第27講元素周期表和元素周期律復(fù)習(xí)目標1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?？键c一元素周期表1．元素周期表的編排原則2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期周期序數(shù)一二三四五六七元素種數(shù)28818183232(2)族(18個縱列，16個族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10列，共3個縱列0族第18縱列3.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、與硼、硅、砷、碲、砹、的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第六周期中：57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第七周期中：89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。4．元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。1．門捷列夫編制的第一張元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序編排的()2．原子的最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素()3．元素周期表中包含元素種類最多的族是第ⅢB族()4．第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個電子()5．過渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成()6．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一個格，它們是同位素()7．兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1()8．在金屬與非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫的合金材料()答案1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×一、原子序數(shù)與元素周期表的結(jié)構(gòu)1．元素周期表中的特殊位置(1)請在上表中畫出元素周期表的輪廓，并標出周期序數(shù)和族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號，并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標出113號～118號元素的位置。答案2．元素周期表中的數(shù)量應(yīng)用(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為__________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_________________________________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為______________________。(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是________________________________________________________________________。答案(1)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29(2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(3)y＝x＋m或y＝x＋n(4)B二、元素周期表結(jié)構(gòu)的應(yīng)用3．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素答案D解析由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推斷Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為a－17，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C正確。4.A、B、C均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P答案C解析設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。元素周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無1111112525(3)直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系①②③④考點二元素周期律1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價：＋1→＋7(O、F除外)負化合價：主族序數(shù)－8(H為－1價)相同，最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱3.金屬性、非金屬性強弱的判斷方法(1)金屬性強弱比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置，左邊或下方元素的金屬性強(2)非金屬性強弱比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置，右邊或上方元素的非金屬性強4.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如。1．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()2．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1價遞增到＋7價()3．第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族的強()4．元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強()5．金屬元素與水或酸反應(yīng)越劇烈，其金屬的還原性越強()6．Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似()答案1.×2.×3.√4.×5.√6.√1．比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：①Na＞Mg＞Cl②Li＜Na＜K③Na＋＞Mg2＋＞Al3＋④F－＜Cl－＜Br－⑤Cl－＞O2－＞Na＋＞Mg2＋⑥Fe2＋＞Fe3＋“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越大，半徑越大。2．(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)①比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱方法金屬性：Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。②比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法非金屬性：C＞Si，O＞C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4。(2)預(yù)測未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)：HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。3．下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱答案B解析Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性越強，元素非金屬性越強，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。4．(2021·天津，12改編)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．X的非金屬性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強答案B1．(2020·江蘇，9)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)答案A解析金屬性：Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A項正確；氯和溴均屬于鹵族元素，同一主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2＞Br2，B項錯誤；同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C項錯誤；氯和溴屬于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D項錯誤。2．(2021·北京，4)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金屬性：F＞O＞N答案A3．(2020·北京，4)已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是()A．As原子核外最外層有5個電子B．AsH3的電子式是C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3D．非金屬性：As＜Cl答案B解析As與P為同族元素，為第ⅤA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A說法正確；AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為，B說法不正確；非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：As＜P，熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，C說法正確；同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，非金屬性：As＜P＜Cl，D說法正確。4．(2019·海南，7改編)下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表共有18列，有18個族B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大答案B解析元素周期表共有18個縱列，但只有16個族，A錯誤；由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以第ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，但O、F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤。5．[2019·天津，7(1)(2)]氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：(1)砷在元素周期表中的位置_____________________________________________________。eq\o\al(288,115)Mc的中子數(shù)為____________。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3________PH3(填“＞”或“＜”)。答案(1)第四周期第ⅤA族173(2)＞6．對角線規(guī)則的應(yīng)用。(1)[2020·全國卷Ⅲ，35(1)]根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。(2)[2019·全國卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________。答案(1)Si(2)Mg7．原子半徑或離子半徑大小的判斷及原因。(1)[2019·全國卷Ⅱ，35(3)]比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)[2018·全國卷Ⅰ，35(2)]Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________________________________________________________________________。(3)[2020·全國卷Ⅲ，35(1)]氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。H、B、N中，原子半徑最大的是________。答案(1)小于(2)Li＋核電荷數(shù)較大(3)B課時精練1．IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)宣布，第112號化學(xué)元素正式名稱為“Copernicium”，元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165。下列關(guān)于Cn的說法正確的是()A．Cn位于第六周期第ⅡB族B．Cn是過渡元素C．Cn是非金屬元素D．Cn元素的近似相對原子質(zhì)量為277答案B2．門捷列夫創(chuàng)制了元素周期表，他還成功預(yù)言了11種元素。下列部分預(yù)言元素與相關(guān)元素不是同族元素的是()A．“類硅”(32Ge)與Si B．“類鋁”(31Ga)與AlC．“類硼”(21Sc)與B D．“亞碘”(85At)與I答案C3.如圖為元素周期表中元素X的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是()A．屬于過渡元素B．質(zhì)量數(shù)為74.92C．處于第四周期第ⅢA族D．非金屬性比氮弱答案D4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑依次減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同答案D解析同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯誤；核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K＋與Cl－，B錯誤；當核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應(yīng)為S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C錯誤；同種元素的原子得電子能力相同，D正確。5．下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()A．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C．X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性答案B6．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是()選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可做半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)答案B解析同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能做半導(dǎo)體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性：S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項正確。7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．W、Y對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者高B．陰離子的還原性：W2－＞Q－C．離子半徑：Y2－＞Z3＋D．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)答案A解析W、Y對應(yīng)的簡單氫化物分別為H2S和H2O，元素非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，所以水的穩(wěn)定性比H2S高，故A錯誤、D正確；S和Cl的非金屬性：S＜Cl，所以陰離子的還原性：S2－＞Cl－，故B正確；O2－和Al3＋核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確。8．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D．第ⅠA族的元素全部是金屬元素答案C解析元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱列，因此元素周期表雖然共18個縱列，但共16個族，A錯誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯誤；第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯誤。9．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是()A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可作催化劑的合金材料C．在第ⅠA、第ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料答案A解析元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律，為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在第ⅠA、第ⅡA族元素中，故C錯誤；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯誤。10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<Q答案B解析Z、T、X分別是Ar、Cl、S，稀有氣體元素性質(zhì)很穩(wěn)定，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強，則非金屬性：Ar<S<Cl，即Z<X<T，A項錯誤；R、Q分別是F、Br，原子序數(shù)分別為9、35，氟和溴元素的原子序數(shù)相差35－9＝26，由于元素的原子序數(shù)＝原子的核外電子數(shù)，則氟和溴原子的電子數(shù)相差26，B項正確；R、T、Q分別為F、Cl、Br，同主族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱，則非金屬性：F>Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl>HBr即R>T>Q，C項錯誤；T、Q分別是Cl、Br，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，則高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)的酸性強，即T>Q，D項錯誤。11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．r(X2－)>r(Y2＋)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強答案B解析X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層有2個電子，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，W與X位于同一主族，則W為S元素。A項，原子半徑：r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，錯誤；C項，非金屬性：Si＜S，則酸性：H2SiO3＜H2SO4，錯誤；D項，非金屬性：S＜O，則熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，錯誤。12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5-最低負價-－1--－3－2下列說法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱答案A解析根據(jù)表中信息及元素化合價、原子半徑的遞變規(guī)律，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價鍵，A錯誤；Na、Al、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)，B正確；離子半徑：Cl－＞O2－，C正確；金屬性：Na＞Mg，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。13．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最高的元素。下列判斷正確的是()A．甲一定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D．庚的最高價氧化物對應(yīng)的水化