章末檢測(cè)試卷(三)分值：100分一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑B.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑C.利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒2.疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A.常溫下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3ND.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(HN3.已知外加少量酸或堿時(shí)pH基本保持不變的溶液稱為緩沖溶液。25℃時(shí)，將濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合可得到pH=9.4的緩沖溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCN的電離方程式為HCNH++CN-B.HCN的電離程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，溶液pH幾乎不變D.緩沖溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)4.已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是A.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C.加熱滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D.常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在4~5之間5.已知：Ka(HA)=3.0×10-4，Ka1(H2B)=4.3×10-2，Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列說法正確的是A.與等濃度等體積的HA、H2B溶液完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量前者更大B.pH=a的NaA溶液中，水電離出的c(OH-)為10-amol·L-1C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的離子方程式為A-+H2B=HB-+HAD.向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應(yīng)后溶液呈堿性6.下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al2O3B用飽和的Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2D取一張pH試紙，先用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1氨水，點(diǎn)在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)0.1mol·L-1氨水的pH7.甲胺(CH3NH2)水溶液中存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。已知：25℃時(shí)，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10A.CH3NH2的Kb=cB.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+)=c(C.25℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小D.0.01mol·L-1CH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3+8.25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示劑，滴定曲線如圖中實(shí)線所示，M點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(X-)表示Cl-或Br-的濃度。[已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，Ksp(AgBr)=5.4×10-13]下列說法不正確的是A.NaCl溶液中c(Cl-)=0.0500mol·L-1B.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀C.若減小NaCl溶液的濃度，則反應(yīng)終點(diǎn)M向P方向移動(dòng)D.若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②9.(2024·青島二中月考)25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出，含碳(或氮)微粒的分布分?jǐn)?shù)[如：δ(HCO3-)=c(HCA.NH4HCO3溶液中存在：2c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)=c(H2CO3)+2c(HB.曲線M表示NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化C.H2CO3的Ka2=10-10.3D.該體系中c(NH4+10.室溫下，將二氧化硫氣體勻速通入氫氧化鈉溶液中，得到溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖。下列說法正確的是A.二氧化硫與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的點(diǎn)一定出現(xiàn)在圖中20min之前B.濃度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①C.圖中pH=7時(shí)，c(Na+)=c(HSO3-)>c(OH-)=c(HD.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(S11.(2023·福建，9)25℃時(shí)，某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HA-的分布系數(shù)δ(HA-)=c(HA.曲線n為δ(HA-)的變化曲線B.a點(diǎn)：pH=4.37C.b點(diǎn)：2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)12.氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeCO3、SiO2]制備氯化銅晶體的方案如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.酸溶時(shí)適當(dāng)升高溫度并不斷攪拌，有利于提高銅的浸取率B.濾渣Ⅰ為SiO2C.常溫下，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，欲使調(diào)pH后溶液中c(Fe3+)≤4.0×10-5mol·L-1，必須控制溶液pH≥3D.在坩堝中加熱CuCl2·xH2O晶體可得到純凈的無水CuCl213.H2A為二元弱酸，在25℃時(shí)，用NaOH固體調(diào)節(jié)pH，溶液中A2-及HA-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pc隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知：溶液中始終保持c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1，并忽略溫度變化]。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)：c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)B.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，水的電離程度一直增大C.H2A的Ka1約為1.0×10-3D.c點(diǎn)溶質(zhì)存在NaHA、Na2A，且濃度比小于1∶114.AsO43-、PO43-都是造成水體污染的因素，可以利用沉淀法除去，如圖a、b分別是Mg3(AsO4)2、Mg3(POA.Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68B.向濃度相等的Na3AsO4、Na3PO4的廢水中同時(shí)滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液，PO43-C.要使廢水中AsO43-、PO43-的濃度均不大于10-6mol·L-1，則Mg2+濃度至少為D.若Mg3(AsO4)2(s)+2PO43-(aq)Mg3(PO4)2(s)+2AsO43-(aq)成立，則平衡常數(shù)15.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ.20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH的混合溶液Ⅱ.20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl的混合溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說法正確的是A.Ⅰ對(duì)應(yīng)的滴定曲線為NB.a點(diǎn)水電離出的c(OH-)數(shù)量級(jí)為10-8C.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(NH4D.pH=7時(shí)，Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(14分)(2024·三明高二上期中)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.已知25℃時(shí)，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式H2SO3H2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(Ka)Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-114.0×10-81.8×10-5(1)0.1mol·L-1的下列四種溶液，pH由小到大的順序是(填字母)。

A.Na2CO3 B.CH3COONa C.NaClO D.NaHSO3(2)0.1mol·L-1NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，結(jié)合數(shù)據(jù)用化學(xué)用語解釋原因：

。

(3)向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為。

(4)向NaClO溶液中分別加入下列物質(zhì)，能增大c(HClO)的是(填字母)。

A.CH3COOH B.SO2 C.NaHCO3 D.NaOHⅡ.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。(5)室溫下，測(cè)得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式：。

(6)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是。

②0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(填字母)。

a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+cb.c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2Cc.c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C17.(12分)(2024·泉州高二期末)砷與氮、磷同主族，亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病。T℃時(shí)，向100mL0.12mol·L-1亞砷酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所得溶液中含砷微粒(H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-(1)(1分)人體血液的pH為7.35~7.45，使用亞砷酸注射液后，血液中含砷微粒主要是(寫化學(xué)式)。

(2)(3分)該溫度下亞砷酸的Ka1=，已知25℃下亞砷酸的Ka1=4.2×10-10，據(jù)此推測(cè)溫度T(填“>”“=”或“<”)25。

(3)pH從10增大到12，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(4)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)水的電離程度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(5)當(dāng)?shù)渭?00mLNaOH溶液時(shí)，c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)(6)已知同種元素的含氧酸，元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。往亞砷酸溶液中滴加幾滴雙氧水，溶液pH減小，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

18.(12分)富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4(填“>”或“<”)H3BO3。

②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為H3BO3+OH-=B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是(填字母)A.硼酸是一元酸B.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生C.硼酸的電離方程式可表示為H3BO3+H2OB(OH)4-+H(2)檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，

(填操作和現(xiàn)象)，證明溶液中含有Fe2+。(3)除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)沉淀，過濾。

(4)(2分)獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到晶體。

19.(17分)Ⅰ.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對(duì)鑒別NaCl和NaNO2進(jìn)行了如下探究：(1)測(cè)算溶液pH常溫下，用pH試紙分別測(cè)定0.1mol·L-1兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是

(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中HNO2的準(zhǔn)確濃度為mol·L-1(測(cè)得NaNO2溶液pH=b，用含b的代數(shù)式表示)。

(2)沉淀法取2mL0.1mol·L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。該溫度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。則反應(yīng)AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。(3)氧化法取2mL0.1mol·L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為。

Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：樣品氣體A溶液B數(shù)據(jù)處理(1)(2分)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行、洗滌、潤洗。

(2)(3分)錐形瓶內(nèi)的指示劑為，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

。

(3)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有(填字母)。

A.起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸(4)若取樣品wg，按方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

答案精析1.B[蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸根離子水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊蟲叮咬處的清洗劑，A正確；氯化鈉的水溶液顯中性，既不和酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)，不能作pH調(diào)節(jié)劑，B錯(cuò)誤；銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，明礬溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫離子，所以可利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，C正確；牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒，是將Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，氟化物可促進(jìn)釉質(zhì)病損再礦化和可干擾糖原的酵解，D正確。]2.B[由題意知，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根(N3-)會(huì)發(fā)生水解，說明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故常溫下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HN3為弱酸，電離方程式為HN3H++N3-，電離吸熱，升高溫度促進(jìn)HN3電離，c(H+)增大，pH減小，B項(xiàng)正確；NaN3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出Na+和N3-，電離方程式為NaN3===Na++N3-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.01mol·L-1NaN3溶液中，由元素守恒得c(Na+)=c(N3-)+3.B[25℃時(shí)，題述緩沖溶液的pH=9.4，溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故HCN是弱酸，其電離方程式為HCNH++CN-，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；緩沖溶液的pH=9.4，溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，又由電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，則c(Na+)>c(CN-)，故緩沖溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，D項(xiàng)正確。]4.A[NaCl和NaH2PO2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度不能證明NaH2PO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤。]5.C[等濃度等體積的HA、H2B溶液即n(HA)=n(H2B)，由關(guān)系式HA~NaOH、H2B~2NaOH可知，完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量后者更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，則pH=a的NaA溶液中，c(H+)為10-amol·L-1，水電離出的c(OH-)為10a-14mol·L-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應(yīng)后得到氯化鈉和NaHB的混合溶液，NaHB的水解常數(shù)Kh=KwKa1=1×10-144.3×10-2，則Ka2(H2B)=5.66.C[A項(xiàng)，最終得不到Al2O3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙不能先用蒸餾水潤濕，錯(cuò)誤。]7.C[由CH3NH2的電離方程式可知，CH3NH2的Kb=c(CH3NH3+)·c(OH-)c(CH3NH2)，A正確；由CH3NH2的電離方程式及電荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)，B正確；CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，則堿性：CH3NH2>NH3·H2O，由越弱越水解可知，25℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大，C錯(cuò)誤；0.01mol·L-1CH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH38.D[根據(jù)圖示，25mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液恰好與50.00mLNaCl溶液完全反應(yīng)，則NaCl溶液中c(Cl-)=0.0500mol·L-1，A正確；用K2CrO4溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，生成磚紅色沉淀Ag2CrO4，B正確；若減小NaCl溶液的濃度，滴定終點(diǎn)消耗硝酸銀溶液的體積減少，但飽和溶液中-lgc(Cl-)不變，則反應(yīng)終點(diǎn)M向P方向移動(dòng)，C正確；Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，當(dāng)銀離子濃度相同時(shí)，溴離子濃度比氯離子濃度小，若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為①，D錯(cuò)誤。]9.C[圖像中左側(cè)的曲線分別是H2CO3、HCO3-、CO32-的分布分?jǐn)?shù)，右側(cè)的為NH3·H2O、NH4+的分布分?jǐn)?shù)，其中M為NH4+的分布分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒可知NH4HCO3溶液中存在c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)，A錯(cuò)誤；H2CO3的Ka1=c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)，圖中pH=6.3時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-)，Ka1=10-6.3；Ka1×Ka2=c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)×c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)=c2(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)，圖像中pH=8.3時(shí)c(CO32-)=c(H2CO3)，Ka1×Ka2=c2(H+)10.A[向氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫，溶液中電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)。二氧化硫與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液pH大于7，A正確；亞硫酸氫鈉以電離為主，溶液顯酸性，則同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH為②>①>③，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可推出，pH=7時(shí)c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)，C錯(cuò)誤；從圖中a點(diǎn)可知此時(shí)為NaOH和11.B[NaHA溶液中HA-的水解常數(shù)Kh=10-1410-3.04=10-10.96<Ka2，則HA-的電離程度大于其水解程度，故稀釋過程中c(A2-)>c(H2A)，曲線n為δ(HA-)的變化曲線，曲線m為δ(A2-)的變化曲線，曲線p為δ(H2A)的變化曲線，選項(xiàng)A正確；a點(diǎn)，pc(Na+)=1.0，則c(Na+)=0.1mol·L-1，δ(HA-)=0.70，δ(H2A)=δ(A2-)=0.15，Ka2=c(A2-)·c(H+)c(HA-)=10-4.37，c(H+)=0.700.15×10-4.37mol·L-1，pH≠4.37，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；b點(diǎn)，δ(HA-)=0.70，δ(H2A)=δ(A2-)=0.15，即c(H2A)=c(A2-)，根據(jù)元素守恒有c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)，故2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)，選項(xiàng)C正確；c點(diǎn)：δ(HA-)=δ(A2-)，故c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H12.D[孔雀石加入稀酸進(jìn)行酸浸，根據(jù)孔雀石的成分可知產(chǎn)生的氣體為CO2，過濾得到的濾渣Ⅰ為難溶物SiO2，濾液中含有Cu2+、Fe2+等，通入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH過濾得到Fe(OH)3沉淀，結(jié)晶得到CuCl2·xH2O。酸溶時(shí)適當(dāng)升高溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，并使反應(yīng)充分進(jìn)行，有利于提高銅的浸取率，A正確；當(dāng)c(Fe3+)=4.0×10-5mol·L-1時(shí)，溶液中c(OH-)=34.0×10-384.0×10-5mol·L-1=10-11mol·L-1，則此時(shí)溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，所以需要控制溶液pH≥3，C正確；加熱CuCl2·xH2O晶體時(shí)會(huì)促進(jìn)Cu2+的水解，HCl揮發(fā)，會(huì)有Cu(OH)2生成，Cu(OH)213.D[pH為0時(shí)，溶液中主要是H2A，以H2A的一級(jí)電離為主，故a、b點(diǎn)所在曲線為HA-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系，另一條線為A2-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系，pH為0時(shí)，c(H2A)近似為0.1mol·L-1，Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=10-40.1=10-3。b點(diǎn)溶液顯酸性，氫氧根離子濃度很小，由題圖知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，A正確；由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，溶液一直呈酸性，且酸性越來越弱，酸抑制水電離的程度越來越弱，故水的電離程度一直增大，B正確；由圖知，c點(diǎn)，c(HA-)=c(A2-)14.D[根據(jù)題意a、b分別代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線，利用坐標(biāo)可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68，Ksp[Mg3(PO4)2]=10-25.2，A項(xiàng)正確；Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向濃度相等的Na3AsO4、Na3PO4的廢水中同時(shí)滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液，PO43-先沉淀，B項(xiàng)正確；要使廢水中AsO43-、PO43-的濃度均不大于10-6mol·L-1，根據(jù)Mg3(AsO4)2的Ksp，可得Mg2+濃度至少為10-2.56mol·L-1，C項(xiàng)正確；Mg3(AsO4)2(s)+2PO43-(aq)Mg3(PO4)2(s)+2AsO43-(aq)，其平衡常數(shù)15.D[向溶液中加入40mL氫氧化鈉溶液時(shí)，Ⅰ中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉顯中性，醋酸根離子和一水合氨在濃度相同時(shí)，一水合氨溶液的堿性更強(qiáng)，故Ⅰ對(duì)應(yīng)的滴定曲線為M，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，a點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液的pH接近8，由水電離的c(H+)=c(OH-)，數(shù)量級(jí)接近10-6，B錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、一水合氨，且氯化銨和一水合氨的濃度相同，根據(jù)分析可知NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，故c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)，C錯(cuò)誤；滴加NaOH溶液之前，根據(jù)元素守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，根據(jù)圖像，pH=7時(shí)，Ⅱ所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，故Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(N16.(1)DBCA(2)HCO3-的電離常數(shù)Ka2=4.7×10-11，HCO3-的水解常數(shù)Kh=KwKa1=1.0×(3)ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO(4(5)H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-C2O(6)①H2C2O4+OH-===HC2O4-+H2O解析(1)由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，水解程度：CO32->ClO->CH3COO->HSO3-，則pH由小到大的順序?yàn)镈BCA。(3)酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO。(4)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OOH-+HClO，加入CH3COOH后，c(OH-)降低，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，故A項(xiàng)正確；加入SO2后，HClO與SO2反應(yīng)，c(HClO)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaHCO3后，抑制ClO-水解，c(HClO)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OOH-+HClO，加入NaOH后，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制ClO-水解，c