專題03離子反應(yīng)方程式與離子共存1．（2022·吉林省吉林市第一次調(diào)研）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlOB．＝10－12的溶液中：NH、Cu2+、CO、SOC．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－D．水電離的c(OH?)＝1×10?13mol·L－1的溶液中：K+、Cl?、CH3COO?、Cu2+【答案】A【解析】pH=12的溶液顯強(qiáng)堿性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；＝10－12的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故B不符合題意；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+會將I－氧化而不能大量共存，故C不符合題意；水電離的c(OH?)＝1×10?13mol·L－1的溶液既可能顯堿性，也可能顯酸性，酸性溶液中醋酸根不能大量存在，堿性溶液中銅離子不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。2．（2022·山東省濟(jì)南市歷城第二中學(xué)模擬）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．K＋ B．I－ C．SO D．CO【答案】A【解析】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液含有Fe3＋、Fe3＋與CO會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存、I－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SO，電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SO，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子只有K＋；答案選A。3．（2022·山西省榆社中學(xué)模擬）某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1【答案】B【解析】加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉0.5mol-0.7mol時，發(fā)生銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，沉淀的量不變，所以溶液中的陽離子一定含NH、H＋、Mg2＋、Al3＋，故A錯誤；依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉0.5mol-0.7mol時，沉淀的量不變，發(fā)生銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，依據(jù)NH+OH－＝NH3?H2O，銨根離子的物質(zhì)的量等于該段消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.2mol，故B正確；加鋅產(chǎn)生無色無味氣體，說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故C錯誤；第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol；第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3～OH-～[Al（OH）4]-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol；第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH-～Al（OH）3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D錯誤；故答案選B。4．（2022·浙江省杭州第二中學(xué)模擬）下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO+OH－=CO2+H2OB．向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．銅和濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】C【解析】碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO+OH－=CO+H2O，故A錯誤；Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液，生成的Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；Na2S2O3自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；答案選C。5．（2022·黑龍江省伊春市伊美區(qū)第二中學(xué)模擬）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】C【解析】稀硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯誤；電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯誤；Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫成Na+和SiO32-，D錯誤。答案選C。6．（2022·安徽省馬鞍山市模擬）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D【解析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根據(jù)離子共存原則分析加入指定物質(zhì)后溶液的離子存在情況，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成氣體、沉淀等。通入過量Cl2，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故A錯誤；加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO–會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故B錯誤；加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2+會生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故C錯誤；加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e2+會被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故D正確；答案選D。1．（2022·云貴川桂四省聯(lián)合考試）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OB．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理:Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2OC．向硫酸氫銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液:+OH-=NH3·H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液:+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O【答案】A【解析】四氧化三鐵溶于足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO，離子方程式為：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故A正確；工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，石灰乳中氫氧化鈣主要以分子形式存在不能拆成離子形式，故B錯誤；硫酸氫銨溶液中滴入少量氫氧化鈉氫氧根先與氫離子結(jié)合，，故C錯誤；得失電子不守恒，應(yīng)為：+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤。故答案選A。2．（2022·湖南省永州市第一次模擬）下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO【答案】D【解析】向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，最初生成碳酸鋁，但水解為氫氧化鋁，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯誤；氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋5H2O+NO，B錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C錯誤；向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正確。答案為D。3．（2022·吉林省吉林市第一次調(diào)研）由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法正確的是()A．步驟①可用鹽酸來溶解燒渣B．步驟②涉及的離子反應(yīng)為S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO+8H+C．步驟③將溶液加熱到有少量晶膜出現(xiàn)時停止加熱，再冷卻結(jié)晶析出綠礬D．步驟④反應(yīng)條件控制時要讓氨氣過量，控制強(qiáng)堿性環(huán)境，可以提高產(chǎn)品純度【答案】C【解析】由制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，以此來解答。因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，若用鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，因此最好用硫酸來溶解燒渣，故A錯誤；步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故B錯誤；步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，故C正確；步驟④反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，因此氨氣不能過量，故D錯誤；答案選C。4．（2022·福建省龍巖市模擬）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、[Al(OH)4]?為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗。(1)探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示：①該溶液中一定不存在的陽離子是___________，寫出含有的陽離子及其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為__________________。②寫出向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液體積為5V0→8V0過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。(2)探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol00①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②上表中x=______mol。

③原溶液中I－的物質(zhì)的量濃度為______?！敬鸢浮緼g+、Mg2+、Fe3+c(H+)∶c(NH)∶c(Al3+)=2∶3∶1NH+OH－=NH3·H2OCl2+2I－=I2+2Cl－0.51.5mol/L【解析】(1)①根據(jù)圖象，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+；依據(jù)離子共存分析，一定不含有CO、[Al(OH)4]?，開始加入2V0無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH?＝H2O，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Ag+、Fe3+，有Al3+；再加入氫氧化鈉溶液至5V0，分析圖象可知生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為Al3++3OH?＝Al(OH)3↓，消耗氫氧化鈉溶液3V0，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)，NH+OH?＝NH3?H2O，消耗氫氧化鈉溶液3V0，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入10V0氫氧化鈉溶液時，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH?＝AlO2?+H2O，消耗氫氧化鈉V0；綜上所述一定不存在的陽離子有：Mg2+、Ag+、Fe3+；含有的陽離子的對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比c(H+)∶c(NH)∶c(Al3+)=2V0∶3V0∶V0=2∶3∶1。②分析題給圖像，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液體積為5V0→8V0過程中，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明發(fā)生反應(yīng)的為NH與OH?反應(yīng)，離子方程式為：NH+OH－=NH3·H2O；(2)①由于還原性：I?＞Br?，加入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L時溶液中n(I?)為xmol，說明氯氣只氧化了I?，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I?＝I2+2Cl?；答②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，n(Br?)起始的數(shù)值為3.0mol，當(dāng)加入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣22.4L時溶液中n(Br?)為2.5mol，說明其中有3.0-2.5=0.5mol的Br?被氯氣氧化，根據(jù)離子反應(yīng)方程式：Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?可知，0.5molBr?能與0.25mol氯氣反應(yīng)，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為：，即溶液中I?共消耗氯氣的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol=0.75mol。根據(jù)離子反應(yīng)方程式：Cl2+2I?＝I2+2Cl?，可知溶液中原有n(I－)為1.5mol，故可計算得出當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L時溶液中n(I?)為0.5mol。③由②可知溶液中原有n(I－)為1.5mol，則原溶液中I－的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L。5．(2022·山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)教學(xué)研究室高三期中)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：______________________Cr2O72-+___________SO32-+=___________Cr3++___________SO42-+___________H2O(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)NiSO4·H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去、等雜質(zhì)。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是___________。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是___________。④為測定NiSO4·H2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于___________?！敬鸢浮?1)氧化(2)Cr2O72-+3SO32-的+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3)T(熔融)+NaT+Na。(4)對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶6【解析】(4)電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)加入稀硫酸、廢渣部分溶解，過濾后，濾液Ⅰ中含銅離子，鋅離子，亞鐵離子，鎳離子，加入硫化亞鐵，通過沉淀轉(zhuǎn)化生成硫化銅、硫化鋅，除去銅離子、鋅離子等雜質(zhì)，過濾得到濾液Ⅱ，濾液Ⅱ加雙氧水是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)pH使鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀、過濾得到濾液Ⅲ的溶質(zhì)主要成分為硫酸鎳，加碳酸鈉，硫酸鎳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎳沉淀、再過濾，碳酸鎳加適量的稀硫酸溶解又重新生成硫酸鎳，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品。(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce化合價從+4價降低到+3價，故CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑。(2)反應(yīng)中，S元素從+4價升高到+6價、Cr氯元素從+6價降低到+3價，則按得失電子數(shù)守恒得Cr2O72-與SO32-的物質(zhì)的量之比是1:3、按元素質(zhì)量守恒、離子方程式中電荷守恒得離子方程式：Cr2O72-+3SO32-的+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。(3)在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，四氯化鈦被鈉還原為鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：T(熔融)+NaT+Na。(4)①向濾液Ⅰ中加入FeS可以利用沉淀的轉(zhuǎn)化將溶液中的Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化除去，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=Fe2++CuS。②對濾液Ⅱ先加H2O2將溶液中的雜質(zhì)離子Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是將產(chǎn)生的Fe3+形成Fe(OH)3而除去Fe3+。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)形成NiCO3沉淀，過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集)。④為測定NiSO4·H2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g為NiSO4，NiSO4的摩爾質(zhì)量為155g/mol，則n(NiSO4)=0.1mol，則失去結(jié)晶水質(zhì)量(26.3g-15.5g)=10.8g，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)=0.6mol，n(NiSO4)：n(H2O)=1：x=0.1mol:0.6mol，則x=6。6．(2022·重慶市名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)某透明溶液中可能含有、Fe3+、、NH4+、、I-、NO3-、SO42-中的幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：①測定溶液的pH，溶液呈強(qiáng)酸性；②向溶液中加入足量稀硫酸和銅粉，振蕩溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生某種無色氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體遇到空氣立即變紅棕色氣體；③向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2g；④向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；⑤向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33g；回答下列問題：(1)請寫出鋁元素在元素周期表中的位置___________。(2)由實驗①和②可知，該溶液中一定不存在的離子是___________，寫出實驗②中反應(yīng)生成無色氣體的離子方程式___________。(3)實驗④中收集到氣體的電子式為：___________，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。(4)根據(jù)以上實驗，你認(rèn)為該溶液中是否一定存在？___________(填“是”或者“否”)；若存在，1份溶液中其物質(zhì)的量的范圍為___________，如何用實驗方法證明其存在___________(用簡明的文字表述操作方法、現(xiàn)象以及結(jié)論；若不存在，后面兩空不用填寫)【答案】(1)三周期ⅢA族(2)I-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)NH4++OH-NH3↑+H2O(4)是大于0.1mol取溶液適量于試管中，加入足量的a，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有【解析】①測定溶液的pH，溶液呈強(qiáng)酸性，則該溶液中存在H+；②向溶液中加入足量稀硫酸和銅粉，振蕩溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生某種無色氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量是，該氣體遇到空氣立即變紅棕色氣體，該氣體是NO，根據(jù)N原子守恒，則該溶液中存在0.05molNO3-，結(jié)合①，溶液中不含I-；③向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2g，該固體是Fe2O3，物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe原子守恒，則該溶液中存在0.04molFe3+，肯定不存在I-；④向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體是NH3，物質(zhì)的量為，則該溶液中存在0.05molNH4+；⑤向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33g，該固體是a，物質(zhì)的量為，則該溶液中存在0.01molSO42-。(1)鋁元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族。(2)據(jù)分析實驗①和②可知，該溶液中一定不存在的離子是I-；實驗②中反應(yīng)生成無色氣體NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)據(jù)分析實驗④中收集到氣體NH3的電子式為：，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O。(4)據(jù)分析，1份溶液中存在H+、0.05molNO3-、0.04molFe3+、0.05molNH4+、0.01molSO42-，溶液中不考慮H+所帶的正電荷，0.04molFe3+與0.05molNH4+所帶的正電荷總和大于0.05molNO3-與0.01molSO42-所帶的負(fù)電荷總和，故溶液中肯定存在；由判斷1份溶液中物質(zhì)的量的范圍為大于；欲證明的存在，可取溶液適量于試管中，加入足量的a，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有。7．(2022·廣東省深圳市第七高級中學(xué)高一月考)(1)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示：①反應(yīng)I的離子方程式為________________________________。②反應(yīng)II屬于____________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)(2)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、、CO32-中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：①A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________，C的化學(xué)式為____________。②寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。③寫出A溶液中陰離子的檢驗方法_____________________________________。【答案】(1)①CuO+2H+═Cu2++H2O②置換(2)①BaCl2AgNO3CuSO4②CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑③取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-【解析】(1)①反應(yīng)I為CuO與HCl反應(yīng)生成水和氯化銅；②反應(yīng)II中氧氣與氯化銅反應(yīng)生成氯氣和CuO；(2)給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實驗和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3。(1)①反應(yīng)I為CuO與HCl反應(yīng)生成水和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O；②反應(yīng)II中氧氣與氯化銅反應(yīng)生成氯氣和CuO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；(2)①由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3，C為CuSO4；②D為Na2CO3，與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑；③A為BaCl2，檢驗氯離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-。8．(2022·浙江省寧波市高三選考模擬)由五種元素組成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組按如圖流程進(jìn)行探究實驗。已知：化合物X難溶于水；氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，氣體A能使品紅溶液褪色，氣體E在標(biāo)況下的密度為0.76g/L，固體C呈紫紅色。請回答：(1)寫出氣體E的結(jié)構(gòu)式______________；溶液B中含有的溶質(zhì)(除了H2SO4)有______________(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X含有的元素有Cu、H、______________(寫出另外三種元素)。寫出步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)一定條件下，往溶液B中通入氣體A和E，可制備化合物X，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________。(4)氣體E可將Fe2O3還原得到黑色固體(不含F(xiàn)e3O4)，請設(shè)計實驗驗證黑色固體的成分_______________________________________________?！敬鸢浮?1)CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4(2)