初中化學考題猜想《氮、硅及其化合物》含答案解析_第1頁
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文檔簡介

試題試題專題02氮、硅及其化合物題型一氮及其化合物的化學性質題型二氨的實驗室制取題型三氨的催化氧化與銨根離子的檢驗題型四金屬與硝酸反應的計算題型五含氮物質的轉化題型六SO2和NOx的污染治理題型七硅及其化合物的性質與工業(yè)制備題型八無機非金屬材料的判斷題型九有關氮及其化合物的實驗探究題型一氮及其化合物的化學性質【例1-1】下列關于的敘述不正確的是A.兩個氮原子間以共價三鍵結合B.既可用作氧化劑又可用作還原劑C.氮的固定過程中均被氧化D.大自然通過閃電釋放的能量可將轉化為含氮的化合物【例1-2】常溫下,在指定的分散系中下列各組微粒能大量共存的是A.空氣:、、、B.水玻璃:、、、C.氨水:、、、D.加幾滴石蕊試液,溶液變紅:、、、【變式1-1】下列有關物質的表述不存在因果關系的是A.氨容易液化,液氨可作制冷劑B.濃硝酸有揮發(fā)性,濃硝酸保存在棕色瓶中C.CuSO4結合水變?yōu)槟懙\,CuSO4用于檢驗酒精中是否含水D.濃硫酸常溫下可使鋁鈍化,濃硫酸可貯存在鋁制罐體內【變式1-2】實驗:如圖所示,干燥的燒瓶中充滿氨,打開彈簧夾,將滴管中的水擠入燒瓶內,燒杯中的水則呈噴泉狀噴出,最終液體占燒瓶體積的。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A.燒杯中的水噴入燒瓶,說明與發(fā)生了反應B.燒瓶內剩余氣體,是因為的溶解已達飽和C.噴泉停止后,加熱燒瓶,則燒杯中的水會繼續(xù)噴入燒瓶D.取出燒瓶中的溶液,加入酚酞溶液,溶液顯紅色,原因是【變式1-3】合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖:下列說法錯誤的是A.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質的量之比為B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率C.可用溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣D.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸【變式1-4】某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃硝酸的反應。回答下列問題:(1)儀器A的名稱為,裝置B的作用是。(2)儀器A中反應的離子方程式是。(3)若將儀器A中濃硝酸改為稀硝酸,則A中反應開始后實驗現(xiàn)象為。(4)裝置C中反應的化學方程式為。(5)實驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)儀器A中溶液呈綠色而不顯藍色,甲同學認為是該溶液中的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。為此同學們分別設計了以下實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是___________(填編號)。A.配制飽和溶液,觀察溶液的顏色B.加熱綠色溶液,觀察顏色變化C.加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化題型二氨的實驗室制取解題要點(1)制取氨時,不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應,發(fā)生危險。(2)制取氨時,不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性,易結塊,不利于產(chǎn)生NH3,且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨是堿性氣體,不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥,也不能用無水CaCl2干燥,因為它們均能與氨發(fā)生反應,常用堿石灰做干燥劑。(4)實驗室快速制氨氣的方法:①加熱濃氨水制氨氣②濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣?!纠?-1】下列實驗室制取NH3并進行干燥、收集、驗滿和尾氣處理的各裝置和原理能達到實驗目的的是()【例2-2】實驗室常用如圖所示裝置可制取干燥的NH3。(1)寫出A中反應的化學方程式。(2)B中堿石灰的作用是。(3)在上圖方框內畫出用試管收集NH3的示意圖。(4)若將A中固體混合物換成NH4Cl固體,(填“能”

或“不能”)制取NH3,原因是(用化學方程式表示)。(5)根據(jù)氨溶于水(滴有少量酚酞)的噴泉實驗,可以得出的結論、?!咀兪?-1】實驗小組同學為探究NH3的還原性,設計以過量的NH3與氯氣混合反應。請回答下列問題:(1)儀器X的名稱為。(2)裝置I、Ⅱ、Ⅲ是實驗室里常用的幾種制氣裝置,若以MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2,應選擇裝置(填編號)。(3)為了使過量NH3與Cl2在裝置Ⅳ中充分混合,NH3由(填“a”或“b”)口通入。反應產(chǎn)生大量的白煙,白煙的主要成分是(填化學式),反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(4)簡述檢驗裝置V反應產(chǎn)生的白煙中陽離子的實驗操作:。(5)若裝置Ⅳ中導管c中逸出的污染尾氣主要是Cl2,實驗室用燒堿溶液吸收該尾氣的離子方程式為。題型三氨的催化氧化與銨根離子的檢驗解題要點1.氨的催化氧化,反應化學方程式:4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO+6H2O,NH3在反應中作還原劑。2.銨鹽都是離子化合物,都是白色固體,均易溶于水,不穩(wěn)定受熱易分解,跟堿反應有氨氣放出。3.NHeq\o\al(+,4)的檢驗:未知液eq\o(→,\s\up7(OH-))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,則證明含NHeq\o\al(+,4)。向某鹽中加入強堿溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗,若試紙沒有變藍,則不能說明鹽中不含有NH4+,因為鹽中含有NH4+,加入強堿溶液后,需要加熱才能產(chǎn)生NH3。【例3-1】氨氧化法生產(chǎn)硝酸的主要流程如下:下列有關說法不正確的是A.“氧化”時,在Pt催化、840~880℃條件下與反應轉化為。氨催化氧化的化學方程式為:B.“熱交換”過程中會被氧化為C.“氣液分離”時,得到少量稀硝酸的反應為D.投料時提高比值,更有利于提高“氧化”過程中的含量【例3-2】工業(yè)上常采用生物硝化法將轉化為來處理氨氮廢水,工作流程如圖,下列說法錯誤的是A.生物硝化法處理廢水,會導致水體堿性增強B.長期過量施用NH4Cl等銨態(tài)化肥,易導致水體富營養(yǎng)化C.檢驗所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙D.微生物保持活性的pH范圍為,可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH【變式3-1】某小組探究NH3的催化氧化,實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時間后,④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是A.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應是:B.④中白煙的主要成分是NH4ClC.一段時間后⑤中可能變藍D.若用氨氣進行無害化尾氣處理,每處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣【變式3-2】下圖是氮在自然界中循環(huán)的示意圖。回答下列有關問題:(1)寫出雷電固氮的化學方程式,其產(chǎn)物放在空氣中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(2)由或到的過程稱為硝化作用:①由圖知硝化作用最終生成的氧化產(chǎn)物是。②由硝化成亞硝酸鈉轉移的電子為。(3)反硝化也稱脫氮作用,是指細菌將硝酸鹽()中的氮()通過一系列中間產(chǎn)物(、)還原為氮氣的生物化學過程。參與這一過程的細菌統(tǒng)稱為反硝化菌。①寫出銅在酸性條件下與硝酸鈉稀溶液反應生成NO的離子方程式。②反硝化適宜的溫度一般在30℃左右,說明反硝化溫度不能太高的原因是。③反硝化過程中有溶解氧存在時,反硝化菌首先利用溶解氧,這將(填“抑制”或“促進”)反硝化反應的進行。(4)常見的銨態(tài)氮肥有等。請寫出檢驗其稀溶液中的方法:。題型四金屬與硝酸反應的計算解題要點金屬與硝酸反應的思維模型【例4-1】現(xiàn)有16.8gFe粉,加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后,向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是A.反應過程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72LB.V=0.8C.該實驗可以證明Fe2+與NO-不能大量共存D.滴加稀硫酸時,產(chǎn)生的氣體為SO2【例4-2】Ⅰ.某研究小組欲制備少量純凈氨氣并探究氨氣的性質,進行了如下實驗:(1)圖1所示裝置中,可做氨氣制備裝置的是(填序號)。反應的化學方程式是。(2)圖2中方框內為氣體收集裝置,請將方框內裝置補充完整。(3)小陳同學設計了如圖3所示裝置進行尾氣處理,小申同學認為該裝置設計不合理,理由是。(4)相同條件下,相對分子質量小的氣體,運動速率較快。圖4中,玻璃管內可觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ.氮的循環(huán)和轉化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。該研究小組查閱相關資料,了解到某工廠制硝酸的流程如下圖所示:(5)上述轉化中,屬于氮的固定的是(填“i”、“ii”或“iii”)。(6)“氧化爐”中發(fā)生反應的化學方程式為。(7)吸收塔中,發(fā)生的反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,若用VamLxmol·L-1的稀硝酸作為吸收液,反應后得到VbmLymol·L-1的濃硝酸,則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為mol(寫出計算式)。(8)“吸收塔”排出的尾氣中仍會含有少量的NO、NO2等氮氧化物,為消除它們對環(huán)境的影響,通常用純堿(Na2CO3)溶液吸收NO2氣體,亞硝酸鈉(NaNO2)為產(chǎn)物之一,反應無O2生成,其相應的離子方程式為。【變式4-1】將銅鎂合金完全溶解于某濃度的硝酸中,得到和的混合氣體(標準狀況),當向反應后的溶液中加入一定濃度溶液時,金屬離子全部轉化為沉淀,測得沉淀的質量為。和的混合氣體中,的體積分數(shù)是A. B. C. D.【變式4-2】在的溶液中,加入,全部溶解,假設還原產(chǎn)物只有和,將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至時,測得的濃度為,下列說法錯誤的是A.反應中,體現(xiàn)的酸性和氧化性B.當時,生成的物質的量為C.反應后的溶液稀釋后,為D.若a的值增大,則產(chǎn)生和的體積比增大【變式4-3】查資料知:一般情況下,不同濃度的硝酸與金屬反應,硝酸的濃度越小,還原產(chǎn)物中低價態(tài)的成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時的主要還原產(chǎn)物及含量,下列說法錯誤的是A.曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和B.濃硝酸與足量的鐵粉完全反應,生成和的物質的量之比為C.鐵粉與足量稀硝酸完全反應,此反應過程中表現(xiàn)酸性的的總質量為D.P點時,生成與物質轉移電子的物質的量之比為題型五含氮物質的轉化解題要點解題時,抓住氮元素化合價的變化,依據(jù)氧化還原反應的知識進行分析、判斷。(1)牢記一條轉化主線,側重物質之間轉化的條件及產(chǎn)物:N2eq\o(→,\s\up9(H2))NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up9(NH3))NH4NO3。(2)結合氧化還原反應中“價態(tài)轉化規(guī)律”,認識不同價態(tài)含氮物質之間的轉化關系:NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3(3)明確含氮物質的連續(xù)氧化關系:N2eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3【例5-1】氮元素的部分化合價與物質類別的對應關系如圖所示。下列說法正確的是A.若G、F是同一物質,則其組成為NH4NO3B.D與水的反應中,D只是還原劑C.物質B轉化為C只能通過人工固氮實現(xiàn)D.A與E的濃溶液靠近發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生白煙【例5-2】下列物質為含有相同元素的單質或化合物,在一定條件下的轉化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件),其中丙為紅棕色氣體,戊是單質。下列說法正確的是A.甲的水溶液能導電,所以甲是電解質B.甲和乙既可用排空氣法收集,又可用排水法收集C.甲、丙反應每生成1mol戊,轉移的電子為12molD.常溫下,可用鋁制容器盛裝丁的濃溶液【變式5-1】農村有句諺語:“雷雨肥莊稼”。有關的變化過程如下下列說法錯誤的是:A.反應1屬于氮的固定B.反應2的產(chǎn)物呈紅棕色C.反應3中氧化劑與還原劑的物質的量比為1:1D.反應1、2、3均屬氧化還原反應【變式5-2】催化還原NO,其中一種催化機理如圖所示,下列說法錯誤的是A.1個中含有電子的數(shù)目為10個B.反應過程中Ⅲ和Ⅳ發(fā)生的是氧化還原反應C.總反應離子方程式為:D.是催化劑且在反應過程中化合價發(fā)生了變化【變式5-3】如圖是某常見非金屬元素的價類二維圖。已知:f的濃溶液長時間放置可能出現(xiàn)黃色(1)請用化學方程式表達出現(xiàn)黃色的原因:。(2)實驗室制備a的化學方程式為,用a和滴有酚酞的水進行噴泉實驗,產(chǎn)生紅色的噴泉,體現(xiàn)了a的哪兩個性質。(3)d為紅棕色氣體,將其通入水中,當轉移2mol電子時,被氧化的d的物質的量為mol。(4)若要將a轉化為b,從原理上看,下列試劑可行的是_______。A.Na B.Cl2 C.NH4Cl D.NO(5)工業(yè)上可用a檢驗輸送Cl2的管道是否泄漏,如有泄漏則有白煙生成,其原理是(用化學方程式表示)(6)a可用于生產(chǎn)燃料電池,通入a的一極為電池的(填“正”或“負”,下同)極,該電池工作過程中,電解質溶液中的OH-向極區(qū)域移動。題型六SO2和NOx的污染治理解題要點題目中常見的NOx尾氣處理方法:①堿液吸收法NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O②氨氣吸收法:在催化劑、加熱條件下,氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2),化學方程式為8NH3+6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2+12H2O,4NH3+6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2+6H2O?!纠?-1】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.為了防止空氣污染,我國應禁止銷售汽車D.催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2【例6-2】氮肥廠、生活污水中的氮元素多以和的形式存在,氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因。氨氮廢水的處理方法有物理化學法、化學法、生物法等。(1)吹脫法:先向氨氮廢水中加溶液調節(jié)至11左右,再吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發(fā)并回收利用。①寫出發(fā)生反應的離子方程式:。②吹脫法除了不適用于低濃度氨氮廢水的處理外,還存在的不足有(寫2點)。(2)化學沉淀法:向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉,形成沉淀從而除去銨根離子。①寫出發(fā)生反應的離子方程式:。②該沉淀法不適合處理堿性過強的氨氮廢水,其原因是。(3)次氯酸鈉氧化法:除去氨氮的反應機理如圖1所示(其中和略去),實驗測得相同條件下,廢水中氨氮去除率與溫度關系如圖2所示。①氧化的總反應的化學方程式為。②當溫度高于25℃時,廢水中的氨氮去除率隨著溫度升高而越低,其原因是。(4)生物法:先在硝化細菌作用下空氣中的氧氣將氧化為(硝化過程),后在反硝化細菌作用下利用有機碳源將轉化為氮氣而排放(反硝化過程)。①硝化過程中經(jīng)過兩步反應轉變?yōu)?,第一步?寫離子方程式),第二步為。②反硝化過程中常將甲醇作為有機碳源。當反應中有轉變?yōu)槎趸紩r,轉化的的物質的量為。【變式6-1】工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題,可用多種方法脫除。(1)堿液吸收:NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含),獲得副產(chǎn)品。①等物質的量NO與被NaOH溶液吸收,產(chǎn)物只有一種鹽,反應的離子方程式為。②若吸收時NO與比例控制不當,則吸收液經(jīng)濃縮結晶、過濾得到晶體中最有可能混有的雜質是(填化學式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學式)。(2)還原法:尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的,流程如下:①尿素中氮元素的化合價為。②寫出“催化反應”過程中還原的化學方程式。③若氧化處理后的尾氣中混有,此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒,降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程。④“催化反應”過程中需控制溫度在250℃~380℃之間,溫度過高,的去除率下降,其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和。【變式6-2】與都是大氣污染物,研究兩種氣體的轉化有利于資源化利用。(1)與混合有淡黃色固體生成,反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為。(2)納米可用作脫除氣體的脫硫劑,脫硫過程中生成硫化亞鐵和單質硫,該反應的化學方程式為。(3)氧化吸收,隨的濃度及物質的量不同,氧化產(chǎn)物可以是或,若產(chǎn)物中,則反應的離子方程式為。(4)將通入軟錳礦(主要成分為)懸濁液中可制備,反應的化學方程式為。(5)溶于雨水會形成酸雨,酸雨的小于。(6)利用電化學裝置可將轉化為,其原理如圖所示:①溶液中的移向(填“電極”或“電極”)。②電極a反應式為。題型七硅及其化合物的性質與工業(yè)制備解題要點1.硅及其化合物的特性(1)一般情況下,非金屬單質為絕緣體,但硅為半導體。(2)Si的還原性強于C,但C在高溫下能還原出Si:SiO2+2Ceq\o(=,\s\up15(高溫))Si+2CO↑。(3)非金屬單質與堿反應一般既作氧化劑又作還原劑,且無氫氣放出,但硅與強堿溶液反應只作還原劑,且放出氫氣:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。(4)非金屬單質一般不與非氧化性酸反應,但硅能跟氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。(5)一般情況下,堿性氧化物+酸→鹽+水,二氧化硅是酸性氧化物,卻能與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(SiF4不屬于鹽,故SiO2不是兩性氧化物)。(6)一般情況下,無機酸能溶于水,但硅酸卻難溶于水。(7)一般情況下,較強酸+較弱酸的鹽→較弱酸+較強酸的鹽(溶液中的反應)。因碳酸的酸性強于硅酸,所以水玻璃在空氣中易變質:Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3(膠體)。但在高溫下,可發(fā)生反應Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑(CO2離開反應體系促進反應的正向進行)。(8)一般情況下,酸性氧化物與水反應生成相應的含氧酸,但二氧化硅不溶于水,也不與水反應。2.高純硅的制備(1)制備原理:用焦炭還原石英砂,得到含少量雜質的粗硅,然后轉化為三氯硅烷,再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。(2)制備流程:(3)涉及的主要化學反應(a)SiO2+2Ceq\o(=,\s\up7(1800~2000℃))Si+2CO↑(b)Si+3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3+H2(c)SiHCl3+H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si+3HCl【例7-1】下列有關硅及其化合物的說法正確的是A.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅:B.特殊的硅氧四面體結構不僅存在于晶體中,而且存在于硅酸鹽礦石中C.實驗室盛放堿溶液的試劑瓶應使用玻璃塞,以免發(fā)生黏連D.因為高溫時與反應放出,所以酸性比強【例7-2】信息技術離不開芯片,現(xiàn)代芯片離不開高純度的硅,工業(yè)上用“西門子法”以硅石為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是已知:室溫下為易揮發(fā)、易與水反應的無色液體A.“還原”過程主要氧化產(chǎn)物為B.原料氣和應充分去除水和氧氣C.上述流程中能循環(huán)利用的物質有和D.工業(yè)上也可以用焦炭還原石英砂制取粗硅,反應的化學方程式為:【變式7-1】下列說法正確的是A.可以用石英坩堝熔融純堿B.Si在自然界主要以游離態(tài)存在C.Na2SiO3溶液可與鹽酸反應D.SiO2屬于酸性氧化物,不與任何酸反應【變式7-2】工業(yè)制備高純硅的主要過程如下:石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A.該反應說明非金屬性:C>SiB.1molSiO2含Si-O鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023C.制備粗硅的反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑D.原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣【變式7-3】由制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示:下列說法錯誤的是A.硅元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在B.由步驟①中的反應可知,碳的非金屬性比硅強C.反應②產(chǎn)生的與反應③產(chǎn)生的可以循環(huán)使用D.反應①②③均為在高溫或較高溫度下的氧化還原反應題型八無機非金屬材料的判斷【例8-1】科技興國,材料的研究與應用在眾多領域做出巨大的貢獻。下列有關說法不正確的是A.計算機芯片的主要材料是晶體硅B.碳納米管與石墨烯互為同位素C.碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料D.鎳鈦合金屬于金屬材料【例8-2】2024年6月3號,嫦娥六號在月球背面上展示的國旗是我國科研人員利用玄武巖熔融拉絲技術制作而成的。玄武巖石料由二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵和二氧化鈦等氧化物組成。下列說法中錯誤的是A.硅酸鹽中,Si和O構成了硅氧四面體結構B.玄武巖纖維具有耐腐蝕、耐高溫、耐低溫的優(yōu)異性能C.由,說明硅酸的酸性比碳酸強D.玄武巖纖維是一種無機非金屬材料【變式8-1】材料是科技進步的階梯。下列關于化學材料說法錯誤的是A.氮化硅、氧化鋁、碳化硅等新型陶瓷是無機非金屬材料B.有機玻璃可以制成飛機和車輛的風擋、光學儀器等,屬于硅酸鹽材料C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體D.生鐵可以鑄造下水井蓋,因為生鐵中碳含量較鋼更高,硬度更大【變式8-2】神舟十八號載人飛船成功發(fā)射,展現(xiàn)了中國航天事業(yè)的強大實力和技術水平。下列敘述不正確的是A.飛船使用的Si3N4隔熱層屬于新型無機非金屬材料B.為空間站提供能量的砷化鎵太陽能電池材料也可用SiO2代替C.電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制得單質鋁時,可加入些冰晶石來縮短加熱時間D.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復合材料強度高、密度小,可提高火箭的射程及運載能力題型九有關氮及其化合物的實驗探究【例9-1】一定溫度下,探究銅與稀HNO3反應,過程如圖,下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2OB.過程Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由實驗可知,NO2對該反應具有催化作用D.當活塞不再移動時,再抽入空氣,銅可以繼續(xù)溶解【例9-2】某實驗小組在實驗室模擬工業(yè)制HNO3的裝置如圖所示,其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的氣囊。已知:P2O5是一種干燥劑,也可用來吸收堿性氣體?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A常用于實驗室制NH3,則裝置A試管中盛裝的藥品是(填化學式)。(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)裝置D中P2O5的主要作用是。(4)裝置F中生成硝酸的離子方程式為。工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸,往往在稀硝酸中加入某吸水劑后進行蒸餾,蒸餾時不能采用較高溫度,原因是?!咀兪?-1】實驗小組探究溶液與以及銨鹽溶液的反應。已知:i.為棕黑色,接近無色ii.溶液的越小,溶液的越大實驗序號試劑a實驗現(xiàn)象試劑a溶液I溶液紫色略變淺,試管底部有少量的棕黑色沉淀II硫酸酸化的溶液紫色變淺III硫酸酸化的溶液紫色褪去IV氨水紫色變淺,試管底部棕黑色沉淀的量比I中的多V溶液無明顯變化下列說法不正確的是A.由I、II可知,酸性越強,越有利于氧化B.由II、III可知,濃度減小,其還原性增強C.V的目的是排除還原的干擾D.由I、IV、V可知,與相比,更易還原【變式9-2】小組同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體,過程如下。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ將用水潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變藍實驗Ⅱ將干燥的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙無明顯變化,較長時間后稍變藍實驗Ⅲ將用乙醇潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變黃(1)對Ⅰ中試紙迅速變藍的原因作出如下假設。①假設a:中N的化合價為,在水的作用下將KI氧化。②假設b:與水反應(用化學方程式表示),產(chǎn)生的氧化KI。③假設c:空氣中存在,在酸性條件下氧化KI,離子方程式為。(2)探究假設b、c是否成立。實驗Ⅳ:將(填試劑)滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙無明顯變化。得出結論:假設b、c不是Ⅰ中試紙迅速變藍的主要原因。(3)探究假設a是否成立。資料:ⅰ.與水反應生成,有強氧化性。ⅱ.(淡黃色)微溶于水,AgI(黃色)、(棕黑色)難溶于水。實驗Ⅴ:①證實與水反應生成的證據(jù)是。②寫出與水反應生成的化學方程式:。小組同學認為Ⅰ中試紙迅速變藍的可能原因有:與水反應生成的迅速氧化KI;水作溶劑增大氧化KI的速率。(4)結合乙醇的性質,分析Ⅲ中試紙迅速變黃(經(jīng)檢測含有)的可能原因:?!咀兪?-3】亞硝酸鈉()常用作食品防腐劑,實驗室常用NO和反應制得。已知:是白色粉末,易溶于水?;卮鹣铝袉栴}:(1)滴入濃硝酸前先通入一段時間的,目的是。(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為、。(3)C裝置中試劑是(填名稱)。(4)觀察到F裝置中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。寫出F裝置中發(fā)生反應的離子方程式:。(5)探究的性質。取一定量產(chǎn)品溶于水,將得到的溶液分成三份并進行如表所示實驗:實驗實現(xiàn)操作實現(xiàn)現(xiàn)象I向第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色II向酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色III向KI-淀粉溶液中滴加幾滴稀鹽酸,再滴加第三份溶液溶液變藍由此推知,具有的性質依次為、、。(6)人體正常的血紅蛋白中含,若誤食,會導致血紅蛋白中轉化為而中毒,服用維生素C可解毒。在中毒和解毒過程中,下列說法錯誤的是___________(填字母)。A.是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將還原為 D.被還原(7)測定樣品純度。取wg樣品溶于水,配制成250mL溶液,量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用c酸性溶液滴定至恰好完全反應(雜質不參與反應),消耗酸性溶液VmL。樣品純度為%。專題02氮、硅及其化合物題型一氮及其化合物的化學性質題型二氨的實驗室制取題型三氨的催化氧化與銨根離子的檢驗題型四金屬與硝酸反應的計算題型五含氮物質的轉化題型六SO2和NOx的污染治理題型七硅及其化合物的性質與工業(yè)制備題型八無機非金屬材料的判斷題型九有關氮及其化合物的實驗探究題型一氮及其化合物的化學性質【例1-1】下列關于的敘述不正確的是A.兩個氮原子間以共價三鍵結合B.既可用作氧化劑又可用作還原劑C.氮的固定過程中均被氧化D.大自然通過閃電釋放的能量可將轉化為含氮的化合物【答案】C【解析】A.氮氣中氮氮之間含三鍵,,A正確;B.0價氮處于中間價態(tài),既具有氧化性也具有還原性,因此氮氣既可作氧化劑又可作還原劑,如氮氣與氫氣反應,氮氣作氧化劑,氮氣與氧氣反應,氮氣作還原劑,B正確;C.氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮,自然固氮中,氮氣與氧氣反應,氮氣被氧化,人工固氮中,氮氣與氫氣反應生成氨氣,氮氣被還原,C錯誤;D.自然固氮中,,D正確;故答案為:C?!纠?-2】常溫下,在指定的分散系中下列各組微粒能大量共存的是A.空氣:、、、B.水玻璃:、、、C.氨水:、、、D.加幾滴石蕊試液,溶液變紅:、、、【答案】C【解析】A.HCl和NH3會發(fā)生化合反應生成NH4Cl,不能共存,故A不符合題意;B.水玻璃中的硅酸根離子與H+反應生成硅酸,不能大量共存,故B不符合題意;C.、、、之間不發(fā)生反應,且和氨水中成分不反應,能大量共存,故C符合題意;D.加幾滴石蕊試液,溶液變紅的溶液【變式1-1】下列有關物質的表述不存在因果關系的是A.氨容易液化,液氨可作制冷劑B.濃硝酸有揮發(fā)性,濃硝酸保存在棕色瓶中C.CuSO4結合水變?yōu)槟懙\,CuSO4用于檢驗酒精中是否含水D.濃硫酸常溫下可使鋁鈍化,濃硫酸可貯存在鋁制罐體內【答案】B【解析】A.氨容易液化,液氨汽化吸收大量熱,故液氨可作制冷劑,A正確;B.濃硝酸見光易分解生成NO2、O2和水,應保存在棕色瓶中(避光保存),B錯誤;C.CuSO4結合水變?yōu)槟懙\,顏色由白色變?yōu)樗{色,故CuSO4用于檢驗酒精中是否含水,C正確;D.常溫下,濃硫酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化,故濃硫酸可貯存在鋁制罐體內,D正確;故答案選B?!咀兪?-2】實驗:如圖所示,干燥的燒瓶中充滿氨,打開彈簧夾,將滴管中的水擠入燒瓶內,燒杯中的水則呈噴泉狀噴出,最終液體占燒瓶體積的。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A.燒杯中的水噴入燒瓶,說明與發(fā)生了反應B.燒瓶內剩余氣體,是因為的溶解已達飽和C.噴泉停止后,加熱燒瓶,則燒杯中的水會繼續(xù)噴入燒瓶D.取出燒瓶中的溶液,加入酚酞溶液,溶液顯紅色,原因是【答案】D【解析】A.燒瓶中形成噴泉,不一定是因為氨氣與水發(fā)生了反應引起的,還有可能是因為氨氣極易溶于水造成的,A項錯誤;B.燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣,來源于實驗中某個操作,比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時會有空氣進入,B項錯誤;C.噴泉停止后,加熱燒瓶,一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,瓶內壓強增大,則燒杯中的水不會繼續(xù)噴如燒瓶,C項錯誤;D.燒瓶中溶液變紅,說明溶液呈堿性,原因是,D項正確;答案選D?!咀兪?-3】合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖:下列說法錯誤的是A.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質的量之比為B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率C.可用溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣D.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸【答案】A【分析】氮氣和氫氣在合成塔中反應生成氨氣,生成的氨氣經(jīng)過氨分離器分離出后進入氧化爐與氧氣反應生成NO,NO與氧氣進一步反應生成NO2,最后NO2與水反應生成硝酸,A為氧氣?!窘馕觥緼.氧化爐中發(fā)生反應4NH3+5O24NO+6H2O,該反應中O2為氧化劑,還原劑為NH3,氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:4,A錯誤;B.吸收塔中通入氧氣目的是不斷氧化NO2與水反應生成的NO,從而提高硝酸的產(chǎn)率,B正確;C.硝酸生產(chǎn)中的尾氣含有HNO3、NO、NO2,碳酸鈉溶液呈堿性,可吸收上述尾氣,C正確;D.常溫下,鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁罐車盛裝大量濃硝酸,D正確;故答案選A?!咀兪?-4】某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃硝酸的反應?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器A的名稱為,裝置B的作用是。(2)儀器A中反應的離子方程式是。(3)若將儀器A中濃硝酸改為稀硝酸,則A中反應開始后實驗現(xiàn)象為。(4)裝置C中反應的化學方程式為。(5)實驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)儀器A中溶液呈綠色而不顯藍色,甲同學認為是該溶液中的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。為此同學們分別設計了以下實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是___________(填編號)。A.配制飽和溶液,觀察溶液的顏色B.加熱綠色溶液,觀察顏色變化C.加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化【答案】(1)具支試管防止倒吸(2)(3)銅片逐漸變薄,有氣泡產(chǎn)生,溶液變藍(4)(5)C【分析】裝置A中銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮,方程式為,裝置B的作用是防止倒吸,裝置C的作用是吸收產(chǎn)生的二氧化氮,由此分析解答。【解析】(1)儀器A的名稱為具支試管;產(chǎn)生的二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液后,由于裝置內壓強減小,會發(fā)生倒吸,裝置B起到安全瓶的作用,防止發(fā)生倒吸使氫氧化鈉溶液進入裝置A。(2)根據(jù)分析可知,儀器A中反應的離子方程式是;(3)若將儀器A中濃硝酸改為稀硝酸,產(chǎn)生氣體為一氧化氮,A中反應開始后實驗現(xiàn)象為銅片逐漸變薄,有氣泡產(chǎn)生,溶液變藍;(4)裝置C中二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應,方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(5)為驗證溶液呈綠色是c(Cu2+)大小引起還是因溶有NO2引起,可采取的實驗方案應只改變其中的一種影響因素,不能同時改變c(Cu2+)大小與NO2的量。配制飽和Cu(NO3)2溶液,若飽和Cu(NO3)2溶液也呈現(xiàn)綠色,說明是該溶液中Cu(NO3)2的質量分數(shù)較高所致,A正確;加熱綠色溶液,趕出溶液中可能溶有的二氧化氮,若溶液顏色發(fā)生變化,說明是該溶液中溶解了生成的氣體,B正確;加水稀釋綠色溶液,由于溶液濃度變小,溶液的顏色會變化,而且加水后氣體的溶解量加大,溶液的顏色也會發(fā)生變化,故不能進行判斷,C錯誤;或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,溶液中溶解氣體的量增大,若溶液顏色發(fā)生變化,說明該溶液中溶解了生成的氣體導致的,D正確;題型二氨的實驗室制取解題要點(1)制取氨時,不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應,發(fā)生危險。(2)制取氨時,不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性,易結塊,不利于產(chǎn)生NH3,且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨是堿性氣體,不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥,也不能用無水CaCl2干燥,因為它們均能與氨發(fā)生反應,常用堿石灰做干燥劑。(4)實驗室快速制氨氣的方法:①加熱濃氨水制氨氣②濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣?!纠?-1】下列實驗室制取NH3并進行干燥、收集、驗滿和尾氣處理的各裝置和原理能達到實驗目的的是()【答案】D【解析】氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫,在試管口遇冷又化合為氯化銨,不能得到氨氣,A錯誤;濃硫酸與氨氣反應,不能干燥氨,B錯誤;由于氨密度小于空氣,導氣管應伸入到試管底部進行氣體的收集,C錯誤;氨極易溶于水,易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,倒置的漏斗可以防倒吸,D正確?!纠?-2】實驗室常用如圖所示裝置可制取干燥的NH3。(1)寫出A中反應的化學方程式。(2)B中堿石灰的作用是。(3)在上圖方框內畫出用試管收集NH3的示意圖。(4)若將A中固體混合物換成NH4Cl固體,(填“能”

或“不能”)制取NH3,原因是(用化學方程式表示)。(5)根據(jù)氨溶于水(滴有少量酚酞)的噴泉實驗,可以得出的結論、?!敬鸢浮浚?)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)干燥NH3(3)(4)不能NH3+HCl=NH4Cl(5)氨氣極易溶于水氨水呈堿性【分析】A裝置利用熟石灰和氯化銨制備氨氣,裝置B用來干燥氨氣,利用向下排空氣法收集氨氣,據(jù)此解答?!窘馕觥浚?)A中反應的化學方程式為】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)生成的氨氣中含有水蒸氣,B中堿石灰的作用是干燥NH3。(3)氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,密度小于空氣的,可以用向下排空氣法收集,用試管收集NH3的示意圖為。(4)氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,在試管口又重新化合生成氯化銨,不能制備氨氣,反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl。(5)氨溶于水(滴有少量酚酞)的噴泉實驗,說明氨氣極易溶于水,溶液顯紅色,則所得溶液顯堿性,即可以得出的結論為氨氣極易溶于水、氨水呈堿性?!咀兪?-1】實驗小組同學為探究NH3的還原性,設計以過量的NH3與氯氣混合反應。請回答下列問題:(1)儀器X的名稱為。(2)裝置I、Ⅱ、Ⅲ是實驗室里常用的幾種制氣裝置,若以MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2,應選擇裝置(填編號)。(3)為了使過量NH3與Cl2在裝置Ⅳ中充分混合,NH3由(填“a”或“b”)口通入。反應產(chǎn)生大量的白煙,白煙的主要成分是(填化學式),反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(4)簡述檢驗裝置V反應產(chǎn)生的白煙中陽離子的實驗操作:。(5)若裝置Ⅳ中導管c中逸出的污染尾氣主要是Cl2,實驗室用燒堿溶液吸收該尾氣的離子方程式為?!敬鸢浮浚?)分液漏斗(2)Ⅲ(3)aNH4Cl3:2(4)取少量固體樣品于試管中,向其中滴加濃NaOH溶液并加熱,用鑷子夾住一片濕潤的紅色石試紙前在試管口(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣,氨氣與氯氣混合發(fā)生反應,由于氯氣密度大于空氣,氨氣密度小于空氣,為了使氯氣和氨氣充分混合,Cl2應該從短導管進入,氨氣應該從長導管進入。【解析】(1)儀器X是分液漏斗;(2)MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2,需要加熱,所以選擇裝置Ⅲ;(3)NH3與Cl2逆流可以使兩者充分混合,NH3密度小,Cl2密度大,所以從a口通入NH3向上流動,從b口通入Cl2向下流動,兩者充分接觸。產(chǎn)生的白煙是NH4Cl,NH3被氧化為N2,反應的方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.反應中被氧化的NH3占反應的1/4,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2;(4)白煙為氯化銨,銨根離子的檢驗方法為:取少量固體樣品于試管中,向其中滴加濃NaOH溶液并加熱,用鑷子夾住一片濕潤的紅色石試紙前在試管口;(5)實驗室里用NaOH溶液吸收Cl2,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。題型三氨的催化氧化與銨根離子的檢驗解題要點1.氨的催化氧化,反應化學方程式:4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO+6H2O,NH3在反應中作還原劑。2.銨鹽都是離子化合物,都是白色固體,均易溶于水,不穩(wěn)定受熱易分解,跟堿反應有氨氣放出。3.NHeq\o\al(+,4)的檢驗:未知液eq\o(→,\s\up7(OH-))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,則證明含NHeq\o\al(+,4)。向某鹽中加入強堿溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗,若試紙沒有變藍,則不能說明鹽中不含有NH4+,因為鹽中含有NH4+,加入強堿溶液后,需要加熱才能產(chǎn)生NH3?!纠?-1】氨氧化法生產(chǎn)硝酸的主要流程如下:下列有關說法不正確的是A.“氧化”時,在Pt催化、840~880℃條件下與反應轉化為。氨催化氧化的化學方程式為:B.“熱交換”過程中會被氧化為C.“氣液分離”時,得到少量稀硝酸的反應為D.投料時提高比值,更有利于提高“氧化”過程中的含量【答案】D【分析】氨氣在空氣的作用下氧化為NO,NO在熱交換過程中被氧化為NO2,氣液分離后NO2、水和空氣共同反應生成硝酸;【解析】A.“氧化”時,在Pt催化、840~880℃條件下與氧氣反應轉化為NO,結合電子守恒、質量守恒反應為,A正確;B.由流程,“熱交換”過程中會被氧化為,B正確;

C.“氣液分離”時,得到少量稀硝酸的反應為二氧化氮和少量的水發(fā)生歧化反應生成硝酸和NO:,C正確;D.若值偏高,過量的NH3和NO反應產(chǎn)生N2,會導致產(chǎn)物中NO含量降低,N2含量升高,D錯誤;故選D?!纠?-2】工業(yè)上常采用生物硝化法將轉化為來處理氨氮廢水,工作流程如圖,下列說法錯誤的是A.生物硝化法處理廢水,會導致水體堿性增強B.長期過量施用NH4Cl等銨態(tài)化肥,易導致水體富營養(yǎng)化C.檢驗所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙D.微生物保持活性的pH范圍為,可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH【答案】A【解析】A.根據(jù)流程圖可知,生物硝化法處理廢水發(fā)生反應,導致水體酸性增強,A錯誤;B.長期過量施用NH4Cl會導致水體富營養(yǎng)化,B正確;C.檢驗所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙,C正確;D.生物硝化法處理廢水使水體呈酸性,可以加入石灰石與H+反應來調節(jié)水體的pH,D正確;故答案為:A?!咀兪?-1】某小組探究NH3的催化氧化,實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時間后,④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是A.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應是:B.④中白煙的主要成分是NH4ClC.一段時間后⑤中可能變藍D.若用氨氣進行無害化尾氣處理,每處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣【答案】B【解析】A.③中氣體顏色無明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時間后產(chǎn)生白煙說明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮,反應方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故A正確;B.產(chǎn)生的一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,氨氣與硝酸結合生成硝酸銨,④中白煙的主要成分是硝酸銨,故B錯誤;C.裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應生成硝酸,硝酸與銅反應生成淡藍色的硝酸銅溶液,故C正確;D.用氨氣無害化處理尾氣NO2,發(fā)生的反應的方程式為:,NO2與NH3的化學計量數(shù)之比為6:8,則處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣,故D正確;答案選B?!咀兪?-2】下圖是氮在自然界中循環(huán)的示意圖?;卮鹣铝杏嘘P問題:(1)寫出雷電固氮的化學方程式,其產(chǎn)物放在空氣中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(2)由或到的過程稱為硝化作用:①由圖知硝化作用最終生成的氧化產(chǎn)物是。②由硝化成亞硝酸鈉轉移的電子為。(3)反硝化也稱脫氮作用,是指細菌將硝酸鹽()中的氮()通過一系列中間產(chǎn)物(、)還原為氮氣的生物化學過程。參與這一過程的細菌統(tǒng)稱為反硝化菌。①寫出銅在酸性條件下與硝酸鈉稀溶液反應生成NO的離子方程式。②反硝化適宜的溫度一般在30℃左右,說明反硝化溫度不能太高的原因是。③反硝化過程中有溶解氧存在時,反硝化菌首先利用溶解氧,這將(填“抑制”或“促進”)反硝化反應的進行。(4)常見的銨態(tài)氮肥有等。請寫出檢驗其稀溶液中的方法:?!敬鸢浮浚?)無色變?yōu)榧t棕色(2)硝酸鹽1.2(3)反硝化細菌容易死亡抑制(4)取少量溶液于試管中,加入適量濃溶液,加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則說明溶液中有【解析】(1)雷電固氮是氮氣、氧氣在放電條件下生成一氧化氮:;NO是無色氣體,易與氧氣反應生成紅棕色NO2,其產(chǎn)物放在空氣中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色變?yōu)榧t棕色;(2)①由圖知硝化作用最終生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鹽;②中氮元素為-3價,中氮元素為+3價,物質的量為0.2mol,由硝化成亞硝酸鈉轉移的電子為0.2mol×6=1.2mol;(3)①銅在酸性條件下與硝酸鈉稀溶液反應生成NO,離子方程式為;②反硝化溫度不能太高的原因是溫度過高導致反硝化細菌容易死亡;③反硝化過程中有溶解氧,氧氣具有氧化性,反硝化菌首先利用溶解氧,這將抑制反硝化反應的進行;(4)與堿共熱可以生成氨氣,檢驗其稀溶液中的方法:取少量溶液于試管中,加入適量濃溶液,加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則說明溶液中有。題型四金屬與硝酸反應的計算解題要點金屬與硝酸反應的思維模型【例4-1】現(xiàn)有16.8gFe粉,加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后,向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是A.反應過程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72LB.V=0.8C.該實驗可以證明Fe2+與NO-不能大量共存D.滴加稀硫酸時,產(chǎn)生的氣體為SO2【答案】B【解析】A項,未指明標準狀況,無法計算物質的量,錯誤;B項,使鐵粉恰好完全溶解時,向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡,說明Fe與HNO3反應生成Fe2+,反應的化學方程式為3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,16.8gFe粉物質的量為0.3mol,需要0.8molHNO3,其體積為EQ\f(0.8mol,1mol·L-1)=0.8L,即V=0.8,正確;C項,向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸,有產(chǎn)生氣泡,可以證明Fe2+與NO-在酸性環(huán)境下不能大量共存,錯誤;D項,滴加稀硫酸時,產(chǎn)生的氣體為NO,錯誤?!纠?-2】Ⅰ.某研究小組欲制備少量純凈氨氣并探究氨氣的性質,進行了如下實驗:(1)圖1所示裝置中,可做氨氣制備裝置的是(填序號)。反應的化學方程式是。(2)圖2中方框內為氣體收集裝置,請將方框內裝置補充完整。(3)小陳同學設計了如圖3所示裝置進行尾氣處理,小申同學認為該裝置設計不合理,理由是。(4)相同條件下,相對分子質量小的氣體,運動速率較快。圖4中,玻璃管內可觀察到的現(xiàn)象是。Ⅱ.氮的循環(huán)和轉化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。該研究小組查閱相關資料,了解到某工廠制硝酸的流程如下圖所示:(5)上述轉化中,屬于氮的固定的是(填“i”、“ii”或“iii”)。(6)“氧化爐”中發(fā)生反應的化學方程式為。(7)吸收塔中,發(fā)生的反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,若用VamLxmol·L-1的稀硝酸作為吸收液,反應后得到VbmLymol·L-1的濃硝酸,則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為mol(寫出計算式)。(8)“吸收塔”排出的尾氣中仍會含有少量的NO、NO2等氮氧化物,為消除它們對環(huán)境的影響,通常用純堿(Na2CO3)溶液吸收NO2氣體,亞硝酸鈉(NaNO2)為產(chǎn)物之一,反應無O2生成,其相應的離子方程式為?!敬鸢浮浚?)a(2)(3)倒置漏斗應該剛和液面接觸,起到防倒吸作用(4)管中靠近B處位置出現(xiàn)白煙(5)i(6)(7)(8)【分析】Ⅰ.NH4Cl與熟石灰反應制取NH3,堿石灰干燥氨氣,用向下排空氣法收集氨氣,圖3吸收多余氨氣,防止污染空氣。Ⅱ.氮氣和氫氣在合成塔中反應生成氨氣,氨氣和氧氣在氧化爐中反應生成NO,在吸收塔中NO和氧氣、水反應生成HNO3?!窘馕觥浚?)加熱NH4Cl與熟石灰的混合物生成氨氣:,而氯化銨分解生成氯化氫和氨氣遇冷又生成氯化銨,不合適制取氨氣,故選a;(2)NH3的密度比空氣小,所以用向上排氣法收集,氣體應該長進短出,故為:;(3)圖3所示裝置進行尾氣處理,氨氣極易溶于水,應該存在防倒吸設置,故倒置漏斗應該剛和液面接觸,起到防倒吸作用,其深入液面以下,不能防止倒吸;(4)氨氣分子相對分子質量小于氯化氫,則在管中靠近B處位置出現(xiàn)白煙;(5)氮的固定為游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮,故屬于氮的固定的是:i;(6)“氧化爐”中發(fā)生反應為氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水,化學方程式為:;(7)反應生成的硝酸為(Vb×10-3L×ymol·L-1-Va×10-3L×xmol·L-1)=(Vby-Vax)×10-3mol,結合反應方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為;(8)用純堿(Na2CO3)溶液吸收NO2氣體,亞硝酸鈉(NaNO2)為產(chǎn)物之一,反應無O2生成,則結合電子守恒可知,還有部分二氧化氮中氮化合價升高轉化為硝酸鈉,其相應的離子方程式為:?!咀兪?-1】將銅鎂合金完全溶解于某濃度的硝酸中,得到和的混合氣體(標準狀況),當向反應后的溶液中加入一定濃度溶液時,金屬離子全部轉化為沉淀,測得沉淀的質量為。和的混合氣體中,的體積分數(shù)是A. B. C. D.【答案】A【解析】金屬陽離子沉淀后生成氫氧化物,因此,,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,3n(NO)+n(NO2)=1mol,n(NO)+n(NO2)=,聯(lián)立解得n(NO)=0.3mol,n(NO2)=0.1mol,相同條件下,體積分數(shù)等于物質的量分數(shù),因此二氧化氮的體積分數(shù)為=25%,故選A?!咀兪?-2】在的溶液中,加入,全部溶解,假設還原產(chǎn)物只有和,將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至時,測得的濃度為,下列說法錯誤的是A.反應中,體現(xiàn)的酸性和氧化性B.當時,生成的物質的量為C.反應后的溶液稀釋后,為D.若a的值增大,則產(chǎn)生和的體積比增大【答案】D【分析】的溶液中,溶解后溶液中,反應后的溶液中,設還原產(chǎn)物中和分別為xmol和ymol,根據(jù)N原子守恒知:,根據(jù)得失電子守恒知:?!窘馕觥緼.與Cu反應生成硝酸銅和氮氧化物,由于N元素部分變價,反應中體現(xiàn)了的酸性和氧化性,A不符合題意;B.當時,根據(jù)得失電子守恒和N原子守恒式聯(lián)立可解得,B不符合題意;C.,C不符合題意;D.若a的值增大,NO和的物質的量之和增大,被還原生成NO和,得電子的物質的量不變,所以產(chǎn)生NO和的體積比減小,D符合題意;故選D?!咀兪?-3】查資料知:一般情況下,不同濃度的硝酸與金屬反應,硝酸的濃度越小,還原產(chǎn)物中低價態(tài)的成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時的主要還原產(chǎn)物及含量,下列說法錯誤的是A.曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和B.濃硝酸與足量的鐵粉完全反應,生成和的物質的量之比為C.鐵粉與足量稀硝酸完全反應,此反應過程中表現(xiàn)酸性的的總質量為D.P點時,生成與物質轉移電子的物質的量之比為【答案】C【分析】已知,一般情況下,不同濃度的硝酸與金屬反應,硝酸的濃度越小,還原產(chǎn)物中低價態(tài)的成分所占比例越多,結合圖像可知,初始a含量較大為銨根離子、后期b含量較大為二氧化氮;【解析】A.由分析可知,曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和,A正確;B.由圖可知,濃硝酸與足量的鐵粉完全反應生成等量的NO、,故生成和的物質的量之比為,B正確;C.鐵為1mol,與足量稀硝酸完全反應生成三價鐵,則與鐵離子結合的硝酸根離子為3mol,則此反應過程中與鐵反應表現(xiàn)酸性的的質量為3mol×63g/mol=,但是反應中還生成硝酸銨,故此反應過程中表現(xiàn)酸性的的總質量大于,C錯誤;D.P點時,生成等量的NO和,氮元素化合價由+5變?yōu)?2生成NO、由+5變?yōu)?3得到,則生成與物質轉移電子的物質的量之比為,D正確;故選C。題型五含氮物質的轉化解題要點解題時,抓住氮元素化合價的變化,依據(jù)氧化還原反應的知識進行分析、判斷。(1)牢記一條轉化主線,側重物質之間轉化的條件及產(chǎn)物:N2eq\o(→,\s\up9(H2))NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up9(NH3))NH4NO3。(2)結合氧化還原反應中“價態(tài)轉化規(guī)律”,認識不同價態(tài)含氮物質之間的轉化關系:NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3(3)明確含氮物質的連續(xù)氧化關系:N2eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3【例5-1】氮元素的部分化合價與物質類別的對應關系如圖所示。下列說法正確的是A.若G、F是同一物質,則其組成為NH4NO3B.D與水的反應中,D只是還原劑C.物質B轉化為C只能通過人工固氮實現(xiàn)D.A與E的濃溶液靠近發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生白煙【答案】A【分析】根據(jù)二維圖可知:A為NH3,B為N2,C為NO,D為NO2,E為HNO3,G為硝酸鹽,F(xiàn)為銨鹽?!窘馕觥緼.G是硝酸鹽,F(xiàn)是銨鹽,則NH4NO3既可以表示物質G又可以表示物質F,A項正確;B.D是NO2,與水反應生成HNO3和NO,反應中NO2既是氧化劑又是還原劑,B項錯誤;C.N2轉化為NO可以通過大氣固氮實現(xiàn),C項錯誤;D.NH3與揮發(fā)出來的HNO3反應生成NH4NO3白煙,該反應是非氧化還原反應,D項錯誤;答案選A?!纠?-2】下列物質為含有相同元素的單質或化合物,在一定條件下的轉化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件),其中丙為紅棕色氣體,戊是單質。下列說法正確的是A.甲的水溶液能導電,所以甲是電解質B.甲和乙既可用排空氣法收集,又可用排水法收集C.甲、丙反應每生成1mol戊,轉移的電子為12molD.常溫下,可用鋁制容器盛裝丁的濃溶液【答案】D【分析】丙為紅棕色氣體,戊是單質,則丙為NO2、戊為N2;NH3催化氧化為NO、NO和氧氣反應生成NO2、NO2和水反應生成硝酸,NH3和NO2反應生成N2和水,則甲是NH3、乙是NO、丁是HNO3?!窘馕觥緼.NH3自身不能電離,NH3是非電解質,故A錯誤;B.NO不能用排空氣法收集,NH3不能用排水法收集,故B錯誤;C.8NH3+6NO2=7N2+12H2O,生成7molN2轉移24mol電子,反應每生成1molN2,轉移的電子為mol,故C錯誤;D.常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化,可用鋁制容器盛裝濃硝酸,故D正確;選D?!咀兪?-1】農村有句諺語:“雷雨肥莊稼”。有關的變化過程如下下列說法錯誤的是:A.反應1屬于氮的固定B.反應2的產(chǎn)物呈紅棕色C.反應3中氧化劑與還原劑的物質的量比為1:1D.反應1、2、3均屬氧化還原反應【答案】C【解析】A.氮的固定是將氮氣轉化為氮的化合物的過程,由轉化過程可知反應1屬于氮的固定,故A正確;B.反應2產(chǎn)物為,為紅棕色氣體,故B正確;C.反應3為,轉化為NO表現(xiàn)氧化性,轉化為硝酸表現(xiàn)還原性,氧化劑與還原劑的物質的量比為1:2,故C錯誤;D.反應1、2、3均存在化合價變化,都屬氧化還原反應,故D正確;故選:C?!咀兪?-2】催化還原NO,其中一種催化機理如圖所示,下列說法錯誤的是A.1個中含有電子的數(shù)目為10個B.反應過程中Ⅲ和Ⅳ發(fā)生的是氧化還原反應C.總反應離子方程式為:D.是催化劑且在反應過程中化合價發(fā)生了變化【答案】C【解析】A.1個N含有7個電子,1個H含有1個電子,1個中含有電子的數(shù)目為10個,故A正確;B.反應過程中Ⅲ有氮氣生成,Ⅳ有氧氣參與反應,均是氧化還原反應,故B正確;C.反應中應該還有氧氣參與了反應,總反應離子方程式為:,故C錯誤;D.二氧化錳與氨氣同時進入反應體系,最終又有二氧化錳生成,可知為催化劑,再從反應Ⅳ可知化合價發(fā)生了變化,故D正確;答案選C?!咀兪?-3】如圖是某常見非金屬元素的價類二維圖。已知:f的濃溶液長時間放置可能出現(xiàn)黃色(1)請用化學方程式表達出現(xiàn)黃色的原因:。(2)實驗室制備a的化學方程式為,用a和滴有酚酞的水進行噴泉實驗,產(chǎn)生紅色的噴泉,體現(xiàn)了a的哪兩個性質。(3)d為紅棕色氣體,將其通入水中,當轉移2mol電子時,被氧化的d的物質的量為mol。(4)若要將a轉化為b,從原理上看,下列試劑可行的是_______。A.Na B.Cl2 C.NH4Cl D.NO(5)工業(yè)上可用a檢驗輸送Cl2的管道是否泄漏,如有泄漏則有白煙生成,其原理是(用化學方程式表示)(6)a可用于生產(chǎn)燃料電池,通入a的一極為電池的(填“正”或“負”,下同)極,該電池工作過程中,電解質溶液中的OH-向極區(qū)域移動?!敬鸢浮浚?)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O極易溶于水,水溶液顯堿性(3)2(4)BD(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(6)負負【分析】f的濃溶液長時間放置可能出現(xiàn)黃色,f為HNO3,由元素的價類二維圖可知,a為NH3、b為N2、e、d、c分別為NO、NO2、N2O5,h為硝酸鹽?!窘馕觥浚?)硝酸分解生成的NO2,溶解在硝酸中使得溶液呈黃色,分解反應為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;(2)實驗室利用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備氨氣,反應的方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣產(chǎn)生紅色噴泉實驗,利用了氨氣極易溶于水,且水溶液顯堿性的性質;(3)NO2溶解在水中的反應為,由此可知當轉移2mol電子時,被氧化的NO2的物質的量為2mol;(4)氨氣轉化為氮氣,需要加入氧化劑,從元素價態(tài)分析可知,符合題意的有Cl2、NO;(5)氯氣與氨氣生成NH4Cl固體小顆粒,可觀察到產(chǎn)生白煙,相關的反應方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;(6)從元素價態(tài)分析可知,NH3應通入負極,發(fā)生氧化反應;原電池中,陰離子向負極定向移動。題型六SO2和NOx的污染治理解題要點題目中常見的NOx尾氣處理方法:①堿液吸收法NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O②氨氣吸收法:在催化劑、加熱條件下,氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2),化學方程式為8NH3+6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2+12H2O,4NH3+6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2+6H2O?!纠?-1】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.為了防止空氣污染,我國應禁止銷售汽車D.催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【解析】A.在反應中N元素化合價由反應前NO中的+2價變?yōu)榉磻驨2中的0價,化合價降低,得到電子被還原,NO作氧化劑,N2為還原產(chǎn)物,A錯誤;B.有毒的氣體對環(huán)境有污染,CO、NO都是有毒物質,所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO,N2是空氣的成分,不是污染物,B錯誤;C.減少空氣污染,應該控制尾氣的排放,可以采取汽車限號行駛、使用新能源汽車等措施,而不可能武斷一刀切,采取禁止銷售汽車來達到環(huán)保目的,C錯誤;D.該反應的反應物是NO、O2、CO,生成物是CO2、N2,反應條件是催化劑,所以該反應方程式:2NO+O2+4CO4CO2+N2,D正確;故合理選項是D?!纠?-2】氮肥廠、生活污水中的氮元素多以和的形式存在,氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因。氨氮廢水的處理方法有物理化學法、化學法、生物法等。(1)吹脫法:先向氨氮廢水中加溶液調節(jié)至11左右,再吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發(fā)并回收利用。①寫出發(fā)生反應的離子方程式:。②吹脫法除了不適用于低濃度氨氮廢水的處理外,還存在的不足有(寫2點)。(2)化學沉淀法:向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉,形成沉淀從而除去銨根離子。①寫出發(fā)生反應的離子方程式:。②該沉淀法不適合處理堿性過強的氨氮廢水,其原因是。(3)次氯酸鈉氧化法:除去氨氮的反應機理如圖1所示(其中和略去),實驗測得相同條件下,廢水中氨氮去除率與溫度關系如圖2所示。①氧化的總反應的化學方程式為。②當溫度高于25℃時,廢水中的氨氮去除率隨著溫度升高而越低,其原因是。(4)生物法:先在硝化細菌作用下空氣中的氧氣將氧化為(硝化過程),后在反硝化細菌作用下利用有機碳源將轉化為氮氣而排放(反硝化過程)。①硝化過程中經(jīng)過兩步反應轉變?yōu)椋谝徊綖?寫離子方程式),第二步為。②反硝化過程中常將甲醇作為有機碳源。當反應中有轉變?yōu)槎趸紩r,轉化的的物質的量為。【答案】(1)成本高、脫氮率低;可能造成二次污染(2)形成氫氧化鎂沉淀,降低除去效率(3)溫度較高,加快了的分解,造成去除率降低(4)【解析】(1)①氮肥廠、生活污水中的氮元素多以和的形式存在,向氨氮廢水中加溶液,方程式為:。②由于需要向氨氮廢水中加溶液,存在的缺點是:成本高、脫氮率低;可能造成二次污染。(2)①根據(jù)向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉,形成沉淀從而除去銨根離子,可知方程式為:。②若堿性過強的氨氮廢水,加入氯化鎂,會形成氫氧化鎂沉淀,降低除去效率。(3)①根據(jù)圖分析可知,氧化的產(chǎn)物是氮氣等無害物質,所以方程式為:。②因為次氯酸根不穩(wěn)定,溫度較高,加快了的分解,造成去除率降低。(4)①在硝化細菌作用下被氧氣氧化為,反應的離子方程式為:。②反硝化過程中常將甲醇作為有機碳源,甲醇被硝酸根離子氧化為二氧化碳,根據(jù)得失電子守恒可知,,當反應中有轉變?yōu)槎趸紩r,轉化的的物質的量為?!咀兪?-1】工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題,可用多種方法脫除。(1)堿液吸收:NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含),獲得副產(chǎn)品。①等物質的量NO與被NaOH溶液吸收,產(chǎn)物只有一種鹽,反應的離子方程式為。②若吸收時NO與比例控制不當,則吸收液經(jīng)濃縮結晶、過濾得到晶體中最有可能混有的雜質是(填化學式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學式)。(2)還原法:尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的,流程如下:①尿素中氮元素的化合價為。②寫出“催化反應”過程中還原的化學方程式。③若氧化處理后的尾氣中混有,此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒,降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程。④“催化反應”過程中需控制溫度在250℃~380℃之間,溫度過高,的去除率下降,其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和。【答案】(1)①②NaNO3NO(2)①-3②③SO2與O2、H2O反應生成H2SO4,H2SO4與NH3反應生成或者④溫度升高,NH3催化氧化生成NO。【分析】本題是尾氣處理類的工業(yè)流程題,氧化處理后的尾氣中含有二氧化氮和氧氣,加入尿素后,利用尿素受熱分解產(chǎn)生的氨氣可以處理尾氣中的氮的氧化物,催化反應后得到氮氣和水,以此解題?!窘馕觥浚?)①NO與NO2中氮元素化合價分別為+2、+4,等物質的量NO與NO2被NaOH溶液吸收,則生成NaNO2和水,反應的離子方程式為;②若吸收時NO與NO2比例控制不當,NO過量不影響生成物,NO2過量則和氫氧化鈉生成亞硝酸鈉和硝酸鈉,故得到NaNO2晶體中最有可能混有的雜質是NaNO3;NO和氫氧化鈉不反應,故排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO;(2)①CO(NH2)2中碳元素+4價,氧元素-2價,氫元素+1價,設氮元素化合價為x,則4+(-2)+2x+1×4=0,解得x=-3;②依據(jù)題意可知反應物為NO2和NH3,產(chǎn)物為N2和H2O。于是,方程式為;③硫酸鹽形成需要,而題目中混合氣體含有的是SO2,因此可以推到形成的過程中存在將SO2氧化成SO3的過程。尿素水溶液熱解和催化生成N2過程中均有H2O,可以將SO3轉化成H2SO4。生成的H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。答案為:SO2與O2、H2O反應生成H2SO4,H2SO4與NH3反應生成或者;④尾氣中還含有氧氣,溫度升高,NH,和氧氣有可能發(fā)生催化氧化反應生成NO,故答案為:溫度升高,NH3催化氧化生成NO?!咀兪?-2】與都是大氣污染物,研究兩種氣體的轉化有利于資源化利用。(1)與混合有淡黃色固體生成,反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為。(2)納米可用作脫除氣體的脫硫劑,脫硫過程中生成硫化亞鐵和單質硫,該反應的化學方程式為。(3)氧化吸收,隨的濃度及物質的量不同,氧化產(chǎn)物可以是或,若產(chǎn)物中,則反應的離子方程式為。(4)將通入軟錳礦(主要成分為)懸濁液中可制備,反應的化學方程式為。(5)溶于雨水會形成酸雨,酸雨的小于。(6)利用電化學裝置可將轉化為,其原理如圖所示:①溶液中的移向(填“電極”或“電極”)。②電極a反應式為?!敬鸢浮浚?)(2)(3)(4)(5)5.6(6)電極【解析】(1)與發(fā)生反應2H2S+SO2=3S+2H2O,H2S被氧化,生成的S為氧化產(chǎn)物,SO2被還原,生成的S為還原產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為。(2)納米可用作脫除氣體的脫硫劑,脫硫

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