




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2025屆甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)一中高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、關(guān)于11~17號(hào)元素的性質(zhì)比較中:①元素的最高正化合價(jià)依次升高;②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);③元素的金屬性依次減弱;④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。正確的說法是A.①② B.③④ C.全都不正確 D.①②③④2、下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.① B.④ C.②③④ D.①②③3、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2B.0?20min內(nèi),CH4的降解速率:②>①C.40min時(shí),表格中T1對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.組別②中,0?10min內(nèi),NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-14、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿烷衣?!蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于()A.水解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.醋化反應(yīng) D.加成反應(yīng)5、下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A.增大壓強(qiáng) B.移除一部分SO3 C.使用催化劑 D.降低溫度7、如圖為番茄電池的示意圖,下列說法正確的是()A.電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B.負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+C.一段時(shí)間后,銅片質(zhì)量會(huì)減少D.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)增加8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.燃燒屬于放熱反應(yīng) B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量 D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿伞皣娙睂?shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA.A B.B C.C D.D10、在溶液中一定能大量共存的離子組是A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B.S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C.ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-11、在一定溫度下,把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,己知Q的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1,下列說法錯(cuò)誤的是()A.X的值為1B.M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1·min-1C.M的轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時(shí)P的濃度為0.25mol?L-112、下列離子方程式書寫正確的是()A.鹽酸和氨水反應(yīng)
H++OH?=H2O、 B.鈉和冷水反應(yīng)
Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D.銅和稀硝酸反應(yīng)
Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O13、純堿廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A.氧化物 B.鹽 C.堿 D.單質(zhì)14、下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A.NH4ClB.CaCl2C.H2O2D.Na2O15、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是A. B. C. D.16、已知:①H2O(g)===H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1;下列判斷正確是()A.酒精的燃燒熱ΔH=-Q3kJ·mol-1B.由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為放熱反應(yīng)D.23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),釋放熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號(hào)為________;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為___,B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。18、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D是短周期元素中原子半徑最大的元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱:A______;
B______;
E______;(2)元素E在周期表中的位置_________,B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,以下同)____________,D2C2的電子式__________,所含化學(xué)鍵____________.(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________.(4)C、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是_____________,原因是________________.(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________.19、硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,回答下列問題:I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶,某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來配制,你認(rèn)為該提議______(填“合理”、“不合理”)。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?;卮鹣铝袉栴}:注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個(gè)小氣球。(3)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。(4)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃,②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。(5)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時(shí)間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________。20、資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后,觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為_______________________________________;(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。21、Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1=_____,T1=_____,通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若t1<8,則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是________________________;利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,從反應(yīng)開始到有結(jié)束,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快,造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應(yīng)的粒子最有可能是(填符號(hào))_______。II.100kPa時(shí),反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率,則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。②100kPa、25℃時(shí),2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
①11~17號(hào)元素從左到右原子核外電子層數(shù)逐漸增多,最高化合價(jià)依次升高,故①正確;②同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故②正確;③同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱,故③正確;④同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng),故④正確;故選D。2、C【解析】
①C完全燃燒放出的熱量較多,因ΔH<0,則前者小于后者,故①錯(cuò)誤;②固體變?yōu)闅怏w要吸熱,則后者放出的熱量多,因ΔH<0,前者大于后者,故②正確;③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大,反應(yīng)的熱量越多,因ΔH<0,前者大于后者,故③正確;④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng),ΔH>0,氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,則前者大于后者,故④正確;②③④正確,故選C?!军c(diǎn)睛】對(duì)于放熱反應(yīng),物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大,反應(yīng)的熱量越多,物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱不同,固體變?yōu)闅怏w要吸熱,反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵,注意比較時(shí)帶入ΔH符號(hào)是易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】
A.起始物質(zhì)的量相同,且相同時(shí)間內(nèi)T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率小,則實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1>T2,A錯(cuò)誤;B.0~20min內(nèi),①中甲烷減少的多,則CH4的降解速率:②<①,B錯(cuò)誤;C.20min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),則40min時(shí),表格中T1對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18,C錯(cuò)誤;D.組別②中,0~10min內(nèi),NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的知識(shí),把握平衡移動(dòng)、溫度對(duì)速率的影響、速率定義計(jì)算為解答的關(guān)鍵,注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【解析】碳酸鉀水解生成堿,氫氧化鉀,屬于水解反應(yīng),答案選A。5、D【解析】
A.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),或者與反應(yīng)物、生成物的鍵能有關(guān),與是否加熱無關(guān),A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A中分析可知B錯(cuò)誤;C.并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),D正確。答案選D。6、D【解析】
A.增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變,反應(yīng)速率加快,故A錯(cuò)誤;B.移除一部分SO3反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變,反應(yīng)速率減慢,故B錯(cuò)誤;C.使用催化劑,活化能降低,反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大、反應(yīng)速率加快,故C錯(cuò)誤;D.降低溫度反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)減小、反應(yīng)速率減慢,故D正確。7、B【解析】試題分析:鋅的金屬性強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,銅是正極,則A.電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅,A錯(cuò)誤;B.鋅為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+,B正確;C.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)減少,銅片質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)減小,D錯(cuò)誤,答案選B?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】掌握原電池的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵,即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。8、A【解析】燃燒屬于放熱反應(yīng),A正確;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量,C錯(cuò)誤;任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化,反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),舊鍵斷裂,新鍵生成;舊鍵斷裂時(shí)要吸收能量,形成化學(xué)鍵時(shí)要放出熱量。9、A【解析】分析:A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn);B.缺少環(huán)形玻璃棒;C、氨氣密度小于空氣,應(yīng)選擇向下排氣法;D、應(yīng)用分液漏斗。詳解:A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn),二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小,從而完成“噴泉”實(shí)驗(yàn),故A正確;B.測(cè)量中和熱時(shí),應(yīng)用玻璃棒攪拌,以使反應(yīng)迅速進(jìn)行,缺少環(huán)形玻璃棒,故B錯(cuò)誤;C、氨氣密度小于空氣,應(yīng)選擇向下排氣法,故C錯(cuò)誤;D、應(yīng)用分液漏斗,生成的氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗管口逸出,故D錯(cuò)誤;故選A。10、B【解析】分析:A項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;B項(xiàng),離子相互間不反應(yīng),能大量共存;C項(xiàng),ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存;D項(xiàng),Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存。詳解:A項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;B項(xiàng),離子相互間不反應(yīng),能大量共存;C項(xiàng),ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存,可能發(fā)生的反應(yīng)有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO;D項(xiàng),Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;一定能大量共存的離子組是B項(xiàng),答案選B。點(diǎn)睛:本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體,如題中D項(xiàng);②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),如題中A項(xiàng);③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;④注意題中的附加條件。11、C【解析】A項(xiàng),因?yàn)?min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,所以該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故X=1,A正確;B項(xiàng),B項(xiàng),Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1,速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以M的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1,B正確;C項(xiàng),5min內(nèi)反應(yīng)的M為0.15mol?L-1?min-1×5min×2L=1.5mol,故轉(zhuǎn)化率為50%,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1,速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以P的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1,故平衡時(shí)P的濃度為0.05mol?L-1?min-1×5min=0.25mol?L-1,D正確。12、C【解析】
A.一水合氨是弱電解質(zhì),鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式是
H++=NH4++H2O,故A錯(cuò)誤;B.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O,故C正確;D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤。13、B【解析】
純堿的主要成分是碳酸鈉,碳酸鈉屬于鹽類,故選B。14、A【解析】分析:根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物電離出的離子是原子團(tuán)的含有共價(jià)鍵分析解答。詳解:A.NH4Cl屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子中含有共價(jià)鍵,故A正確;B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵,O-O間為非極性鍵,屬于共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.Na2O屬于離子化合物,只含有離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系,明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB的區(qū)別,離子化合物中是否含有共價(jià)鍵,要看是否存在多原子形成的復(fù)雜離子,只有原子團(tuán)形成的離子中才含有共價(jià)鍵。15、A【解析】
銅與稀硫酸不反應(yīng),故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池,且銅電極作正極?!驹斀狻緼項(xiàng),構(gòu)成原電池,Zn比Cu活潑,Zn為負(fù)極,Cu為正極,Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,銅片上產(chǎn)生大量氣泡;B項(xiàng),該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),銅片上沒有氣泡產(chǎn)生;C項(xiàng),該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),銅片上沒有氣泡產(chǎn)生;D項(xiàng),該裝置沒有形成閉合回路,Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2,Zn片上產(chǎn)生氣泡,Cu與稀硫酸不反應(yīng),銅片上沒有氣泡;答案選A。16、D【解析】試題分析:A、C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.反應(yīng)中生成的水是氣體,不是穩(wěn)定氧化物,故燃燒熱不是Q3kJ,故A錯(cuò)誤;B、③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.反應(yīng)是放熱反應(yīng),1molC2H5OH(g)和3molO2的總能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量,故B錯(cuò)誤;C、H2O(g)→H2O(l)是物理變化,故C錯(cuò)誤;D、已知:①H2O(g)═H2O(l)△H=-Q1kJ?mol-1,②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H=-Q2kJ?mol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q3kJ?mol-1,據(jù)蓋斯定律:③-②+①×3得:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(-Q3+Q2-3Q1)KJ/mol,23g是0.5molC2H5OH,所以釋放出的熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ,故D正確;故選D??键c(diǎn):考查了燃燒熱、焓變、放熱反應(yīng)以及蓋斯定律的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O第三周第ⅢA族Al>C>N>O>HN2H434H2SeO4【解析】
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,則M是Al元素?!驹斀狻?1)L的元素符號(hào)為O;M是鋁元素,其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大,H元素的原子半徑是最小的,故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al>C>N>O>H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4,兩者均為共價(jià)化合物,A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與O同一主族,Se原子比O原子多兩個(gè)電子層,O元素在第2周期,則Se為第4周期元素,第3周期有8種元素,第4周期有18種元素,則Se的原子序數(shù)為34,由于其高化合價(jià)為+6,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。18、碳氮硫第三周期
ⅥA族ON離子鍵和共價(jià)鍵H2O水分之間存在氫鍵【解析】
根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類;根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點(diǎn);根據(jù)原子間成鍵特點(diǎn)書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型;根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?!驹斀狻坑蠥、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A為碳;D是短周期元素中原子半徑最大的元素,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大,所以D為鈉;D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,則C為氧,E為硫;B在碳、氧中間,則B為氮;(1)根據(jù)上述分析,元素名稱為:A為碳;
B為氮;
E為硫;(2)元素E為硫,16號(hào)元素,在周期表中的位置為第三周期
ⅥA族;同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大,所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺N;過氧化鈉的電子式為:;氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合,所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵;(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)C的氫化物是H2O,常溫常壓下為液態(tài),E的氫化物為H2S,常溫常壓下為氣態(tài),的簡(jiǎn)所以沸點(diǎn)較高的是H2O;原因是水分之間存在氫鍵;(5)鈉原子失電子形成鈉離子,硫原子得電子形成硫離子,陰陽離子通過離子鍵結(jié)合,電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為:。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來配制,導(dǎo)致配制次數(shù)增加,誤差較大,因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL,則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號(hào)試紙變黃,有單質(zhì)S生成,說明SO2具有氧化性;②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色,說明SO2具有漂白性;③號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2,應(yīng)該在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。20、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F濃硫酸變稀,稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析:本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn),為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗(yàn)是否除盡,還需要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時(shí)產(chǎn)生水,需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水,水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。詳解:(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn),為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗(yàn)是否除盡,還需要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時(shí)產(chǎn)生水,需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水,水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2;a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2,故a正確;b.CaCl2溶液不能吸收SO2,故b錯(cuò)誤;c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2,故c錯(cuò)誤;答案選a;D中加入的試劑可以是堿石灰,可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中,避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛:本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn),題目難度中等,注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應(yīng)能生成二氧化硫,隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,又會(huì)和鋅反應(yīng)放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)氣體、檢驗(yàn)方法,理解檢驗(yàn)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。21、濃度1293KBC其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大8.3×10-4mol/(L·s)2MnO42-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O作催化劑Mn2+B0.06【解析】
根據(jù)控制變量法分析影響
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 北京市中醫(yī)院呼吸科醫(yī)師無創(chuàng)呼吸機(jī)臨床應(yīng)用準(zhǔn)入考核試題集
- 2025安徽蕪湖市第三城市醫(yī)療集團(tuán)成員單位招聘編外人員15人考前自測(cè)高頻考點(diǎn)模擬試題及答案詳解(典優(yōu))
- 天津市人民醫(yī)院急診科主治醫(yī)師晉升考核
- 2025年甘肅省嘉峪關(guān)市衛(wèi)生健康委員會(huì)招聘公益性崗位人員10人模擬試卷及參考答案詳解一套
- 張家口市中醫(yī)院學(xué)科安全管理考核
- 石家莊市人民醫(yī)院護(hù)理質(zhì)量評(píng)審檢查考核
- 邯鄲市人民醫(yī)院關(guān)節(jié)鏡基礎(chǔ)操作上崗資格認(rèn)證
- 2025年甘肅警察學(xué)院考核招聘急需緊缺專業(yè)人才考前自測(cè)高頻考點(diǎn)模擬試題及答案詳解(奪冠)
- 2025年3月山東大集物流科技集團(tuán)有限公司及權(quán)屬子公司公開招聘考前自測(cè)高頻考點(diǎn)模擬試題及1套完整答案詳解
- 2025年中國工商銀行黑龍江省分行紀(jì)檢人才專項(xiàng)社會(huì)招聘1人考前自測(cè)高頻考點(diǎn)模擬試題及答案詳解(各地真題)
- 貴陽輔警管理辦法
- 慢病健康宣教課件
- 生產(chǎn)領(lǐng)班的工作職責(zé)
- 磁器口教學(xué)課件
- 2025年中國外運(yùn)股份有限公司招聘筆試參考題庫含答案解析
- 玄武巖纖維項(xiàng)目可行性研究報(bào)告(參考模板范文)
- 基本公共衛(wèi)生服務(wù)培訓(xùn)
- 新員工入職人事制度培訓(xùn)
- 健康中國2030課件
- 2025年《數(shù)據(jù)化運(yùn)營(yíng)》課程標(biāo)準(zhǔn)
- 快遞員合同協(xié)議
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論