3.2原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子核外電子是分層排布的2.了解離子的形成初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(3)離子符號(hào)的意義：

3Ca2+

表示

_______

。

表示

________

。

(2)帶電荷的

或

叫作離子，帶正電荷的原子叫

，帶負(fù)電荷的原子叫

。1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷3個(gè)鈣離子(1)在含多個(gè)電子的原子里，離核近的電子能量

，離核遠(yuǎn)的電子能量

，因此，核外電子的運(yùn)動(dòng)是按

在分層運(yùn)動(dòng)。較低能量高低較高原子原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子預(yù)學(xué)檢測(cè)再想想，你對(duì)原子有什么認(rèn)識(shí)？

原子既可以構(gòu)成物質(zhì)，又可以構(gòu)成分子，是化學(xué)變化中的最小粒子。溫故知新新課導(dǎo)入原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先構(gòu)成分子，再以分子為單位構(gòu)成物質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子可以再分嗎？溫故知新新課導(dǎo)入原子分子物質(zhì)新知探究任務(wù)一：閱讀教材的方法導(dǎo)引和科學(xué)史話欄目，了解人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程。原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。盧瑟福原子模型原子是均勻分布著正電荷的微小球體，帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中。湯姆孫原子模型原子是一個(gè)不可再分的實(shí)心球體。道爾頓原子模型修正修正【分組討論】觀察表中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？

原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817原子中：1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3、不是所有的原子都有中子（氫原子沒(méi)有中子）。4、原子種類(lèi)不同，質(zhì)子數(shù)不同。

2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），那么原子是否顯電性？用手接觸鐵、銅等金屬會(huì)觸電嗎？思考：原子中存在帶電的微粒，整個(gè)原子不顯電性為什么呢？由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成從上表你能得到哪些信息？(1)在原子中,核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù))=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同,則原子種類(lèi)不同。由上表可歸納出：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D.原子是不能再分的粒子B×√××典例剖析氮氧氟磷硫氯（3）非金屬原子非金屬原子最外層電子數(shù)一般不少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。并非所有的非金屬原子最外層電子數(shù)都不少于4個(gè)，如氫原子是非金屬原子，但氫原子的最外層就只有1個(gè)電子。原子種類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子=8（He為2）相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子一般<4易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般≥4易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成4.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系二、原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)示意圖2.核外電子排布的規(guī)律1.電子層原子原子核（帶正電荷）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量（1.66×10-27kg）的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。2.表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）一種碳-12原子質(zhì)量的

（千克）相對(duì)原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量(kg)=m總(質(zhì)子)+m總(中子)+m總(電子)粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836電子質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核包含質(zhì)子和中子，因此原子的質(zhì)量近似為：3.近似計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)隨堂練習(xí)1.碳-14常用于測(cè)定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子,則該原子的核外電子數(shù)為(

)A.2B.6C.8D.14B試試寫(xiě)出下列離子的離子符號(hào)。氫離子鋰離子氟離子鋁離子

硫離子鈣離子H+Li+F-Al3+S2-Ca2+強(qiáng)化練習(xí)3.意義：離子符號(hào)的意義：氯離子1個(gè)氯離子1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷Cl-表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)離子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷4.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系微粒種類(lèi)原子陽(yáng)離子陰離子微粒電性微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電子層數(shù)

。

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)；電子層數(shù)