鐵的多樣性測(cè)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列物質(zhì)中,鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)的是（）A.FeB.FeCl?C.Fe?O?D.FeSO?2.能使鐵溶解,但不能生成沉淀的溶液是()A.稀硫酸B.FeCl?溶液C.CuSO?溶液D.濃硫酸3.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素B.鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵C.純鐵很軟,不宜用來(lái)制造機(jī)械和其他用品D.鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣4.除去FeCl?溶液中少量的FeCl?,最好的辦法是()A.加入氫氧化鈉溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3?=2Fe2?C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe?O?+6H?=2Fe2?+3H?O6.把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒(méi)有氣體放出的是（）A.稀硫酸B.CuSO?溶液C.Fe?(SO?)?溶液D.AgNO?溶液7.向某溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯水,溶液立即變成血紅色,則原溶液中一定含有()A.Fe2?B.Fe3?C.Cu2?D.Zn2?8.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是()A.FeCl?B.Fe(OH)?C.Fe(OH)?D.FeCl?9.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl?溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液10.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成()A.FeO和H?B.Fe?O?和H?C.Fe?O?和H?D.Fe(OH)?和H?二、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是(）A.鐵是一種較活潑的金屬B.鐵的氧化物都能與酸反應(yīng)C.鐵在一定條件下能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)D.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是難溶于水的堿2.下列物質(zhì)能將Fe2?氧化為Fe3?的有()A.氯氣B.稀硝酸C.雙氧水D.鐵粉3.下列離子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3?、NH??、Cl?、NO??B.Fe2?、H?、NO??、SO?2?C.Fe3?、OH?、Cl?、Na?D.Fe2?、Cu2?、Cl?、SO?2?4.下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl?溶液中是否含有FeCl?B.用加熱的方法除去Fe?O?中的Fe(OH)?C.用鐵粉除去FeCl?溶液中的少量FeCl?D.用氫氧化鈉溶液鑒別FeCl?溶液和FeCl?溶液5.下列物質(zhì)能與鐵反應(yīng)的是()A.鹽酸B.氧氣C.硫酸銅溶液D.氮?dú)?.下列關(guān)于Fe(OH)?和Fe(OH)?的說(shuō)法正確的是()A.Fe(OH)?是白色沉淀,在空氣中易被氧化B.Fe(OH)?是紅褐色沉淀C.兩者都能與鹽酸反應(yīng)D.制取Fe(OH)?時(shí)要注意隔絕空氣7.下列物質(zhì)中,含有鐵元素的有()A.赤鐵礦B.磁鐵礦C.鐵銹D.銅綠8.下列能使Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe2?的物質(zhì)有()A.銅B.碘化鉀C.鐵粉D.鋅9.鐵元素在人體中的作用有()A.參與血紅蛋白的合成B.維持正常的造血功能C.促進(jìn)生長(zhǎng)發(fā)育D.增強(qiáng)免疫力10.下列關(guān)于鐵鹽和亞鐵鹽的說(shuō)法正確的是()A.鐵鹽溶液通常呈黃色,亞鐵鹽溶液通常呈淺綠色B.鐵鹽具有氧化性,亞鐵鹽具有還原性C.鐵鹽和亞鐵鹽都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.保存亞鐵鹽溶液時(shí)可加入少量鐵粉防止氧化三、判斷題(每題2分,共10題)1.鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)。()2.Fe(OH)?在空氣中加熱可得到FeO。()3.用FeCl?溶液腐蝕銅電路板是因?yàn)镕e3?的氧化性比Cu2?強(qiáng)。()4.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣。()5.檢驗(yàn)Fe3?可用KSCN溶液,現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。（)6.鐵的氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。()7.向FeCl?溶液中通入少量Cl?,溶液顏色變深是因?yàn)樯闪薋eCl?。（)8.鐵是人體必需的微量元素之一。()9.過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl?。()10.可以用鐵粉除去FeSO?溶液中的CuSO?雜質(zhì)。(）四、簡(jiǎn)答題(每題5分,共4題)1.簡(jiǎn)述Fe2?和Fe3?的檢驗(yàn)方法。答案:檢驗(yàn)Fe2?:先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅。檢驗(yàn)Fe3?:加KSCN溶液,溶液立即變成血紅色。2.寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出氧化劑和還原劑。答案：3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe?O?+4H?。氧化劑是H?O,還原劑是Fe。3.如何除去FeCl?溶液中的FeCl?雜質(zhì)?答案:向溶液中通入足量氯氣,發(fā)生反應(yīng)2FeCl?+Cl?=2FeCl?,可將FeCl?氧化為FeCl?,從而除去雜質(zhì)。4.氫氧化亞鐵在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?。五、討論題(每題5分,共4題)1.討論在實(shí)際生產(chǎn)生活中,鐵及其化合物有哪些重要應(yīng)用?答案:鐵用于制造機(jī)械、建筑材料等。Fe?O?用于煉鐵、作顏料。FeCl?用于刻蝕銅電路板、凈水等。2.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)?時(shí),采取哪些措施可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀?答案:用新制的亞鐵鹽溶液,配制溶液的蒸餾水要煮沸除氧；滴管伸入液面以下滴加氫氧化鈉溶液；液面上可加一層植物油隔絕空氣。3.比較鐵與不同氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物的差異,分析影響因素。答案:鐵與弱氧化劑如鹽酸反應(yīng)生成Fe2?,與強(qiáng)氧化劑如氯氣反應(yīng)生成Fe3?。影響因素主要是氧化劑的氧化性強(qiáng)弱,強(qiáng)氧化劑能將鐵氧化到較高價(jià)態(tài)。4.結(jié)合所學(xué)知識(shí),討論如何防止鐵生銹。答案：可以通過(guò)涂漆、鍍鋅等方法在鐵表面形成保護(hù)膜,隔離空氣和水；還可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.C4.D5.C6.C7.A8.C9.C10.C二、