第2講離子反應離子方程式[復習目標]1.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。3.能利用電離、離子反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明。4.能用離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。考點一電解質及其電離必備知識夯實1．電解質及其分類(1)電解質和非電解質(2)強電解質和弱電解質2．電解質的電離(1)電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。(2)電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質溶于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的式子。3．電離方程式的書寫(1)強電解質：完全電離，用eq\o(□,\s\up4(01))=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為eq\o(□,\s\up4(02))H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、eq\o(□,\s\up4(03))NaOH=Na＋＋OH－、eq\o(□,\s\up4(04))(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱電解質：部分電離，用eq\o(□,\s\up4(05))表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，電離方程式分步寫，一般只寫第一步。如H2S的電離方程式為eq\o(□,\s\up4(06))H2SH＋＋HS－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：eq\o(□,\s\up4(07))H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式鹽①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為eq\o(□,\s\up4(08))NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為eq\o(□,\s\up4(09))NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3的電離方程式為eq\o(□,\s\up4(10))NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)CO2、NH3的水溶液能導電，故CO2、NH3均是電解質(×)原因：CO2、NH3本身無法電離出離子，均屬于非電解質。(2)金屬銅和KNO3溶液都能導電，故都屬于電解質(×)原因：單質銅與KNO3溶液均不屬于電解質。(3)BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質(√)(4)強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強(×)原因：導電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關。名師課堂點撥1．電解質類別判斷的幾個注意點(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液等，所以能導電的物質不一定是電解質。(2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。(3)自身電離生成離子而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導電，但是它們屬于非電解質。(4)電解質的強弱與其溶解性無關。如BaSO4難溶于水是強電解質，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱電解質。(5)區(qū)分電解質和電解質溶液，HCl是電解質，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，是電解質溶液。2．常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO33.常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3關鍵能力提升一、電解質類別的判斷1．(2024·寧波質檢)下列物質屬于強電解質的是()A．H2SO3 B．Cu(OH)2C．NaHCO3 D．CH4【解析】H2SO3是弱酸，是弱電解質，A錯誤；Cu(OH)2是弱堿，是弱電解質，B錯誤；NaHCO3是鈉鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，C正確；CH4是非電解質，D錯誤?！敬鸢浮緾2．(2023·九江模擬)下列敘述正確的是()A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質B．強酸、強堿水溶液的導電能力不一定比弱酸、弱堿水溶液的強C．膽礬含有一定量的結晶水，所以膽礬能導電D．在任何條件下，電解質都能完全電離【解析】Cl2是非金屬單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，A錯誤；溶液的導電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強，與酸、堿的強弱無關，B正確；膽礬含有一定量的結晶水，但膽礬中的SOeq\o\al(2－,4)和Cu2＋不能自由移動，所以膽礬不能導電，C錯誤；弱酸、弱堿溶于水時，部分電離，強酸、強堿及大多數(shù)鹽溶于水時，完全電離，故電解質不一定完全電離，D錯誤?！敬鸢浮緽二、電離方程式的書寫與判斷3．下列說法正確的是()A．NaHCO3是強電解質，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項，NaHCO3完全電離生成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)；C項，HA為弱酸，部分電離；D項，CaCO3難溶，但屬于強電解質，全部電離?！敬鸢浮緽4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。(1)HClO4：___________________________________________________________(2)HClO：___________________________________________________________(3)H2SO3：___________________________________________________________(4)Ba(OH)2：_________________________________________________________(5)NaHCO3：_________________________________________________________【答案】(1)HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(5)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)電離方程式書寫的思維流程考點二離子反應和離子方程式必備知識夯實1．離子反應(1)概念：離子反應通常是指在溶液中eq\o(□,\s\up4(01))有離子參加或有離子生成的反應。(2)本質：溶液中某些離子的濃度eq\o(□,\s\up4(02))發(fā)生改變。2．離子反應類型(1)復分解反應型①生成eq\o(□,\s\up4(01))難溶性的物質，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成eq\o(□,\s\up4(02))難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等。③生成eq\o(□,\s\up4(03))揮發(fā)性的物質，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應型如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為eq\o(□,\s\up4(04))2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡合反應型生成穩(wěn)定的配合物或配離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反應的離子方程式為eq\o(□,\s\up4(05))Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(4)水解反應型如硫酸鋁與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3和鹽酸反應為例)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應、氫氧化鋇與硝酸的反應都可用H＋＋OH－=H2O來表示?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)H＋＋OH－=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(×)原因：H＋＋OH－=H2O可表示強堿與強酸反應生成可溶性鹽的反應。(2)氨水與稀鹽酸反應的離子方程式為NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(√)(3)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓(×)原因：H2S為弱酸，書寫時不拆分。(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(×)原因：NH3·H2O為弱堿，書寫時不拆分。名師課堂點撥書寫離子方程式時3種特殊情況的處理(1)微溶物作為產(chǎn)物時視為沉淀，作為反應物處理如下：(2)NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應的處理(3)酸式酸根離子的處理關鍵能力提升一、基礎反應離子方程式的書寫1．書寫下列反應的離子方程式。(1)注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸：___________________________________________________。②AlCl3溶液中滴加過量的氨水：________________________________________________________________________。③小蘇打溶液與乙酸溶液混合：________________________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：________________________________________________________________________。(2)注意微溶物質、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸：__________________________。②石灰乳與Na2CO3溶液反應：________________________________________________________________________。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________。④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：________________________________________________________________________。(3)注意單質、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：_____________________________________________________。②FeCl3腐蝕銅箔：_____________________________________________________。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：________________________________________________________________________。④銅與濃硝酸反應：________________________________________________________________________。⑤銅在加熱條件下與濃硫酸反應：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)①MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑④HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(2)①OH－＋H＋=H2O②Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－③SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓④NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋③MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑤Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、多重反應離子方程式的書寫2．寫出下列反應的離子方程式。(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(2)稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(3)氫氧化鋇溶液與碳酸銨溶液混合：________________________________________________________________________。(4)硫酸鋁溶液與Ba(OH)2溶液混合使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：________________________________________________________________________。(5)Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸：________________________________________________________________________。(6)FeO溶于稀硝酸：________________________________________________________________________。【答案】(1)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓＋2NH3·H2O(4)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O(6)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O多重反應離子方程式書寫時的注意事項(1)防止離子反應方程式出現(xiàn)丟失現(xiàn)象，如FeBr2與Cl2反應，只寫了Br－與Cl2的反應，忽略Fe2＋與Cl2的反應。(2)防止離子方程式各微粒比與物質組成不相符，Ba(OH)2與H2SO4反應，H＋、OH－和生成物H2O的化學計量數(shù)均為2，但不能同時約去這個化學計量數(shù)。三、信息給予型離子方程式的書寫3．寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：________________________________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)](2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(3)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)(CH3COO)2Pb＋S2－=PbS↓＋2CH3COO－情境創(chuàng)新培優(yōu)日常生活中的化學物質——牙膏牙膏是常見的日用化學品，是由多種無機物和有機物組成的，它包括摩擦劑、洗滌泡沫劑、黏合劑、保濕劑、甜味劑、芳香劑和水分。近幾年來，牙膏中還加入了各種藥物，制成多種藥物牙膏。其中，摩擦劑是牙膏的主體，常用的摩擦劑有碳酸鈣(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氫鈣(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%～55%之間。牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下為甲、乙兩同學設計的在實驗室中制備碳酸鈣的實驗方案：甲：石灰石eq\o(→,\s\up17(高溫))生石灰eq\o(→,\s\up17(加入水))熟石灰eq\o(→,\s\up17(加入Na2CO3溶液))碳酸鈣；乙：石灰石eq\o(→,\s\up17(稀鹽酸))氯化鈣eq\o(→,\s\up17(加入Na2CO3溶液))碳酸鈣。(1)請依據(jù)用途推測并說明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。______________________________________________________________________(2)乙同學的實驗方案與甲同學的相比，有哪些優(yōu)點？______________________________________________________________________(3)請寫出乙同學的方案中有關反應的離子方程式。______________________________________________________________________(4)若乙同學在實驗中加入了過量的鹽酸，當加入Na2CO3溶液時，首先發(fā)生反應的離子方程式是什么？______________________________________________________________________【答案】(1)因為CaHPO4·2H2O為摩擦劑，刷牙時必須以固體形式存在，故難溶于水。(2)步驟少、產(chǎn)品純度高、能耗低。(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。(4)若加入過量鹽酸，則CaCl2溶液中含有剩余HCl，當加入Na2CO3溶液時，HCl首先與Na2CO3反應，故首先發(fā)生反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。考點三離子方程式的正誤判斷必備知識夯實“五看”突破離子方程式正誤判斷(1)看是否符合客觀事實如Fe和非氧化性酸反應生成eq\o(□,\s\up4(01))Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”“”使用是否正確以及反應條件等。(2)看拆分是否正確eq\o(□,\s\up4(02))氧化物、eq\o(□,\s\up4(03))弱電解質、eq\o(□,\s\up4(04))沉淀、eq\o(□,\s\up4(05))多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解性表及常見多元弱酸的酸式酸根。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒如Cu與AgNO3溶液反應的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而應寫成eq\o(□,\s\up4(06))Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(4)看是否漏寫參加反應的離子如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應，離子方程式不能寫成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，應寫成eq\o(□,\s\up4(07))Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(5)看是否符合題設條件?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑。(×)原因：電荷不守恒。(2)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(×)原因：Ca(HCO3)2應拆為Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)。(3)NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(√)(4)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(√)(5)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(√)名師課堂點撥正確判斷離子方程式的關鍵點(1)審清題意“三注意”①注意反應環(huán)境；②注意操作順序；③注意反應物之間量的關系。(2)化學式拆寫“四原則”①易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆；②微溶物清拆濁不拆；③單質、氧化物不拆。④濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆；(3)反應產(chǎn)物“三分析”①分析量不同時的產(chǎn)物；②分析是否漏掉同步反應；③分析變價元素的產(chǎn)物。(4)方程式遵循“三守恒”①原子是否守恒；②電荷是否守恒；③得失電子是否守恒。關鍵能力提升1．判斷，是否合理拆分化學式(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(3)Na2O2固體與水反應：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸反應：OH－＋H＋=H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．判斷，是否符合反應事實(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Fe(OH)3和HI反應：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(4)FeO和稀HNO3反應：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(5)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×3．判斷，是否符合配比關系(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)少量SO2和NaOH反應：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×4．判斷，是否滿足三守恒(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×離子方程式正誤判斷的思維流程熱點微專題1“三法”突破與量有關的離子方程式的書寫一、連續(xù)反應型主要指反應生成的離子又能與過量的反應物繼續(xù)反應，而導致離子方程式與用量有關。書寫時首先分析判斷物質是否過量，再根據(jù)原理書寫。常見連續(xù)反應如下：(1)可溶性多元弱酸(如H2S等)與堿反應酸不足(或堿過量)時生成正鹽，如H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，酸過量(或堿不足)時生成酸式鹽，如H2S＋OH－=HS－＋H2O。(2)多元弱酸與酸性更弱的弱酸的鹽溶液反應酸不足(或鹽過量)時生成正鹽，如2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；酸過量(或鹽不足)時生成酸式鹽，如AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸鹽與強酸反應酸不足(或鹽過量)時生成酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；酸過量(或鹽不足)時生成弱酸，如COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿反應鋁鹽過量(或堿不足)時生成Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；鋁鹽不足(或堿過量)時生成偏鋁酸鹽：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)偏鋁酸鹽溶液與強酸反應偏鋁酸鹽過量(或強酸不足)時生成Al(OH)3：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；偏鋁酸鹽不足(或強酸過量)時生成鋁鹽：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe與稀HNO3反應Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O?！镜淅?】寫出下列反應的離子方程式。向水玻璃溶液中逐漸通入過量CO2，該過程的離子方程式為________________________________________________________________________，________________________________________________________________________?！舅悸穼б康谝徊剑悍治鏊Ａ芤旱娜苜|為Na2SiO3。第二步：聯(lián)想在元素周期表中C、Si兩元素位于同一主族，依據(jù)元素周期律得出酸性強弱H2CO3>H2SiO3。第三步：依據(jù)“較強酸制備較弱酸”書寫化學方程式。第四步：分析CO2的用量，完成整個過程的離子方程式的書寫?！敬鸢浮縎iOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)『對點訓練』1．寫出相應的離子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_______________________________________________________________；堿不足：_______________________________________________________________。(2)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：__________________________________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________________________。(3)Fe與稀HNO3溶液反應：Fe過量：_____________________________________________________；稀HNO3過量：___________________________________________________?！敬鸢浮?1)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O二、反應先后型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應物反應，但因反應順序不同而離子方程式不同，又稱為競爭型。(1)非氧化還原型的離子反應如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結合質子的能力：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，故反應的先后順序為①H＋＋OH－=H2O；②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓；③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；⑤最后生成Al(OH)3沉淀進一步與H＋反應：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)氧化還原型的離子反應對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。具體步驟為第一步確定反應的先后順序(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應第二步根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I－與Cl2反應：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－【典例2】寫出下列反應的離子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________；(2)向FeBr2溶液中通入與其等物質的量的Cl2：________________________________________________________________________；(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________________________________________。【思路導引】第一步：確定Cl2能氧化的還原性離子有Fe2＋和Br－兩種。第二步：比較還原性強弱Fe2＋>Br－。第三步：分析Cl2的用量，根據(jù)“先后規(guī)律”完成離子方程式的書寫?！敬鸢浮?1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－『對點訓練』2．寫出相應的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：_____________________________________________________；NaOH過量：______________________________________________________。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應依次為________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O三、物質配比型——“少定多變”法(1)將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，由以少定多原則，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量?！镜淅?】寫出下列反應的離子方程式。NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：(1)NaHCO3不足：_______________________________________________________；(2)NaHCO3過量：______________________________________________________?！舅悸穼б?1)NaHCO3不足，Ca(OH)2過量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3過量【答案】(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O『對點訓練』3．寫出下列反應的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：①NaOH不足：_____________________________________________________；②NaOH過量：_____________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1____________________________________________________________________，此時溶液呈__________性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________________________________________，此時溶液呈__________性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應為________________________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1____________________________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O堿②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O中SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(3)①3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓②NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為角度一電解質1．正誤判斷(1)(2021·浙江1月選考)KOH屬于強電解質()(2)(2021·浙江6月選考)H2O屬于弱電解質()(3)(2020·浙江7月選考)HCl在熔融狀態(tài)下不導電()(4)(2022·遼寧卷)H2S電離：H2S2H＋＋S2－()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×2．(2022·浙江1月選考)下列物質屬于非電解質的是()A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH【解析】KI、NaOH和CH3COOH均為電解質，只有CH4為非電解質?！敬鸢浮緼角度二離子反應方程式的正誤判斷3．正誤判斷(1)(2023·浙江卷)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O()(2)(2021·北京卷)鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑()(3)(2021·湖北卷)向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()(4)(2022·海南卷)向NaClO溶液中通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋HClO()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×4．(2023·北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是()A．Cl2制備“84消毒液”(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓【解析】食醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故選B。【答案】B5．(2023·湖南卷)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－【解析】堿性鋅錳電池中鋅為負極，二氧化錳在正極得電子，生成MnO(OH)，A正確；鉛酸蓄電池充電時的陽極反應為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B錯誤；向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，C正確；四氯化鈦在水中完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，D正確?！敬鸢浮緽課后作業(yè)(二)離子反應離子方程式[A組基礎鞏固]1．下列有關電解質的說法正確的是()①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質③液態(tài)銅的導電能力很強，所以銅是電解質④FeCl3溶液能導電，所以FeCl3是電解質⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質A．①② B．①④C．①③⑤ D．②④⑥【解析】①NaOH固體溶于水能導電，則NaOH是電解質；②CO2水溶液能導電的原因是CO2與H2O反應生成的H2CO3能電離出自由移動的離子，所以H2CO3是電解質，CO2是非電解質；③銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；④FeCl3是電解質；⑤C2H5OH屬于非電解質，因為它在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，且為化合物，是非電解質；⑥雖然BaSO4和CaCO3是難溶物，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，故它們是強電解質?！敬鸢浮緽2．(2024·浙江臺州期中)下列反應的化學方程式或離子方程式不正確的是()A．乙醛與氰化氫發(fā)生加成反應：CH3CHO＋HCN→CH3CH(OH)CNB．單質銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋H2O＋CO2=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)D．Al溶于足量的氫氧化鈉溶液：2Al＋6H2O＋2OH－=2[Al(OH)4]－＋3H2↑【解析】乙醛與氰化氫發(fā)生加成反應，斷裂醛基中的碳氧雙鍵，化學方程式為：CH3CHO＋HCN→CH3CH(OH)CN，A正確；單質銅與稀硝酸反應，稀硝酸被還原為NO，離子方程式為：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B正確；苯酚鈉溶液中通入CO2無論少量與過量，產(chǎn)物都為碳酸氫根，則正確的離子方程式為：C6H5O－＋H2O＋CO2=C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤；Al溶于足量的氫氧化鈉溶液，可以與堿發(fā)生反應生成[Al(OH)4]－，同時放出氫氣，離子方程式為：2Al＋6H2O＋2OH－=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，D正確。【答案】C3．下列有關離子方程式的書寫正確的是()A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3＋H2OD．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋S↓＋H2O【解析】NH3·H2O為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，應為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，A項錯誤；FeCl3溶液刻蝕銅電路板時發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B項錯誤；硅酸鈉為可溶于水的強電解質，在水中完全電離，應為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C項錯誤?！敬鸢浮緿4．(2023·江西新余一模)可以正確表示下列過程的離子方程式是()A．過量的Fe與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe2＋＋NO2↑＋2H2OB．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O＋2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOD．SO2與足量NaOH溶液反應：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)【解析】稀硝酸與Fe反應生成NO，A項錯誤；充電時為電解池，正極發(fā)生失電子的氧化反應，B項錯誤；NO2通入水中，發(fā)生歧化反應，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，C項正確；D項，NaOH足量應生成SOeq\o\al(2－,3)，D項錯誤?！敬鸢浮緾5．(2024·福建廈門模擬)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．向“84消毒液”中加入少量SO3增強其氧化性：SO3＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClOC．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)【解析】電解MgCl2水溶液的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A錯誤；向“84消毒液”中通入少量SO3會產(chǎn)生次氯酸，離子方程式為SO3＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO，故B正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故C錯誤；次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故D錯誤?！敬鸢浮緽6．(2024·廣東廣州調研)下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是()A．金屬鈉加入水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋【解析】金屬鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項錯誤；AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B項錯誤；同濃度、同體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，即NH4HSO4和NaOH等物質的量反應，離子反應為H＋＋OH－=H2O，C項錯誤；氯氣具有強氧化性，能將Na2S2O3中的硫元素氧化成＋6價，D項正確?！敬鸢浮緿7．(2024·河北張家口質檢)下列離子方程式正確的是()A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)C．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【解析】SO2少量即NaClO過量，反應中應該生成HClO，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，A錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2會生成NaHCO3沉淀，正確的離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，B錯誤；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，F(xiàn)e2＋與Br－均被氧化，系數(shù)比為1∶2，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D錯誤。【答案】C8．(2023·湖南永州二模)化學創(chuàng)造美好生活。下列項目涉及反應的離子方程式書寫錯誤的是()A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止發(fā)生反應：Fe－3e－=Fe3＋B．藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C．工人用FeCl3溶液制作電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．消防員用泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止發(fā)生反應：Fe－2e－=Fe2＋，A項錯誤；NaHCO3可以中和胃酸，藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，B項正確；Fe3＋有強氧化性，可以將銅氧化為銅離子：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C項正確；泡沫滅火器滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D項正確。【答案】A9．(2023·黑龍江大慶一模)下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸銅溶液中滴入過量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)B．金屬鎂與濃硫酸共熱：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑C．磁性氧化鐵粉末中滴入過量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋D．氫化鈉與水劇烈反應：NaH＋H2O=H2↑＋Na＋＋OH－【解析】A項，Cu(OH)2與過量氨水反應生成[Cu(NH3)4]2＋，錯誤；B項，濃硫酸具有強氧化性，與金屬Mg反應的離子方程式為Mg＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋SO2↑＋2H2O，錯誤；C項，HNO3過量，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，錯誤；D項，NaH與水發(fā)生氧化還原反應，生成H2和NaOH，正確。【答案】D10．(2023·貴州畢節(jié)一模)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．將少量氯氣通入FeI2溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－C．FeCl2溶液中滴加鐵氰化鉀溶液：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．次氯酸鈉溶液通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)【解析】A項，Al(OH)3不溶于氨水，反應生成Al(OH)3，錯誤；B項，還原性：I－>Fe2＋，少量氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先與I－反應，錯誤；D項，SO2會被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，錯誤?！敬鸢浮緾11．(2023·遼寧葫蘆島一模)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列反應事實與所給方程式相符的是()A．用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．用白醋除水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將二氧化硫通入氫硫酸中：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O【解析】A項，用硫酸鋅溶液電鍍鋅，溶液中的Zn2＋在陰極得電子生成Zn，陰極反應為Zn2＋＋2e－=Zn，錯誤；B項，設碳酸氫鈉的物質的量為1mol，則消耗Ba2＋、OH－的物質的量各為1mol，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，錯誤；C項，白醋的主要成分為醋酸，醋酸為弱酸，不可拆成離子形式，錯誤；D項，將二氧化硫通入氫硫酸中，二者發(fā)生歸中反應SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，正確?！敬鸢浮緿[B組能力提升]12．(2024·河北保定聯(lián)考)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是()A．久置的H2S溶液變渾濁：2S2－＋O2＋4H＋=2S↓＋2H2OB．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)【解析】H2S是弱電解質，不能拆成離子形式，正確離子方程式為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，A錯誤；HClO為弱電解質，不能拆分成離子形式，且該反應為可逆反應，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C錯誤；Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)會生成沉淀，正確的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓，D錯誤。【答案】B13．(2023·河南九師聯(lián)盟開學考試)下列過程涉及的化學反應相應的離子方程式正確的是()A．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)B．等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OC．將SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)【解析】硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應應生成H2SiO3，正確離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，A錯誤；等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合，反應應生成Al(OH)3，正確離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，B錯誤；少量CO2通入NaClO溶液中，反應應生成HCOeq\o\al(－,3)，正確離子方程式為CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，D錯誤?！敬鸢浮緾14．(2023·吉林長春三模)能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋H2O=2Fe2＋＋S