微題型122水電離的H+或OH-分析與計(jì)算1.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是()A.在c點(diǎn)溶液中加NH4Cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)B.a點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水C.b點(diǎn)由水電離出的c水(H+)=1×10-8mol·L-1D.25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13答案D解析在c點(diǎn)溶液中加NH4Cl固體，水的電離被促進(jìn)，c(H+)增大，c(OH-)減小，不可能實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性，但是不一定為純水，可能為中性的鹽溶液，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中，c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液顯酸性，若溶液為酸溶液，則水的電離被抑制，由水電離出的c水(H+)=1×10-8mol·L-1，若溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)，則水的電離被促進(jìn)，由水電離出的c水(H+)=1×10-6mol·L-1，故C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，a點(diǎn)溶液顯中性，則有1×10-m=10×10n-14，則可推出m+n=13，故D正確。2.某溫度下，水中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法不正確的是()A.b點(diǎn)溫度高于25℃B.在水中通入氨氣，由水電離出的c(H+)減小C.僅升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)D.b點(diǎn)所處溫度下，0.1mol·L-1KOH溶液的pH=13答案D解析由圖可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pOH=pH=6.5，則有c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol·L-1，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6.5×10-6.5=1×10-13>Kw(25℃)，故b點(diǎn)溫度高于25℃，A項(xiàng)正確；在水中通入氨氣，c(OH-)增大，抑制了水的電離，則由水電離出的c(H+)減小，B項(xiàng)正確；升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)均增大，則pH、pOH均減小，且二者相等，故升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw=1×10-13，0.1mol·L-1KOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，故c(H+)=1×10-12mol·L-1，則溶液的pH=12，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.室溫下，向20mL0.1mol·L-1疊氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水電離的c水(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.在a、b、c、d中，水的電離度最大的是dB.在c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等D.室溫下，電離常數(shù)Ka(HN3)=1×10答案B解析水電離出的氫離子濃度越大，水的電離程度越大，由圖可知，c點(diǎn)水的電離度最大，故A錯(cuò)誤；c點(diǎn)為疊氮酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故B正確；b點(diǎn)為疊氮酸和疊氮酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，d點(diǎn)為疊氮酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；由圖可知，a點(diǎn)為0.1mol·L-1疊氮酸溶液，水電離出的氫離子濃度為1×10-xmol·L-1，則溶液中氫離子濃度為1×10-14+xmol·L-1，電離常數(shù)Ka(HN3)=1×10-14+x×1×4.常溫下，向20mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是()A.c點(diǎn)之前，主要的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·HB.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均為7C.常溫下，Kb(NH3·H2O)=5×10-5.4D.d點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(NH4+)=c(S答案C解析NH4HSO4和NaOH溶液混合時(shí)先發(fā)生中和反應(yīng)，再生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，酸或堿抑制水的電離，(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，c點(diǎn)前發(fā)生的是中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4，c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4，d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，所以b和c點(diǎn)呈酸性、d點(diǎn)呈中性，故B錯(cuò)誤；當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為(NH4)2SO4，銨根離子水解產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-5.3mol·L-1，Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=0.05×10-8.710-5.3=5×10-5.4，故C正確；d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-5.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc水(H+)。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.HX的電離方程式為HX=H++X-B.T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=x答案D解析由圖可知，加入氫氧化鈉溶液，水的電離程度增大，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕?dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性且水的電離程度達(dá)到最大。HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；T、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈堿性，故B錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液呈中性，加入蒸餾水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故C錯(cuò)誤。6.(2024·湖南二模)常溫下，向20mL某濃度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持溫度不變，所加堿的體積與溶液中水電離出的c水(H+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)約為10-5B.d點(diǎn)溶液中：c(A-)=c(Na+)C.b點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為5.0mLD.在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)答案D解析常溫下，Ka(HA)=10-2×10-20.5-10-2≈2×10-4，則Ka(HA)的數(shù)量級(jí)約為10-4，A不正確；d點(diǎn)為NaA與NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得c(Na+)>c(A-)，B不正確；若所加NaOH溶液的體積為5.0mL時(shí)，此時(shí)n(HA)=n(NaA)，c(H+)=2×