四川省成都市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料2、R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．mY-XY+2mmB．Y-X+2C．mY+XY-2mm3、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖4、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（）A．氮?dú)夥肿拥碾娮邮绞牵篘：：N：B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C6H6C．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)是18ClD．用電子式表示NaCl的形成過程是5、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染6、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加聚反應(yīng)C．不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)D．A分子中所有原子在同一平面上7、請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體8、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH29、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-110、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g11、現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵B．氫化物的沸點(diǎn)：Y<XC．T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性T比R的強(qiáng)D．Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸12、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)13、冶煉下列金屬時(shí)，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag14、某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：A．3mol/L B．0.3mol/L?s C．0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s15、在十九大報(bào)告中提出“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”。下列做法不符合這一宗旨的是A．農(nóng)村推廣用沼氣作燃料B．大力推廣新能源汽車，減小碳排放C．將廢電池回收后深埋，防止其污染表層土壤D．對(duì)煤和石油等燃料進(jìn)行脫硫處理16、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學(xué)方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是__________，②是__________。19、某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃，丙烯酸乙酯的沸點(diǎn)為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______（填“a”或“b”）口進(jìn)入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）20、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。21、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B___________________。（2）該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為___________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料。【詳解】由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。2、A【解析】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即mY×(Y-N+2)=X，解得N=3、B【解析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動(dòng)電子或離子，所以不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動(dòng)離子或電子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：熔融的電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液、金屬等物質(zhì)。4、D【解析】分析：本題考查化學(xué)用語相知識(shí)。電子式的表示方法，結(jié)構(gòu)式，分子式的區(qū)別；電子式表示化合物的形成過程。離子化合物形成時(shí)有電子得失，共價(jià)化合物形成的是共電子對(duì)。據(jù)此分析。詳解：A.氮?dú)夥肿邮请p原子分子，兩原子間有三個(gè)共價(jià)鍵，其電子式是：，故A錯(cuò)誤；B.C6H6是苯的分子式，不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)是3517Cl，故C錯(cuò)誤；D.NaCl是離子化合物，鈉離子失去最外層一個(gè)電子，氯得到一個(gè)電子形成氯離子，其電子式表示的形成過程是，故D正確；答案：D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語相知識(shí)，電子式表示化合物的形成過程時(shí)先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。離子化合物形成時(shí)有電子得失，共價(jià)化合物形成的是共電子對(duì)5、C【解析】

A.水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營(yíng)養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D.白色污染指的是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、B【解析】

A.有機(jī)物A的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機(jī)物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強(qiáng)，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯(cuò)誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯(cuò)誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。9、C【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間物質(zhì)的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質(zhì)反應(yīng)就快，正確；C.反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質(zhì)的質(zhì)量，C不正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率是濃度除以時(shí)間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。10、C【解析】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol，則通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。11、C【解析】

短周期元素中R、T原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，符合條件的為C、S（稀有氣體除外），由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R為C、T為S；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為Na、Y為O元素。X的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故X為N元素?！驹斀狻緼.Y、Z組成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.常溫下水為液體，NH3為氣體，故水的沸點(diǎn)高于NH3，故B錯(cuò)誤；C.T、R的最高價(jià)氧化物水化物分別為硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，故C正確；D.Y（氧）分別與T（硫）、X（氮）組成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D錯(cuò)誤。故選C。12、B【解析】

A、由價(jià)鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項(xiàng)A正確；B、六元環(huán)不是苯環(huán)，具有烷的結(jié)構(gòu)，碳原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B不正確；C、分子中有10個(gè)碳原子，其中只有一個(gè)碳原子上沒有氫原子，且另9個(gè)碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應(yīng)有9種，選項(xiàng)C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。13、D【解析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯(cuò)誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯(cuò)誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。14、C【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計(jì)算出v（B）?！驹斀狻?s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。15、C【解析】A、沼氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，農(nóng)村推廣用沼氣作燃料符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”的宗旨，選項(xiàng)A正確；B、.大力推廣新能源汽車，減小碳排放符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”的宗旨，選項(xiàng)B正確；C、將廢電池回收后深埋，會(huì)污染土壤，不符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”的宗旨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、對(duì)煤和石油等燃料進(jìn)行脫硫處理，減少二氧化硫排放減少酸雨形成，符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國(guó)”的宗旨，選項(xiàng)D正確；答案選C。16、A【解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮?dú)?、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水?！驹斀狻浚?）C為氮?dú)?，氮?dú)鉃楹械I的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應(yīng)生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時(shí)注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是方程式的書寫。19、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應(yīng)充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應(yīng)，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10.0g。20、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH