3.2.2原子核外電子的排布離子第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【2025-2026學(xué)年】人教版化學(xué)

九年級上冊

授課教師：********班級：********時間：********3.2.2原子核外電子的排布

離子幻燈片1：封面標題：3.2.2原子核外電子的排布

離子副標題：探索核外電子的運動規(guī)律與離子的形成幻燈片2：引入我們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，核外電子圍繞原子核做高速運動。那么，這些電子在原子核外是雜亂無章地運動，還是遵循一定的規(guī)律排布呢？當原子的核外電子排布發(fā)生改變時，會形成怎樣的粒子？今天，我們就來學(xué)習(xí)原子核外電子的排布和離子的相關(guān)知識?；脽羝?：原子核外電子的排布電子層：核外電子的能量是不同的，能量低的電子通常在離原子核較近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離原子核較遠的區(qū)域運動。我們把這些不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱為電子層，常用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別對應(yīng)K、L、M、N、O、P、Q層，n越大，電子離核越遠，能量越高。排布規(guī)律：第一層最多容納2個電子。第二層最多容納8個電子。最外層最多容納8個電子（如果第一層是最外層，則最多容納2個電子）。電子總是先排布在能量最低的電子層里，即先排滿第一層，再排第二層，依次類推?；脽羝?：原子結(jié)構(gòu)示意圖概念：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核外電子排布的圖示。各部分含義：圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）?；【€表示電子層?；【€上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。示例：（以氧原子為例，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖并標注各部分含義：圓圈內(nèi)數(shù)字為8，表示質(zhì)子數(shù)；有2條弧線，分別表示第一層和第二層；第一層上數(shù)字為2，第二層上數(shù)字為6，即氧原子第一層有2個電子，第二層有6個電子）幻燈片5：部分原子的核外電子排布稀有氣體原子：如氦原子（2個電子，第一層為最外層，電子數(shù)為2）、氖原子（10個電子，第一層2個，第二層8個，最外層8個）、氬原子（18個電子，第一層2個，第二層8個，第三層8個，最外層8個）。它們的最外層電子數(shù)都達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。金屬原子：如鈉原子（11個電子，最外層1個電子）、鎂原子（12個電子，最外層2個電子）。它們的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子：如氧原子（8個電子，最外層6個電子）、氯原子（17個電子，最外層7個電子）。它們的最外層電子數(shù)一般多于4個（或等于4個），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；脽羝?：離子的形成定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。形成過程：金屬原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷，形成陽離子。例如，鈉原子（Na）失去1個電子，形成鈉離子（Na?）；鎂原子（Mg）失去2個電子，形成鎂離子（Mg2?）。非金屬原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負電荷，形成陰離子。例如，氯原子（Cl）得到1個電子，形成氯離子（Cl?）；氧原子（O）得到2個電子，形成氧離子（O2?）。本質(zhì)：離子的形成是原子得失電子的結(jié)果，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)發(fā)生改變。幻燈片7：離子的分類與表示方法分類：陽離子：帶正電荷的離子，如鈉離子（Na?）、氫離子（H?）、銨根離子（NH??）。陰離子：帶負電荷的離子，如氯離子（Cl?）、硫酸根離子（SO?2?）、氫氧根離子（OH?）。表示方法：在元素符號（或原子團符號）的右上角標明離子所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，正負號在后。當離子所帶電荷數(shù)為1時，數(shù)字1可以省略。例如，鈉離子表示為Na?，氯離子表示為Cl?，鎂離子表示為Mg2?，氧離子表示為O2?。離子結(jié)構(gòu)示意圖：（以鈉離子和氯離子為例，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖，對比原子結(jié)構(gòu)示意圖，說明電子數(shù)的變化）幻燈片8：離子化合物的形成以氯化鈉的形成為例：鈉原子最外層有1個電子，易失去1個電子形成鈉離子（Na?）；氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成氯離子（Cl?）。鈉離子和氯離子由于靜電作用而結(jié)合在一起，形成氯化鈉（NaCl）。結(jié)論：像氯化鈉這樣由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫做離子化合物?；脽羝?：原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：原子：電中性，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)一般較活潑（稀有氣體原子除外）。離子：帶電，陽離子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，陰離子質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)一般較穩(wěn)定。聯(lián)系：離子是原子得失電子形成的，原子和離子屬于同種元素（質(zhì)子數(shù)相同）?；脽羝?0：課堂練習(xí)選擇題：下列關(guān)于原子核外電子排布的說法中，正確的是（

）A.核外電子在原子核外是靜止不動的B.電子層越多，電子的能量越低C.最外層電子數(shù)為8的原子一定是稀有氣體原子D.金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個下列粒子中，屬于陽離子的是（

）A.質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8B.質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10C.質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為12D.質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18填空題：原子的最外層電子數(shù)為______（第一層為最外層時為______）時，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鎂原子失去2個電子后形成______（填“陽離子”或“陰離子”），其離子符號為______?；脽羝?1：課堂總結(jié)原子核外電子的排布：了解了電子層的概念和核外電子的排布規(guī)律，學(xué)會了看原子結(jié)構(gòu)示意圖，知道了不同種類原子的最外層電子數(shù)特點及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。離子：掌握了離子的形成過程、分類、表示方法，了解了離子化合物的形成，以及原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系。希望通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能清楚核外電子排布的規(guī)律和離子的相關(guān)知識，為理解物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)打下基礎(chǔ)。5課堂檢測4新知講解6變式訓(xùn)練7中考考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解1.了解原子的核外電子排布情況；知道元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。2.學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3.逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。4.了解離子的形成過程,認識原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。5.掌握離子符號的書寫及含義。原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子核

的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在核外的空間里作高速的運動。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？

氫原子核外電子運動情況電子的運動沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域.1.原子的核外電子排布規(guī)律第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子核外11個電子電子層：1234567

離核：近遠能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動核外電子是分層排布的每一層的電子排布又有什么規(guī)律呢？多電子原子的核外電子運動情況核外電子排布有哪些特點？核外電子的排布規(guī)律：⑴先排滿內(nèi)層，后排外層;⑵第一層上最多排2個電子;⑶第二層上最多排8個電子;⑷最外層上最多排8個電子.

如何用更簡單、更方便的方法表示原子的核外電排布呢？該電子層上的電子數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂（Mg）122核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）電子層原子核畫出氧、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖我能畫氧鈉元素最外層電子數(shù)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1－18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氫鋰鈹硼碳氮氧氟鈉鎂鋁硅磷硫氯氬+3628188

Kr氪氦元素為什么要放在這呢？1－18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氫鋰鈹硼碳氮氧氟鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素8（氦為2）不易得失電子相對穩(wěn)定一般＜4容易失去電子比較活潑一般≥4容易得到電子比較活潑3.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素種類及其化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子有密切關(guān)系。水由水分子構(gòu)成氯化鈉由什么構(gòu)成？鐵由鐵原子構(gòu)成物質(zhì)是由肉眼看不見的微觀粒子構(gòu)成的點燃

鈉（Na）＋氯氣（Cl2）氯化鈉（NaCl)金屬鈉在氯氣中燃燒會生成氯化鈉失去一個電子得一個電子離子的形成過程28+11

Na+

281+11Na鈉原子鈉離子Cl287+17氯原子288+17氯離子Cl-

28+11

Na+

281+11NaCl287+17288+17Cl-

NaCl的形成過程失去一個電子Cl-Na+氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的28+12

Mg2+

+12MgCl782+17+17Cl-

MgCl2的形成過程

失去兩個電子Cl-Mg2+Cl-+17Cl-

氯化鎂是由鎂離子與氯離子構(gòu)成的Cl782子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子鈉原子氯原子氧原子總結(jié)原子與它形成的離子之間的關(guān)系小組合作：要求：先獨立思考，再進行小組討論，統(tǒng)一意見，完成在項目紙第5頁

原子與它形成的離子二者之間的關(guān)系核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相同點:不同點:轉(zhuǎn)化關(guān)系：原子得失電子離子原子離子電性不顯電性帶電結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)電子層數(shù)

原子>陽離子原子=陰離子Na+離子符號Mg2+Cl-O2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子鈉原子氯原子氧原子

第一步：寫出元素符號；第二步：在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性；

注意：若離子帶一個單位的正（負）電荷，“1”省略不寫。離子符號的書寫及含義1.離子符號的書寫規(guī)則思考：如何表示2個鎂離子？

2Mg2＋表示每個鎂離子帶2個單位正電荷表示兩個鎂離子3S2-表示每個硫離子帶2個單位負電荷表示三個硫離子2.離子符號的中數(shù)字的含義返回知識點1原子核外電子的排布1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖

,不能確定的是(

)A.最外層電子數(shù)

B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)

D.電子層數(shù)B2.(2024遼寧)高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說法正確的是(

)A.圖中x為2B.硼原子的核外電子帶正電C.硼原子的質(zhì)子數(shù)為3D.硼元素的相對原子質(zhì)量為5gA返回3.下列四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于稀有氣體的原子的是(

)D返回4.學(xué)習(xí)完“原子核外電子的排布”之后,小明同學(xué)得到下列結(jié)論,其中不正確的是(

)A.與原子相比,原子核的體積更小B.原子核外的電子按固定軌道圍繞原子核作高速運動C.離原子核近的電子能量較低D.原子核外電子是分層排布的B返回知識點2離子5.原子失去最外層電子或最外層得到電子后,下列一定不會改變的是(

)①化學(xué)性質(zhì)②相對原子質(zhì)量③微觀粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)A.①⑦

B.①⑤

C.②④

D.③④⑥C返回6.下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是(

)B返回7.(1)離子符號的含義(以Mg2＋為例)。Mg2＋中的“2”表示:______________________________________________。

注意:離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。如:3Mg2＋中的“3”表示:______________________。1個鎂離子帶兩個單位的正電荷3個鎂離子(2)有S2－和S兩種微觀粒子,S2－中的“2”表示:______________________________________________;S2－和S的質(zhì)子數(shù)________(填“相同”或“不同”);已知S2－有16個質(zhì)子,則其核外共有________個電子。1個硫離子帶兩個單位的負電荷相同18返回8.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一,化學(xué)學(xué)習(xí)既要能夠“見微知著”,又要能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,如圖為氯化鈉形成的示意圖。(1)鈉原子的核外電子層數(shù)是________,在化學(xué)反應(yīng)中易________(填“得到”或“失去”)電子,形成的鈉離子符號是________。氯原子的最外電子層上電子數(shù)是________,在化學(xué)反應(yīng)中易________(填“得到”或“失去”)電子,形成的氯離子符號是________。3失去Na＋7得到Cl－(2)原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的________________決定的,寫出一種與鈉原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子的符號:_______________________。(3)構(gòu)成氯化鈉的微觀粒子是_______________(填符號)。最外層電子數(shù)Li(或K等，任寫一種)Na＋、Cl－返回9.如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖,下列說法錯誤的是(

)A.每個氯離子帶一個單位負電荷B.鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D.鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對穩(wěn)定B返回10.下列關(guān)于分子、原子、離子的認識不正確的是(

)A.化學(xué)變化中分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B.原子變成離子后,質(zhì)量幾乎不變,但化學(xué)性質(zhì)差別很大C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子D.原子變?yōu)殡x子的過程中,都會得到電子D【點撥】化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅，A正確；電子的質(zhì)量很小，原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，但它們的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)差別很大，B正確；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，C正確；原子失去電子變?yōu)殛栯x子，原子得到電子變?yōu)殛庪x子，D錯誤。返回11.(2025山東棗莊市中區(qū)調(diào)研)根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析,具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(

)A返回12.對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的微觀粒子”,下列各種說法中正確的是(

)A.一定是同種原子B.可能是原子和分子C.一定具有相同的電子數(shù)D.一定都是離子B返回13.下列關(guān)于四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是(

)A.①所示的微觀粒子為陰離子B.②所示的微觀粒子為鈉原子C.①③元素化學(xué)性質(zhì)相似

D.④中x一定等于7C【點撥】①中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，A錯誤；②中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示鈉離子，B錯誤；①③均表示原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；若④為原子，則x＝17－2－8＝7，但若④為陰離子，則x＝8，D錯誤。返回14.如圖是A、B、C、D四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析圖像并回答下列問題。(1)圖中具有相同質(zhì)子數(shù)的是______(填字母)。(2)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是________(填字母)。(3)D為該微