限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：月日天氣：暑假作業(yè)05氧化還原反應(yīng)的綜合考查1.從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——__________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——__________，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2.Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。在該反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)__________，該元素的原子失去電子，被氧化；而鐵元素的化合價(jià)降低，該元素的原子得到電子，被還原。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)，Al2O3是__________產(chǎn)物，F(xiàn)e是__________產(chǎn)物。3.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少__________。4.已知：①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3②Fe＋SFeS。鐵元素被氯氣氧化為＋3價(jià)，被硫氧化為＋2價(jià)，則氧化性：__________>__________。5.定義：氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)。物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，氧化性越__________。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)。物質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，還原性越__________。核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中間價(jià)eq\o(SO,\s\up6(＋4))2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有還原性最低價(jià)eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有還原性6.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素__________有關(guān)。7.根據(jù)造成物質(zhì)中元素化合價(jià)高低可知，如果直接判斷HCl和MnO2都應(yīng)該既具有__________，也具有__________。8.在該反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中的元素Cl化合價(jià)（-1→0），化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，只體現(xiàn)了還原性（注意：還體現(xiàn)了酸性），不體現(xiàn)氧化性。MnO2的元素Mn化合價(jià)（+4→+2），化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，只體現(xiàn)了__________，不體現(xiàn)__________。9.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：氧化性：__________>__________，還原性：__________>__________。10.強(qiáng)調(diào)：在金屬活動(dòng)性順序表中，越靠前，金屬單質(zhì)的__________越強(qiáng)，越靠后，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)（Fe3+的氧化性與Ag+相當(dāng)）。如還原性Zn＞Cu，氧化性Cu2+＞Zn2+。11.強(qiáng)調(diào)：非金屬按上圖上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。如__________F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S__________F-<Cl-<Br-<I-<S2-。12.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低判斷：當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時(shí)，可由氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）中元素化合價(jià)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性（或還原劑還原性）的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑（或氧化劑）中元素__________升（或降）得越高（或低），則氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)。13.金屬陽(yáng)離子若處于__________價(jià)態(tài)則既有氧化性，又有還原性，如Fe2+。14.影響物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的因素是什么？溫度、濃度、酸堿性15.Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性，二者之間能反應(yīng)嗎？Fe2+雖可以失電子生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋也可以得到電子生成Fe2＋或Fe，但Fe2＋與Fe3＋為相鄰價(jià)態(tài)，無(wú)__________價(jià)態(tài)，因此二者不能反應(yīng)。氧化劑Cl2H2SO4（濃）HNO3KMnO4Fe3+H2O2還原產(chǎn)物Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+H2O還原劑ZnH2COH2SI-Fe2+氧化產(chǎn)物Zn2+H+CO2SI2Fe3+16.同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向__________靠攏不出現(xiàn)__________”。17.請(qǐng)寫(xiě)出在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)的離子反應(yīng)方程式。因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)，離子方程式為：_____________________________18.__________是解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常用方法。第一步、找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。第二步、找準(zhǔn)一個(gè)原子或一個(gè)離子得失電子數(shù)，第三步、根據(jù)題中給出物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列等式：2CO+2NO2CO+2NO===2CO2+N2化合價(jià)降低,化合價(jià)降低,得2×2e-電子,被還原還原劑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列關(guān)于含物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氧化鈉的化學(xué)式：B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．水溶液中的電離方程式：D．用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程：2．黑火藥爆炸的反應(yīng)為。在該反應(yīng)中，被還原的元素是A．N、S B．C C．K D．O3．金屬氫化物中，氫元素均為價(jià)，它們都可以作為生氫劑，例如，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．中的H被氧化 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該反應(yīng)中的既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．是氧化劑4．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．5．反應(yīng)可用于制備金屬鈦()。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化 C．失去電子 D．發(fā)生氧化反應(yīng)6．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7．以二氧化鈰廢渣為原料制備，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)+3HA(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。下列說(shuō)法正確的是A．“酸浸”過(guò)程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過(guò)量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a選用氨水D．“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為8．下列離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是A．氯化銅溶液中滴入少量氨水：B．NaCl溶液滴入酸性溶液：C．用鋁熱法還原金屬：D．固體中加入、氨水轉(zhuǎn)化成：9．溶于水可發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，為還原產(chǎn)物B．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3電子時(shí)，理論上生成0.5C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D．每生成1，被水還原的物質(zhì)的量為210．下列反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是A．B．(濃)C．D．11．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．新制氯水光照下，黃綠色逐漸褪去B．向硫酸銅溶液中加入溶液，生成藍(lán)色沉淀C．制備時(shí)，觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D．向滴加了酚酞試劑的蒸餾水中加入過(guò)氧化鈉，溶液先變紅后褪色12．下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化性： D．還原性：13．下列關(guān)于漂白粉的敘述錯(cuò)誤的是A．需要密封保存B．有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．漂白過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)D．可用作環(huán)境的消毒劑14．目前人們?cè)阡佋O(shè)無(wú)縫鐵軌時(shí)，常利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，得到熔融的鐵水。下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱 B．將原料混合即可反應(yīng)C．鋁發(fā)生氧化反應(yīng) D．該反應(yīng)還可用于冶煉其它高熔點(diǎn)的金屬15．納米級(jí)可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制，其過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程Ⅰ中是氧化產(chǎn)物B．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)：C．過(guò)程Ⅰ中每消耗232g轉(zhuǎn)移3mol電子D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下所含的氧原子數(shù)為B．乙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為C．聚乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為D．硫與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子2．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Cr2O中Cr元素為+5價(jià)B．還原性C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將SO2氧化成SO3．根據(jù)反應(yīng)：①；②；③。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．、、 B．、、 C．、、 D．、、4．下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀溶解FeS固體：B．用溶液脫氯：C．溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D．溶液中通入少量：5．某化合物的化學(xué)式為，下列說(shuō)法不正確的是A．晶體類(lèi)型為離子晶體B．該化合物的陰離子中含有極性共價(jià)鍵C．該化合物可能與發(fā)生非氧化還原反應(yīng)D．該化合物加入到含少量石蕊的水中時(shí)有氣泡生成，溶液會(huì)變藍(lán)6．金屬銅與濃鹽酸共熱時(shí)可得到亞銅合三氯酸。下列說(shuō)法不正確的是A．中Cu的化合價(jià)+1 B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性 D．可能是一種弱酸，不存在離子鍵7．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：志愿者用泡騰片為社區(qū)消毒具有氧化性，能滅活病菌B工廠幫工：電鍍工程師向鐵制零件上鍍銅銅的金屬性強(qiáng)于鐵C家務(wù)勞動(dòng)：制備面點(diǎn)時(shí)添加作抗氧化劑具有還原性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施肥碳酸根促進(jìn)銨根水解使氨氣逸出，降低肥效A．A B．B C．C D．D8．天然氣中含有少量有毒氣體，用如圖所示流程在常溫下可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為B．該脫硫過(guò)程宜在高溫下進(jìn)行C．過(guò)程①中每脫去轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是D．過(guò)程②中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)9．下列對(duì)于的比較不正確的是A．都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．向飽和燒堿溶液中加入，充分反應(yīng)后，恢復(fù)至原溫度，溶液中不變C．與反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移D．與水反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑又作還原劑10．生活中的“琴棋書(shū)畫(huà)”蘊(yùn)含化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是A．古琴制作中木材烘干主要涉及化學(xué)變化B．棋盤(pán)制作時(shí)木材染色過(guò)程中的顏色變化為氧化還原反應(yīng)C．宣紙制作時(shí)稻草蒸煮時(shí)纖維素的化學(xué)鍵數(shù)目不變D．“司南”(早期指南針)主要成分是，與互為同位素11．不同條件下，當(dāng)與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KI還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001n②中性0.00110n已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①，B．對(duì)比反應(yīng)①和②，C．對(duì)比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)D．隨反應(yīng)進(jìn)行，①②體系pH均增大12．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，正確的是A．依據(jù)離子半徑：Br-＜I-，可推斷結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點(diǎn)：B．依據(jù)元素的電負(fù)性：，可推斷分子極性：C．依據(jù)相同溫度下與反應(yīng)平衡常數(shù)的大小，可判斷反應(yīng)的劇烈程度D．依據(jù)元素的第一電離能：，可推斷單質(zhì)的還原性：13．已知甲硅烷能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是在強(qiáng)酸性環(huán)境中進(jìn)行的 B．該反應(yīng)的現(xiàn)象之一是溶液變成紫紅色C．沸點(diǎn)比低 D．該反應(yīng)中被還原14．實(shí)驗(yàn)室模擬海帶提碘的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A．步驟①、③、⑥的操作分別是過(guò)濾、萃取和分液、蒸餾B．步驟④中反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C．步驟⑤中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．理論上，步驟④消耗的和步驟⑤消耗的的物質(zhì)的量相等15．氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時(shí)用溶液和“另一種反應(yīng)物”制取，在中能燃燒生成和；跟鹽酸反應(yīng)生成難溶物和。下列推斷不正確的是A．“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．與反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物為和D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：1．室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)向2mL溶液中滴加幾滴稀硝酸，再滴加溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀B比較水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)大小用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，比較溶液pH與7的大小C溶液是否具有漂白性向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化D比較與還原性強(qiáng)弱向2mL溶液中加入過(guò)量溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D2．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb為+2價(jià)或+4價(jià)，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說(shuō)法正確的是(浸出液的主要成分為Na3AsO4和NaAsO2)A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族B．“堿浸”時(shí)，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)：。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5C．浸出液“氧化”過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)：D．系列操作為：加熱蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥最終得到砷酸鈉晶體3．鎢常被用于制作電燈泡的燈絲，單質(zhì)鎢可以通過(guò)在氫氣中加熱其氧化物制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物是氧化劑 B