電解質(zhì)溶液題庫及答案

一、單項選擇題(每題2分,共10題)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水答案：C2.0.1mol/L的鹽酸溶液中,氫離子濃度是()A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L答案：A3.下列能使酚酞試液變紅的溶液是()A.酸性溶液B.堿性溶液C.中性溶液D.都有可能答案：B4.關(guān)于pH的說法正確的是()A.pH越大酸性越強B.pH越小堿性越強C.pH=7溶液呈中性D.pH只與酸有關(guān)答案：C5.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體,溶液pH()A.不變B.減小C.增大D.無法確定答案：C6.下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.二氧化碳B.氯化鈉C.硫酸D.銅答案：A7.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):H?+OH?=H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO?2?+Ba2?=BaSO?↓答案：C8.下列物質(zhì)中,在水溶液中能大量共存的離子組是()A.H?、OH?、Na?B.Ba2?、SO?2?、Cl?C.K?、NO??、Na?D.H?、CO?2?、Ca2?答案：C9.中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,并使其生成正鹽,需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比是()A.6:3:2B.6:2:3C.3:2:1D.1:2:3答案：A10.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中,溶液的導電能力變化最小的是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液答案：B二、多項選擇題(每題2分,共10題)1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(）A.在水溶液中能導電的化合物一定是電解質(zhì)B.電解質(zhì)一定能導電C.非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電D.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強答案:CD2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是(）A.一水合氨B.醋酸鈉C.碳酸D.水答案:ACD3.下列溶液中,c(H?)相同的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.05mol/LH?SO?溶液C.0.1mol/LCH?COOH溶液D.0.05mol/LHNO?溶液答案:AB4.下列離子能在酸性溶液中大量共存的是(）A.Fe3?B.CO?2?C.Cl?D.OH?答案:AC5.下列說法正確的是()A.升高溫度,水的離子積常數(shù)增大B.加水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,水的電離程度減小D.溶液呈中性時,c(H?)=c(OH?)答案:ACD6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?OB.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?OC.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):HCO??+H?=H?O+CO?↑D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3?=2Fe2?答案:ABC7.下列物質(zhì)中,能促進水的電離的是（）A.氯化鈉B.氯化銨C.碳酸鈉D.硫酸氫鈉答案:BC8.下列關(guān)于pH試紙的使用說法正確的是(）A.不能直接將pH試紙浸入待測液中B.用濕潤的pH試紙測溶液pH會有誤差C.pH試紙能準確測得溶液的pH為整數(shù)D.廣泛pH試紙的測量范圍是1-14答案:AB9.下列溶液混合后,溶液呈堿性的是（）A.等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液B.等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液C.等體積等濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液D.等體積等濃度的氨水和鹽酸答案：B10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.溶液的導電性強弱只與離子濃度有關(guān)B.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液強C.電解質(zhì)溶液中一定存在離子鍵D.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子答案：D三、判斷題(每題2分,共10題)1.電解質(zhì)一定是化合物。(）答案：√2.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。()答案：×3.水是弱電解質(zhì)。()答案：√4.任何水溶液都存在水的電離平衡。()答案：√5.向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大。()答案：×6.中和等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同。()答案：×7.離子方程式兩邊原子種類、數(shù)目和電荷總數(shù)都相等。()答案：√8.碳酸鈉溶液中存在CO?2?的水解平衡。()答案：√9.pH=0的溶液酸性最強。()答案：×10.電解質(zhì)在水中電離時,化學鍵斷裂。()答案：√四、簡答題(每題5分,共4題)1.簡述影響水電離平衡的因素。答案:溫度升高促進水電離,水的離子積增大;加入酸或堿抑制水電離;加入可水解的鹽促進水電離。2.寫出醋酸的電離方程式。答案:CH?COOH?CH?COO?+H?3.怎樣判斷溶液的酸堿性?答案：pH＞7溶液呈堿性；pH＜7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性。還可通過指示劑變色判斷,如酚酞變紅堿性,石蕊變紅酸性等。4.簡述離子反應(yīng)發(fā)生的條件。答案:生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)(如水、弱酸、弱堿),或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、討論題(每題5分,共4題)1.比較等濃度的鹽酸和醋酸與金屬反應(yīng)的速率。答案:鹽酸是強電解質(zhì)完全電離,氫離子濃度大,開始時與金屬反應(yīng)速率快;醋酸是弱電解質(zhì)部分電離,氫離子濃度小,反應(yīng)速率慢,但隨著反應(yīng)進行,醋酸繼續(xù)電離補充氫離子,反應(yīng)速率會加快。2.分析碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液堿性不同的原因。答案:碳酸根水解程度大于碳酸氫根,碳酸根水解產(chǎn)生更多氫氧根離子,所以碳酸鈉溶液堿性更強。3.討論影響鹽類水解的因素。答案:溫度升高促進水解;濃度越小水解程度越大;鹽對應(yīng)的酸或堿越弱,水