二、能層與能級1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異，還可以把它們分成不同的能級。

能層與能級的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：能層KLMNO能級…最多容納電子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026①每一能層中能級符號的順序是ns、np、nd、nf……(n代表能層)②任一能層的能級總從s能級開始，能級數(shù)=能層序數(shù)。④以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。③各能級所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；······2818322n21、以下能級符號正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級符號錯誤的是（）A．npB．nfC．ndD．nsADB3、下列各電子能層中，不包含d能級的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖

1.構(gòu)造原理：絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序，填滿一個能級再填一個新能級.實(shí)質(zhì)：能量高低順序三、構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d（1）相同能層的不同能級的能量高低順序：

ns<np<nd<nf構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)------各能級的能量高低順序（2）英文字母相同的不同能級的能量高低順序：

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d（3）不同層不同能級可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))2.電子排布式：Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電子數(shù)能級符號KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上排布的電子數(shù)。寫出下列元素原子的電子排布式：C、O、Si、P21Sc、25Mn、27Co、36Kr教材P7簡化電子排布式[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為如：Na：1s22s22p63s1試寫出8號、14號、26號元素的簡化排布式？［稀有氣體元素符號］+外圍電子該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（）

A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB4、某元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________第3周期，第VIA族（3）無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會的多少。核外電子運(yùn)動的特征【知識回顧】（1）核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動空間小，運(yùn)動速率大。（2）無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動軌跡。四、電子云與原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象描述。P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示體積，P/V稱為概率密度，用ρ表示。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少。氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2、原子軌道：即：電子在原子核外的一個空間狀態(tài)稱為一個原子軌道原子軌道的特點(diǎn)s能級的原子軌道圖S能級的原子軌道是球形對稱的，能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大。p能級的原子軌道圖P能級的原子軌道是啞鈴狀的,每個P能級有3個