小測卷(十七)金屬及其化合物1．解析：選C。①向廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)中加入濃硫酸，在280℃下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸作氧化劑，化合價降低，得到的還原產(chǎn)物有SO2，故A不符合題意；濾液中含有硫酸鋁、硫酸鋰，硫酸鋁和碳酸鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成AlOH3沉淀和CO2，離子方程式：2Al3++3CO32?＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B不符合題意；由③可知，碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鋰和碳酸鈣，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則溶解度：Li22．解析：選D。向某溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液變紅，說明溶液中含有SCN－，含有SCN－的溶液不一定是KSCN，NaSCN也可以，A項錯誤；未打磨的Al片表面存在一層致密的氧化鋁薄膜，將未打磨的Al片放入硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，可能是Al片表面的氧化膜阻止了反應(yīng)的發(fā)生，不能說明Al與硝酸銅不反應(yīng)，B項錯誤；將表面打磨干凈的鋁條放在沸水中，無現(xiàn)象，只能說明鋁和沸水反應(yīng)很微弱或不反應(yīng)，加入一小塊NaOH后，有氣泡產(chǎn)生，也可能是Al和后加入的NaOH反應(yīng)了，并不一定能說明NaOH是該反應(yīng)的催化劑，C項錯誤；向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅，說明新制氯水中含有H＋，溶液顯酸性，后褪色，說明含有漂白劑(次氯酸)，D項正確。3．解析：選C。從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以“氧化浸出”步驟中酸不可過量，A錯誤；“過濾”操作需要用到漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；通過分析流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的SO42?，因此判斷粗碲洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO42?即可，C正確；“酸浸”時TeO2溶解生成Te(SO4)2，隨后被Na2SO3還原，Ti4+生成Te單質(zhì)，SO32?生成SO42?4．解析：選C。根據(jù)流程可知，煅燒過程中反應(yīng)物有空氣、純堿(Na2CO3)和鉻鐵礦，產(chǎn)物有Fe2O3、Na2CrO4和CO2，鉻元素和鐵元素被氧化，反應(yīng)物中有空氣，可推測氧化劑為氧氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)方程式為4FeCrO22+8Na2CO3+2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，A錯誤；煅燒過程中加入純堿，高溫條件下SiO2會與純堿發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；CrO42?與Cr2OS472?存在平衡：2H＋＋2CrO5．解析：選B?！叭芙笔抢娩@根離子水解顯酸性進(jìn)行的，由于該操作中消耗氫離子，促進(jìn)銨根離子的水解，導(dǎo)致產(chǎn)生氨氣，A正確；根據(jù)流程圖，流程的后續(xù)產(chǎn)物為硼酸和Mg(OH)2·MgCO3，根據(jù)過濾2及沉鎂所得成分可知，過濾1得到的濾渣1的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3，B錯誤；“過濾2”前，將溶液pH調(diào)至3.5，目的是將硼酸根離子轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀，促進(jìn)析出，C正確；“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后的主要成分為硫酸銨，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用，D正確。6．解析：選D。由圖可知，向砷化鎵廢料中加入氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液堿浸時，GaAs轉(zhuǎn)化為Na[Ga(OH)4]、Na3AsO4，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2O3、CaCO3不溶解，浸出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，Na[Ga(OH)4]、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為GaOH3、H2SiO3沉淀；向濾渣Ⅱ中加入稀硫酸使GaOH3轉(zhuǎn)化為Ga2SO43溶液，電解Ga2SO43溶液生成Ga、O2和H2SO4；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻7．解析：選D。由流程圖可知，廢渣經(jīng)鹽酸處理后，溶液中含有過量的鹽酸，Ca(OH)2的主要作用是調(diào)節(jié)溶液酸堿性，且能與循環(huán)母液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故A正確；過氧化氫受熱容易分解，為了減少過氧化氫的損失，攪拌應(yīng)在低溫下進(jìn)行，故B正確；CaO2·8H2O不溶于水，遇水緩慢地分解，放出氧氣，真空過濾的目的是加快過濾，減少和水反應(yīng)，故C正確；攪拌步驟中加入了雙氧水，生成CaO2·8H2O的過程中沒有元素化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。8．解析：選D。鉛膏的主要成分是PbO2、PbSO4，通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)：PbO2＋SO2=PbSO4，再加入(NH4)2CO3，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2CO3＋PbSO4=PbCO3＋(NH4)2SO4，此反應(yīng)的本質(zhì)為沉淀的轉(zhuǎn)化，過濾得到副產(chǎn)品(NH4)2SO4，再將PbCO3溶于HBF4(強(qiáng)酸)溶液，得到Pb(BF4)2溶液和CO2氣體，再對Pb(BF4)2溶液進(jìn)行電解得到Pb，據(jù)此分析解題。步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)＋CO32?(aq)?PbCO3(s)＋SO42?(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝cSO42?cCO32?＝KspPbSO4KspPbCO3＝1.6×10?87.4×10?14≈2.2×105，A正確；操作③9．解析：選A。綠柱石的主要成分Be3Al2(SiO3)6可表示為3BeO·Al2O3·6SiO2，由流程可知，燒結(jié)時發(fā)生反應(yīng)：Be3Al2(SiO3)6＋2Na3FeF6高溫3Na2BeF4＋Al2O3＋Fe2O3＋6SiO2，碾碎、水浸后，再過濾，分離出濾渣為Al2O3、Fe2O3、SiO2，濾液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀，若NaOH過量，則氫氧根離子與Be(OH)2反應(yīng)結(jié)合成BeOH42?，降低Be的產(chǎn)率，Be(OH)2煅燒得BeO，BeO與C、Cl2反應(yīng)得到BeCl2、CO，電解NaCl-BeCl2熔融混合物制備金屬鈹，沉氟時發(fā)生反應(yīng)：12NaF＋Fe2(SO4)3=2Na3FeF6↓＋3Na2SO410．解析：選D。硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬鉍反應(yīng)劇烈，分次加入稀HNO3，反應(yīng)物的用量減少，速率降低，可降低反應(yīng)劇烈程度，故A正確；Bi(NO3)3易水解生成BiONO3，Bi(NO3)3＋H2O?BiONO3＋2HNO3，加入HCl可增大溶液中H＋的濃度，抑制Bi(NO3)3的水解，防止生成BiONO3，故B正確；BiCl3水解使溶液呈酸性，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，則加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度，提高BiOCl的產(chǎn)率，故C正確；BiCl3水解的化學(xué)方程式為BiCl3＋H2O?BiOCl＋2HCl，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，則水解工序中加入少量NH4NO3(s)不利于BiOCl的生成，同時NO3?濃度增大可能轉(zhuǎn)化為BiONO11．解析：選D。硅鈹?shù)V的成分中只有SiO2不與硫酸反應(yīng)，故A正確；“濾液①”的主要成分為BeSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH＝9，所得“濾渣②”為Be(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3，“濾液②”的主要成分是Na2SO4，經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4·10H2O，故B正確；“堿溶”時，Be(OH)2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Be(OH)2＋2OH?=BeO22?＋2H2O，故C正確；“水解12．解析：選B。錫碲渣廢料在通入空氣的情況下用NaOH堿溶，水碎后生成溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成為水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2和Na2S，Na3AsO4、Na2PbO2分別轉(zhuǎn)化為Ba3(AsO4)2、PbS沉淀；過濾后向所得濾液中加入Sn粒，Na3SbO4轉(zhuǎn)化為Sb，而Sn轉(zhuǎn)化為Na2SnO3；過濾后向濾液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化為Na2TeO4沉淀；過濾后向所得濾液中加入NaOH，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶，得到Na2SnO3晶體。根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)可知“堿溶”時有氧氣作氧化劑參與反應(yīng)，SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnO＋O2＋4NaOH=2Na2SnO3＋2H2O，A正確；“除Sb”前加入了氫氧化鈉和氫氧化鋇，堿性環(huán)境離子方程式中不能出現(xiàn)氫離子，正確的離子方程式為5Sn＋4SbO43?+H2O=4Sb+5SnO32?＋2OH－，B錯誤；“除Te”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3＋H2O2=Na13．解析：選B。由題給流程可知，高溫焙燒碳粉與重晶石混合物時，硫酸鋇與碳在高溫條件下反應(yīng)得到硫化鋇，氧化鐵、二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)得到鐵和硅，焙燒后的固體經(jīng)熱水浸取、過濾得到含有過量碳粉、鐵、硅的濾渣1和含有硫化鋇的濾液1；向濾液1中加入氧化銅，硫化鋇溶液與氧化銅反應(yīng)生成氫氧化鋇和硫化銅沉淀，過濾得到含有硫化銅的濾渣2和含有氫氧化鋇的濾液2；濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得Ba(OH)2·8H2O晶體。若焙燒過程在空氣中進(jìn)行，碳粉在高溫下會與空氣中的氧氣反應(yīng)，無法與重