第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)1.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.能進(jìn)行溶液稀釋過(guò)程中的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)通過(guò)溶液稀釋過(guò)程中的相關(guān)計(jì)算和關(guān)于化學(xué)方程式的綜合計(jì)算,提高學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。素養(yǎng)目標(biāo)在計(jì)算過(guò)程中了解溶液與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系,體會(huì)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的關(guān)系。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)稀釋過(guò)程中溶液濃度變化的分析。

教學(xué)過(guò)程

一、導(dǎo)入新課在溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,可根據(jù)這個(gè)關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。二、推進(jìn)新課[過(guò)渡]在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中,經(jīng)常會(huì)遇到有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,下面我們一起學(xué)習(xí)幾種主要的計(jì)算類型。1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量,求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量[投影展示]例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少?解:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答:配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,需24kg氯化鈉和126kg水。[討論交流]在溫度不變的情況下,如何使原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?[歸納總結(jié)]①增加溶質(zhì)的質(zhì)量或恒溫蒸發(fā)溶劑,使原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。②增加溶劑的質(zhì)量,使原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算[投影展示]例2100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng),試計(jì)算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[提出問(wèn)題]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?[歸納總結(jié)]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[討論交流]解答此題的關(guān)鍵是什么?[歸納總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出硫酸中所含溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量。解:設(shè)100g硫酸中所含溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑659813gx65x=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=19.6g100g×答:該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算[過(guò)渡]在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也常遇到這樣的情況:我們要將濃的溶液稀釋成所需要的稀溶液,需要向濃溶液中加水,那么該如何計(jì)算稀釋過(guò)程中需加水的質(zhì)量?如何計(jì)算稀釋前后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?[投影展示]將1gNaCl放入燒杯中,再加入9mL水,用玻璃棒攪拌至完全溶解。再向上述燒杯中加入10mL水,攪拌(水的密度為1g·cm-3)。[提出問(wèn)題]①試分別寫(xiě)出稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②分析各量的變化情況。[歸納總結(jié)]①稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量是1g,溶液的質(zhì)量是10g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g,溶液的質(zhì)量是20g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。②稀釋后溶液的質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。[提出問(wèn)題]溶液稀釋問(wèn)題的解題關(guān)鍵是什么?[歸納總結(jié)]稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。[投影展示]例3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答:要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水195g。[投影展示]例4某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸,需38%的鹽酸(密度為1.19g·cm-3)多少毫升?[提出問(wèn)題]此題與上述例3有何異同?能否將體積直接代入公式進(jìn)行計(jì)算?[歸納總結(jié)]①相同點(diǎn):都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn):上述練習(xí)中已知量和所求量都指質(zhì)量,而此題已知質(zhì)量求體積。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比,不能將體積直接代入公式計(jì)算。[提出問(wèn)題]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你能否寫(xiě)出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式?[歸納總結(jié)]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g·cm-3×x×38%x≈2211cm3=2211mL答:需38%的鹽酸2211mL。

板書(shū)設(shè)計(jì)

第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量,求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。二、溶液稀釋的問(wèn)題濃溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,即m濃×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(m濃+m水)×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

教學(xué)反思

本節(jié)課從學(xué)生生活中熟悉的事例引入,把枯燥的計(jì)算演繹成生活體驗(yàn),用一系列教學(xué)活動(dòng)來(lái)激發(fā)學(xué)生興趣、