教材知識解讀·講透重點(diǎn)難點(diǎn)·方法能力構(gòu)建·同步分層測評第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時電離平衡常數(shù)教習(xí)目標(biāo)1.理解電離常數(shù)和電離度表達(dá)式的意義，了解影響電離常數(shù)和電離度大小的因素。2.理解電離常數(shù)和電離度大小與弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的關(guān)系。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn):電離常數(shù)和電離度表達(dá)式的意義，多元弱酸的分步電離。難點(diǎn):多元弱酸的分步電離、電離常數(shù)和電離度的關(guān)系?！糁R點(diǎn)一電離平衡常數(shù)1.定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2.表示方法AB?A＋＋B－K＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)（1）一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)。例如：CH3COOH?CH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)（2）多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2等來分別表示。例如，H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)；HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用后續(xù)要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。3.意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。4.影響因素（1）內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定。（2）外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。5.計(jì)算例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOH?CH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L－1a00變化濃度/mol·L－1xxx平衡濃度/mol·L－1a－xxx則Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)易錯提醒易錯提醒由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)的濃度(a－x)mol·L－1一般近似為amol·L－1。6.應(yīng)用（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。（2）根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對大小判斷電離平衡的移動方向。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cH＋)＝eq\f(Ka,cH＋)，加水稀釋時，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大。即學(xué)即練1.下列說法正確的是()A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．相同條件下，電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)【答案】B【解析】電離平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A項(xiàng)錯誤；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸的濃度有關(guān)，故C項(xiàng)錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為K2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，故D項(xiàng)錯誤。2.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋)B．KaC.eqC.eq\f(cF－,cH＋)D.eqD.\f(cH＋,cHF)【答案】D【解析】HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(HF)不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cF－,cH＋)減小，C錯誤；eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(nH＋,nHF)，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以eq\f(cH＋,cHF)增大，D正確。◆知識點(diǎn)二電離度1.概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)的百分比。2.表示方法α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%，也可表示為α＝eq\f(弱電解質(zhì)的某離子濃度,弱電解質(zhì)的濃度)×100%。3.意義衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。4.影響因素（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因：①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越小。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越大。5.電離度和電離常數(shù)的關(guān)系α≈eq\r(\f(K,c))或K≈cα2。即學(xué)即練1.常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+)B．醋酸的電離度C．醋酸分子的濃度D．醋酸的電離平衡常數(shù)【答案】C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進(jìn)了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答?！窘馕觥緼.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,c(H+)先增大，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。A． B．C． D．【答案】B【解析】電離度的影響因素是酸的濃度越大電離度越小，相同濃度時酸性越強(qiáng)電離度越大，故B項(xiàng)符合題意。一、強(qiáng)酸與弱酸的比較1.實(shí)驗(yàn)探究—【實(shí)驗(yàn)32】P61實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論CH3COOH酸性大于碳酸Ka大小比較Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)2.思考與討論—P61鎂條與等濃度、等體積鹽酸、醋酸的反應(yīng)向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L－1鹽酸、2mL2mol·L－1醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。由上述圖像分析兩種反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化情況。宏觀辨識微觀探析反應(yīng)初期鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的c(H＋)較大，因而反應(yīng)速率較大反應(yīng)過程中鹽酸的反應(yīng)速率始終比醋酸大，鹽酸的反應(yīng)速率減小明顯，醋酸的反應(yīng)速率減小不明顯醋酸中存在電離平衡，隨反應(yīng)的進(jìn)行，電離平衡正向移動，消耗的氫離子能及時電離補(bǔ)充，所以一段時間速率變化不明顯最終二者產(chǎn)生的氫氣的量基本相等，速率幾乎都變?yōu)榱沔V條稍微過量，兩種酸的物質(zhì)的量相同，隨醋酸電離，平衡正向移動，醋酸幾乎消耗完全，最終二者與鎂條反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量幾乎相同，因而產(chǎn)生的H2的量幾乎相同。兩種酸都幾乎消耗完全，反應(yīng)停止，因而反應(yīng)速率幾乎都變?yōu)?實(shí)踐應(yīng)用1.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)均為10－5mol·L－1D．向兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小【答案】B【解析】相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸中c(H＋)比鹽酸的小，故A錯誤；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的c(H＋)大于10－5mol·L－1，故C錯誤；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根離子的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉，對溶液中c(H＋)無影響，故D錯誤。2.c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是()A．反應(yīng)開始時的速率：甲>乙B．反應(yīng)結(jié)束時的c(H＋)：甲＝乙C．反應(yīng)開始時的酸的物質(zhì)的量濃度：甲＝乙D．反應(yīng)所需時間：甲>乙【答案】D【解析】鹽酸(甲)和醋酸(乙)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)開始時的速率相等，A錯誤；若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)后溶液的c(H＋)大小為乙>甲，B錯誤；c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c(HCl)<c(CH3COOH)，C錯誤；反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減小速率小于鹽酸中氫離子濃度減小速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時間長短為甲>乙，D正確。二、一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較1．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小2．相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多實(shí)踐應(yīng)用25℃時，對于pH相同的鹽酸與醋酸溶液，下列說法正確的是A．水的電離程度：鹽酸>醋酸B．加水稀釋10倍后pH的大?。蝴}酸>醋酸C．與等量Zn粉反應(yīng)，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的量：鹽酸>醋酸D．與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量：鹽酸>醋酸【答案】B【解析】A．pH相同的鹽酸與醋酸溶液中，氫離子濃度相同，對水的電離抑制作用相同，水的電離程度相同，A項(xiàng)錯誤；B．pH相同的鹽酸與醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度更大，且存在電離平衡，加水稀釋后溶液的pH更小，B項(xiàng)正確；C．與等量的Zn粉反應(yīng)，醋酸邊反應(yīng)邊電離，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的量更多，C項(xiàng)錯誤；D．醋酸為弱酸，pH相同的鹽酸與醋酸中醋酸濃度較大，同體積的兩種酸與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量醋酸多，D項(xiàng)錯誤；故選B。2．25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的HA與HB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D．HA的酸性強(qiáng)于HB【答案】D【分析】pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化?。畵?jù)此得出酸性：HA＞HB，以此解答?！窘馕觥緼．酸性：HA＞HB，同濃度的HA與HB溶液中，HA的電離程度大于HB，則c(A－)大于c(B－)，故A錯誤；B．在這兩種酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a點(diǎn)的c(H+)小于b點(diǎn)的c(H+)，故a點(diǎn)的c(A－)小于b點(diǎn)的c(B－)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，故B錯誤；C．在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)＜c(HB)，故C錯誤；D．pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，故D正確；故選D?？键c(diǎn)一電離平衡常數(shù)的理解【例1】下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)【答案】D【解析】電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，故A項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確；CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，故B項(xiàng)錯誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，雖然平衡向左移動，但溫度不變，電離常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯誤。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)與化學(xué)平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1.一元弱酸和一元弱堿的電離平衡常數(shù)：CH3COOH?CH3COO—+H＋NH3·H2O?NH4＋+OH—=1\*GB3①電離常數(shù)K越小，則電解質(zhì)的電離程度越小，電解質(zhì)就越弱。=2\*GB3②在稀溶液中，電離常數(shù)K不受溶液的濃度、酸堿度的影響，只受溫度的影響，且溫度升高，K值增大。2.多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4?H＋+H2PO4K1；H2PO4?H＋+HPO42K2；HPO42?H＋+PO43K3=1\*GB3①電離常數(shù)K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。=2\*GB3②多元弱酸分步電離，每一步電離均有電離常數(shù)，各步的電離程度也不相同，其中第一級電離程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki,所以多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。【變式11】已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)：Ka＝2.95×10－8。在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入()A．NaOH B．HClC．NaHCO3 D．H2O【答案】C【解析】要使HClO的濃度增大，必須使該平衡右移，且加入的物質(zhì)與HClO不反應(yīng)。加入NaOH時，平衡雖然右移，但HClO也參與了反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減?。患尤際Cl時，平衡左移，HClO的濃度減??；加水稀釋時，HClO的濃度也減??；由題給電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，故加入NaHCO3時，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO的濃度增大?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【例2】已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()A．HCOOH＋NaCNHCOONa＋HCNB．NaHCO3＋NaCNNa2CO3＋HCNC．NaCN＋H2O＋CO2HCN＋NaHCO3D．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)2HCOO－＋H2O＋CO2↑【答案】B【解析】由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有反應(yīng)B不能進(jìn)行。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)電離常數(shù)的四大應(yīng)用（1）判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。（2）判斷反應(yīng)能否發(fā)生或者判斷產(chǎn)物是否正確通過強(qiáng)酸制弱酸來判斷。如H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不論是少量還是過量，其化學(xué)方程式均為C6H5ONa＋CO2＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3。（3）計(jì)算弱酸、弱堿溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝eq\r(c·Ka)，弱堿溶液中c(OH－)＝eq\r(c·Kb)。（4）判斷溶液微粒濃度比值的變化利用溫度不變，電離常數(shù)不變來判斷。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，稀釋時，c(H＋)減小，Ka不變，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)變大?！咀兪?1】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×108H2CO3Ka1=4×107Ka2=6×1011B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl＋ClO＋2CO2↑＋H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO【答案】D【答案】C【解析】A．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，在溶液中的電離程度大于氫氰酸，則pH相同的氫氟酸溶液的濃度小于氫氰酸溶液，故A錯誤；B．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，在溶液中的電離程度大于氫氰酸，則濃度相同的氫氟酸溶液中的氫離子濃度大于氫氰酸溶液，溶液pH小于氫氰酸溶液，故B錯誤；D．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，氫氰酸溶液與氟化鈉溶液不能反應(yīng)生成氫氟酸和氰酸鈉，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較【例3】對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣：鹽酸多【答案】C【解析】A．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，所以鹽酸的pH變化程度大，溶液的pH：鹽酸>醋酸，故A錯誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，pH不變，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故C正確；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小2．相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多【變式31】常溫下，有以下三種溶液：①pH=3的鹽酸，②pH=11的氨水，③將溶液①和②等體積混合得到的溶液，下列有關(guān)這三種溶液的說法正確的是A．溶液①和溶液②中由水電離出的c(OH)相等B．三種溶液的導(dǎo)電能力：③>②>①C．0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合后，溶液呈堿性D．將溶液①和溶液②都稀釋10倍后，兩者pH的差值小于6【答案】A基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.如表是25℃時，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×1057.2×1045.0×1010下列說法正確的是A．三種酸中酸性最強(qiáng)的是CH3COOHB．三種酸中HF能腐蝕玻璃是因?yàn)槠潆婋x平衡常數(shù)最大C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大D．在溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易發(fā)生【答案】D【解析】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最強(qiáng)的是HF，A項(xiàng)錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃是它的特性，與其電離常數(shù)大小無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C.加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動，但電離程度反而減小，C項(xiàng)錯誤；D.強(qiáng)制弱，CH3COOH比HCN的酸性強(qiáng)，所給反應(yīng)不易發(fā)生，D項(xiàng)正確；答案選D。2.改變下列條件，能使CH3COOH的電離常數(shù)增大的是()A．加入冰醋酸 B．加入少量NaOH溶液C．加水稀釋 D．升高溫度【答案】D【解析】電離常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時只受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個吸熱過程，升溫，K值增大。3.已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是()A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，Ka＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，Ka＝2×10－4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－5【答案】D【解析】醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，只隨溫度的變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)；因?yàn)榇姿岬碾婋x是吸熱過程，所以升高溫度，Ka增大，降低溫度，Ka減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)溫度低于25℃，則Ka小于1.75×10－5，所以C項(xiàng)不成立，D項(xiàng)可能成立。4.常溫下，下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HFHCN+NaF

③NaNO2+HFHNO2+NaF，其中有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)分別是6.3104、5.6104、6.21010.由此判斷下列敘述中不正確的是B．常溫下，K(HNO2)6.3104C．根據(jù)兩個反應(yīng)可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．常溫下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【答案】B【分析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和較弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，K(HF)=6.3×104，K(HNO2)=5.6×104，K(HCN)=6.21010.。5.根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強(qiáng)弱，正確的是：酸HXHYHZ濃度mol/L0.10.50.911電離度%0.30.150.10.310A．HX＞HY＞HZ； B．HZ＞HX＞HY；C．HY＞HZ＞HX； D．HZ＞HY＞HX；【答案】D【解析】根據(jù)表格信息，當(dāng)濃度為0.9mol/L時，HX的電離度為0.1%，若HX的濃度增大為1mol/L，根據(jù)變化規(guī)律，HX的濃度為1mol/L，其電離度＜0.1%；當(dāng)濃度都是1mol/L時，HY的電離度為0.3%，HZ的電離度為10%，HX的電離度＜0.1%，根據(jù)濃度相同時，酸性越弱，電離度越小，則酸性：HZ＞HY＞HX；6.已知25℃時，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是()A．向該溶液中加入一定量的稀硫酸，Ka增大B．升高溫度，Ka增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，Ka增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，Ka增大【答案】B【解析】電離常數(shù)作為一種化學(xué)平衡常數(shù)，與濃度無關(guān)，只受溫度影響。7.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是()A.eq\f(cOH－,cNH3·H2O) B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)C.eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－)【答案】A【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，n(OH－)和n(NHeq\o\al(＋,4))增大，n(NH3·H2O)減小，但c(OH－)和c(NHeq\o\al(＋,4))減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度之比等于物質(zhì)的量之比。8.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯誤的是()A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相等D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)【答案】B【解析】體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H＋)相同，故pH相等，C項(xiàng)正確；由于CH3COOH不能完全電離，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時，醋酸參與的反應(yīng)放出的CO2多，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項(xiàng)正確。9.在25℃時，0.1mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6×104、1.8×104、6.2×1010、(H2CO3)=4.5×107和(H2CO3)=4.7×1011，其中氫離子濃度最大的是A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3【答案】A【解析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，相同濃度電離出氫離子濃度越大。根據(jù)題中電離平衡常數(shù)信息可知酸性：HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，其中氫離子濃度最大的是HNO2。故選A。10.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SKa=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1012則下列說法不正確的是B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變【答案】AB．多元弱酸分步發(fā)生電離，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步、第三步的電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C．由表中H2CO3和H2S的電離平衡常數(shù)可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，C正確；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液溫度不變，則電離常數(shù)不變，D正確；故選A。11.已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)下列反應(yīng)能發(fā)生的是【答案】B12.已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)下列反應(yīng)能發(fā)生的是【答案】B綜合應(yīng)用13.常溫下，下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HFHCN+NaF

③NaNO2+HFHNO2+NaF，其中有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)分別是6.3104、5.6104、6.21010.由此判斷下列敘述中不正確的是B．常溫下，K(HNO2)6.3104C．根據(jù)兩個反應(yīng)可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．常溫下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【答案】B【分析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和較弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，K(HF)=6.3×104，K(HNO2)=5.6×104，K(HCN)=6.21010.。14.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1×1056.2×1010K1=4.5×107K2=4.7×1011下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H+)大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCNB．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C．等pH的各溶液中物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCN15.常溫下，有以下三種溶液：①pH=3的鹽酸，②pH=11的氨水，③將溶液①和②等體積混合得到的溶液，下列有關(guān)這三種溶液的說法正確的是A．溶液①和溶液②中由水電離出的c(OH)相等B．三種溶液的導(dǎo)電能力：③>②>①C．0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合后，溶液呈堿性D．將溶液①和溶液②都稀釋10倍后，兩者pH的差值小于6【答案】A16.已知常溫下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)為：2×104mol/L，下列說法錯誤的是A．常溫下，HA的電離常數(shù)約為2×108B．NaA可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaA=NaCl+HAC．該條件下，體系中HA的電離度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的電離程度減小【答案】C17.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大B．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C．若a<4，則A、B都是弱酸D．若a=4，則A、B都是強(qiáng)酸【答案】C【分析】等體積等pH的強(qiáng)酸和弱酸加水稀釋，由于弱酸存在電離平衡，加水電離平衡正向移動，所以弱酸的pH變化小，強(qiáng)酸的pH變化大，從圖中可以看出，A的酸性比B強(qiáng)?！窘馕觥緼．從圖中可以看出，稀釋后，A酸溶液的pH大，則A酸溶液的c(H+)小，A錯誤；B．稀釋前，兩溶液的pH相同，但兩酸的酸性強(qiáng)弱不同，所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，B錯誤；C．若酸為強(qiáng)酸，加水稀釋至原來的1000倍，則c(H+)降低為原來的千分之一，pH增大3，若a＜4，則A、B都是弱酸，C正確；D．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸，D錯誤；故答案為：C。18.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是A．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<bB．由圖像可知，醋酸的導(dǎo)電能力與CH3COOH的電離程度沒有必然聯(lián)系C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)溶液用1mol·L1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b【答案】B【解析】A．加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a，A錯誤；B．由圖像可知，醋酸的導(dǎo)電能力b點(diǎn)最大，電離程度c點(diǎn)最大，故醋酸的