章末檢測(cè)試卷(一)分值：100分一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍C.爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干2.當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是A.提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向之一B.正在探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等C.新能源的優(yōu)點(diǎn)是可以再生、沒(méi)有污染或者污染很少D.燃燒熱是評(píng)價(jià)燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)B.已知4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)ΔH>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定C.“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-14.反應(yīng)A+B=C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A+B=X(ΔH>0)，②X=C(ΔH<0)。下列圖像能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化的是ABCD5.(2025·大連高二期末)CH4、CO2在催化作用下可以反應(yīng)生成CH3COOH，該反應(yīng)歷程(化學(xué)吸附至脫附)可以用如圖表示。下列說(shuō)法不正確的是A.CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附可表示為CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附態(tài)B.②過(guò)程表示CH3COOH分子的脫附過(guò)程C.反應(yīng)過(guò)程中有C—H、C—C、O—H生成D.該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)6.為減少目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2molH2O(l)具有的總能量低于2molH2(g)和1molO2(g)具有的總能量D.氫氧燃料電池放電過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7.已知幾種離子反應(yīng)如下，下列推斷正確的是①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)Δ②Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)Δ③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)Δ④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH4A.ΔH1>0ΔH2<0 B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3=ΔH2+ΔH4 D.ΔH1>ΔH48.結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測(cè)定)選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱數(shù)值為akJ·mol-1H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=-4bkJ·mol-19.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B.反應(yīng)中加入Pt2O+可使反應(yīng)的焓變減小C.由圖2可知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.1molN2O(g)和1molCO(g)的總能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)的總能量10.熱化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，更離不開(kāi)對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說(shuō)明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)B.將圖1虛線(xiàn)框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說(shuō)明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.由圖3可知，ΔH1小于ΔH2D.由圖3可知，ΔH3=ΔH1+ΔH211.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4(g)還原NO2(g)生成N2(g)和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-574kJ·mol-1C.反應(yīng)①②中每1molCH4完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.60mol12.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法不正確的是A.途徑②SO2、SO3均是酸性氧化物B.含1molH2SO4的濃溶液、含1molH2SO4的稀溶液，分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，二者放出的熱量是相等的C.圖中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)13.丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱(chēng)為“烯烴歧化法”，主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1411kJ·mol-1②C3H6(g)+92O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH2=-2049kJ·mol③C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3=-2539kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A.消耗等物質(zhì)的量的原料，反應(yīng)③的放熱最顯著B(niǎo).放出相等的熱量，反應(yīng)①產(chǎn)生的CO2最少C.“烯烴歧化”反應(yīng)中消耗1molC4H8(g)，放熱148kJD.“烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多14.將2molCl2和3molF2置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)ΔH1=akJ·mol-1Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)ΔH2=bkJ·mol-1一段時(shí)間后，Cl2和F2恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所需要吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵F—FCl—ClF—Cl(ClF中)F—Cl(ClF3中)鍵能/(kJ·mol-1)157243248x則x為A.172 B.202 C.238 D.25815.下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(ΔH>0)的能量變化B.乙圖表示碳完全燃燒的反應(yīng)中能量的變化C.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1mL、V2mL的H2SO4溶液、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如丙圖(已知V1+V2=60)D.由丁圖可知A生成B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B生成C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(12分)(2024·安徽合肥高二上期中)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填字母)。

A.Na2O與水反應(yīng) B.鋁和氧化鐵反應(yīng)C.CaCO3受熱分解 D.鋅與鹽酸反應(yīng)(2)NH3還原法可將NOx還原為N2脫除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-2070kJ·mol-1。若有15gNO被還原，則該反應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)的能量為。

(3)鹵化鎂高溫分解的相對(duì)能量變化如圖所示。①寫(xiě)出該溫度下MgF2(s)分解的熱化學(xué)方程式：

。

②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。

③反應(yīng)MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)ΔH=kJ·mol-1。

17.(18分，每空3分)煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時(shí)會(huì)污染環(huán)境，科學(xué)家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所需要吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能用E表示。已知：化學(xué)鍵H—HOOO—HE/(kJ·mol-1)436497.3462.8計(jì)算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=。

(2)已知在25℃、101kPa時(shí)：Ⅰ.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)ΔH=-412kJ·molⅡ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：

。

(3)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ·mol-1，起始時(shí)向容器中充入2molCO和4molH2，某時(shí)刻測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。①利用實(shí)驗(yàn)裝置(b)測(cè)定鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入(填字母)。

A.1.0gNaOH固體B.50mL0.50mol·L-1氨水C.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液②分析下列操作可能對(duì)結(jié)果造成的影響。將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的能量將(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；將實(shí)驗(yàn)(b)中玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器后，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的ΔH(填“偏大”或“偏小”)。

18.(13分)有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱(chēng)為綠色能源的原因是(任答一點(diǎn))。

(2)在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物總能量。

②氫氣的燃燒熱為。

③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H—O的鍵能為463kJ·mol-1，OO的鍵能為498kJ·mol-1，計(jì)算H—H的鍵能為kJ·mol-1。

(3)(3分)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。

19.(12分，每空3分)(1)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其ΔH=kJ·mol-1。

(2)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于0)：反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-mkJ·mol-1反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-nkJ·mol-1反應(yīng)③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0則m與n的關(guān)系為。

(3)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨使用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

(4)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。

答案精析1.B[B項(xiàng)涉及高溫時(shí)碳與水蒸氣的反應(yīng)，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。]2.D3.D[反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，而是取決于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)高低，A正確；已知4P(s，紅磷)===P4(s，白磷)ΔH>0，則白磷能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，B正確；“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明水結(jié)冰是一個(gè)放熱過(guò)程，故等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低，C正確；氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，題給方程式中水為氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ·mol-1，D錯(cuò)誤。]4.B[由題給信息可知，A+B===C是放熱反應(yīng)，A和B具有的能量大于C具有的能量；A+B===X是吸熱反應(yīng)，X具有的能量大于A和B具有的能量；X===C是放熱反應(yīng)，X具有的能量大于C具有的總能量。綜上可知，B項(xiàng)正確。]5.C[由圖可知，CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附生成H*和CH3*，表示為CH4(g)H*+CH3*，A項(xiàng)正確；②過(guò)程H*和CH3COO*在催化劑的作用下生成CH3COOH，則②過(guò)程表示CH3COOH分子的脫附過(guò)程，B項(xiàng)正確；由圖可知，反應(yīng)中有C—C和O—H的生成，沒(méi)有C—H的生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，6.C[H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫能源未被普遍使用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O(l)具有的總能量低于2molH2(g)和1molO2(g)具有的總能量，C項(xiàng)正確；氫氧燃料電池放電過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7.D[中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1<0，A錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，反應(yīng)②=反應(yīng)③-2×反應(yīng)④，ΔH2=ΔH3-2×ΔH4，由于反應(yīng)④為放熱反應(yīng)，ΔH4<0，所以ΔH2>ΔH3，B、C錯(cuò)誤；反應(yīng)①和反應(yīng)④均為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)①中NH3·H2O的電離過(guò)程吸熱，所以反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)④少，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH1>ΔH4，D正確。]8.D[根據(jù)燃燒熱的定義，1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，則其熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<-98.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；Ba2+、SO42-產(chǎn)生BaSO4沉淀會(huì)放出熱量，所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH<-114.6kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則1mol白磷(P4)比紅磷能量多4bkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH=-4bkJ·mol-1，D9.D10.C[很多物質(zhì)的溶解過(guò)程也是放熱的，圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，不能說(shuō)明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由于鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成了H2，因此將圖1虛線(xiàn)框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，不能說(shuō)明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)②的多，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，因此ΔH1小于ΔH2，C正確；由圖3可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，D錯(cuò)誤。]11.D[根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(①+②)×12得：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol-1=173.4kJ，A正確；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<-574kJ·mol-1，B正確；反應(yīng)①②中每1molCH4完全反應(yīng)時(shí)均轉(zhuǎn)移8mol電子，C正確；因?yàn)闆](méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，4.48LCH4的物質(zhì)的量無(wú)法求算，D錯(cuò)誤。12.B[硫酸的濃溶液溶于水放熱，故B錯(cuò)誤。]13.C[燃燒C2H4、C3H6、C4H8各1mol，反應(yīng)③放熱最多，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①②③各生成1molCO2時(shí)，分別放熱705.5kJ、683kJ、634.75kJ，則放出相等的熱量時(shí)反應(yīng)①產(chǎn)生的CO2最少，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①+③-②×2得C4H8(g)+C2H4(g)===2C3H6(g)ΔH=+148kJ·mol-1，反應(yīng)中消耗1molC4H8(g)，吸熱148kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]14.A[ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，由題意Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)ΔH1=akJ·mol-1，Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)ΔH2=bkJ·mol-1可知，ΔH1=(243+157-2×248)kJ·mol-1=-96kJ·mol-1，ΔH2=(243+3×157-2×3x)kJ·mol-1=(714-6x)kJ·mol-1，即a=-96，b=714-6x，設(shè)參與反應(yīng)Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)的Cl2的物質(zhì)的量為m，則消耗的F2也為m，剩下的Cl2和F2恰好發(fā)生反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)，即2mol-m3mol-m=13，解得m=1.5mol，則1.5molCl2發(fā)生反應(yīng)Cl2(g)+F2(g)===2ClF(g)，放熱1.5mol×96kJ·mol-1=144kJ，0.5molCl2發(fā)生反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)，放熱303kJ-144kJ=159kJ，即(714-6x)kJ·mol-1=-1590.5kJ·mol-1，解得x15.D[甲圖中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，為放熱反應(yīng)，與ΔH>0矛盾，A錯(cuò)誤；C(s)完全燃燒生成二氧化碳，且應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaOH溶液混合，當(dāng)V1=20，V2=40時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高，與圖像不符，C錯(cuò)誤。]16.(1)C(2)釋放172.5kJ(3)①M(fèi)gF2(s)===Mg(s)+F2(g)ΔH=+1124kJ·mol-1②<③-160解析(1)Na2O與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋁和氧化鐵反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)劇烈放熱，B錯(cuò)誤；CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)，C正確；鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。(2)15gNO物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molNO被還原釋放的熱量為0.5mol×2070kJ6mol=172.5(3)由圖可知，假設(shè)MgF2相對(duì)能量為0，則12molMgF2固體分解得到的12molMg(s)和12molF2(g)共吸收能量562kJ，那么當(dāng)有1molMgF2固體分解生成1molMg(s)1molF2(g)時(shí)，反應(yīng)吸收能量是2×562kJ-0=1124kJ，則該溫度下MgF2分解的熱化學(xué)方程式為MgF2(s)===Mg(s)+F2(g)ΔH=+1124kJ·mol-1。由圖可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到單質(zhì)鎂和鹵素單質(zhì)，MgCl2需要吸收的能量更多，說(shuō)明其熱穩(wěn)定性更高，所以熱穩(wěn)定性：MgBr2<MgCl2。由圖可知①M(fèi)g(s)+Br2(g)===MgBr2(s)ΔH=-524kJ·mol-1，②Mg(s)+I2(g)===MgI2(s)ΔH=-364kJ·mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知①-②得到MgI2(s)+Br2(g)===MgBr2(s)+I2(g)ΔH=-16017.(1)-481.9kJ·mol-1(2)Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-313kJ·mol-1(3)25%(4)①C②不變偏大解析(1)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ·mol-1×2+497.3kJ·mol-1-462.8kJ·mol-1×4=-4