解密12化學(xué)工藝流程一、單選題1．（2021秋·廣東清遠(yuǎn)·高一連州市連州中學(xué)?？计谥校〤lO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需要用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如下：ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑 B．反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物C．每生成1個ClO2分子轉(zhuǎn)1個電子 D．參加反應(yīng)的NaClO3中Cl的化合價是+1價2．（2023秋·廣東揭陽·高三統(tǒng)考期末）從海水中提取金屬鎂，主要步驟如圖所示：下列說法正確的是A．試劑A和試劑B的物質(zhì)類別都屬于堿B．在溶液C中加入可以檢驗氯離子C．操作Ⅱ需要在干燥的HCl氣流中進(jìn)行D．操作Ⅲ過程中需要加入還原劑3．（山東省濰坊市2023屆高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題）由含硒廢料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在實驗室中制取硒的流程如圖：下列說法錯誤的是A．“分離”時得到含硫煤油的方法是分液B．“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物C．“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒D．“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4．（2023春·山東·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）某電鍍廠廢水的pH為0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，還含有少量的Fe2+和Co2+，處理該廢水的一種工藝流程如圖所示：下列敘述中錯誤的是A．“氧化沉鐵”時，可適當(dāng)升高溫度加快反應(yīng)速率B．調(diào)節(jié)pH至6.5，進(jìn)行“氧化沉鈷”的離子方程式為ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl-C．“濾液”中溶質(zhì)主要為Na2SO4，可回收利用D．“酸溶”所得SnSO4經(jīng)電解可回收得到金屬Sn5．（2021春·四川樂山·高一統(tǒng)考期末）某些資源在自然界中的含量很低，因此獲取這些資源的一個重要步驟就是富集，下列選項中虛線框內(nèi)的流程不是富集的是A．B．C．D．6．（2021秋·河南信陽·高三河南宋基信陽實驗中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是()A．粗鹽飽和食鹽水Cl2漂白粉B．苦鹵Br2(aq)HBr(aq)粗Br2C．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg7．（2022·上海金山·統(tǒng)考二模）由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝描述錯誤的是A．原料是飽和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循環(huán)使用C．X可能是石灰乳 D．產(chǎn)品是Na2CO3和CaCl28．（2022秋·江蘇蘇州·高一蘇州市第三中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、O、SB．步驟①的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC．Fe2(SO4)3可看作該過程的催化劑D．若32gSO2參與反應(yīng)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2二、填空題9．（2023·全國·高三專題練習(xí)）從礦石中獲得化工原料資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明礦產(chǎn)1.工業(yè)制硫酸(沸騰爐)(接觸室)(吸收塔)三步反應(yīng)都是_______；為了充分利用，進(jìn)入接觸室的氣體要凈化、預(yù)熱；用98%_______吸收，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋2.鋁的冶煉一系列的變化是為了得到純凈的3.粗硅的提純粗硅提純：，氧化產(chǎn)物不是_______，是_______4.硅酸鹽工業(yè)——玻璃制玻璃的原料是_______、_______、_______，玻璃的主要成分是_______、_______、_______10．（2023·全國·高三專題練習(xí)）從銅氨廢液{含、、、、、等}中回收銅的工藝流程如下：(1)步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶的離子方程式為_______。(2)與銅的回收率關(guān)系如圖所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的約為_______。一、單選題1．（2023·福建·校聯(lián)考一模）高效凈水劑高鐵酸鉀的制備流程如圖所示，下列離子方程式正確的是A．工業(yè)制備氯氣：B．反應(yīng)Ⅱ：C．反應(yīng)Ⅲ：D．凈水原理：(膠體)2．（2023·全國·高三專題練習(xí)）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇KMnO4溶液或K3［Fe(CN)6］溶液C．在第Ⅳ步通入空氣引起溶液pH降低的原因是Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+D．反應(yīng)FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中1molFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以的形式存在，鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鉍礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))為原料，采用濕法冶金工藝制備精鉍的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為B．“浸出”時鹽酸可以還原雜質(zhì)C．“浸出”“置換”“再生”“電解精煉”中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D．“再生液”不能加入“浸出”操作中循環(huán)利用4．（2023·湖南株洲·高三湖南省茶陵縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法錯誤的是A．試劑a是鐵、試劑b是鹽酸B．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用儀器相同，均要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒D．加入過量試劑c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色5．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)?？计谀┰劂t(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。KCrO2溶液綠色，K2CrO4溶液黃色，K2Cr2O7溶液橙紅色。下列判斷錯誤的是A．反應(yīng)①表明Cr2O3可能有兩性氧化物的性質(zhì) B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的 D．基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s26．（2022春·重慶沙坪壩·高三重慶八中?？茧A段練習(xí)）鉛屬于三大重金屬污染物之一，是一種嚴(yán)重危害人體健康的重金屬元素。工業(yè)中常對鉛蓄電池中的鉛膏(含PbSO4和PbO2等)進(jìn)行處理后回收金屬鉛，工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A．鉛蓄電池放電時可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能B．電解時，電極材料均為鉛棒C．向廢鉛膏中加入(NH4)2CO3和H2O2后，溶液溫度不宜過高D．BF的電子式為7．（2021秋·江蘇南通·高三?？茧A段練習(xí)）以紅土鎳礦(主要成分為NiS，還反應(yīng)少量CaS和)為原料制備的流程如下：已知：①“煅燒”得到、CaO和；②“酸浸”時，有和產(chǎn)生。下列關(guān)于說法錯誤的是A．“煅燒”時，為加快反應(yīng)速率，可以將紅土鎳礦粉碎B．“沉鈣”后所得濾液中，主要存在的離子有：、、C．“還原”時，反應(yīng)的離子方程式為：D．該流程中，是可以循環(huán)使用的物質(zhì)8．（2022秋·山東濟(jì)南·高三濟(jì)南市歷城第二中學(xué)?？计谀U舊鋅錳電池進(jìn)行回收處理以實現(xiàn)資源的再生利用，初步處理后的廢料中含、、及等，用該廢料制備和的一種工藝流程如下：(已知：的金屬活動性強(qiáng)于，在酸性條件下比較穩(wěn)定，大于5.5時易被氧化)下列說法錯誤的是A．“還原焙燒”時元素被還原，有氣體產(chǎn)物生成B．濾渣1、濾渣2的主要成分分別為炭黑、氫氧化鐵C．“凈化”時通入的可用來代替，的作用是調(diào)節(jié)溶液的大于5.5以便于除去雜質(zhì)離子D．“電解”時的陽極反應(yīng)式為二、填空題9．（2023·全國·高三專題練習(xí)）實驗室用含錳廢料(主要成分為，還含有少量)為原料制備的工藝流程如下：“酸浸”時，將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為_______；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖所示。則適宜的浸出時間和液固比分別為_______、_______。10．（2023秋·四川達(dá)州·高一統(tǒng)考期末）純堿是一種重要的工業(yè)原料，可用于生活洗滌、食品加工和工業(yè)制玻璃等，可用侯氏制堿法制備，其流程如下(部分物質(zhì)已略去)：已知：通常狀況下，1體積水大約溶解1體積或700體積；溶于水后，溶液顯堿性。(1)為除去食鹽水中的、、，可先_______(填選項字母)，過濾后加適量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮得飽和溶液。A．加NaOH溶液，后加溶液，再加鋇試劑溶液B．加NaOH溶液，后加鋇試劑溶液，再加溶液C．加鋇試劑溶液，后加NaOH溶液，再加溶液除去時，該鋇試劑最好為_______。A．

B．

C．(2)向飽和食鹽水中先通入的氣體為_______，分析其原因_______。(3)過程①的實驗操作為_______、洗滌、干燥，檢驗所得小蘇打中不含的方法為_______。(4)過程②的化學(xué)方程式為_______。(5)該制備可得到的副產(chǎn)品為_______。11．（2022·全國·高三專題練習(xí)）錳酸鋰(LiMn2O4)在電池材料領(lǐng)域有重要用途，可用硫鐵礦(主要成分為FeS2)、軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))、回收的工業(yè)廢酸(主要成分為H2SO4)為原料制備，其工業(yè)流程如下圖所示：下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說法中，正確的是_______(填標(biāo)號)。a．若沉錳反應(yīng)時加入足量濃鹽酸并加熱，MnO2的產(chǎn)率將降低b．若沉錳后進(jìn)行過濾操作，為了加快過濾速率，不斷用玻璃棒攪拌c．過濾所得MnO2須進(jìn)行洗滌，