語⑴元素及其化合價一價K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe，二、四C，*三、五N；三Al，四Si，五價P；Cu、Hg二價最常見。⑵常見原子團(tuán)及其化合價物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)帶點元素的化合價⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：某化某某酸某例7寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵,硫化鈉，氧化鐵，氯化銨碳酸鈉,硫酸鋁，硫酸亞鐵,硫酸銨。⑴寫：化學(xué)式⑵配：化學(xué)計量數(shù)（配平）⑶注：反應(yīng)條件、↓、↑⑴最小公倍數(shù)法⑵配：化學(xué)計量數(shù)（配平）⑶注：反應(yīng)條件、↓、↑⑴最小公倍數(shù)法例Al+Fe3O4高溫請配平請配平2）化學(xué)方程式的配平方法例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：：；⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：；⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：；⑷鐵與鹽酸反應(yīng)：；⑸鋁與硫酸反應(yīng)：；⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：；⑺二氧化碳使石灰水變渾濁：；⑻宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)：；⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)（五）化學(xué)反應(yīng)類型如CO2+H2O=H2CO3有參加時4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。AB+CD→BD+AC（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的2第三部分化學(xué)計算4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學(xué)式可能是。例2在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是。第四部分化學(xué)實驗（一）化學(xué)實驗基本操作注意事項注意事項液體：1mL液體：1mL~2mL固體：只要蓋滿試管底部⑶用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽取用塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽⑴瓶塞倒放注意⑵標(biāo)簽向著手心取一定量液體⑶瓶口緊挨著試管口粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放規(guī)格選用：盡可能?。灰?guī)格選用：盡可能??；一次量取讀數(shù)：凹液面最低處滴管：懸空滴加實驗臺皮膚酸：碳酸氫鈉；水；抹布堿：稀醋酸；水；抹布實驗臺皮膚水水托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1g調(diào)零：①游碼移零；②調(diào)整螺母稱量：①稱量物放在左盤…；②先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出酒精≤2/3焰心⑴酒精燈用火柴點燃⑵酒精燈的火焰內(nèi)焰用燈帽蓋滅外焰~加熱⑶可受熱儀器加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶⑶可受熱儀器加熱固體：試管、蒸發(fā)皿固體：先預(yù)熱，后固定加熱⑷用試管加熱液體≤1/3先預(yù)熱，后不時地移動試管先預(yù)熱，后不時地移動試管⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；濾液的液面要低于濾紙邊緣；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。⑵當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。洗滌試管：水洗；刷洗；油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下：（⑴溶解主要步驟⑵過濾玻璃棒的作用⑶蒸發(fā)⑴溶解：加快溶解⑵過濾：引流⑶蒸發(fā)：使液體受熱均勻⑷回收：轉(zhuǎn)移固體或方法分離或方法分離法煅燒或⑵水煤氣(含和)制取氧氣氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀制取氧氣制取氫氣KClO3KClO3△制取氫氣金屬(鎂、鋁、鋅、