初中化學九年級上冊2025年期中測試卷難點突破與高分策略考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氧氣B.水C.氯化鈉D.水蒸氣2.在下列物質(zhì)中，含有單質(zhì)的是：A.氯化氫B.氧化鐵C.碳酸鈣D.硫磺3.下列元素中，位于第三周期的是：A.鈉B.鎂C.鋁D.硅4.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鐵5.下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑B.2K+2H2O=2KOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.2H2+O2=2H2O6.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：A.SO2B.CO2C.SiO2D.P2O57.下列溶液中，pH值最小的是：A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀氫氧化鈉D.稀氫氧化鉀8.下列氣體中，能被氧化鐵還原的是：A.氧氣B.二氧化碳C.氫氣D.一氧化碳9.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是：A.氧氣與臭氧B.碳與金剛石C.磷與白磷D.氯氣與氯化氫10.下列反應中，不屬于中和反應的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O二、填空題（每空1分，共20分）1.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是______元素。2.物質(zhì)的性質(zhì)主要決定于______。3.在化合物中，元素正負化合價的代數(shù)和為零。4.氫氧化鈉是一種______，易溶于水。5.下列物質(zhì)的俗稱是：NaCl——______，NaOH——______，Ca(OH)2——______。6.氧化還原反應的實質(zhì)是______。7.碳的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)為______、______。8.鐵在潮濕的空氣中生銹的條件是______。9.氫氧化鋁是一種______，能溶于______。10.氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為______。三、簡答題（每題5分，共25分）1.簡述物質(zhì)的分類。2.簡述氧化還原反應的實質(zhì)。3.簡述鐵的銹蝕條件及其防治方法。4.簡述金屬的化學性質(zhì)。5.簡述鹽的溶解規(guī)律。四、計算題（每題10分，共30分）1.已知氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，計算25g氫氧化鈉溶解在100g水中所得溶液的pH值。2.銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對原子質(zhì)量為56。計算0.1mol鐵與足量稀硫酸反應生成氫氣的體積（在標準狀況下）。3.某固體樣品中含有氧化鐵和碳酸鈣，質(zhì)量為2.8g。將該樣品與足量稀鹽酸反應，生成0.2g二氧化碳氣體。計算原樣品中氧化鐵的質(zhì)量。五、實驗題（每題10分，共30分）1.實驗室制取氧氣的方法有加熱高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳混合物等。請寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式。2.實驗室制取氫氣時，為什么要用稀硫酸而不是濃硫酸與鋅反應？3.在實驗中，如何檢驗氫氣是否已經(jīng)收集滿？六、綜合題（每題15分，共45分）1.某同學在一次化學實驗中，向盛有2g鐵粉的試管中加入了10ml稀硫酸，發(fā)現(xiàn)鐵粉部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。請分析以下情況：a.鐵粉溶解的原因；b.溶液變?yōu)闇\綠色的原因；c.實驗結(jié)束后，試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)。2.隨著工業(yè)的發(fā)展，人類對化石燃料的需求日益增加，這導致大氣中二氧化碳濃度不斷上升，進而引發(fā)全球變暖。請結(jié)合所學知識，分析以下問題：a.舉出至少兩種化石燃料；b.化石燃料燃燒對環(huán)境的影響；c.減少化石燃料燃燒對環(huán)境影響的措施。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氧氣、水、氯化鈉、水蒸氣均為純凈物，故選D。2.D解析：氧氣、氫氣、二氧化碳均為單質(zhì)，故選D。3.D解析：鈉、鎂、鋁位于第二周期，硅位于第三周期，故選D。4.D解析：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣均為堿，氫氧化鐵為堿式鹽，故選D。5.C解析：A、B、D均為置換反應，C為分解反應，故選C。6.D解析：SO2、CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物，故選D。7.A解析：稀硫酸、稀鹽酸、稀氫氧化鈉、稀氫氧化鉀的pH值依次減小，故選A。8.D解析：氧氣、二氧化碳、氫氣不能還原氧化鐵，一氧化碳能還原氧化鐵，故選D。9.D解析：氧氣與臭氧、碳與金剛石、磷與白磷均為同素異形體，氯氣與氯化氫不是同素異形體，故選D。10.C解析：A、B、D均為中和反應，C為復分解反應，故選C。二、填空題1.氧解析：氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。2.元素解析：物質(zhì)的性質(zhì)主要決定于元素。3.化合價解析：在化合物中，元素正負化合價的代數(shù)和為零。4.堿解析：氫氧化鈉是一種堿，易溶于水。5.氯化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣解析：NaCl的俗稱是食鹽，NaOH的俗稱是火堿，Ca(OH)2的俗稱是熟石灰。6.電子轉(zhuǎn)移解析：氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。7.還原性氧化性解析：碳的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)為還原性和氧化性。8.水和氧氣解析：鐵在潮濕的空氣中生銹的條件是水和氧氣。9.酸解析：氫氧化鋁是一種酸，能溶于強堿。10.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O解析：氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。三、簡答題1.物質(zhì)分為純凈物和混合物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。2.氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3.鐵在潮濕的空氣中生銹的條件是水和氧氣。防治方法包括：保持鐵制品干燥、涂上防銹油、使用不銹鋼等。4.金屬的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)為還原性和氧化性。5.鹽的溶解規(guī)律：鉀、鈉、銨鹽均易溶于水；硝酸鹽、氯化物、溴化物、碘化物均易溶于水；硫酸鹽除鋇鹽、鉛鹽、銀鹽外均易溶于水；碳酸鹽、磷酸鹽均難溶于水。四、計算題1.pH=12.7解析：25g氫氧化鈉溶解在100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量為25g/40g/mol=0.625mol，溶液的濃度為0.625mol/0.1L=6.25mol/L，pH=14-6.25=12.75。2.0.224L解析：0.1mol鐵與足量稀硫酸反應生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。3.1.6g解析：氧化鐵與稀鹽酸反應生成二氧化碳的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，根據(jù)化學方程式，1mol氧化鐵生成3mol二氧化碳，設氧化鐵的質(zhì)量為x，則有x/160g/mol=0.2g/44g/mol，解得x=1.6g。五、實驗題1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑解析：加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。2.濃硫酸與鋅反應生成的氫氣中混有SO2氣體，影響氫氣的純度。3.將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明氫氣已經(jīng)收集滿。六、綜合題1.a.鐵粉溶解的原因：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。b.溶液變?yōu)闇\綠色的原因：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。c.實驗