限時練習：40min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)04離子共存離子方程式的正誤判斷1.CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。2.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。3.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－eq\o(,\s\up9(△))COeq\o\al(2－,3)＋H2O。5.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。6.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O。7.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。8.小蘇打與NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。9.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。10.淀粉-碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－。11.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。12.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeOeq\o\al(2－,4)。13.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：14.將通入含的溶液中：15.溶液與溶液混合后溶液呈中性：16.鐵和水反應：17.向NaClO溶液中通入少量：18.次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉溶液反應：19.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：20.電解MgCl2溶液：21.Cl2通入水中制氯水：22.苯酚鈉溶液中通入少量：+CO2+H2O→+23.過量與(含酚酞)溶液由紅色變無色：24.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：25.向溶液中滴加少量的溶液：26.質檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：27.醫(yī)務人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：28.技術員常用石膏改良堿性（含）土壤：29.民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：30.警惕“顏色陷阱”：①若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。31.警惕溶液的酸堿性陷阱：（1）常見表示呈酸性的溶液①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。（2）常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。（3）常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。32.警惕特定情況下的隱含因素陷阱：充分考慮指定微?；蛭镔|對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。③含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含溶液呈堿性。三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．下列相關離子方程式表示錯誤的是A．去除廢水中的：B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉：C．向溶液中滴加氨水：D．向稀硫酸中加入固體出現黃色沉淀：【答案】C【詳解】A．HgS的溶度積小于FeS的溶度積，FeS去除廢水中的發(fā)生沉淀的轉化：，A正確；B．ClO-有強氧化性，可以將Fe3+氧化為，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，得出離子方程式為：，B正確；C．溶液中不能拆，正確的離子方程式為，C錯誤；D．向稀硫酸中加入固體生成硫酸鈉、硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：，D正確；故選C。2．下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：、、、B．含有0.1mol/L的溶液中：、、、C．室溫下，pH=1的溶液中：、、、D．稀硫酸中：、Cu2+、、【答案】C【詳解】A．使酚酞變紅的溶液呈堿性，與和都不能大量共存：、，A不符合題意；B．含有0.1mol/L的溶液中Fe2+、、因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；C．室溫下，pH=1的溶液中含有大量的H+，H+、、、、相互之間均不反應，一定能大量共存，C符合題意；D．稀硫酸中含有和，和不能大量共存：，D不符合題意；故選C。3．實驗室欲配制一種僅含四種離子(大量存在)的溶液，且溶液中四種離子數目均相同，下列選項中的離子組合能達到此目的的是A．Na+、K+、S B．、Na+、、Cl-C．Ba2+、Na+、S、Cl- D．H+、K+、Cl-、C【答案】B【詳解】A．四種離子可大量共存，但各離子數目相同時，溶液不呈電中性，A錯誤；B．四種離子可大量共存，且各離子數目相同時溶液呈電中性，B正確；C．Ba2+和反應生成沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．H+和反應生成CO2和水，不能大量共存，D錯誤；故選B。4．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明溶液中：B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、C．含有大量Fe3+的溶液：D．在強酸性溶液中：K+、、、Cl【答案】A【詳解】A．澄清透明溶液中，相互之間都不發(fā)生反應，能大量共存，A符合題意；B．酸性溶液中，Fe2+和能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-會反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合題意；D．在強酸性溶液中，與H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合題意；故選A。5．下列離子方程式正確的是A．氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：2Fe3＋+3Cu=2Fe+3Cu2＋C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓【答案】D【詳解】A．HClO為弱酸，應寫化學式，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯誤；B．用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板時，Cu被Fe3+氧化：2Fe3＋+Cu=2Fe2++Cu2＋，B錯誤；C．NaClO有強氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化為：SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-，C錯誤；D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反應后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正確；故答案為：D。6．下列方程式與所給事實不相符的是A．金屬鈉與水反應：B．氨的催化氧化反應：C．鐵絲和氯氣在加熱條件下反應：D．鋼鐵在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應：【答案】C【詳解】A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，故A正確；B.氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式為，故B正確；C．鐵絲和氯氣中加熱生成三氯化鐵，化學方程式為，故C錯誤；D．吸氧腐蝕的正極反應為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應式為，故D正確；故答案為C。7．在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．溶液中的碳酸氫根離子能與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，A不符合題意；B．銅離子在溶液中呈藍色，則無色溶液中不可能含有銅離子，B不符合題意；C．溶液中的碳酸根離子與鈣離子、氫離子均會反應，不能大量共存，C不符合題意；D．在無色溶液中，四種離子相互之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，D符合題意；故選D。8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．Na+、K+、OH-、ClO- D．、、、【答案】C【詳解】A．與反應生成血紅色的硫氰化鐵而不能大量共存，故A錯誤；B．與反應而不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、OH-、ClO-互不反應可以大量共存，故C正確；D．酸性條件下可以氧化而不能大量共存，故D錯誤；故選C。9．下列說法與相關方程式書寫均正確的是A．水溶液顯酸性：B．水溶液顯堿性：C．溶于水的電離方程式：D．HClO溶液顯酸性：【答案】A【詳解】A．多元弱堿一步水解，水溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，使得溶液顯酸性，A正確；B．硫離子分步水解生成氫氧根離子使得溶液顯堿性，、，B錯誤；C．溶于水電離出鈉離子和弱酸根離子亞硫酸氫根離子，電離方程式，C錯誤；

D．次氯酸為弱酸，水溶液中部分電離：，D錯誤；故選A。10．下列離子方程式中，正確的是A．與溶液的反應：B．過氧化鈉與水的反應：C．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D．將硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：【答案】D【詳解】A．鈉與溶液的反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為：，不能置換出銅，A錯誤；B．過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，B錯誤；C．溶液中加入溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，方程式為：，C錯誤；D．將硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，D正確；故選D。11．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．鹽酸去除鐵銹：B．實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取：C．小蘇打()治療胃酸過多：D．硝酸酸化的溶液檢驗溶液中的：【答案】C【詳解】A．鐵銹主要成分是氧化鐵，和鹽酸發(fā)生復分解反應生成鐵離子和水，離子方程式正確，A正確；B．碳酸鈣不溶于水，不能拆開，與鹽酸發(fā)生復分解反應生成鈣離子、二氧化碳和水，離子方程式正確，B正確；C．小蘇打電離方程式為：，胃酸主要成分是鹽酸，離子方程式應該為：，C錯誤；D．溶液檢驗溶液中的氯離子，二者發(fā)生復分解反應生成氯化銀沉淀，離子方程式正確，D正確；故選C。12．澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、、、 B．Ag+、Mg2+、、C．Ba2+、K+、、 D．K+、Cu2+、、【答案】D【詳解】A．碳酸氫根離子和氫氧根離子生成碳酸根離子和水，不能大量共存，A不符合題意；B．銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．K+、Cu2+、、相互不反應，能大量共存，D符合題意；故選D。13．下列離子方程式書寫正確的是A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaHCO3溶液中加入過量石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+C．過量SO2與Ca(ClO)2溶液反應：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【答案】C【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，其離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B．向NaHCO3溶液中加入過量石灰水，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．過量SO2與Ca(ClO)2溶液反應：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+，C正確；D．由于氫氧化鈉過量，還可以繼續(xù)和銨根離子反應，離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，D錯誤；故選C。14．下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應：B．銅片溶于稀硝酸：C．溶液中加入過量溶液：D．NO2與水反應：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO【答案】B【詳解】A．反應未配平，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正確；C．氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇沉淀、四羥基合鋁酸鉀，離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH?=2BaSO4+[Al(OH)4]-，C錯誤；D．NO2與水反應離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2+NO↑，D錯誤；答案選B。15．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SOB．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOD．無色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO【答案】B【詳解】A．滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性，與不能共存，且Ca2+與反應會生成沉淀而不能共存，A不符合題意；B．0.1mol·L-1溶液中所給離子相互之間均不反應，能大量共存，B符合題意；C．pH=1的溶液呈酸性，含有，會與CH3COO-結合生成醋酸分子而不能大量存在，C不符合題意；D．含有Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中不能大量存在Cu2+，D不符合題意；故選B。1．下列離子方程式正確的是A．將通入溶液中：B．水中通入NO2氣體：H2O+3NO2=2HNO3+NOC．鉛酸蓄電池放電時的負極電極反應：D．過量鐵與稀硝酸反應：【答案】D【詳解】A．NaClO溶液中通入過量SO2氣體，ClO-氧化SO2為，反應的離子反應為ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，A錯誤；B．水中通入NO2氣體：，B錯誤；C．已知原電池負極發(fā)生氧化反應，故鉛酸蓄電池放電時的負極反應：Pb-2e-+SO=PbSO4，C錯誤；D．過量的鐵與稀硝酸反應生成NO和Fe(NO3)2，離子方程式為：，D正確；故選D。2．下列離子方程式中，正確的是A．和稀鹽酸反應：B．與稀硫酸反應：C．溶液與過量氨水反應：D．溶液與溶液反應：【答案】C【詳解】A．在中，Fe元素表現+2價、+3價，則與鹽酸的反應：，故A錯誤；B．與稀硫酸反應：，故B錯誤；C．不溶于氨水，則與氨水反應：，故C正確；D．溶液與溶液反應：，故D錯誤；故答案為C。3．下列化學方程式或離子方程式正確的是A．工業(yè)上制備粗硅：B．醋酸除水壺的水垢：C．向溶液中通入少量D．往水玻璃中通入過量二氧化碳：【答案】C【詳解】A．工業(yè)上制備粗硅為二氧化硅和碳高溫生成CO和硅單質，，A錯誤；B．碳酸鈣不溶于水不能拆，醋酸為弱酸不能拆，反應為：，B錯誤；

C．溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸鈉氧化為硫酸根離子，同時生成氯離子和次氯酸，C正確；D．水玻璃中通入過量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉：，D錯誤；故選C。4．某無色透明的溶液，在和的條件下都能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A．酸性條件下，硫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合題意；B．銅離子的溶液為藍色，且酸性條件下，硅酸根離子會和氫離子生成硅酸沉淀，堿性條件下，氫氧根離子和銅離子、銨根離子均會反應，B不符合題意；C．、、、之間不反應，都是無色離子，且在和的條件下都能大量共存，C符合題意；D．鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，且酸性條件下，碳酸根離子和氫離子會反應，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5．下列離子方程式不正確的是A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClOB．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HIC．一元弱酸H3BO3電離方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+D．兩性物質氫氧化鈹溶于強堿：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-【答案】B【詳解】A．酸性：溶液與少量反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為，A正確；B．碘單質可將二氧化硫氧化為硫酸根，HI是強酸，，B錯誤；C．硼酸電離過程是結合產生，故其電離方程式為，C正確；D．氫氧化鈹是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鈹離子，離子方程式為，D正確；故選B。6．下列各組離子能大量共存的是A．滴加石蕊溶液顯紅色的水溶液中：、、、B．在硝酸銀溶液中：、、、C．在氨水中：、、、D．在溶液中：、、、【答案】A【詳解】A．滴加石蕊溶液顯紅色的水溶液呈酸性，在酸性條件下，、、、之間不發(fā)生反應，可以大量共存，符合題意；B．在硝酸銀溶液中，與會反應生成沉淀，與也會反應生成微溶物，不能大量共存，不符合題意；C．在氨水中，會電離出，與會反應生成沉淀，若氨水過量還可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合題意；D．在溶液中，在酸性（存在）條件下具有強氧化性，具有還原性，會將氧化，不能大量共存，不符合題意；綜上，答案是A。7．下列關于物質反應的說法正確的是A．溶液與過量氨水混合：B．向AgI懸濁液中滴加溶液：C．少量的通入溶液中：D．NaClO溶液與濃鹽酸混合：【答案】B【詳解】A．硫酸銅加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子：，A錯誤；B．AgI懸濁液中滴加溶液，碘化銀沉淀轉化為更難溶的硫化銀沉淀，B正確；

C．二氧化碳和氯化鋇溶液不反應，C錯誤；D．NaClO溶液與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水：，D錯誤；故選B。8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水：、、、B．室溫下pH=7的溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液：、、、【答案】D【詳解】A．飽和氯水具有強氧化性，具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應：；同時氯水中含有，與會發(fā)生反應：，所以這些離子不能大量共存，A選項錯誤；B．室溫下pH=7的溶液呈中性，在中性條件下會發(fā)生水解：，不能大量存在，B選項錯誤；C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量。與反應生成沉淀，與會發(fā)生反應，先生成沉淀，繼續(xù)反應沉淀溶解，與反應：，所以這些離子不能大量共存，C選項錯誤；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，含有大量，、、、與之間均不發(fā)生反應，可以大量共存，A選項正確；故答案為：A；9．下列物質性質與用途對應的離子方程式書寫正確的是A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：B．用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：C．綠礬處理含的酸性廢水：D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：【答案】A【詳解】A．海帶灰酸性浸出液中的碘離子，能被H2O2在酸性條件下氧化為，離子方程式為，A正確；B．用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板，發(fā)生反應的離子方程式應為，B錯誤；C．綠礬（）處理含的酸性廢水，正確的離子方程式應為，原選項方程式中產物錯誤，不遵循原子守恒，C錯誤；D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHSO4少量，與的化學計量數之比應為1:1，正確的離子方程式是，D錯誤；故選A。10．下列離子方程式與所給事實不相符的是A．制備84消毒液（主要成分是NaClO）：B．食醋去除水垢中的：C．用除：D．去除廢水中的：【答案】B【詳解】A．Cl2和NaOH溶液反應制備84消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，離子方程式為：，A正確；B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫化學式。食醋去除水垢中CaCO3的離子方程式應為，B錯誤；C．用除時，被氧化為，被還原為，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：，C正確；D．去除廢水中的，是與結合生成HgS沉淀，離子方程式，D正確；故選B。11．下列離子方程式書寫正確的是A．通入石灰乳中：B．向溶液中通入C．與稀硫酸反應：D．與過量溶液反應：【答案】D【詳解】A．通入石灰乳中：，A項錯誤；B．溶液與不反應，B項錯誤；C．與稀硫酸反應：，C項錯誤；D．與過量溶液反應：，D項正確。故選D。12．下列方程式與所給事實不相符的是A．室溫下測得0.1氨水的pH約為11：B．潛艇中用吸收并供氧：C．將通入溶液中，產生淡黃色沉淀：D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：【答案】D【詳解】A．氨水為弱堿，不能完全電離：，所以0.1氨水電離出的，pH約為11是可能的，A正確；B．可以與反應產生氧氣，反應的方程式為：，B正確；C．具有弱氧化性，具有強還原性，二者接觸會發(fā)生氧化還原反應生成單質S：，C正確；D．淀粉是遇到碘單質才能變藍，則濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍說明生成了單質碘：，D錯誤；故答案為：D。13．下列過程對應的離子方程式正確的是A．用稀溶解FeS固體：B．用溶液脫氯：C．溶液在空氣中氧化變質：D．溶液中通入少量：【答案】C【詳解】A．具有氧化性，用稀溶解FeS固體會生成Fe3+、S和NO，離子方程式為：，A錯誤；B．Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，離子方程式為：，B錯誤；C．溶液在空氣中氧化變質生成S和NaOH，離子方程式為：，C正確；D．氯氣與水反應生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反應，HCl可以與反應，生成CO2、Cl-，離子方程式為：，D錯誤；故選C。14．下列過程對應的離子方程式正確的是A．氯氣通入水中制備氯水：B．利用FeS除去工業(yè)廢水中的：C．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：D．鋁土礦(主要成分為)溶解在NaOH溶液中：【答案】B【詳解】A．氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯誤；B．FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+，是因為FeS的溶度積大于HgS，發(fā)生沉淀的轉化，離子方程式為：FeS+Hg2+=Fe2++HgS，B正確；C．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，K3[Fe(CN)6]電離出K+和[Fe(CN)6]3-，則該反應的離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C錯誤；D．鋁土礦(主要成分為Al2O3)溶解在NaOH溶液中生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，D錯誤；故答案為：B。15．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl-【答案】B【詳解】A．Cu2+加入過量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A錯誤；B．各離子能大量共存且加入過量NaOH溶液后仍為澄清溶液，B正確；C．Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D錯誤；故選B。1．下列所涉及有關方程式錯誤的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]–B．Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I–+H2O2+2H+=I2+2H2OD．草酸溶液中滴加高錳酸鉀酸性溶液：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】A【詳解】A．一水合氨為弱堿，不能拆開，氫氧化鋁不與氨水反應，故硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為，A錯誤；B．Na2S2O3溶液與稀鹽酸反應生成硫單質和二氧化硫，離子方程式正確，B正確；C．海帶灰浸出液中含有碘離子，被過氧化氫氧化為碘單質，離子方程式正確，C正確；D．草酸具有還原性，被高錳酸鉀酸性溶液氧化生成二氧化碳，MnO被還原為Mn2+，離子方程式正確，D正確；故選A。2．閱讀材料，某研究小組探究與的反應：①向鹽酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段時間后黑色沉淀消失，出現乳白色渾濁物，同時產生