專項訓練元素的推斷與元素周期律1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：D．與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，故B正確；C．根據(jù)同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。2．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性【答案】C【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結構中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光粉的結構式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C．F2與水反應生成HF氣體和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤；故答案選C。3．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：【答案】A【分析】是氧化性最強的單質，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間構型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：，A正確；B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；C．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則為，為，兩種化合物中N和B的化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故的氧化性更強一些，C錯誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對應的單質為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；故選A。4．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質只有4種同素異形體【答案】A【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。5．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如下圖所示，其中為平面結構。

下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【詳解】A．由晶體結構圖可知，中的的與中的形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A說法正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結構比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B說法不正確；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N，C說法不正確；D．為平面結構，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為；中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為；中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類型不相同，D說法不正確；綜上所述，本題選A。6．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負性最大的是O【答案】D【詳解】A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；故選：D。7．（2023·廣東深圳·翠園中學?？寄M預測）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】B【分析】Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y，則X為Be或B，M是地殼中含量最多的元素，M為O，原子序數(shù)Y<Z<M，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，Z>X，A正確；B．N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；C．Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C，硝酸酸性強于碳酸，D正確；故選B。8．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考模擬預測）一種農業(yè)常用肥料的結構如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，該物質的水溶液顯酸性。下列說法不正確的是A．該化合物的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃片觀察)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該物質的水溶液中：c()>c(X3ZY4)>c()【答案】D【分析】X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同的周期，則它們分別為第一、二、三和四周期，而W可形成一價陽離子，為K元素，根據(jù)結構圖，可推出X、Y、Z分別是H、O、P元素?！驹斀狻緼．該化合物含有K元素，焰色反應是紫色，A正確；B．非金屬性O>P，故PH3的熱穩(wěn)定性比H2O的要差，B正確；C．O元素與其它三種元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少兩種二元化合物，C正確；D．KH2PO4溶液中，H2PO既能電離也能水解，H2PO?HPO+H+，H2PO+H2O?H3PO4+OH-，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，故c(HPO)>c(H3PO4)，故D錯誤。故選：D。9．（2023·廣西玉林·統(tǒng)考模擬預測）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結構相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜ZB．W、Z形成的化合物可做消毒劑C．W和Z的簡單氫化物的沸點：W＜ZD．W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【答案】B【分析】X元素在短周期主族元素中原子半徑最大，應為Na元素，W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，應為O元素，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，為Mg元素，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則Z的最外層電子數(shù)為10-1-2=7，應為Cl元素。由以上分析可知W為O元素，X為Na元素，Y為Mg元素，Z為Cl元素，以此解答該題.【詳解】A．Y為Mg元素，Z為Cl元素，Mg、Cl位于相同周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故A錯誤；B．W為O元素，Z為Cl元素，W、Z形成的化合物ClO2可做消毒劑，故B正確；C．W為O元素，Z為Cl元素，W的簡單氫化物H2O存在分子間氫鍵，所以熔沸點更高，故C錯誤；D．如為NaClO4，為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤；故答案為B。10．（2023·吉林長春·統(tǒng)考模擬預測）丁二酮肟常用于檢驗。在稀氨水中，丁二酮肟與反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。下列說法正確的是A．的價電子排布式為B．該物質中碳原子均采用雜化C．該結構中存在的化學鍵有極性鍵、配位鍵和氫鍵D．丁二酮肟中，C、N、O的第一電離能及電負性均依次增大【答案】A【詳解】A．鎳為28號元素，鎳原子失去2個電子形成鎳離子，的價電子排布式為3d8，A正確；B．由結構式可知，該化合物中雙鍵的碳采取雜化，B錯誤；C．由圖可知，該結構中存在有碳氫、碳氮、氮氧極性鍵，氮鎳配位鍵，同時分子中還存在氫鍵，但是氫鍵不是化學鍵，C錯誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為N>O>C，D錯誤；故選A。11．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預測）卟啉鋅超分子在現(xiàn)代農業(yè)、科技和國防建設中有著許多獨特的用途，其分子結構如圖所示。下列關于卟啉鋅超分子的說法正確的是A．基態(tài)原子的核外有7種不同空間運動狀態(tài)的電子B．圖中①②③④處的化學鍵屬于配位鍵的是①②C．該超分子中的碳原子采取的雜化方式為D．該超分子含有的第二周期元素中，第一電離能最大的是O元素【答案】C【詳解】A．Zn是30號元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，核外有1+1+3+1+3+5+1=15種不同空間運動狀態(tài)的電子，A錯誤；B．圖中所標四處中，③、④均為共價鍵，①處N原子形成3個鍵，N原子價電子數(shù)為5，所以3個鍵均為極性共價鍵，N原子還有一對孤電子對，②處N原子形成4個鍵，則與Zn原子形成的應是配位鍵，B錯誤；C．苯環(huán)、含氮雜環(huán)、碳碳雙鍵中的碳原子均為sp2雜化，甲基中的碳原子為sp3雜化，C正確；D．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以第二周期元素中，第一電離能最大的是N，D錯誤；故選C。12．（2023·山東·沂水縣第一中學校聯(lián)考模擬預測）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．Q與M形成的二元化合物中可能含有非極性共價鍵C．最高正化合價：D．最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，為Be元素；Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，為C元素；M原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，為O元素；Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，為Na元素。即X、Y、Z、M、Q分別是Be、C、N、O、Na元素。【詳解】A．M為O，Z為N，N的2p能級為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧，第一電離能：，故A正確；B．Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中存在O-O非極性鍵，故B正確；C．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，X為Be最高正化合價為+2、Z為N最高正化合價為+5、因為O、F元素非金屬性很強，不易失電子，所以M沒有正化合價，故C錯誤；D．Y、Z分別是C、N元素，非金屬性：Y＜Z，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y，故D正確；故選C。13．（2023·遼寧大連·大連二十四中?？寄M預測）一種新型漂白劑(結構如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外電子排布式為，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核外有兩個單電子，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．與元素X同周期且第一電離能比X大的元素有2種B．W、X、Y電負性由大到小的順序是；X>Y>WC．Y元素基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有5種，占據(jù)的原子軌道有3個。D．含X，Y，Z的一種酸根離子的球棍模型如上圖，4，5原子之間存在配位鍵【答案】A【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H由圖中結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個單鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個單鍵，Z原子的核外電子排布為1s1，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，X基態(tài)原子核外有兩個單電子，核外電子排布式為1s2s22p4，則X為O元素、W為Mg元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期不同主族，則Y為B元素，以此來解答?！驹斀狻緼．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族元素的np能級為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期ⅥA族的元素，因此與O元素同周期且第一電離能比O大的元素有N、F、Ne，共3種，A錯誤；B．由分析知，W、X、Y分別為Mg、O、B，非金屬性越強，電負性越大，則其電負性由大到小的順序是O＞B＞Mg即X＞Y＞W(wǎng)，B正確；C．由分析知，Y為B元素，其核外電子排布式為1s22s22p1，基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有5種，占據(jù)的原子軌道有1s、2s、2p共3個，C正確；D．由圖可知，原子4為B，其最外層為3個電子，形成4個共價鍵，因此4和5之間存在配位鍵，D正確；故答案為：A。14．（2023·山東·校聯(lián)考模擬預測）某點擊化學試劑由原子序數(shù)依次增大的X、Y、M、Z四種短周期元素組成，其中基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，2的原子序數(shù)是Y的兩倍，衰變方程：。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：M>XB．簡單氫化物還原性：Z>X>MC．和互為同位素D．元素Y的第一電離能小于同周期相鄰兩種元素的【答案】C【分析】根據(jù)基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，可推出Y是O，Z是S，再分析衰變方程發(fā)現(xiàn)M質子數(shù)比X大2，原子序數(shù)X<Y<M，因此確定M為F，X為N。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F原子的電負性大于N，則HF中氫鍵強度大于，簡單氫化物的沸點，故A正確；B．簡單氫化物還原性與非金屬性順序相反，非金屬性：F>O>N，則簡單氫化物還原性：Z>X>M，故B正確；C．和在組成上都是氮氣，屬于同種物質，都是分子，一定不是同位素，故C錯誤；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但基態(tài)N原子是半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能大于O原子，因此O的第一電離能小于N和F，故D正確；故選：C。15．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中?？寄M預測）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個能級的電子。是一種平面正三角形分子。Z的p能級電子半充滿。M元素焰色試驗焰色呈黃色。下列說法不正確的是A．電負性：，第一電離能：M>Z>YB．與能通過配位鍵化合C．是分子晶體，結構與苯相似D．是一種離子化合物，溶于水能放出氫氣【答案】A【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X只有1個s能級的電子，則X為H；M元素焰色試驗焰色呈黃色，則M為Na；Z的p能級電子半充滿，則Z為N；是一種平面正三角形分子，則Y為B，Q為Cl。【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，氫原子核外電子半滿結構，第一電離能大于B，則第一電離能：，A錯誤；B．(BCl3)中B提供空軌道，(NH3)中N提供孤對電子，與能通過配位鍵化合，B正確；C．(B3N3H6)屬于分子晶體，和苯都是12個原子構成且價電子總數(shù)均是30的等電子體，結構相似，C正確；D．(NaBH4)存在鈉離子和，是一種離子化合物，溶于水和水反應生成NaBO2和氫氣，D正確；故選A。16．（2023·浙江金華·模擬預測）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子；基態(tài)Q原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1：2；W簡單離子在同周期離子中半徑最小。下列說法不正確的是A．原子半徑：W＜X B．簡單氫化物沸點：Z＞QC．XZ與XY-互為等電子體 D．電負性：W＜Z【答案】A【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)Q原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1：2，則Q為S；W簡單離子在同周期離子中半徑最小，則W為Al；基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，則X為C，Z為O，Y為N，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．Al為第三周期元素，C為第二周期元素，所以原子半徑：W>X，故A錯誤；B．Z簡單氫化物為H2O，Q簡單氫化物H2S，H2O由于氫鍵的存在，其沸點大于H2S，故B正確；C．等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，XZ為CO，XY-為CN-，兩者互為等電子體，故C正確；D．W為Al，Z為O，電負性：W＜Z，故D正確；故答案選A。17．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預測）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區(qū)，Y的s能級電子數(shù)等于p能級的電子數(shù)，五種元素中Q的未成對電子數(shù)最多。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法正確的是A．離子半徑：B．化合物和中Z雜化不同C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．Z和X可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物【答案】D【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區(qū)，Y的s能級電子數(shù)等于p能級的電子數(shù)，則Y原子的電子排布式1s22s22p63s2，所以Y為Mg元素，X為Na元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，則W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z是S元素，W是O元素，五種元素中Q的未成對電子數(shù)最多，則Q為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X為Na元素，Z是S元素，W是O元素，簡單離子電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結構的離子，質子數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：，即：，A錯誤；B．化合物SO2和SO3中S的價層電子對數(shù)均為3，均為sp2雜化，B錯誤；C．元素的非金屬性越大，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性，所以其簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．S元素和Na元素可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的化合物為Na2S和Na2S2，D正確；故答案選D。18．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預測）某化合物A除在有機合成中有廣泛的應用外，還可用作聚合引發(fā)劑、煤油抗氧化劑、殺菌劑、抗癌藥和腦腫瘤的中子俘獲療法，其結構如圖所示，W、X、Y、Z、N均為短周期主族元素，原子半徑為Y>Z>N>W，X、Y基態(tài)電子排布中未成對電子數(shù)相同，下列說法不正確的是A．最簡單氫化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一電離能W>Y>NC．該結構中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 D．X元素的最高價態(tài)為＋4【答案】A【分析】W、X、Y、Z、N均為短周期主族元素，原子半徑為Y>Z>N>W，由化合物A的結構可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共價鍵數(shù)目分別為4、4、2、1、4，X、Y基態(tài)電子排布中未成對電子數(shù)相同，則W為N元素、X為C元素、Y為S元素、Z為Cl元素、N為B元素。【詳解】A．氨氣的水溶液氨水呈堿性，溶液pH大于7，而硫化氫和氯化氫的水溶液均呈酸性，溶液pH均小于7，則氨水的pH最大，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次增大，則氮元素的第一電離能大于磷元素，硫元素的第一電離能大于硼元素，則三種元素的第一電離能大小順序為N>S>B，故B正確；C．由化合物A的結構可知，化合物中N、C、S、Cl、B均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D．碳元素原子序數(shù)為6，最高正化合價為+4價，故D正確；故選A。19．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預測）W、X、Y、Z是位于同一短周期且核電荷數(shù)依次增大的元素，基態(tài)X原子的價電子數(shù)與內層電子數(shù)之差為2，它們所形成的一種化合物是新型鋰電池的電解質，該化合物結構如圖所示。下列說法正確的是A．該化合物陰離子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為7：2B．與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能比Y的大C．X、Y、Z的氫化物分子間均存在氫鍵D．最高價氧化物對應水化物酸性：【答案】A【分析】W、X、Y、Z是位于同一短周期且核電荷數(shù)依次增大的元素，基態(tài)X原子的價電子數(shù)與內層電子數(shù)之差為2，可知X是碳；再結合Y、Z成鍵數(shù)目分別為2、1，可知Y、Z分別為氧、氟；由于一個陰離子只有一個W且形成了4個共價鍵，故其是硼?！驹斀狻緼．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，由結構知該陰離子中含有14個σ鍵、4個π鍵，A正確；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，氧元素的第一電離能比氟、氮兩種元素的小，B錯誤；C．碳的氫化物分子間不可能形成氫鍵，C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：碳酸>硼酸，D錯誤；故選A。20．（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考模擬預測）由前四周期元素組成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食鹽中作抗結劑，陰離子結構如下圖所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子常溫下為液態(tài)；該化合物中基態(tài)Q離子3d能級半充滿。下列說法不正確的是

A．YW2、ZX3、X2W分子中的鍵角依次減小B．W與Na形成的化合物可能含離子鍵和共價鍵C．Y、Z、W形成的氫化物沸點高低順序為：Y<Z<WD．Y、Z、W第一電離能的大小順序為：Y<W<Z【答案】C【分析】由前四周期元素組成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子常溫下為液態(tài)，該分子是H2O，可知X為H元素、W為O元素；由原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期，化合物陰離子中Y形成4條共價鍵，可知Y為C元素；由化合價代數(shù)和為0可知，化合物中原子團ZX4表現(xiàn)+1價、Q表現(xiàn)+3價，而該化合物中基態(tài)Q離子3d能級半充滿，則Q原子外圍電子排布式為3d64s2，可知Q為Fe元素，原子團ZX4中Z為-3價，推知Z為N元素?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、Q為Fe元素；A．YW2、ZX3、X2W依次是CO2、NH3、H2O，空間構型分別為直線形、三角錐形、V形，水分子中氧原子有2對孤電子對，而氨氣分子中氮原子有1對孤電子對，孤電子對之間排斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間排斥力＞成鍵電子對之間排斥力，則鍵角：CO2＞NH3＞H2O，故A正確；B．O元素與鈉元素可以形成Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，陰陽離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，故B正確；C．Y形成的氫化物為烴類，有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種聚集狀態(tài)，Z、W形成的氫化物可以是NH3、H2O，常溫下二者依次為氣態(tài)、液態(tài)，固態(tài)烴的沸點比NH3、H2O高，故C錯誤；D．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，故D正確；故選：C。21．（2022·廣東廣州·華南師大附中?？寄M預測）Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，R原子最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法錯誤的是A．Z位于第三周期VA族B．如圖所示的離子能與稀硫酸反應，生成沉淀和氣體C．簡單離子半徑：Z>RD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y【答案】D【分析】Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子分2層排布、依次排2、6個電子、Y為O，由Y、W可形成的離子結構知，W能形成6對共用電子對，則W最外層有6個電子、W為S，Z、W為同周期相鄰元素、Z原子序數(shù)小于W，則Z為P，R原子序數(shù)最大、R原子最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，則R核外電子分4層排布、依次排2、8、18、2個電子、R為Ca，據(jù)此回答；【詳解】A．Z為P，Z位于第三周期VA族，A正確；B．如圖所示的離子為，能與稀硫酸反應生成硫、二氧化硫和水，現(xiàn)象為生成沉淀和氣體，B正確；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，Z為P、R為Ca，簡單離子半徑：Z>R，C正確；D．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，Y為O、W為S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，D不正確；答案選D。22．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預測）五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級電子數(shù)和p能級電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質被廣泛用作半導體材料。下列敘述中不正確的是A．元素的第一電離能：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>YD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Q>M【答案】A【分析】五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，則X為N；Y的s能級電子數(shù)和p能級電子數(shù)相等，Y原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負性最大的元素，則Z是F元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，M為Al，Q的單質被廣泛用作半導體材料，Q為Si。【詳解】A．X、Y、Z為N、O、F，同周期元素第一電離能從左往右逐漸增大，N的2p軌道為半充滿，第一電離能大于O元素，則元素的第一電離能：Y<X<Z，A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X<Y<Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z，B正確；C．Q、X、Y、Z為Si、N、O，三者氫化物分別為SiH4、NH3、H2O，空間構型分別為正四面體、三角錐形、V形，由于NH3、H2O中分別存在一對和兩對孤電子對，氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y，C正確；D．X、Q、M分別為N、Si、Al，最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、H2SiO3、Al（OH）3，酸性：X>Q>M，D正確；故選A。23．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預測）X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X在電池能源領域有重要而廣泛的用途，Y的價層空軌道數(shù)目是半充滿軌道數(shù)目的一半，Z的一種單質是常見的消毒劑，M與X為同主族元素，Q是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法不正確的是A．X的2s電子云比1s電子云更擴散B．Z與Q形成的晶體是典型的分子晶體C．五種元素的原子中第一電離能最高的是ZD．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Q【答案】B【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X在電池能源領域有重要而廣泛的用途，則X為Li元素；Y的價層空軌道數(shù)目是半充滿軌道數(shù)目的一半，則Y為C元素；Z的一種單質是常見的消毒劑，則Z為O元素；M與X為同主族元素，則M為Na元素；Q是地殼中含量最多的金屬元素，則Q為Al元素。【詳解】A．1s軌道離原子核的距離較近較，而2s軌道相對于1s軌道來說離原子核的距離就要遠些了，所以鋰原子的2s電子云比1s電子云更擴散，故A正確；B．氧化鋁是共價鍵百分數(shù)大于離子鍵百分數(shù)的過渡晶體，不是分子晶體，故B錯誤；C．非金屬元素的第一電離能大于金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則五種元素的原子中第一電離能最高的是氧原子，故C正確；D．碳元素的最高價氧化物對應水化物為弱酸碳酸，鋁元素的最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物氫氧化鋁，所以碳酸的酸性強于氫氧化鋁，故D正確；故選B。24．（2023·福建泉州·統(tǒng)考模擬預測）W、X、Y、Z、M分布于3個短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)是M最外層電子數(shù)的2倍，M基態(tài)原子的電子占據(jù)7個原子軌道，W、X可以形成的化合物為XW。下列說法正確的是A．原子半徑M＞Z＞X B．工業(yè)上用熱還原法制取M的單質C．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜Y D．化合物XW具有強還原性【答案】D【分析】W、X、Y、Z、M分布于3個短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)不超過8，則Y電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為C元素；W位于第一周期元素，為H元素；W、X可以形成的化合物為XW，且X的原子序數(shù)小于Y，X為Li元素；M基態(tài)原子的電子占據(jù)7個原子軌道，則M為Al元素；Z的最外層電子數(shù)是M最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)是6，為O元素，即W、X、Y、Z、M依次是H、Li、C、O、Al元素。【詳解】A．X、Z、M依次是Li、O、Al元素，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Al＞Li＞O，故A錯誤；B．M為Al單質，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞C，則簡單氫化物熱穩(wěn)定性：H2O＞CH4，故C錯誤；D．XW為LiH，LiH中H元素為-1價，在反應中易失電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D正確；故選：D。25．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預測）X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y的單質常溫為下黃色固體且可用于處理泄漏的汞。下列說法正確的是A．ZY2為非極性分子B．第一電離能：Z>Y>WC．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．簡單離子半徑：X>Y【答案】A【分析】X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。Y的單質常溫為下黃色固體且可用于處理泄漏的汞，Y是S元素；Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是C元素；X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，X為Na、W為F?！驹斀狻緼．CS2為直線型分子，結構對稱，為非極性分子，故A正確；B．第一電離能：F>C>S，故B錯誤；C．C的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，H2CO3是弱酸，故C錯誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，簡單離子半徑：S2->Na+，故D錯誤；選A。26．（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預測）X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。Z、W為同周期元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y的單質常溫下為黃色固體且可用于處理泄漏的水銀。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞YB．最簡單氫化物的沸點C．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．的空間結構為直線形【答案】D【分析】X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。Y的單質常溫為下黃色固體且可用于處理泄漏的汞，Y是S元素；Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是C元素；X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，X為Na、W為F。【詳解】A．同主族時電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結構相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡單離子半徑：S2->O2->Na+，則簡單離子半徑：Y＞X，故A錯誤；B．HF分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，則最簡單氫化物的沸點，故B錯誤；C．Z即碳元素最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，H2CO3是弱酸，故C錯誤；D．即CS2的中心碳原子價層電子對數(shù)目為2、無孤電子對，故為直線形分子，故D正確；選D。27．（2023·湖北·襄陽四中校考模擬預測）DDQ是一種常用的有機氧化劑，其結構式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W半徑大于Z。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．氫化物沸點：C．元素的電負性：D．含氧酸的酸性：【答案】C【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X有4個價鍵，Y有三個價鍵，Z有2個價鍵，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子半徑大于Z的原子半徑，說明Z在W的上一周期，且W形成1個共價鍵，則X、Y、Z、W分別是C、N、O、Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)同電子層結構核多徑小，則半徑：，故A錯誤；B．碳可以形成相對分子質量很大的烴，其沸點很好，故碳形成的氫化物的沸點可能高于氮形成氫化物的沸點，故B錯誤：C．同周期