任務(wù)28溶液中的電離平衡與水解平衡1．解析：選C。①→③的過程中，pH變小，說明SO32?水解產(chǎn)生的c(OH－)減??；升高溫度，SO32?的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中SO32?水解產(chǎn)生的c(OH－)應(yīng)增大，pH應(yīng)增大，而實(shí)際上溶液的pH減小，其主要原因是實(shí)驗(yàn)過程中部分SO32?被空氣中的O2氧化生成SO42?，溶液中cSO32?減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中c(OH－)減小，pH減小。①→③的過程中，溫度升高，SO32?的水解平衡正向移動(dòng)，而cSO32?減小，水解平衡逆向移動(dòng)，二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C錯(cuò)；Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SO32?+H2O?HSO3?＋OH－，A對(duì)；實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl22．解析：選D。向蒸餾水中加入濃硫酸，溫度升高，Kw增大，A錯(cuò)誤；向稀氨水中加少量NH4Cl固體，cNH4+增大，抑制NH3·H2O的電離，使得c(OH－)減小，cNH4+cOH?將增大，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，代入得：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，元素守恒得：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，即c(CH3COOH)＝c(Cl－)，C錯(cuò)誤；0.2mol/LH2S溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好生成0.1mol/LNaHS，可得元素守恒：c(Na＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，兩式相加得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－)＋3c(S2-)＝2c(Na＋)＋c(H＋)，即c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－3．解析：選C。由圖可知，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，該曲線上的點(diǎn)溫度相等，升高溫度，不能引起由c向b的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7mol·L-1，故Kw＝1.0×10-14，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+能結(jié)合水電離出的OH－，促進(jìn)水的電離平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)減小，可能引起由b向a的變化，故C項(xiàng)正確；由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，但溫度不變，Kw不變，則稀釋溶液不能引起由c向d的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．解析：選C。向體系中加入少量的酸或堿，pH才無明顯變化，A錯(cuò)誤；NaHCO3溶液呈堿性，人體血液堿中毒時(shí)，可以注射酸性溶液緩解，B錯(cuò)誤；HCO3?通過氫鍵形成的二聚體是八元環(huán)結(jié)構(gòu)，C正確；起初升溫時(shí)以促進(jìn)水的電離為主，溶液中cH+增5．解析：選B。碳酸根離子水解使得碳酸根離子濃度減小，導(dǎo)致碳酸鈣溶解平衡正向移動(dòng)，使得25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)計(jì)算的溶解度，A正確；CaCO3可溶于CH3COOH是因?yàn)榇姿崴嵝源笥谔妓?，反?yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w促使反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；BaCO3飽和溶液中c(Ba2+)＝KspBaCO3＝2.5×10?9mol/L＝0.5×10-4mol/L，由電荷守恒可知，存在：c(H＋)＋2c(Ba2+)＝2cCO32?＋c(OH－)＋cHCO3?，則c(H＋)＋1.0×10-4mol·L-1＝2cCO32?＋c(OH－)＋cHCO3?，C正確；25℃時(shí)，BaCO3飽和溶液中cCO32?＝Ksp6．解析：選D。NH3·H2O?NH4+＋OH－，Kb＝cNH4+cOH?cNH3·H2O?cNH4+cNH3·H2O＝KbcOH?，氨水加水稀釋過程中，c(OH－)減小，cNH4+cNH3·H2O逐漸增大，A錯(cuò)誤；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在：cCl?>cNH4+>c(H7．解析：選C。水解吸熱，升高溫度，HCO3?的水解平衡向右移動(dòng)，而根據(jù)圖像可知，M點(diǎn)之前升高溫度，溶液pH減小，主要原因是升溫促進(jìn)了水的電離，A錯(cuò)誤；溫度不同，Kw不同，c(OH－)不相等，B錯(cuò)誤；溫度升高后，碳酸氫鈉可能部分發(fā)生分解得到碳酸鈉，將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故溶液pH可能大于8.62，C正確；Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液中均有電荷守恒：2cCO32?＋cHCO3?＋c(OH－)＝c8．解析：選D。硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3，可降低反應(yīng)的劇烈程度，A正確；金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONO3，水解的離子方程式為Bi3+＋NO3?＋H2O?BiONO3＋2H＋，轉(zhuǎn)化工序中加入稀鹽酸，使氫離子濃度增大，硝酸鉍的水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正確；氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3+＋Cl－＋H2O?BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根離子會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，氯化鉍水解平衡右移，促進(jìn)Bi3+水解，C正確；結(jié)合C項(xiàng)分析水解工序中加入少量NH4NO3(s)，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根離子、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Bi3+＋NO3?＋H2O=BiONO9．解析：選D。亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中分步發(fā)生水解使溶液呈堿性，以一級(jí)水解為主，水解的離子方程式：SO32?+H2O?HSO3?＋OH－，A正確；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溫度升高，可能是由于水的電離程度增大，導(dǎo)致pH下降，B正確；硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，則d點(diǎn)溶液pH低于10．解析：選C。①中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，說明cCa2+·cCO32?＞Ksp(CaCO3)，A項(xiàng)正確；未加熱前①和②不放出二氧化碳，說明碳酸未飽和，加熱后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳?xì)怏w，所以未加熱前①和②中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3?＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，B項(xiàng)正確；結(jié)合B項(xiàng)分析知，加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镠2CO3受熱分解生成了CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol·L-1CaCl2溶液，所用試劑濃度較大，生成的H2CO3濃度較大，可能分解逸出CO2，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2＋2NaHCO311．解析：選B。強(qiáng)酸滴定弱堿選用甲基橙作指示劑可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B