2026紅對勾講與練高三化學(xué)第三章第11講物質(zhì)的分離與提純含答案第11講物質(zhì)的分離與提純1．能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純?？键c一物質(zhì)分離和提純的物理方法1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別分離將混合物的各組分分開，獲得幾種純凈物的過程提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜2.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法和裝置(1)固體與液體的混合物方法裝置或主要儀器適用條件說明過濾難溶固體與液體混合物①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；②二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；③三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)結(jié)晶溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加熱蒸干后得不到原來的溶質(zhì)(2)液體與液體的混合物方法裝置或主要儀器適用條件說明萃取、分液①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②互不相溶的液體混合物；③溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾兩種或兩種以上互溶的液體，沸點相差較大蒸餾裝置中溫度計的水銀球要放置在蒸餾燒瓶支管口處；為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”(3)固體與固體的混合物方法適用條件說明溶解、過濾在某種試劑中一種可溶而另一種不溶的固體混合物—結(jié)晶與重結(jié)晶用于溶解度隨溫度變化相差較大的可溶性固體混合物若結(jié)晶一次純度達(dá)不到要求，則需要重復(fù)進(jìn)行一次，稱為重結(jié)晶升華分離某種組分易升華的混合物應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)相區(qū)分，如NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(×)(2)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱。(×)(3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(√)(4)利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物。(×)題組一物質(zhì)分離、提純的物理方法及注意事項1．(2025·江蘇宿遷開學(xué)考試)下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A)A．分液操作時，分液漏斗下尖端緊靠燒杯內(nèi)壁B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度解析：分液操作時，分液漏斗下尖端緊靠燒杯內(nèi)壁，以免液體濺出，A符合題意；蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B不符合題意；萃取操作時，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的其他溶劑，且不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)，密度可以比水小，C不符合題意；過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體會破壞濾紙，D不符合題意。2．下列分離方法正確的是(B)A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾、洗滌、干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾解析：乙醇與水互溶，不能回收水溶液中的I2，A錯誤；MnO2難溶于水，KCl易溶于水，可以先溶解，然后用過濾的方法分離出MnO2，B正確；NH3屬于堿性氣體，不能用P2O5作干燥劑來干燥，C錯誤；無水氯化鈣既能吸收水分，也與乙醇反應(yīng)，D錯誤。題組二物質(zhì)分離、提純的物理方法在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用3．(2024·福建福州一模)實驗室用環(huán)己醇和濃磷酸制備環(huán)己烯，所得的粗產(chǎn)品可經(jīng)以下步驟提純：下列儀器在環(huán)己烯的分離、提純時需要用到的是(C)A．①③④⑤ B．③④⑥⑦C．①②⑤⑦ D．②④⑤⑥解析：加入碳酸鈉溶液中和過量磷酸需要在燒杯①中進(jìn)行，萃取分液需要在分液漏斗②中進(jìn)行，過濾需要用到漏斗⑤，最后蒸餾需要用蒸餾燒瓶⑦，需要用到①②⑤⑦。4．某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu2O，制備流程如圖。已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu；Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu2+＋Cu＋H2O。②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2＋N2H4·H2O=2Cu2O＋N2↑＋7H2O。請回答：(1)步驟Ⅱ，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：[Cu(NH3)4]2+＋2RH=2NHeq\o\al(＋,4)＋2NH3↑＋CuR2。(2)步驟Ⅱ，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是提高銅離子的萃取率，提高原料利用率。(3)步驟Ⅲ，反萃取劑為稀硫酸。(4)步驟Ⅳ，Cu2O干燥的方法是真空干燥。解析：(4)因為Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以Cu2O干燥的方法選擇真空干燥?？键c二物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法1．物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)及能形成沉淀的金屬陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2-、NHeq\o\al(＋,4)等雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應(yīng)的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，如粗銅精煉調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO或Cu(OH)2等調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去2.物質(zhì)分離、提純遵循的“四原則”“三必須”正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)CO2中的HCl可通過飽和Na2CO3溶液除去。(×)(2)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(×)(3)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(×)(4)除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的MgO并過濾。(√)(5)除去食鹽中混有的少量NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。(×)題組一物質(zhì)分離和提純化學(xué)方法的選擇1．(2024·廣東汕頭一模)為除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選試劑與方法均正確的是(B)選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑方法ACO2(CO)O2點燃BNa2O2(Na2O)O2加熱CAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液過濾D乙醇(H2O)無水CuSO4分液解析：無法控制O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有少量CO不易燃燒，A錯誤；Na2O與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，因此通入足量的O2，加熱可以除雜，B正確；NaOH溶液能與Al2O3發(fā)生反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，將主要物質(zhì)除去而不能除去雜質(zhì)，C錯誤；無水CuSO4吸水效果不理想，吸水后受熱還會脫水，且乙醇與固體不能用分液法分離，D錯誤。2．(2024·河南信陽一模)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法均正確的是(A)選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法AKBr溶液(Br2)四氯化碳萃取、分液BAlCl3(小蘇打)蒸餾水重結(jié)晶CFeCl2溶液(FeCl3)過量銅粉過濾D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣解析：Br2易溶于四氯化碳，KBr難溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取、分液可除去KBr溶液中的Br2，故A正確；AlCl3、碳酸氫鈉發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不能用蒸餾水除去AlCl3中的小蘇打，故B錯誤；FeCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，若用銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3會引入新雜質(zhì)CuCl2，故C錯誤；乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，若用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故D錯誤。題組二物質(zhì)分離、提純方法的應(yīng)用3．某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，設(shè)計實驗流程如下：(1)欲證明濾液中存在SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)均存在。(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，使蒸餾水剛好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)上述操作2～3次。(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若有沉淀生成，則說明沒有洗凈，反之，已洗滌干凈。解析：(1)常用酸來檢驗COeq\o\al(2-,3)，常用可溶性鋇鹽檢驗SOeq\o\al(2-,4)。因為COeq\o\al(2-,3)可與Ba2+生成碳酸鋇沉淀，干擾SOeq\o\al(2-,4)的檢驗，故在檢驗SOeq\o\al(2-,4)之前應(yīng)先檢驗COeq\o\al(2-,3)，并將其除去?？梢韵燃尤脒^量稀鹽酸，H＋與COeq\o\al(2-,3)反應(yīng)生成CO2，檢驗了COeq\o\al(2-,3)的同時，也排除了COeq\o\al(2-,3)對SOeq\o\al(2-,4)檢驗的干擾，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2-,4)。4．草酸鐵鉀{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe為＋3價)}為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。110℃失去結(jié)晶水，230℃見光易分解，是一種軍用光敏材料。實驗室制備草酸鐵鉀的流程如下：(1)結(jié)晶時將飽和溶液用冰水浴冷卻的目的是有利于析出更多的晶體，避光晾干的目的是防止晶體見光分解。(2)用乙醇洗滌而未用水洗滌的目的是減少洗滌過程中的溶解損耗，所得固體便于干燥。解析：(1)冰水浴會降低結(jié)晶時的溫度，有利于析出晶體；避光則是防止產(chǎn)物見光分解。(2)洗滌時采用乙醇，可以洗去雜質(zhì)，同時減少溶解損耗，得到的固體便于干燥。沉淀洗滌“三部曲”(1)用特定洗滌液洗滌的目的蒸餾水除去表面的可溶性雜質(zhì)冰水除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低××的溶解損耗××飽和溶液除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低××的溶解損耗醇洗除去××晶體表面水分，易于干燥(2)洗滌操作沿玻璃棒向過濾器(漏斗)中注入適量蒸餾水(或其他洗滌液)至恰好浸沒沉淀，待其自然流盡后，重復(fù)操作2～3次。(3)檢驗沉淀是否洗凈取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入××試劑(必要時加熱，如檢驗NHeq\o\al(＋,4))，不產(chǎn)生××沉淀(或溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈?？键c三溶解度曲線在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用1．常見物質(zhì)的溶解度曲線2．根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)對于大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法分離。(2)對于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如NaCl，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離。(3)若KNO3溶液中混有NaCl，采取的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，從而得到較純凈的KNO3固體。(4)若NaCl溶液中混有KNO3，采取的方法是蒸發(fā)濃縮至有較多固體析出時趁熱過濾，從而得到較純凈的NaCl固體。(5)帶有結(jié)晶水的晶體，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。1．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(C)A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純aD．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b解析：由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t℃時，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t℃時，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t℃時，a的溶解度大于b的溶解度，A錯誤；在t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t℃時，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但物質(zhì)的量濃度不一定相同，B錯誤；由題圖可知b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶法提純a，C正確；在t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t℃時，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，D錯誤。2．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是(B)A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2解析：因NaCl不水解，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；因MgCl2能夠水解，水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱水解平衡正向移動，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯誤；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；反應(yīng)MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行，故D正確。3．已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是防止溫度降低，CoCl2晶體析出。解析：由CoCl2的溶解度曲線可以知道，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低，CoCl2晶體析出。重結(jié)晶物質(zhì)分離、提純的方法分散在初中、高中教材的不同部分，高考中對過濾、蒸餾、萃取分液和重結(jié)晶的考查是重點，重點在于對教材實驗原理、步驟的分析，并進(jìn)行更深入的探究?！究碱}】(2024·廣東卷)提純2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的過程如下。其中，操作X為()A.加熱蒸餾B．加水稀釋C.冷卻結(jié)晶D.萃取分液 D．萃取分液(1)濾液中的溶質(zhì)除苯甲酸外還有什么？(2)它們有哪些共性和差異性？(3)采用什么方法能將它們分離？【答案】C【教材】(人教版選擇性必修3P14～15)【問題】某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，提純苯甲酸需要經(jīng)過哪些步驟？(1)苯甲酸微溶于水，其溶解度隨溫度升高而增大。(2)氯化鈉能溶于水，其溶解度受溫度變化的影響較小。(3)分離出樣品中的不溶物質(zhì)，為減少苯甲酸的損失，應(yīng)趁熱過濾；再根據(jù)溶解度的差異采用冷卻結(jié)晶的方法將苯甲酸分離出來1．(2024·河北石家莊二模)在苯甲酸重結(jié)晶與粗鹽提純的實驗操作過程中，均不需要用到的玻璃儀器為(D)A．燒杯 B．玻璃棒C．漏斗 D．溫度計解析：苯甲酸重結(jié)晶的實驗步驟是加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，再過濾；而粗鹽提純?yōu)槿芙狻⑦^濾、蒸發(fā)結(jié)晶。整個過程不需要溫度計，故答案為D。2．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析錯誤的是(B)A．操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮B．若從分離出固體的濾液中獲得NaCl晶體，可再降溫結(jié)晶C．操作Ⅲ是降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥，使硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D．除去KNO3中NaCl的原理是二者溶解度受溫度變化影響不同解析：NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大，KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，故提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3時，試樣先用適量水溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，由于NaCl少量，無法在低溫時直接析出，將濃縮液降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到較為純凈的KNO3晶體，A、C正確；由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大，故從其溶液中獲得晶體一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，B錯誤；由上述分析知，提純過程利用了二者溶解度受溫度變化影響不同，D正確。3．(2024·重慶名校聯(lián)盟高三期中)海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。為除去可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示實驗操作。下列說法正確的是(C)A．步驟①和②的順序不能顛倒B．加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Ca2+C．步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣D．步驟④中只發(fā)生了中和反應(yīng)解析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將氯化鎂除去，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過量的碳酸鈉溶液能將氯化鈣除去，至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以，步驟①和②的順序可以顛倒，A錯誤；氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2+，B錯誤；氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，C正確；步驟④中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不只發(fā)生了中和反應(yīng)，D錯誤。1．(2024·湖北卷)關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是(B)A．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B．過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸解析：二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，利用合適的萃取劑可以將提取液中的青蒿素萃取出來，也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，再利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；利用苯甲酸在水中的溶解度受溫度變化影響較大的特點，采用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，D正確。2．(2024·浙江1月選考)為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不正確的是(B)A.步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色B．步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC．試劑X可用硫酸D．粗I2可用升華法進(jìn)一步提純解析：步驟Ⅰ中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；四氯化碳的密度大于水，則分液時應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A，故B錯誤；向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則試劑X可用硫酸，故C正確；碘受熱會升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確。3．(2023·浙江6月選考)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是(B)A．操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體解析：操作Ⅰ中，為減少能耗，并且使苯甲酸充分溶解，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；苯甲酸微溶于冷水，可溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確。4．(2023·福建卷)從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：下列說法錯誤的是(D)A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好解析：“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，A正確。甲基叔丁基醚的密度為0.74g·cm-3，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，B正確?！安僮鱔”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸餾的方法將其分離出來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，C正確。苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，D錯誤。課時作業(yè)11(總分：60分)一、選擇題(每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意)1．(2024·九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷)下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是(A)選項分離提純方法依據(jù)A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對溶解度的影響不同B氫氧化鈉溶液洗氣法除去CO2中的HCl化學(xué)性質(zhì)不同C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點不同D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同解析：溫度對苯甲酸、氯化鈉的溶解度的影響不同，可用重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉，A正確；二氧化碳和氯化氫都會被氫氧化鈉溶液吸收，B錯誤；乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能用分液法分離，應(yīng)該使用蒸餾法分離，C錯誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，加熱使得碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故不可以用加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，D錯誤。2．下列操作中正確的是(D)A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，冷卻過濾，洗滌干燥B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球伸入液面以下C．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴和乙醇D．過濾時，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁解析：NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且硝酸鉀少量，則將含少量硝酸鉀的NaCl溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥可除去硝酸鉀，故A錯誤；蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；乙醇與水混溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故C錯誤；過濾時，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確。3．(2024·遼寧名校高三11月聯(lián)考)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子(Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4))的實驗中，不需要用到的實驗裝置是(C)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))解析：在用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子(Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4))的實驗中，將粗鹽溶解(此過程中用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解，選用A項裝置)→在向其中加入試劑除去雜質(zhì)離子(Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(2-,4))→過濾(選用B項裝置)→向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3→蒸發(fā)(選用D項裝置)，則不需要的是C項裝置，實驗步驟涉及溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及分液，C項符合題意。4．(2025·河南省實驗中學(xué)高三期中)除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是(A)選項物質(zhì)所用試劑方法A乙醇(水)新制生石灰蒸餾B甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液DCO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液過濾解析：CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A正確；乙烯能被高錳酸鉀氧化，生成CO2，會引入新雜質(zhì)，B錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，C錯誤；CO2與二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，D錯誤。5．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是(B)A．試劑①為Ba(OH)2溶液B．操作②為結(jié)晶C．操作③為過濾D．試劑④為稀硝酸解析：根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2-,4)、NHeq\o\al(＋,4)，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和COeq\o\al(2-,3)用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀硝酸，B項不合理。6．(2025·河北承德高三期中)利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實驗是(D)A．制備氫氧化鐵膠體B．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)C．配制0.5mol·L-1的NaOH溶液D．除去NaBr溶液中的少量NaI解析：制備氫氧化鐵膠體是將FeCl3飽和溶液滴加到加熱煮沸的蒸餾水中，故需要的儀器有酒精燈、燒杯、膠頭滴管等，缺少酒精燈，不能完成，A不符合題意；除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)需加入氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，轉(zhuǎn)為沉淀后過濾可除去，缺少漏斗，故不能完成，B不符合題意；配制0.5mol·L-1的NaOH溶液需用到托盤天平、容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，缺少托盤天平、量筒，故不能完成，C不符合題意；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溴水與NaI反應(yīng)生成碘和NaBr，碘易溶于四氯化碳，分液可分離，則需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成，D符合題意。7．(2024·寧夏吳忠模擬)如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(C)A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃時，MgSO4的飽和溶液通過降溫或升溫均能析出晶體D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出解析：A項，t2℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃之后，隨溫度的升高而減??；B項，t1℃、t3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項，t2℃時MgSO4的溶解度最大，溫度升高或降低，溶解度均減小，故在t2℃時MgSO4的飽和溶液通過降溫或升溫均能析出晶體；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。8．(2024·遼寧沈陽二模)蘇軾詠橘“香霧噀(xùn)人驚半破，清泉流齒怯初嘗”。某實驗小組設(shè)計提取橘皮精油(主要成分為檸檬烯，沸點：176.0℃)的實驗流程如圖所示，下列說法錯誤的是(B)A．利用如圖裝置對橘皮進(jìn)行反復(fù)萃取可提高產(chǎn)率B．有機(jī)試劑X可選用丙酮，分液時兩相溶液依次從下口放出C．無水硫酸鈉的作用是除去有機(jī)層中的水D．蒸餾所得檸檬烯，可通過質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量解析：由萃取規(guī)律可知，對橘皮進(jìn)行反復(fù)多次萃取可以獲得更多的橘皮精油，有利于提高橘皮精油提取率，A正確；丙酮溶于水，不能作萃取橘皮精油的萃取劑，且分液時下層溶液從下口流出，上層溶液應(yīng)從上口倒出，B錯誤；加入無水硫酸鈉的目的是除去有機(jī)層中的水，干燥有機(jī)相，C正確；利用質(zhì)譜法可測定檸檬烯的相對分子質(zhì)量，測得的最大質(zhì)荷比為檸檬烯的相對分子質(zhì)量，D正確。9．下列實驗的裝置、試劑選用不合理的是(B)選項實驗?zāi)康倪x用裝置選用試劑A除去Cl2中少量的HCl、H2O甲試劑a為飽和氯化鈉溶液B除去NH3中少量的H2O乙試劑b為無水氯化鈣C除去H2中少量的HCl、H2O乙試劑b為堿石灰D除去N2中少量的O2丙足量銅網(wǎng)解析：甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O，A選項合理；干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3，B選項不合理；干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O，C選項合理；在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去，D選項合理。10．(2020·山東卷)實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是(A)A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管解析：萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A項錯誤；水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項正確；直形冷凝管有利于液體流出，D項正確。二、非選擇題(共30分)11．(14分)(2023·全國甲卷)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2eq\o(→,\s\up7(活性炭))2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。具體步驟如下：Ⅰ.稱取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55～60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是錐形瓶。加快NH4Cl溶解的操作有適當(dāng)升溫、攪拌等。(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免濃氨水分解和揮發(fā)、雙氧水分解；可選用冰水浴降低溶液溫度。(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：玻璃棒沒有輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁。(4)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為活性炭。(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。解析：(1)由題圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化銨溶解可采用適當(dāng)升溫、攪拌等。(2)步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，它們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃氨水分解和揮發(fā)、雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫。(3)過濾裝置中玻璃棒沒有輕靠三層濾紙?zhí)?，還有漏斗末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺。(4)步驟Ⅳ中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可除去活性炭。(5)步驟Ⅴ中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。12．(16分)圖甲、圖乙所示為一些物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(1)A點KNO3溶液是飽和溶液(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)將B點KNO3溶液變成飽和溶液的方法有降溫、加入KNO3固體、加熱蒸發(fā)再冷卻至原來的溫度。(3)常溫下，由NaCl稀溶液獲取NaCl固體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。(4)常溫下，由KNO3稀溶液獲取KNO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)NaCl固體中含少量KNO3，提純NaCl固體的方法是將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)至有大量固體析出，停止加熱，趁熱過濾。(6)KNO3固體中含少量NaCl，提純KNO3固體的方法是將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻后有固體析出，過濾。(7)圖乙所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下由Na2SO3稀溶液獲取Na2SO3固體的方法是加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34_℃條件下趁熱過濾。第十一章化學(xué)實驗綜合應(yīng)用第54講微型實驗設(shè)計與評價1．學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗和制備等不同類型化學(xué)實驗及探究活動的核心思路與基本方法。2.能依據(jù)實驗?zāi)康摹F(xiàn)象對實驗裝置、操作、設(shè)計進(jìn)行正確評價?？键c一裝置型實驗方案的設(shè)計與評價1．實驗裝置及操作的評價角度可行性①實驗原理(如試劑的選擇)是否正確、可行；②實驗操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理；③實驗現(xiàn)象是否明顯，實驗結(jié)論是否正確規(guī)范性①儀器的查漏、氣密性檢驗；②加熱方式；③溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置；④冷卻、冷凝的方法等安全性①從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸等角度考慮；②實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等2.常考實驗裝置的易錯點分析實驗裝置易錯點或注意事項①不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)；②玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上①用玻璃棒引流；②漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁①分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁；②下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出①溫度計水銀球的位置應(yīng)位于支管口；②冷凝管中的水流方向為自下而上；③為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石①右端導(dǎo)管接近液面；②用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯①氣體流向為長進(jìn)短出；②洗氣時所選液體是否正確①制備H2、O2、SO2、CO2、NH3(濃氨水與堿石灰反應(yīng))可選A裝置；②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選B裝置若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚3.儀器的組合與創(chuàng)新使用(1)用途多變的廣口瓶①收集氣體：可選用裝置A(填裝置字母，下同)，用排空氣法收集CO2，則應(yīng)從b口進(jìn)氣；收集氫氣，則應(yīng)從a口進(jìn)氣；若瓶中裝滿飽和食鹽水，從a口進(jìn)氣，可收集Cl2。②洗氣、除雜或干燥：可選裝置F，比如除去Cl2中的少量HCl，則廣口瓶中盛放飽和食鹽水，應(yīng)從a口進(jìn)氣。③裝置E可用于貯存少量氣體，若E中收集了少量H2，排出H2的方法是打開止水夾，向長頸漏斗中注入適量蒸餾水。④圖中可用于測量氣體體積的是C，用作安全瓶的是D或A，若用A作安全瓶，則應(yīng)從a口進(jìn)氣；接在氣體連續(xù)制備的實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是B。⑤用于監(jiān)控氣體流速(如圖F)，廣口瓶中盛有液體，從a端通入氣體，根據(jù)液體中產(chǎn)生氣泡的速率來監(jiān)控通入氣體的流速。(2)干燥管的創(chuàng)新使用①在整套實驗裝置的中間橫放——干燥、吸收及檢驗裝置a．球形干燥管內(nèi)裝有固體干燥劑，可用于干燥氣體。無機(jī)實驗中常用的固體干燥劑有堿石灰、P2O5、無水氯化鈣等。b．球形干燥管內(nèi)盛有無水硫酸銅(填寫試劑名稱)時，可用于水蒸氣的檢驗。c．可用于定量測定氣體的質(zhì)量。②在整套實驗裝置的最后橫放“左吸右擋”：既可以吸收多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體(如CO2、水蒸氣等)進(jìn)入裝置中。③干燥管的創(chuàng)新使用裝置用途防倒吸裝置簡易過濾器簡易氣體發(fā)生裝置(3)多樣化的冷凝裝置題組一儀器的創(chuàng)新使用1．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是(B)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))解析：A項，該裝置是排液量氣裝置，不符合題意；B項，該裝置進(jìn)氣管較短，若發(fā)生倒吸，倒吸液會進(jìn)入廣口瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，可作為安全瓶防倒吸，符合題意；C項，該裝置是氣體混合裝置，進(jìn)入瓶中的兩氣體在廣口瓶中充分混合，不符合題意；D項，該裝置是洗氣裝置，不符合題意。2．下列用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?D)A．①中裝置a可用于吸收尾氣中的Cl2，b可用于吸收氣體時防倒吸B．裝置②可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用C．利用裝置③制取SO2，并驗證其還原性D．利用裝置④驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3解析：①中裝置a中堿石灰可吸收Cl2，b常用于防倒吸，A項能達(dá)到實驗?zāi)康模虎陉P(guān)閉止水夾時，產(chǎn)生的CO2將稀鹽酸壓入左側(cè)，大理石與稀鹽酸分離，反應(yīng)停止，打開止水夾時，CO2氣體排出，壓強(qiáng)減小，稀鹽酸又流回右側(cè)與大理石反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B項能達(dá)到實驗?zāi)康模虎壑写笤嚬苤蠧u與濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，若小試管中酸性KMnO4溶液褪色，則證明SO2具有還原性，C項能達(dá)到實驗?zāi)康模虎苤蠯HCO3受熱不穩(wěn)定，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，D項不能達(dá)到實驗?zāi)康?。題組二“套裝型”實驗方案的設(shè)計與評價3．(2024·遼寧沈陽五校協(xié)作體高三聯(lián)考)下列所示裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?C)A．模擬侯氏制堿法獲得NaHCO3B.制備SO2C.測定未知Na2C2O4溶液的濃度D.配制FeCl3溶液解析：氨氣極易溶于水，不能從長導(dǎo)管通入，應(yīng)該從短導(dǎo)管通入，否則會引發(fā)倒吸，A不符合題意；濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2需要加熱，題圖所示缺少加熱裝置，B不符合題意；用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸鈉溶液，草酸鈉完全反應(yīng)的現(xiàn)象為加入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)消耗的高錳酸鉀溶液的體積，結(jié)合高錳酸鉀溶液的濃度和草酸鈉溶液的體積，即可算出草酸鈉溶液的濃度，C符合題意；容量瓶不能溶解或稀釋藥品，用濃鹽酸溶解氯化鐵固體使用的儀器是燒杯，D不符合題意。4．(2025·河北石家莊高三期中)下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A)A．用排水法收集NOB.分離Fe(OH)3膠體C.驗證酸性：H2CO3>Al(OH)3D.加熱FeCl2·6H2O制取無水FeCl2解析：NO不溶于水且不和水反應(yīng)，故可以用排水法收集，A符合題意；膠體能透過濾紙，不能過濾分離，B不符合題意；揮發(fā)出的HCl也會和四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，干擾了實驗，C不符合題意；加熱固體不能用蒸發(fā)皿，另外加熱FeCl2溶液促進(jìn)亞鐵離子水解，且生成的HCl易揮發(fā)，最終二價鐵被空氣中氧氣氧化為三價鐵，得不到無水氯化亞鐵，D不符合題意。實驗裝置的可行性評價的一般思路考點二探究類實驗方案的設(shè)計與評價1．實驗原理、現(xiàn)象和結(jié)論的邏輯性評價緊扣實驗?zāi)康模瑢Ω鞣桨傅脑砭C合考慮，從原理是否科學(xué)、原料是否節(jié)約、誤差是否較小等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳方案。(1)物質(zhì)檢驗類①檢驗試劑選擇及用量是否正確。檢驗試劑不能對其他物質(zhì)的檢驗有干擾，且宏觀現(xiàn)象要明顯。②實驗操作是否簡單可行。③操作順序是否正確，注意排除干擾因素。(2)原理或性質(zhì)探究類①探究物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。②探究物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱。③探究物質(zhì)的其他特殊性質(zhì)，如漂白性、不穩(wěn)定性。④探究物質(zhì)溶解能力(溶解度)的大小。⑤探究化學(xué)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。2．常見物質(zhì)的檢驗(1)常見氣體的檢驗H2火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上方的冷且干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生CO火焰呈藍(lán)色，燃燒后產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁CO2無色無味氣體，通入澄清石灰水中，溶液變渾濁SO2①能使品紅溶液褪色且加熱后恢復(fù)紅色；②有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁NH3①能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生白煙NO通氧氣(或空氣)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色O2使帶火星的木條復(fù)燃Cl2黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)CH4火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后產(chǎn)生的氣體可使無水CuSO4變藍(lán)，使澄清石灰水變渾濁乙烯火焰明亮，有黑煙；可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色氣體檢驗中干擾因素的排除檢驗混合氣體成分時，干擾因素的排除方法一般是檢驗干擾性氣體→除去干擾性氣體→確認(rèn)干擾性氣體已經(jīng)除盡→檢驗其余氣體。例如，檢驗CO2、SO2混合氣體，可設(shè)計如下檢驗步驟：品紅溶液檢驗SO2→酸性高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→澄清石灰水檢驗CO2。(2)常見有機(jī)物的檢驗物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象或結(jié)論不飽和烴加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色含醛基的化合物加銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生加新制Cu(OH)2，加熱有磚紅色沉淀生成醇加入活潑金屬鈉有氣體放出羧酸加紫色石蕊溶液顯紅色加Na2CO3或NaHCO3溶液有氣體逸出酚類加FeCl3溶液顯紫色加濃溴水有白色沉淀淀粉加碘水顯藍(lán)色蛋白質(zhì)加濃硝酸微熱(含苯環(huán)的)顯黃色灼燒有燒焦羽毛氣味題組一物質(zhì)的檢驗類實驗設(shè)計與評價1．(2024·吉林長春外國語學(xué)校高三期中)下列實驗中，利用選定的實驗試劑，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?C)選項實驗?zāi)康膶嶒炘噭〢檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟橇蛩徙~溶液、氫氧化鈉溶液B檢驗雞蛋清中的蛋白質(zhì)濃硝酸C檢驗海帶灰浸泡液中的I－淀粉溶液D檢查司機(jī)呼出的氣體中是否含有乙醇酸性重鉻酸鉀溶液解析：檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟切枰眯轮茪溲趸~，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)可以生成新制氫氧化銅，A不符合題意；濃硝酸能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用來檢驗蛋白質(zhì)，B不符合題意；淀粉溶液只能檢驗I2，不能檢驗I－，C符合題意；乙醇可以還原重鉻酸鉀使其變色，D不符合題意。2．(2024·河北滄衡名校聯(lián)盟高三期末)根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(A)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少許疑似變質(zhì)的Na2SO3粉末，加蒸餾水配成溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3粉末部分變質(zhì)B向待測液中滴加NaOH濃溶液，微熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)待測液一定是銨鹽溶液C在兩支盛有少許鐵的氧化物粉末的試管中均加入稀硫酸，然后分別滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后變?yōu)榧t色鐵的氧化物粉末為Fe3O4D在待測液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色待測液中含SOeq\o\al(2-,3)或HSOeq\o\al(－,3)解析：有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含SOeq\o\al(2-,4)，A項正確；待測液可能是銨鹽溶液或氨水，B項錯誤；不能排除是FeO、Fe2O3的混合物，C項錯誤；不能排除溶液中可能存在高錳酸根等強(qiáng)氧化性離子，D項錯誤。題組二原理或性質(zhì)探究類實驗方案分析評價3．(2024·河北五岳聯(lián)盟期中聯(lián)考)下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有關(guān)聯(lián)性的是(B)選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向品紅溶液中通入氯氣，品紅溶液褪色氯氣有漂白性B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表現(xiàn)還原性C酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色Na2O2表現(xiàn)堿性D在盛滿NO2的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺活性炭表現(xiàn)還原性解析：氯氣沒有漂白性，向品紅溶液中通入氯氣，品紅溶液褪色，是因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，A錯誤；向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，可知乙醇表現(xiàn)還原性，B正確；在酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅是因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有堿性，后褪色是因為過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，C錯誤；在盛滿NO2的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺，是因為活性炭具有吸附性，D錯誤。4．(2025·河南三門峽高三月考)由下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是(B)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將盛有2mL0．5mol/LCuCl2溶液的試管放在酒精燈上加熱溶液逐漸變?yōu)辄S綠色[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B向兩份相同的H2O2溶液中分別滴入5滴相同濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液前者產(chǎn)生氣泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向少量相同物質(zhì)的量的AgCl、AgI沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向5mLKI溶液中加入1mL相同濃度的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液溶液顯紅色說明KI與FeCl3反應(yīng)有一定限度解析：在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)＋4Cl－?[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O，若加熱后溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動，則說明正向為吸熱反應(yīng)，A正確；酸性KMnO4溶液氧化過氧化氫產(chǎn)生氧氣，CuSO4催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)原理不同，不能證明CuSO4比KMnO4的催化效果好，B錯誤；氨水能與AgCl反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋而溶解，沉淀的溶解平衡正向移動，但不能使AgI溶解，且AgCl和AgI的組成相似，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；向5mLKI溶液中加入1mL相同濃度的FeCl3溶液，KI過量，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則說明KI與FeCl3反應(yīng)有一定限度，D正確。原理或性質(zhì)探究類實驗方案的解題流程1．(2024·浙江1月選考)關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是(A)A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B．用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成C．質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解解析：溴乙烷可萃取濃溴水中的溴，出現(xiàn)分層，下層為有色層，Br2和乙醛能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使?jié)怃逅噬?，苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚，A正確；紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，元素分析儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，不可據(jù)此推斷其分子式為C5H12，相對分子質(zhì)量為72的還可以是C4H8O、C3H4O2等，C錯誤；麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，若按方案進(jìn)行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯誤。2．(2024·遼寧卷)下列實驗方法或試劑使用合理的是(A)選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙解析：溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，A項合理；隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2-不斷被消耗，溶液中的HS－還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，使得測定結(jié)果偏大，B項不合理；金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH試紙測定KClOpH的大小，可以用pH計進(jìn)行測量，D項不合理。3．(2024·貴州卷)下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?C)A．圖①可用于實驗室制NH3B．圖②可用于除去C2H2中少量的H2SC．圖③可用于分離CH2Cl2和CCl4D．圖④可用于制備明礬晶體解析：CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使c(OH－)增大，溶劑(水)減少，且反應(yīng)放熱，促使NH3·H2O分解，放出NH3，氨氣密度比空氣的小，故用向下排空氣法收集，試管口放一團(tuán)棉花，可以減小空氣對流，使NH3充滿試管，A不符合題意；硫化氫能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以題圖②可用于除去C2H2中少量的H2S，B不符合題意；CH2Cl2和CCl4沸點不同，應(yīng)采用蒸餾的方法分離，蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，C符合題意；制備明礬晶體時，先用飽和明礬溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明礬溶液的中央位置，有利于獲得對稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成，D不符合題意。4．(2024·河北卷)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(C)選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有SOeq\o\al(2-,4)CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2，該反應(yīng)中H由＋1價變成0價，被還原，體現(xiàn)了H2O的氧化性，A不符合題意；如果待測液中含有Ag＋，Ag＋與Cl－反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者含COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)的鹽也會與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有SOeq\o\al(2-,4)的結(jié)論，B不符合題意；Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，C符合題意；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2-,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2-,4)(黃色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－與H＋反應(yīng)，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯誤，D不符合題意。5．(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?A)選項實驗?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、陶土網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴解析：A項，MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應(yīng)時現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?；B項，制備乙酸乙酯時需用到酒精燈、試管、鐵架臺、導(dǎo)管及乳膠管等，在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，連接好裝置，用酒精燈小心加熱，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?；C項，向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?；D項，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，能實現(xiàn)實驗?zāi)康摹Ｕn時作業(yè)54(總分：60分)選擇題(每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意)1．(2024·安徽卷)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是(D)A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩解析：A項，過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉并產(chǎn)生氣泡，硫不溶于水，可以鑒別；B項，水晶為晶體，玻璃為非晶體，可以用X射線衍射實驗進(jìn)行鑒別；C項，鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，二者可以用焰色試驗鑒別；D項，苯和甲苯都可以萃取溴水中的溴且密度都比水小，不能用溴水鑒別苯和甲苯。2．(2024·浙江1月選考)下列實驗裝置使用不正確的是(A)A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B．圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C．圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯解析：題圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，A錯誤；利用酸式滴定管中裝有的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；題圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計測溫度，玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；題圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確。3．(2024·湖南卷)為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，操作方法合理的?D)選項實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有I2的NaCl固體中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁解析：從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A不合理；乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B不合理；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達(dá)終點時生成CH3COONa，顯堿性，而甲基橙變色范圍pH較小，故不能用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，C不合理；從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，D合理。4．(2025·八省聯(lián)考四川卷)下列裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?B)解析：A項，濃氨水能與生石灰制備氨氣，堿石灰能用于干燥堿性氣體氨氣，則題給裝置能達(dá)到制備干燥氨氣的實驗?zāi)康?；B項，氯化鐵在溶液中會水解生成氫氧化鐵和氯化氫，所以六水氯化鐵在氮氣氛圍中直接加熱會因氯化氫揮發(fā)使水解平衡不斷右移直至趨于完全，得到氫氧化鐵，不能制得無水氯化鐵，則題給裝置不能達(dá)到制備無水氯化鐵的實驗?zāi)康?；C項，氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氫鈉飽和溶液，則題給裝置能達(dá)到除去二氧化碳中混有的氯化氫雜質(zhì)的實驗?zāi)康?；D項，四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，則題給裝置能達(dá)到萃取并分離溴水中的溴的實驗?zāi)康摹?．(2024·江西卷)由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是(B)選項實驗事實結(jié)論A鋁和氧化鐵反應(yīng)需要引燃該反應(yīng)ΔH>0BKI溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：O2>I2C久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)白色固體NaOH結(jié)晶析出D久置的FeCl2溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2]解析：鋁熱反應(yīng)大量放熱，反應(yīng)需要引燃和反應(yīng)放熱還是吸熱無關(guān)，A錯誤；KI溶液加熱濃縮過程中，I－被空氣中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后變藍(lán)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：O2>I2，B正確；氫氧化鈉會和空氣中二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，故久置的NaOH溶液試劑瓶口出現(xiàn)的白色固體是碳酸鈉，C錯誤；亞鐵離子有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中氧氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，不能說明Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2]，D錯誤。6．(2024·廣東肇慶二模)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?B)A．甲可制取無水MgCl2B．乙可驗證金屬性：Zn>FeC．丙可驗證非金屬性：Cl>Br>SD．丁可探究壓強(qiáng)對平衡的影響解析：MgCl2·6H2O需要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)，才能得到無水氯化鎂，A不符合題意；該裝置構(gòu)成原電池，若鐵釘兩端溶液變紅，沒有藍(lán)色沉淀生成，說明鐵釘沒有被腐蝕，說明鋅為負(fù)極，鐵為正極，金屬性：Zn>Fe，B符合題意；丙中通過溴化鈉溶液后得到的混合氣中有Cl2和Br2，Cl2也能將硫化鈉氧化為硫，不能證明非金屬性：Br>S，C不符合題意；氫氣與碘蒸氣反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，故不能探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響，D不符合題意。7．(2025·遼寧省五校協(xié)作體高三期末)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)，b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是(B)選項a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃硝酸分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成乙烯溴水褪色C濃NaOH溶液與NH4Cl溶液生成NH3石蕊溶液變紅D木炭與濃硫酸生成CO2澄清石灰水變渾濁解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出來的HNO3將KI氧化成碘從而使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，無法證明一定生成了NO2，A不符合題意；溴水褪色，結(jié)合a中的物質(zhì)可知，是溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，B符合題意；石蕊溶液變紅說明通入的氣體為酸性氣體，而濃NaOH溶液與氯化銨反應(yīng)生成的氨氣為堿性氣體，石蕊溶液應(yīng)該變藍(lán)，C不符合題意；木炭與濃硫酸反應(yīng)會生成SO2，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，不能說明一定生成了二氧化碳?xì)怏w，D不符合題意。8．(2024·貴州卷)根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(D)選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSO4溶液組成雙液原電池，連通后銅片上有固體沉積原電池中Zn作正極，Cu作負(fù)極B向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有氧化性C向苯酚濁液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H2CO3強(qiáng)D向BaCl2溶液中先通入適量SO2，無明顯現(xiàn)象，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成稀硝酸有氧化性解析：將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSO4溶液組成雙液原電池，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu，連通后銅片上有固體沉積，A錯誤；新制銀氨溶液與乙醛反應(yīng)，乙醛具有還原性被新制銀氨溶液氧化，CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O，試管壁上出現(xiàn)銀鏡，B錯誤；向苯酚濁液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由渾濁變澄清，說明苯酚與Na2CO3反應(yīng)生成苯酚鈉與NaHCO3，故酸性為苯酚>HCOeq\o\al(－,3)，無法判斷苯酚與H2CO3的酸性大小，C錯誤；向BaCl2溶液中先通入適量SO2，無明顯現(xiàn)象，不能用弱酸制強(qiáng)酸，加入稀硝酸可以氧化SO2，3SO2＋2H2O＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2-,4)＋2NO↑＋4H＋，則SOeq\o\al(2-,4)可以和Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，D正確。9．(2024·廣東卷)按如圖裝置進(jìn)行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是(B)A．燒瓶壁會變冷，說明存在ΔH<0的反應(yīng)B．試紙會變藍(lán)，說明有NH3生成，產(chǎn)氨過程熵增C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有NH4Cl升華D．實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強(qiáng)增大解析：NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，所以燒瓶壁變冷，A不合理；試紙會變藍(lán)，說明有NH3生成，反應(yīng)物都是固體，生成物中有氣體，故產(chǎn)氨過程熵增，B合理；滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明體系中有氨氣，氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，不是NH4Cl的升華，C不合理；滴加濃鹽酸后消耗NH3，氣球會變小，D不合理。10．(2025·湖北宜城六校期中)下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(D)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中加入碘水溶液變?yōu)辄S色I(xiàn)2的氧化性比Fe3+強(qiáng)B將金屬鈉放入燃燒匙中，點燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶產(chǎn)生大量黃色的煙，且瓶內(nèi)有白色顆粒生成SO2具有還原性C將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入KMnO4溶液中溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有二價鐵D向盛有Na[Al(OH)4]溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀[Al(OH)4]－結(jié)合氫離子的能力大于COeq\o\al(2-,3)解析：向FeCl2溶液中加入碘水，溶液變?yōu)辄S色，是因為碘水呈黃色，而不是I2將Fe2+氧化為Fe3+，A錯誤；將金屬鈉放入燃燒匙中，點燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶，產(chǎn)生大量黃色的煙，且瓶內(nèi)有白色顆粒生成，其中黃色的煙為生成的S，反應(yīng)過程中S的化合價降低，表現(xiàn)了SO2的氧化性，B錯誤；鹽酸也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故溶液褪色不能說明補(bǔ)鐵劑中含有二價鐵，C錯誤；Na[Al(OH)4]溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，可知[Al(OH)4]－結(jié)合氫離子的能力大于COeq\o\al(2-,3)，D正確。11．(2024·江蘇卷)室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實