熱點(diǎn)提升(三)信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1．(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。答案：(1)Na2SO4·10H2O＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S＋4CO↑＋10H2O(2)FeS＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O=Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－2．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。回答下列問(wèn)題：(1)提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。過(guò)程Ⅰ中，被還原的元素是____________(填元素符號(hào))，過(guò)程Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Cu、P2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=6CaSiO3＋10CO↑＋P4(2)V2O5＋5H2C2O4=V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O3．(2023·遼寧高考節(jié)選)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?！把趸敝?，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為MnO2、________________(填化學(xué)式)。解析：根據(jù)題干信息可知，“氧化”中Mn2＋被H2SO5氧化為MnO2，則H2SO5被還原為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，結(jié)合H2SO5的電離第一步完全可知，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))＋H2O=MnO2↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋；“氧化”中Fe2＋會(huì)被氧化為Fe3＋，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4時(shí)Fe元素沉淀為Fe(OH)3，Ca2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))結(jié)合生成CaSO4沉淀，故濾渣中還含有Fe(OH)3、CaSO4。答案：Mn2＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))＋H2O=MnO2↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋Fe(OH)3、CaSO44．(2024·江蘇高考節(jié)選)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(1)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol·L－1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過(guò)濾，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風(fēng)設(shè)備]。(2)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag＋殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag＋的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過(guò)高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)②若溶解氧濃度過(guò)高，可能會(huì)在納米Ag表面形成Ag2O，包裹納米Ag，導(dǎo)致其抗菌性能下降。答案：(1)①Fe＋AgCl＋2HCl=FeCl3＋Ag＋H2↑②F