核外電子排布規(guī)律核外電子軌道核外電子排布原則常見元素的核外電子的排布規(guī)律目錄Contents123核外電子軌道1核外電子軌道Part1表1-1各電子層所含有的軌道數(shù)

電子層（n）電子亞層軌道數(shù)K（n=1）1s1=

12L（n=2）2s2p1+3=22M（n=3）3s3p3d1+3+5=32N（n=4）4s4p4d4f1+3+5+7=42

核外電子層根據(jù)層級不同所含的軌道數(shù)各不相同每個電子層內(nèi)所含有的軌道數(shù)=n2（n≤4）

核外電子排布原則2核外電子排布原則Part2電子在核外排布遵循三原則：能量最低原理；保里不相容原理；洪特規(guī)則。

電子軌道能量高低如圖所示，電子先填充能量低的軌道，后填充能量高的軌道，盡可能保持體系的能量最低。1、能量最低原理核外電子排布原則Part22、保里不相容原理

即同一原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，同一原子中沒有四個量子數(shù)完全對應(yīng)相同的兩個電子。

于是每個原子軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。核外電子排布原則Part23、洪特規(guī)則

電子在能量簡并的軌道中，盡量以相同自旋方式成單排布。簡并的各軌道保持一致，則體系的能量低。圖2半充滿

圖1軌道全空

圖3全充滿

電子在進(jìn)入軌道時，根據(jù)洪特規(guī)則的描述，電子的填充形式由圖1向圖2發(fā)展，在電子數(shù)足夠的情況下填滿所有軌道，如圖3。圖1-3的核外電子排布對稱性高，體系穩(wěn)定,對于簡并度高的d，f軌道尤其明顯。常見元素的核外電子的排布規(guī)律3常見元素的核外電子的排布規(guī)律Part3原子序數(shù)元素符號英文名稱中文名稱電子軌道圖電子結(jié)構(gòu)式1HHydrogen氫1s12HeHelium氦1s23LiLithium鋰1s22s14BeBeryllium鈹1s22s25BBoron硼1s22s22p1常見元素的核外電子的排布規(guī)律Part3原子序數(shù)元素符號英文名稱中文名稱電子軌道圖電子結(jié)構(gòu)式*6CCarbon碳1s22s22p2*7NNitrogen氮1s22s22p3

8OOxygen氧1s22s22p4

9FFluorine氟1s22s22p510NeNeon氖1s22s22p6

*遵循洪特規(guī)則常見元素的核外電子的排布規(guī)律Part3

*6 C碳1s22s22p21s2s2p

*遵循洪特規(guī)則1s2s2p常見元素的核外電子的排布規(guī)律Part3

7 N

氮1s22s22p31s2s2p1s2s2p

遵循洪特規(guī)則常見元素的核外電子的排布規(guī)律Part3原子序數(shù)元素符號英文名稱中文名稱電子結(jié)構(gòu)式11Na Sodium鈉 1s22s22p63s112Mg Magnesium鎂1s22s22p63s213Al Aluminium鋁1s22s22p63s23p114Si Silicon 硅1s22s22p63s23p215PPhosphorus磷1s22s22p63s23p316SSulfur 硫1s22s22p63s23p417Cl Chlorine氯1s22s22p63s23p518Ar Argon 氬1s22s22p63s23p6常見元素的核外電子的排布規(guī)律Part3**雖先排4s后排3d，但電子結(jié)構(gòu)式中先寫3d，后寫4s

*

[Ar]Ar的原子實，表示Ar的電子結(jié)構(gòu)式

1s22s22p63s23p6

原子序數(shù)元素符號英文名稱中文名稱電子結(jié)構(gòu)式18ArArgon氬1s22s22p63s23p6

*19KPotassium鉀[

Ar

]4s120CaCalcium鈣[

Ar

]4s2**21ScScandi