成都市重點(diǎn)中學(xué)2025年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在2、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．裝置?。候?yàn)證HCl氣體在水中的溶解性4、用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng)，實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g5、下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④6、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C．在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D．甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在一定條件下生成乙醇7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時(shí)破壞了化學(xué)鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分8、在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A．為加快漂白粉的漂白速率，使用時(shí)可滴加兒滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．為使水果保鮮。可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土9、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化能得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳分子的電子式：D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH311、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工業(yè)上制備印刷電路板時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+12、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A．蔗糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．麥芽糖13、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)14、下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖15、在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：516、2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是（）A．和的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑，W的電子式為_(kāi)_____。(2)向W溶液中加入ZE3，會(huì)減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。18、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的元素符號(hào)為_(kāi)_____

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)19、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_(kāi)_______。該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(kāi)_______(填編號(hào))。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號(hào))。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。21、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學(xué)式為_(kāi)____，C中所含官能團(tuán)名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式________。(5)寫(xiě)出C+E→F的化學(xué)方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化銫，而是復(fù)雜的氧化物，故C錯(cuò)誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】試題分析：A．由于發(fā)生是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，最后當(dāng)正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，但是不可能減小為零。錯(cuò)誤。C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)增大到與正反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定，正確?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率的關(guān)系的知識(shí)。3、C【解析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進(jìn)入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動(dòng)性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來(lái)可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來(lái)制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)要換成飽和Na2CO3溶液來(lái)分離除雜，錯(cuò)誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，小氣球會(huì)鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。4、B【解析】分析：理論質(zhì)量，即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量；實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率；據(jù)此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng)，30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過(guò)量；理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol；理論質(zhì)量=0.5×88=44g，實(shí)際質(zhì)量=44×55%=24.2g；正確選項(xiàng)B。5、B【解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯(cuò)誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯(cuò)誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故錯(cuò)誤；故選B。6、D【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)是取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷也是加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色，發(fā)生萃取；乙烯在一定條件下生成聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯與水在一定條件下生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。7、B【解析】

A.干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯(cuò)誤；C.食鹽溶解于水時(shí)電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)鍵被破壞時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。8、B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B．硫酸銅有毒，可使蛋白質(zhì)變性，不能用于浸泡食品，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，C正確；D．水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。9、C【解析】

A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解析】A.中子數(shù)為20的氯原子可表示為：，A正確；B.鎂離子的核外電子數(shù)是10，但質(zhì)子數(shù)是13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH3，D錯(cuò)誤，答案選A。11、B【解析】

A.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH?+NH4++HCO3?=CO32?+NH3↑+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅片與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B項(xiàng)正確；C.常溫下，金屬鐵加入到濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電荷不守恒，工業(yè)上制備印刷電路板時(shí)發(fā)生的反應(yīng)正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C．根據(jù)油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯(cuò)誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級(jí)脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯(cuò)誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。13、D【解析】

利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷。【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D?！军c(diǎn)睛】利用比值法解答時(shí)，要注意單位需要相同，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行大小的比較。14、A【解析】分析：高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元.詳解:A.淀粉相對(duì)分子質(zhì)量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對(duì)分子質(zhì)量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯(cuò)誤；C.果糖是單糖,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。15、A【解析】

設(shè)原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項(xiàng)正確，答案選A。16、D【解析】

A.和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B.Ts為117號(hào)元素，是第七周期0族元素（118號(hào)元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C.已知117號(hào)元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無(wú)法計(jì)算元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D.和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過(guò)程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過(guò)氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過(guò)氧化氫，會(huì)減弱過(guò)氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時(shí)，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時(shí)試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍(lán)，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯(cuò)誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時(shí)發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜；②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則已經(jīng)收集滿了；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸，A、B項(xiàng)都會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項(xiàng)可防止倒吸，答案選C。20、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過(guò)量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，