絕密★啟用前天一大聯(lián)考2020－2021學(xué)年(上)高二年級(jí)期末考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.生活離不開化學(xué)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.目前人類直接利用的能量部分源于化學(xué)反應(yīng)B.加熱食品時(shí)加熱劑(生石灰和水)發(fā)生了能量變化，也伴隨有物質(zhì)變化C.衣服上的水分在太陽(yáng)光照射下蒸發(fā)，該過(guò)程是吸熱反應(yīng)D.因?yàn)槭炒字写嬖贑H3COOHCH3COO－＋H＋，故食醋呈酸性2.已知石墨比金剛石穩(wěn)定。常溫常壓下，下列相關(guān)反應(yīng)的能量變化與圖中曲線相符的是3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中X原子的核電荷數(shù)的2倍比W的質(zhì)子數(shù)多2；X－、Y＋、Z3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列離子不能水解的是A.X－B.Y＋C.Z3＋D.w2－4.向100mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，放出akJ的熱量。如果向100mL0.5mol·L－1NaOH溶液中加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，放出bkJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)△H＝－(a－b)kJ·mol－1B.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)△H＝－20(a－b)kJ·mol－1C.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)△H＝－20(a－2b)kJ·mol－1D.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)△H＝－20(2a－b)kJ·mol－15.已知：①有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為a1、a2；②有等體積、等濃度的Ba(OH)2和NH3·H2O溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為b1、b2。下列關(guān)系正確的是A.a1>a2、b1<b2B.a1＝a2、b1>b2C.a1<a2、b1＝b2D.a1<a2、b1>b26.已知4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－qkJ·mol－1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下表中z的大小是A.(q＋4a＋3b－6d)B.(q＋12a＋3b－12d)C.(q－4a－3b＋6d)D.(q＋12a＋6b－12d)7.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B.CO的消耗速率與CO2的生成速率相等C.CO與CO2的濃度之比為1：1D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變8.若某堿性肼燃料電池的總反應(yīng)為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列說(shuō)法中正確的是A.該電池可以用鐵棒作負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－＝N2＋4H＋C.工作時(shí)電解質(zhì)溶液的pH增大D.若用該電池電解精煉銅，當(dāng)消耗0.1molN2H4時(shí)，理論上最多產(chǎn)生12.8g精銅9.一定條件下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，N2O4的體積分?jǐn)?shù)、NO2的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系分別如圖1、圖2所示，在t時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是A.降低溫度B.縮小容器體積C.減小NO2的濃度D.增大N2O4的濃度10.在催化劑作用下，有機(jī)物DMO(CH3OOC－COOCH3)與H2反應(yīng)能夠轉(zhuǎn)化為EG，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Cu納米顆粒在反應(yīng)過(guò)程中不參與化學(xué)反應(yīng)B.Cu納米顆粒在反應(yīng)過(guò)程中能夠降低反應(yīng)的活化能C.DMO在反應(yīng)過(guò)程中，吸收能量斷裂C－O、C－H鍵D.溫度越高，Cu納米顆粒的催化效果越好11.已知實(shí)驗(yàn)室常用NaCl飽和溶液洗去Cl2中的HCl并減少Cl2的損失。將氯氣通入純水中時(shí)存在的平衡有A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)12.BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚。某科研所在處理含苯酚廢水的同時(shí)獲得電能，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.此裝置只將光能轉(zhuǎn)化為電能B.每氧化1molC6H5OH需要156.8LO2C.M為負(fù)極，N為正極D.N極的電極反應(yīng)式是C6H5OH＋7O2－－7e－＝6CO2↑＋3H2O13.將CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氫銨(NH4HCO3)，并放出熱量。在一密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO2和NH3混合氣體通入水中發(fā)生上述反應(yīng)，并達(dá)到平衡。若改變某一條件(其他條件不變)，下列相應(yīng)反應(yīng)特征和結(jié)果都正確的是14.電解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.X為陰離子交換膜B.工作時(shí)陰極室溶液的pH增大C.電解過(guò)程中若生成0.1molH2SO4，則陰極區(qū)增加的質(zhì)量為4.4gD.a極的電極反應(yīng)式為SO32－＋2OH－－2e－＝SO42－＋H2O15.將2.00molX和1.00molY充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)X為1.50mol，如果此時(shí)移走1.00molX和0.50molY，保持溫度和體積不變，再次達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量可能為A.0.75molB.0.55molC.0.80molD.1.00mol16.常溫下，兩種含鈉的離子化合物溶液稀釋時(shí)的pH變化如圖所示，起始時(shí)溶液體積均為V0mL，稀釋后體積記為VtmL。下列說(shuō)法中正確的是A.濃度相同時(shí)，NaX溶液的pH比NaY溶液的大B.兩種鈉的離子化合物均為鹽C.常溫下，起始時(shí)NaY溶液中由水電離的c(OH－)＝1×10－3mol·L－1D.a點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(12分)二甲醚(CH3OCH3)常用作溶劑冷凍劑、噴霧劑等，易燃燒。(1)25℃、101kPa時(shí)，69g氣態(tài)二甲醚完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出2184kJ熱量，則表示氣態(tài)二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；當(dāng)CH3OCH3(g)完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出728kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)已知H2(g)和CO(g)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(l)的反應(yīng)熱△H＝。(3)在一個(gè)體積不變的密閉容器中，用3molH2和1molCO2合成二甲醚，其反應(yīng)為6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①該反應(yīng)的△H0(填“>”“<”或“＝”，下同)。②A點(diǎn)CO2的逆反應(yīng)速率B點(diǎn)CO2的逆反應(yīng)速率；D點(diǎn)二甲醚的正反應(yīng)速率D點(diǎn)二甲醚的逆反應(yīng)速率。③B點(diǎn)的平衡常數(shù)C點(diǎn)的平衡常數(shù)。(4)以CH3OCH3和空氣作為堿性燃料電池的反應(yīng)物，總反應(yīng)為CH3OCH3＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋5H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是。18.(10分)利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2，還有少量的Fe3＋、Al3＋等)吸收含SO2的廢氣制備硫酸錳晶體，可實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理。已知浸出液的pH<2，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：(1)用石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍是；若溶液中的離子濃度為1×10－5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為該離子已被除去，則Fe(OH)3的Ksp＝mol4·L－4。(2)用化學(xué)平衡原理解釋pH≥8.5時(shí)Al(OH)3溶解的原因：。(3)在MnSO4·H2O隔絕空氣脫水時(shí)，是否需要加入適量的硫酸？(填“是”或“否”)，其原因是。19.(10分)鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體，查閱資料得：(1)某學(xué)生利用反應(yīng)NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O產(chǎn)生的N2來(lái)制備Mg3N2的裝置如圖所示：該裝置存在缺點(diǎn)，其改進(jìn)方法是，需要改進(jìn)的原因是。(2)產(chǎn)物中Mg3N2含量的測(cè)定。將1.25gB中產(chǎn)物加入濃NaOH溶液中，加熱，將產(chǎn)生的氣體用水完全吸收，吸收液加水稀釋至100mL，取出25.00mL稀釋液，用0.2mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，平行滴定三次，消耗的鹽酸體積分別為25.02mL、24.98mL、22.66mL①指示劑應(yīng)選擇(填序號(hào))。a.酚酞溶液b.甲基橙溶液c.石蕊溶液②產(chǎn)物中Mg3N2的含量為%。(3)該學(xué)生還發(fā)現(xiàn)Mg(OH)2在氯化銨溶液中全部溶解，為了探究其原因，他選擇了氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液等試劑，并提出兩種假設(shè)：假設(shè)I：氯化銨溶液呈酸性，H＋＋OH－＝H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解；假設(shè)II：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究假設(shè)II的正確性：。20.(10分)硼酸(H3BO3)溶于水，大量用于玻璃(光學(xué)玻璃、耐酸玻璃、耐熱玻璃等)工業(yè)。(1)常溫下，向20mL0.2mol·L－1硼酸溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，其pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示：已知：H3BO3＋NaOH＝NaBO2＋2H2O。①A點(diǎn)溶液中的離子濃度由大到小的順序是。②H2BO3的電離常數(shù)約為mol·L－1。(2)用惰性電極電解法制備硼酸的工作原理如圖所示。①已知陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)，則X膜是，Y膜是，乙膜是。②m為直流電源的極，N極的電極反應(yīng)式為。21.(10分)(1)煤的氣化的主要反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。若在一個(gè)密閉容器中投入過(guò)量的碳和一定比例的H2O(g)、H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是，H2O(g)和H2的體積之比是。(2)煤的氣化還發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)△H>0，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是(填字母)。a.增大體系壓強(qiáng)b.使用合適的催化劑c.升高溫度d.增大H2O(g)的濃度e.加入適量的C(s)f.分離出CO2(3)一定溫度下，煤的氣化還可以發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)