高中化學(xué)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.下列氣體能用排水法收集的是()A.NO?B.NH?C.NOD.Cl?3.常溫下能與鐵反應(yīng)的是()A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.濃硝酸D.稀硫酸4.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴水褪色C.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)D.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯5.下列關(guān)于鈉的說法正確的是()A.鈉保存在煤油中B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉與水反應(yīng)溶液顯中性D.鈉是銀白色金屬,硬度大6.下列離子在溶液中能大量共存的是()A.Ba2?、SO?2?B.H?、CO?2?C.Na?、Cl?D.Ag?、Cl?7.下列金屬的冶煉方法錯誤的是()A.電解熔融氯化鎂制鎂B.一氧化碳還原氧化鐵制鐵C.加熱氧化汞制汞D.電解飽和食鹽水制鈉8.下列有機(jī)物屬于烴的是()A.乙醇B.乙酸C.甲苯D.乙醛9.下列物質(zhì)的電子式正確的是()A.H?O:H:O:HB.NaCl:Na?[Cl]?C.N?:N:ND.CO?::O:C:O:10.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑C.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H?O二、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列物質(zhì)能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的有(）A.新制氯水B.溴水C.碘酒D.氯化鈉溶液2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法,正確的是()A.離子化合物一定含有離子鍵B.共價化合物一定含有共價鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.離子化合物可能含有共價鍵3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.升高溫度,反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑,反應(yīng)速率一定加快D.有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定加快4.下列關(guān)于苯的說法正確的是()A.苯分子中所有原子共平面B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.苯能發(fā)生加成反應(yīng)5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是()A.有元素化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.氧化劑在反應(yīng)中得到電子D.還原劑在反應(yīng)中化合價降低6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用托盤天平稱量固體時,應(yīng)將砝碼放在右盤B.用100mL量筒量取8.5mL液體C.用膠頭滴管向試管中滴加液體時,滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方D.給試管中的液體加熱時,液體體積不能超過試管容積的1/37.下列關(guān)于金屬鋁的說法正確的是()A.鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鋁在空氣中表面易形成一層致密的氧化膜C.鋁能與鹽酸反應(yīng)D.鋁是地殼中含量最多的金屬元素8.下列關(guān)于物質(zhì)除雜的方法正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()A.CO?(HCl):通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣B.FeCl?(FeCl?)：加入過量鐵粉,過濾C.NaCl(Na?CO?）:加入適量稀硫酸D.NO（NO?）:通入水中9.下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):HCO??+H?=H?O+CO?↑10.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)的發(fā)生需要吸收能量C.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.能量變化的多少與反應(yīng)物的用量無關(guān)三、判斷題(每題2分,共10題)1.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子。()2.二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。()3.常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化,因此不能用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸和濃硫酸。()4.乙酸和乙醇都能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。()5.向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,則該溶液中一定含有SO?2?。(）6.同一周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。（)7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化。()8.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色原理相同。(）9.原電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。（)10.容量瓶可以用于溶解固體藥品。(）四、簡答題(每題5分,共4題)1.簡述檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3?的方法?答案：取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變成血紅色,說明溶液中含有Fe3?。2.簡述原電池的工作原理。答案:原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子通過導(dǎo)線流向正極,溶液中的陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),從而形成電流。3.為什么不能用澄清石灰水鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液?答案：二者與澄清石灰水反應(yīng)均會產(chǎn)生白色沉淀。Na?CO?與石灰水反應(yīng)生成CaCO?沉淀；NaHCO?中的HCO??與OH?反應(yīng)生成CO?2?,CO?2?再與Ca2?結(jié)合也生成CaCO?沉淀,現(xiàn)象相同無法鑒別。4.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(答出常見的三個即可)。答案：溫度：升高溫度,反應(yīng)速率加快；濃度：增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快；催化劑：使用合適催化劑可加快反應(yīng)速率。五、討論題(每題5分,共4題)1.討論在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的過程中,為什么要使用飽和食鹽水除氯化氫氣體?答案：氯化氫在水中溶解度大,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小。由于Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO,飽和食鹽水中Cl?濃度大,抑制氯氣溶解平衡向正反應(yīng)方向移動,從而可用飽和食鹽水除去Cl?中混有的HCl氣體。2.討論金屬鈉分別與水、乙醇反應(yīng)現(xiàn)象不同的原因。答案:水可電離出較多H?,乙醇分子中羥基氫不如水中氫活潑。鈉與水反應(yīng)劇烈,浮在水面、四處游動、熔成小球、發(fā)出嘶嘶聲;鈉與乙醇反應(yīng)較緩慢,沉在乙醇底部。鈉與二者反應(yīng)的本質(zhì)都是與羥基氫反應(yīng),因氫的活潑性不同導(dǎo)致現(xiàn)象有別。3.討論如何從海水中提取鎂,寫出主要步驟和涉及的化學(xué)方程式。答案：主要步驟：先加石灰乳使Mg2?沉淀為Mg(OH)?,過濾后加鹽酸得到MgCl?溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得MgCl?·6H?O,加熱脫水生成無水MgCl?,最后電解熔融MgCl?得鎂。涉及反應(yīng)：MgCl?+Ca(OH)?=Mg(OH)?↓+CaCl?；Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O；MgCl?（熔融）=電解=Mg+Cl?↑。4.討論影響化學(xué)平衡移動的因素,并舉例說明勒夏特列原理。答案：影響化學(xué)平衡移動的因素有溫度、壓強(qiáng)（有氣體參與反應(yīng)）、濃度等。勒夏特列原理指改變影響平衡的一個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。比如合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,以減弱溫度升高的影響。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.D4.B5.