高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡公開(kāi)課教學(xué)課件PPT第一頁(yè)，共16頁(yè)。第一頁(yè)，共16頁(yè)?！究季V要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用第二頁(yè)，共16頁(yè)。第二頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)一對(duì)照考綱要求,分析10~13年高考題的考點(diǎn),交流、完善課前學(xué)案第3頁(yè)10~13年的考點(diǎn)分析,形成從考綱到考點(diǎn)再到考題的具體認(rèn)識(shí)（考什么——怎么考）結(jié)合答案及評(píng)分細(xì)則,組內(nèi)討論交流課前學(xué)案10~13年高考題,解決先導(dǎo)學(xué)習(xí)過(guò)程中的疑惑（如何解題——怎么得分）第三頁(yè)，共16頁(yè)。第三頁(yè)，共16頁(yè)。10～13年高考考點(diǎn)分析年份知識(shí)點(diǎn)10111213頻次反應(yīng)速率計(jì)算△

△

2影響因素溫度△

△22

壓強(qiáng)

濃度

催化劑、其他

化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷

△△

2化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

△14計(jì)算△△

△3影響因素

△

△

2判斷平衡移動(dòng)

化學(xué)平衡的移動(dòng)溫度

△△△34壓強(qiáng)△△

2濃度

催化劑、其他

工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇

△

1分值7889

第四頁(yè)，共16頁(yè)。第四頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)一對(duì)照考綱要求,分析10~13年高考題的考點(diǎn),交流、完善課前學(xué)案第3頁(yè)10~13年的考點(diǎn)分析,形成從考綱到考點(diǎn)再到考題的具體認(rèn)識(shí)（考什么——怎么考）結(jié)合答案及評(píng)分細(xì)則,組內(nèi)討論交流課前學(xué)案10~13年高考題,解決先導(dǎo)學(xué)習(xí)過(guò)程中的疑惑（如何解題——怎么得分）第五頁(yè)，共16頁(yè)。第五頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)一的典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答化學(xué)反應(yīng)速率類(lèi)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法總結(jié)經(jīng)驗(yàn)及方法1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤：(1)忽視容器的容積(2)漏寫(xiě)單位或單位寫(xiě)錯(cuò)2．比較化學(xué)反應(yīng)速率大小注意：(1)換算成相同單位(2)換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率3.

(1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)___

_____來(lái)實(shí)現(xiàn)的(2)向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響:恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→總壓_

_→物質(zhì)的濃度

→反應(yīng)速率

；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→體積_

→物質(zhì)的濃度

→反應(yīng)速率

。(3)溫度：升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都

。第六頁(yè)，共16頁(yè)。第六頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)一的典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答化學(xué)反應(yīng)速率類(lèi)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法總結(jié)經(jīng)驗(yàn)及方法1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤：(1)忽視容器的容積(2)漏寫(xiě)單位或單位寫(xiě)錯(cuò)2．比較化學(xué)反應(yīng)速率大小注意：(1)換算成相同單位(2)換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率3.

(1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)___改變氣態(tài)反應(yīng)物的濃度_____來(lái)實(shí)現(xiàn)的(2)向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響:恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→總壓_增大_→物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→體積_增大→物質(zhì)的濃度減小→反應(yīng)速率減小。(3)溫度：升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。第七頁(yè)，共16頁(yè)。第七頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)三結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)二平衡狀態(tài)判斷典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答平衡狀態(tài)判斷類(lèi)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法總結(jié)經(jīng)驗(yàn)及方法1.判斷體系是否處于平衡狀態(tài)最根本的判據(jù)：（1）正逆反應(yīng)速率是否相等（2）各組分物質(zhì)的量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等是否改變2.關(guān)注題目所給反應(yīng)條件：是恒容容器、還是恒壓容器；

關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)：是等體積反應(yīng)、還是非等體積反應(yīng)、是否有固體參加或生成。第八頁(yè)，共16頁(yè)。第八頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)四1.結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)二化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)梳理部分，結(jié)決疑難，并總結(jié)解決平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)以及平衡常數(shù)計(jì)算類(lèi)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)經(jīng)驗(yàn)及方法1.書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式：（1）反應(yīng)體系中有H2O參加的可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)（2）固體和純液體參加的可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)（3）電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，根據(jù)離子方程式，寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式2.

利用平衡常數(shù)表達(dá)式換算時(shí)：（1）若反應(yīng)1×n，得反應(yīng)2，則反應(yīng)2的平衡常數(shù)K2=K1n（2）若反應(yīng)1的逆反應(yīng)為反應(yīng)2，則反應(yīng)2的平衡常數(shù)K2=1/K1（3）若反應(yīng)1加反應(yīng)2，得反應(yīng)3，則反應(yīng)3的平衡常數(shù)K3=K1×K2（4）若反應(yīng)1減反應(yīng)2，得反應(yīng)3，則反應(yīng)3的平衡常數(shù)K3=K1÷K2第九頁(yè)，共16頁(yè)。第九頁(yè)，共16頁(yè)。化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算經(jīng)驗(yàn)及方法平衡計(jì)算的固定格式“三行式”（用濃度表示各量）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始各物質(zhì)濃度轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)濃度平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度第十頁(yè)，共16頁(yè)。第十頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)五結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學(xué)案平衡常數(shù)部分的典例，結(jié)決題目疑難。第十一頁(yè)，共16頁(yè)。第十一頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)六結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前導(dǎo)學(xué)案考點(diǎn)復(fù)習(xí)二化學(xué)平衡移動(dòng)部分，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答平衡移動(dòng)題目的經(jīng)驗(yàn)和方法判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的經(jīng)驗(yàn)及方法1.利用平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)方向:2.利用正逆化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向:Q＝K時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到_________v正>v逆：平衡_____________移動(dòng)

Q＜K時(shí)，該反應(yīng)向_________進(jìn)行

v正＝v逆：平衡_____________移動(dòng)

Q＞K時(shí)，該反應(yīng)向________進(jìn)行

v正<v逆：平衡______________移動(dòng)第十二頁(yè)，共16頁(yè)。第十二頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)七實(shí)戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平衡部分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H<0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2

?H<0（II）（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_______________(用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=________mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=_______。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2___________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2___________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是__________。第十三頁(yè)，共16頁(yè)。第十三頁(yè)，共16頁(yè)。任務(wù)七實(shí)戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平衡部分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H<0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2

?H<0（II）（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=____K12/K2___________(用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=_2.5×10-2

mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=_

75%

_。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2

__

>_____а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2_____

不變（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是__升高溫度第十四頁(yè)，共16頁(yè)。第十四頁(yè)，共16頁(yè)。10～13年高考考點(diǎn)分析年份知識(shí)點(diǎn)10111213頻次反應(yīng)速率計(jì)算△

△

△3影響因素溫度△

△22

壓強(qiáng)

濃度

催化劑